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• Estivenson Vasquez C

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TALLER DE SOLUCIONES (12)

1.

Se prepara una solución disolviendo 120 g de Urea CO(NH2)2, en agua y completando hasta 1.5 L. La densidad de la solución es 1.013 g/ml. Expresar la concentración como : g/L, M, %p, X, m,

2.

Considere la siguiente reacción KCrO2 + KClO -------- K2CrO4 + KCl. Considere que esta se inicia cuando se mezclan 20ml de solución 0.6N de KCrO2 y 30 ml de solución 05N de KClO. Cuando se termina la reacción

3.

Un compuesto tiene 42.9% de C, 2.4% de H, 16.7% de N y 38,1 % de O. La adición de 6.45 g de este compuesto a 50 ml de benceno (D =0.879g/ml) disminuye el punto de congelación desde 5.53 a 1.37 ºC. Cuál es la formula molecular del compuesto? (Kc = 2.53 ºC kg /mol)

4.

La vitamina B es soluble en agua- si se disuelven 0.833 g de riboflabina en 18.1 g de agua, la disolución resultante tiene un pinto de congelación de -0.277ºC.

a.

Cuál es la m de la disolución

b. Cual´ es el peso molecular del riboflabina c.

Cuál es la formula molecular de la riboflabina si el análisis de los productos de la combustión de la muestra que contiene 54.25% de C, 5.36% de H, 25.51% de o y 14.89% de N?

TALLER DE SOLUCIONES (11)

1.

Considere la siguiente reacción Ba(OH)2 + H2SO4-------BaSO4 + H2O, si se dispone de 20 ml de solución 0.5F de hidróxido de bario. Calcular: el volumen de una solución 0.4F de ácido necesaria para la neutralización completa. Los gramos de sulfato de bario formados.

2.

Calcule la presión osmótica a 27ªc de una solución acuosa que contiene 6 g de CO(NH 2)2, 9 g de C6H12O6 y 2.3 g de C2H5OH en 200 ml de solución.

3.

Determine las propiedades coligativas a 27ºC de una solución acuosa que es 2F con respecto del KCl y 1F con respecto al NaCl si su densidad es 1.2073 g/ml.

4.

Determine el volumen de CO2(g) a condiciones normales que pueden reaccionar con 200 ml de solución 0.1F de NaOH según la reacción:CO2 + NaOH ---------NaHCO3. Que cantidad de NaHCO3se forma?

5.

Cuál es la N y el volumen de una solución resultante de mezclar 100 ml de solución 8F de ácido sulfúrico y 200 ml de solución 2N del mismo ácido.

benceno (D =0.879g/ml) disminuye el punto de congelación desde 5.53 a 1.37 ºC. Cuál es la formula molecular del compuesto? (Kc = 2.53 ºC kg /mol)

4.

La vitamina B es soluble en agua- si se disuelven 0.833 g de riboflabina en 18.1 g de agua, la disolución resultante tiene un pinto de congelación de -0.277ºC.

a.

Cuál es la m de la disolución

b. Cual´ es el peso molecular del riboflabina c.

Cuál es la formula molecular de la riboflabina si el análisis de los productos de la combustión de la muestra que contiene 54.25% de C, 5.36% de H, 25.51% de o y 14.89% de N?

TALLER DE SOLUCIONES (9)

1.

Un líquido A (M=40 uma) y un líquido B (M=60 uma) tienen a 100ºC una presión de vapor de 600 y 800 torr respectivamente. Una solución que contiene el 25% en peso de A está en

equilibrio con la fase gaseosa. Calcule a. la presión total de la fase gaseosa. B. la presión parcial de cada gas. C. composición de la fase gaseosa en % den peso. 2.

Calcule la presión osmótica a 27ºC de una solución acuosa que contienen 6 g de CO(NH 2)2, 9 g de C6H11O6y 2.3 g de C2H5OH en 200 ml de solución-

3.

Una solución que contiene 16 g de hemoglobina en 200 ml de solución acuosa, produce una presión osmótica de 23 torr a 37ºC. determine el peso molecular de la hemoglobina.

4.

