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74 • Capítulo 3 / La estructura de Crystalline Solids
PREGUNTAS Y PROBLEMAS Conceptos fundamentales
3.11 El titanio tiene una estructura cristalina HCP y una densidad de 4,51 g / cm 3.
3.1 ¿Cuál es la diferencia entre estruc- atómica
(un) ¿Cuál es el volumen de la celda unidad en metros cúbicos?
tura y estructura cristalina? Las células unitarias
(segundo) Si el California proporción es de 1,58, calcular los valores
Las estructuras cristalinas metálica
de do y a.
3.2 Si el radio atómico del plomo es 0,175 nm, cal-
3.12 Usando peso atómico, estructura cristalina, y
tarde el volumen de su celda unidad en metros cúbicos.
datos de radio atómico tabulados en el interior de la cubierta
3.3 Muestran por cristalina cúbica centrada en el cuerpo
frontal, calcular las densidades teóricas de aluminio, níquel,
estructura que la longitud del borde de celda unidad un y el radio
magnesio, y el tungsteno y, a continuación, se comparan estos
atómico R están relacionadas a través de
valores con los densidades medidas enumeradas en esta misma tabla. los California relación de magnesio es de 1,624.
3.4 Para la estructura cristalina HCP, muestran que la
ideal caa 4proporción R 1 3. es de 1,633.
3.13 El niobio tiene un radio atómico de 0,1430 nm y
una densidad de 8,57 g / cm 3. Determinar si tiene una
3.5 Demostrar que el factor de empaquetamiento atómico para el BCC
estructura cristalina FCC o BCC.
es 0,68.
3.14 A continuación se enumeran el peso atómico, densidad,
3.6 Demostrar que el factor de empaquetamiento atómico para HCP
y radio atómico para tres aleaciones hipotéticos. Para
es 0,74.
cada determinar si su estructura cristalina es FCC, BCC,
Los cálculos de densidad
o cúbica simple y luego justificar su determinación. Un simple celda unidad cúbica se muestra en la Figura 3.23.
3.7 El molibdeno tiene una estructura cristalina BCC, una
radio atómico de 0,1363 nm, y un peso atómico de 95,94 g / mol. Calcular y comparar su densidad teórica con el valor experimental se encuentra dentro de la cubierta
Atómico
Atómico
frontal.
3.8 Calcular el radio de un átomo de paladio,
Aleación
dado que Pd tiene una estructura cristalina FCC, una densidad
UN
de 12,0 g / cm 3, y un peso atómico de
segundo
106,4 g / mol.
do
Peso
Densidad
( g / mol)
( g / cm 3)
Radio ( Nuevo Méjico)
0,122
43.1
6.40
184,4
12.30
0,146
91.6
9.60
0,137
3.9 Calcular el radio de un átomo de tántalo, dado que Ta tiene una estructura cristalina BCC, una densidad de 16,6 g / cm 3, y un peso atómico de
3.15 La celda unitaria para el uranio tiene ortorrómbica simetría, con un, segundo, y do parámetros de red de 0.286,
180,9 g / mol.
0.587 y 0.495 nm, respectivamente. Si su densidad, peso
3.10 Algunos de metal hipotético tiene la cúbica simple
atómico, y el radio atómico son 19,05 g / cm 3, 238,03 g / mol, y
estructura cristalina se muestra en la Figura 3.23. Si su peso
0,1385 nm, respectivamente, calcular el factor de
atómico es 74,5 g / mol y el radio atómico es 0,145 nm,
empaquetamiento atómico.
calcular su densidad. Figura 3.23 Hard-esfera representación celda unitaria de la sencilla estructura cristalina cúbica.
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Preguntas y problemas • 75 3.23 Enumerar las coordenadas del punto tanto del sodio
3.16 El indio tiene una celda unidad tetragonal para la cual
el un y do parámetros de red son 0,459 y
y los iones de cloro para una celda unitaria de la estructura de cristal
0.495 nm, respectivamente.
de cloruro de sodio (Figura 12.2).
(un) Si el factor de empaquetamiento atómico y radio atómico son
3.24 Enumerar las coordenadas del punto de tanto el zinc y
0,693 y 0.1625 nm, respectivamente, determinar el número de
átomos de azufre para una celda unitaria de la estructura cristalina de
átomos en cada celda unitaria.
blenda de zinc (Figura 12.4).
(segundo) El peso atómico de indio es 114,82 g / mol; calcular su densidad teórica.
3.25 Dibuje una celda unidad tetragonal, y dentro de ese
célula indican ubicaciones de los 1 1 y punto de coordenadas.
