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• David Antonio Olivares Olivares

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Título de la tarea Equilibrio y estequiometría en reacciones química Semana 4 Nombre Alumno Oscar Cruces Valdebenito Nombre Asignatura Química en procesos productivos Instituto IACC Ponga la fecha aquí 30 de Noviembre 2019

DESARROLLO DE LA TAREA

1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de 5,43L de volumen, a una temperatura de 68 ºC. Presión de atmosfera Volumen en litros R: constante universal de los gases (0.082) T: temperatura en Kelvin N = moles Formula PxV=RxTxn n= 1, 92 V= 5.43 T= 68+273 (conversión de Celsius) = 341 Px 5.43=0.082x 341x1.92 p= 9.8871 Presión ejercida = 9.88 atmosfera

2. Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 1000 mL de una solución 0,05 M.

NAOH = 40g/mol = peso atomico Na (22, 98) + O (15, 99) + H (1) V= 1000 ml = 1 litro Datos (formula de molaridad) M= n /V (L) n= Mx V (L) N = 0.05 mol/ L x 1 L n=0.05 mol de soluto Masa = 0.05 mol x 40 g/mol Resultado 2 g de NaOH O

0.05 = m/(40x1)

2

De lo anterior para preparer la solución de NaOH 0,05m, se debe agregar 2,0g NaOH en una solución de 1000ml

3. Suponga la siguiente reacción química

Al + O2 → Al2 O3 a) Equilibrar la reacción química.

4Al + 3O2 = 2Al2O3 b) Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso, y explicar El procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana. c) Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan Procesos productivos. En las condiciones estequiometricas hay propiamente reacciones químicas las cuales deben proporcionar o entregar igualdad de cantidad de reactivos de moles, esto produce que un producto deberá ser limitante (se consume totalmente) y el otro producto en exceso, por lo tanto (no se consume totalmente en la reacción) En este caso; por ejemplo: Al + O2 → Al2 O3. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

4 mol de Al = 2 mol de Al 3mol de O2 = n (O2) n (O2)0 1,5 mol de O2 O2 tiene 1,5 moles de oxígeno, y el resto 0,5 moles de oxigeno no se consume (sin reaccionar) los que transforma al aluminio como reactivo limitante, ya que este se consume por completo.

4. Un contenedor que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos de I2. La reacción química es la siguiente:

I2(g) + H2(g) → Hl(g) 500 ºC, K = 50 I2(g) + H2(g) → Hl(g) I2(g) + H2(g) = 2HI(g) 500 ºC, K = 50

t= 500 ºc k= 50 v=3 litros

H2 = 0.5 (g) I2 = 30 (g)

1. 0.5 (g) H2(1mol H2) · /· 2 (g)H2= 0.25 mol H2 0.25 (mol H2) ·/· 3litros = 0.083 mol/litro H2 2. 30 (g)I2 (1mol) ·/· 253.82 (g) I2 = 0.1181(mol I2) 0.1181 (mol I2) ·/· 3 litros = 0.039 mol/litros I2

Peso atómico de yodo 126.904 x 2 = 253.91

I2(g) + H2 (g) = 2HI(g) C inicial 0.039. 0.083 C equilibrio 0.30-x. 0.083-x. X K = [ HI]²/[ I2] X[H2] 50= x²/( 0.039-x )X(0.083-x) 50 = x²/( 3.237 X 10⁻³-0.039x - 0.083x + x²) 0.1618- 6.1x +50x²=x² 49x² - 6.1x +0.1618 =0 x= 0.038 x = 0.086 En el equilibrio: [ I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/L [ H2] = 0.083 - 0.038 = 0.045 mol/L [ HI] = 0.038 mol /L a) mol HI = 0.038 mol /L X 3L = 0.114 mol HI b) 0.001 mol/L X 3l = 0.003 mol I2

a) Determinar moles de HI que se han formado una vez que se alcanza el equilibrio. 0.114 moles de HI b) b) Determinar moles de I2 presentes en el equilibrio. 0.003 moles de I2 c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso. Las concentraciones de los reactivos y productos se encuentran o hayan constantes, (cuando la reacción se encuentra en equilibrio) en un proceso químico. El equilibrio nos muestra e indica hasta que punto puede llegar o avanzar el proceso, es un estado dinámico, en el cual se mantienen iguales las velocidades de dos reacciones opuestas. Observación: Efectuar procedimiento matemático paso a paso.

Bibliografía Contenidos semana 4 química en procesos productivos