Cuántos gramos de yodo deben disolverse en 725 ml de disulfuro de carbono CS 2 (d= 1.26g/ml) para obtener una disolución 0.236m.

5.

Calcular la solubilidad del oxigeno y del bióxido de carbono en 1000 ml de sangre a una presión total de 1 atm. sabiendo que las presiones parciales son respectivamente 100 y 40 toor. a la temperatura del cuerpo. K (O2) = 0.022 ml de oxigeno/ ml de sangra. atm. K(CO2) = 0.510 ml de bióxido / ml de sangra. atm.

TALLER DE SOLUCIONES (10) 1.

Al añadir 1g de benceno, a 80g de ciclohexano (C6H12), disminuye el punto de congelación del ciclohexano desde 6.5 a 3.3 ºC. Cuál es el valor de la constante crioscopica del ciclohexano.

2.

Una salmuera tiene 3.87% en masa de NaCl. una muestra de 75 ml pesa 76.9 g. cuantos litros de esa disolución deben evaporarse hasta sequedad y obtener 725Kg de sal?

3.

Una solución que contiene 100g de agua y 9 g de C6H12O6 congela a_____ºCy si se agregan 10 g de agua mas congela a __________ y ebulle a ___________ºC

4.

La vitamina B es soluble en agua- si se disuelven 0.833 g de riboflabina en 18.1 g de agua, la disolución resultante tiene un punto de congelación de -0.277ºC.

a.

Cuál es la m de la disolución

b. Cual´ es el peso molecular del riboflabina c.

Cuál es la formula molecular de la riboflabina si el análisis de los productos de la combustión de la muestra que contiene 54.25% de C, 5.36% de H, 25.51% de o y 14.89% de N?

5.

Una solución acuosa de Fe2(SO4)3 contiene 20 g de esta sustancia y posee un volumen de 200 ml. Si su densidad es 1.2 g/ml encuentre ; X, M, N, F, %p.

TALLER DE SOLUCIONES (2)

1.

Una disolución 30% en masa de ácido nítrico en agua tiene una densidad de 1.18 g/ml a 20 ºC. Cuál es la molaridad del ácido nítrico en esta disolución?

2.

Un compuesto tiene 42.9% de C, 2.4% de H, 16.7% de N y 38,1 % de O. La adición de 6.45 g de este compuesto a 50 ml de benceno (D =0.879g/ml) disminuye el punto de congelación desde 5.53 a 1.37 ºC. Cuál es la formula molecular del compuesto? (Kc = 2.53 ºC kg /mol)

3.

Que masa de urea ( CO(NH2)2) debe disolverse en 225 ml de disolución para obtener una presión osmótica de 0.015 at a 25ºC?

4.

Encontramos que la solubilidad el CO en agua a 0ºC y 1 at es 0.0354 ml de CO/ml de agua. Cuál deberá ser la presión del CO (g) sobre la disolución para obtener una concentración 0.01M de CO?

5.

Se dispone de 500 ml de una solución 0.01F de NaOH si a esta solución se agrega a.) 0.4 g de NaOH. b.) 300 ml de solución acuosa 0.4N de NaOH. Calcule para la solución resultante, en cada casa, la F, N y M de cada ión.

TALLER DE SOLUCIONES (1)

1.

Si se mezclan 300 ml de ácido sulfúrico 1N con 200 ml de solución 2N de ácido, la solución resultante tendrá una concentración:

a.

1.5N

2.

Determine los moles, gramos y equivalentes gramos de las siguientes soluciones: a. 200ml de una solución acuosa de KOH de densidad 1.15g/ml y cuya fracción molar es 0.3

3.

Cuánta cantidad de agua se debe agregar a 400 ml de solución 8F de hidróxido de calcio para obtener una solución: a.) 2F b.) 0.8N c.) 0.4M con respecto al ión hidroxilo.

4.

Considere la siguiente reacción KCrO2 + KClO -------- K2CrO4 + KCl. Considere que esta se inicia cuando se mezclan 20ml de solución 0.6N de KCrO2 y 30 ml de solución 05N de KClO. Cuando se termina la reacción.

a.