3.17 El berilio tiene una celda unidad HCP para el cual el
relación de los parámetros de red
California es 1.568. Si
el radio del átomo Sea es 0,1143 nm, ( un) determinar el volumen de la celda unidad, y ( segundo) el cálculo de la densidad teórica del ser, y compararlo con el valor de la literatura. 3.18 El magnesio tiene una estructura cristalina HCP, una California proporción de 1,624, y una densidad de 1,74 g / cm 3.
Calcular el radio atómico para Mg.
3.26 Uso de la utilidad Definición molécula que se encuentra
en ambos “estructuras de cristal metálico y Cristalografía” y “estructuras de cristal de cerámica” módulos de VMSE, ubicada en el sitio web del libro [www.wiley.com/college/callister (Student Companion Site)], generar (e imprimir) una celda unitaria tridimensional para segundo estaño dan los siguientes: (1) la celda unidad es
tetragonal con
3.19 Cobalt tiene una estructura cristalina HCP, un atómica
radio de 0,1253 nm, y una
141212
California relación de 1,623.
Calcular el volumen de la celda unidad de Co
un 0,583
nm y
do
0,318
nm, y (2) átomos de Sn se encuentran en el punto de coordenadas siguientes: 0 0 0 0111
Sistemas de cristal
12
34
0 0 1 1 0 0 1 0 0 0 101 0
3.20 A continuación se muestra una celda unitaria para un metal hipotético.
12
1111
(un) A lo que el sistema de cristal pertenece este celda unidad?
(segundo) Lo que se llamó a esta estructura cristalina?
1
1
12
0
12
34
14
14
1 2 1 212
(do) Calcular la densidad del material, dado que su peso atómico es de 141 g / mol.
direcciones cristalográficas 3.27 Dibuje una celda unitaria ortorrómbica, y dentro de
+z
que la célula A [
211 ] Dirección.
3.28 Dibuje una celda unitaria monoclínica, y dentro de ese la célula A [101
90 °
] Dirección.
3.29 ¿Cuáles son los índices de las direcciones indicado por los dos vectores en el dibujo a continuación? +z
0,45 nm O
90 °
90 °
+y
0,35 nm +x
0,4 nm
0,35 nm
3.21 Dibuje una celda unitaria para la cara centrada o-
estructura cristalina thorhombic.
dirección 2
+y 0,3 nm
punto de coordenadas 3.22 Enumerar las coordenadas de los puntos de todos los átomos que están
asociado a la unidad de celda de FCC (Figura 3.1).
+x dirección 1
0,5 nm
12
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76 • Capítulo 3 / La estructura de Crystalline Solids 3.35 Determinar los índices de las direcciones mostradas
3.30 Dentro de una celda unidad cúbica, esbozar la siguiente
en la siguiente celda unidad hexagonal:
direcciones:
(un) [ 101],
(E) [ 111 ],
(B) [ 211],
(F) [ 212 ],
(C) [ 102
],
(G) [ 312 ],
(D) [ 313
],
(H) [ 301].
z
3.31 Determinar los índices de las direcciones mostradas
en la siguiente celda unidad cúbica:
un 2 UN
+z corriente segundo continua
un 3 UN
un 1
1 2
do
1 2
1
,
3.36 Utilizando las ecuaciones 3.6a, 3.6b, 3.6c, 3.6d y, de-
1 2
expresiones rive para cada uno de los tres índices imprimados
segundo
2
establecidos (
re
+y
u ¿, v ¿,
y) en términos de los cuatro v, wt,¿ y
índices no imprimados ( u,
w).
planos cristalográficos +x
3.37 (a) Dibuje una celda unitaria ortorrómbica, y dentro de que la célula A (
3.32 Determinar los índices de las direcciones mostradas
021 ) avión.
(segundo) Dibuje una celda unitaria monoclínica, y dentro de esa célula
en la siguiente celda unidad cúbica:
un plano (200).
3.38 ¿Cuáles son los índices de las dos planos dibujados
+z
en el dibujo de abajo? 2 3
+z segundo
2 3 1 2
1
2
2
3
compactos 1 2
,
+y
1 2
+y 0,2 nm
3
,
1
1
discos
1
plano 1
1
UN
2
plano 2
0,4 nm
+x +x
0,4 nm
3.33 Para cristales tetragonales, citar los índices de direcciones que son equivalentes a cada una de las siguientes 3.39 Bosquejo dentro de una unidad cúbica Móvil La siguiente
direcciones:
planos:
(un) [ 011]
(un) ( 101 ) ,
(E) ( 111 ) ,
(B) ( 211 ) ,
(F) ( 212 ) ,
cuatro índice del esquema de Miller-Bravais para celdas unitarias
(C) ( 012),
(G) ( 312 ) ,
hexagonales.
(D) ( 313 ) ,
(H) ( 301).
