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Estados de Oxidación y ecuaciones químicas Jorge yanca Química Instituto IACC 19/11/2017

Desarrollo

1- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.

a) Mg + O2 → MgO b) SO3 + H2O → H2SO4 c) Al + O2 → Al2O3

a) Mg + O2 → MgO

Reactivo

Producto

Mg (1)

Mg(1)

O (2)

O (1)

Mg + O2 → 2MgO

Reactivo

Producto

Mg (1)

Mg(2)

O (2)

O (2)

2Mg + O2 → 2MgO

Reactivo

Producto

Mg (2)

Mg(2)

O (2)

O (2)

Respuesta: 2Mg + O2 → 2MgO, de esta forma la ecuación se encontraría balanceada

b) SO3 + H2O → H2SO4

Reactivo

Producto

S (1)

S (1)

O (4)

O (4)

H (2)

H (2)

Respuesta: La ecuación ya se encuentra balanceada.

c) Al + O2 → Al2O3

Reactivo

Producto

Al (1)

Al (2)

O (2)

O (3)

2Al + 1,5O2 → Al2O3 Reactivo

Producto

Al (2)

Al (2)

O (3)

O (3)

Como no puede haber Fracciones en los coeficientes, se multiplican los coeficientes por 2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Reactivo

Producto

Al (4)

Al (4)

O (6)

O (6)

Respuesta: 4Al + 3O2 → 2Al2O3, de esta forma la ecuación se encontraría balanceada

2- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación

a) Na3PO4 Átomo

Estado de oxidación

Na P O

1 5 -2

b) Li2CO3

c)

Átomo

Estado de oxidación

Li C O

1 4 -2

MgF2 Átomo

Estado de oxidación

Na P O

1 5 -2

Bibliografía

IACC, (2017). Química, contenido semana 3.