Los gramos de K2CrO2 obtenidos. B. moles de KCl obtenidos. C. equivalentes gramos de cada sustancia que reacciona. D. moles de soluto que no reaccionan.

5.

Calcular el volumen de bromo (ml) que puede disolverse en 100 g de agua a 40ºC y a una presión parcial de 1 atm. si 1/H = 10-2 atm.-1

b. 0.5N

c. 1.4N

d. 2.8N

e. 2N

TALLER DE SOLUCIONES (4)

1.

El volumen de agua que se debe adicionar a 100 ml de una solución 1N de NaCl para convertirla en 0.25N es:

a.

0.4 L

2.

La presión osmótica de una solución que contiene 9 g de C6H12O6 en 100ml de solución a 27ºC es ___________________

3.

Determine los g, moles y equivalentes gramos de soluto contenidos en cada una de las siguientes soluciones: 500 ml de solución 0.2F de H2SO4 en agua. B, 800 ml de una solución 3N de Ca(OH)2

4.

Considere la siguiente reacción: Ba(OH)2 + H2SO4 ------BaSO4 + H2O. Si se dispone de 20 ml de solución 0.5F de hidróxido de bario, calcule: a.) el volumen de una solución 0.4F de ácido sulfúrico necesaria para neutralización completa.

5.

Determine el volumen de CO2 (g) a condiciones normales que pueden reaccionar con 200 ml de solución 0.1F de NaOH según la reacción:CO2 + NaOH ---------NaHCO3. Qué cantidad de NaHCO3se forma?

b. 8 L

c. 4 L

d. 3 L

e. 0.3 L

TALLER DE SOLUCIONES (3)

1.

Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0.2N y 4F de Ca(OH)2 respectivamente, sin agregar agua pura y suponiendo volúmenes aditivos, determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 800 ml de solución 2F de hidróxido de calcio.

2.

Determine las propiedades coligativas a 27ºC de una solución acuosa que es 2F con respecto del KCl y 1F con respecto al NaCl si su densidad es 1.2073 g/ml.

3.

La formula empírica de 1 soluto no disociable es CH2O,cuando se disuelven 3.6 g de él en 100 g de agua el punto de congelación de la solución es -0.372ºC determine: formula molecular del soluto; el punto de ebullición de la solución

4.

Cuál debe ser la presión osmótica a 37ºC en una disolución acuosa que contiene una muestra de 2.52 g de seroalbumina humana en 75 ml? (PM= 6.86x104 g/mol)

5.

Una solución acuosa tiene 6% en masa de CH3OH con densidad de 0.988 g/ml. Cual´ es la M del CH3OH en esta disolución?

t;mso-list:l1 level1 lfo2'>4. Considere la siguiente reacción KCrO2 + KClO -------- K2CrO4 + KCl. Considere que esta se inicia cuando se mezclan 20ml de solución 0.6N de KCrO 2 y 30 ml de solución 05N de KClO. Cuando se termina la reacción. a. Los gramos de K2CrO2 obtenidos. B. moles de KCl obtenidos. C. equivalentes gramos de cada sustancia que reacciona. D. moles de soluto que no reaccionan. 5.

Calcular el volumen de bromo (ml) que puede disolverse en 100 g de agua a 40ºC y a una presión parcial de 1 atm. si 1/H = 10-2 atm.-1

TALLER DE SOLUCIONES (6)

1.

A 29ºC la presión de vapor del agua es 50 toor, se a 48 moles de agua se le agregan 2 moles de urea (CO(NH2)2) soluto no disociable. Calcule; la presión de vapor de la solución. La composición en % en peso

2.

Se tiene una solución acuosa al 20% por peso de CaCl2 cuya densidad es 1.28g/ml Exprese la concentración de esta solución en las demás formas

3.

Un frasco está rotulado así: HCl, 36.5% en peso; densidad 1.185 g/ml. Calcular : g de HCl en cada ml de solución, F, Volumen en ml del reactivo concentrado, necesario para preparar 250 ml de solución 0.5 F, el volumen de HCl gaseoso, medido a CN que está disuelto en 1 litro de reactivo concentrado.

4.

Para neutralizar 9 g de un ácido desconocido se necesitan 0,2 moles de NH 3. Calcular: a) peso equivalente del ácido; b) el peso molecular del ácido si un mol produce en solución 2 moles de H+

5.

Determine los gramos, moles y equivalentes gramos de soluto contenidos en la siguiente solución. 80ml de una solución acuosa 0.1m de NaOH si la densidad de la solución es 1.12 g/ml.

TALLER DE SOLUCIONES (5)

1.

La adición de tres gramos de una sustancia A en 100 g de solvente aumentan el punto de ebullición del solvente en 0.5ºC. Calcular: Pm de la sustancia. La presión de vapor de la solución. ( PM del solvente 150, Keb = 5ºcKg/mol, Presión de vapor del solvente =67 mm Hg)

2.

Cuántos litros de solución 0.5 F de KCl contendrán: 15 pesos formula de KCl; 15 gramos de KCL; 300 mg de KCl

3.

Se prepara una solución disolviendo 120 g de Urea CO(NH2)2, en agua y completando hasta 1.5 L. La densidad de la solución es 1.013 g/ml. Expresar la concentración como : g/L, M, %p, X, m,

4.

Se prepara una solución de ácido sulfúrico, 0.5F. Calcular a) su concentración en g/L, b) los pesos formula de ácido que están presentes en 100 ml de solución, c) el número de eq.g de ácidos presentes en 80 ml de solución.

5.

Una solución se prepara disolviendo 2 g de I2 en 250 ml de etanol C2H5OH, de densidad 0.8 g/ml. Calcular : X del yodo, % peso, m,

TALLER DE SOLUCIONES (8)

1.

La formula empírica de un compuesto no disociable es CH2O, cuando se disuelven 3.6 g de él en 100 g de agua el punto de congelación de la solución es de 0.372ºC. Determine: FM del soluto, punto de ebullición (Tc = 0ºC, Tb = 100ºC)

2.

Calcule la solubilidad del nitrógeno en 05 litros de sangre, si su presión parcial es 600 toor, a la presión total de 1 at.

3.

Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0.2N y 4F de Ca(OH)2, respectivamente, sin agregar agua y suponiendo volúmenes aditivos, determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 800 ml de solución 2F de hidróxido de calcio

4.

Se disuelven 34,2 g de sacarosa C12H22O11 en 180 g de agua pura a 0ºC, si la densidad de la solución es 0.99 g/ml. Calcule: Temperatura de congelación de la solución, temperatura de ebullición de la solución, la presión osmótica, el descenso en la presión de vapor (P de vapor del agua = 4,6 toor).

5.

Una solución de acido oxálico, H2C2O4, contiene 5 mg de soluto por cada ml (densidad aproximada de 1 g/ml), calcular la concentración del soluto en: g/L; F; X; N;

TALLER DE SOLUCIONES (7)

1.

9 gramos de un soluto no disociable , no volátil se disuelven en 100 g de agua, si la disolución congela a -0.93ºC y el soluto tiene por composición porcentual 40% de C, 6,66% de H y 53,3 % de O determine la formula molecular del soluto (Kc =1,86 ºCkg/mol)

2.

Si se mezclan 20 ml de solución acuosa 2N de H2SO3 y 30 ml de solución acuosa o.5F de HNO3 y la reacción tiene un 75% de eficiencia determinar: a.) El volumen de NO (g) seco si se recoge sobre agua a 27ºC y 649.7 torr. Pv del agua =26.5 torr. b.) La molaridad de cada ión en la solución resultante.

3.

Si se mezclan 300 ml de ácido sulfúrico 1N con 200 ml de solución 2N del mismo ácido, cuál es la N de la solución resultante?

4.

La fracción molar de una solución de ácido fórmico (HCOOH) en agua es 0.042 y su densidad 1.207 g/ml. Calcular la concentración del soluto como: M, %p, m, X, %V-

5.

Calcular el volumen de gas carbónico que se puede disolver en un litro de agua a 27 grados y presión de 700 mm Hg. KH = 1,25x106 mm Hg.

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