(B) [ 100] 3.34 Convertir el [110] y [
001 ] direcciones en el
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Preguntas y problemas • 77
y planos (111), ( b) ( 110) y ( y ( c) ( 111) y (001) planos.
3.40 Determinar los índices de Miller de los planos se muestra en la siguiente celda unidad: +z
110 ) planos,
3.44 Esbozar el empaquetamiento atómico de ( un) el (100)
avión para la estructura cristalina FCC, y ( segundo)
1
el plano (111) de la estructura cristalina BCC (similar a las figuras
3
1
3.10 segundo y 3.11 segundo).
2
3.45 Considere la celda unitaria reducida-esfera mostrado
en el problema 3.20, que tiene un origen del sistema de
segundo
coordenadas posicionado en el átomo marcado con un O. Para los siguientes conjuntos de planos, determinar que son UN
equivalentes: +y
(un) ( 100), (
010
) Y (001)
(B) ( 110), (101), (011), y ( ) , ( 111 111
(C) ( 111), (
+x
101 )
)Y (
111
)
3.46 Aquí están tres cristalográfica diferente
3.41 Determinar los índices de Miller de los planos
planos para una celda unitaria de un metal hipotético. Los círculos
se muestra en la siguiente celda unidad:
representan átomos:
+z
0,4 nm
0,55 nm
2
0,55 nm
1
1
0,4 nm
2
UN
0,4 nm (100)
(001)
(110)
(un) ¿En qué sistema cristalino pertenece la celda unidad?
segundo
+y
(segundo) Lo que se llamó a esta estructura cristalina?
1 2
3.47 A continuación se muestran tres diferentes crystallo-
+x
planos gráficos para una celda unitaria de un metal hipotético.
3.42 Determinar los índices de Miller de los planos
Los círculos representan átomos:
se muestra en la siguiente celda unidad:
2
2
0,32 nm
0,39 nm
1 1
0,36 nm
+z
UN
0,30 nm 0,25 nm
0.20 nm (110)
(101)
(011)
(un) ¿En qué sistema cristalino pertenece la celda unidad?
segundo
+y
(segundo) Lo que se llamó a esta estructura cristalina?
(do) Si la densidad de este metal es 18,91 g / cm 3, +x
3.43 Cite los índices de la dirección que resulta
determinar su peso atómico.
3.48 Convertir al (111) y (
012 ) planos en la
desde la intersección de cada uno de la siguiente par de planos
cuatro índice del esquema de Miller-Bravais para celdas unitarias
dentro de un cristal cúbico: ( un) ( 110)
hexagonales.
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78 • Capítulo 3 / La estructura de Crystalline Solids 3.49 Determinar los índices de los planos mostrados en las células unitarias hexagonales a continuación: z
3.50 Dibuje la (
0111 ) Y (
2110 ) planos en una
celda unidad hexagonal.
Las densidades lineales y planas
3.51 (a) Derivar expresiones densidad lineales para FCC
[100] y [111] direcciones en términos del radio atómico R. (segundo) Calcular y comparar los valores de densidad lineal para
un 2
estos mismos dos planos para el cobre.
3.52 (a) Derivar expresiones densidad lineales para
BCC [110] y [111] direcciones en términos del radio
un 3
un 1 (un)
atómico R. (segundo) Calcular y comparar los valores de densidad lineal para estos mismos dos planos de hierro.
z
3.53 (a) Derivar expresiones densidad planas para
FCC (100) y (111) en términos de la radio atómico R. (segundo) Calcular y comparar los valores de densidad planas para estos mismos dos planos de aluminio. un 2
3.54 (a) Derivar expresiones densidad planas para
BCC (100) y (110) planos en términos del radio atómico R.
un 3
(segundo) Calcular y comparar los valores de densidad planas para un 1 (segundo)
estos mismos dos planos para el molibdeno.
3.55 (a) Deducir la expresión densidad planar para z
el plano HCP (0001) en términos de la radio atómico R. (segundo) Calcular el valor de la densidad planar para este mismo plano para el titanio.
Los materiales policristalinos
un 2
3.56 Explicar por qué las propiedades de policristalino materiales son lo más a menudo isotrópico. un 3
un 1 (do)
Difracción de Rayos X: Determinación de estructuras cristalinas 3.57 Utilizando los datos para el aluminio en la Tabla 3.1,
z
calcular el espaciado interplanar para el (110) conjunto de planos.
3.58 Determinar el ángulo de difracción esperado para la reflexión de primer orden desde el (310) conjunto de planos para BCC de cromo cuando se utiliza radiación monocromática
un 2
de longitud de onda 0,0711 nm.
3.59 El uso de los datos para -Hierro en la Tabla 3.1, calcular las
un 3
(re)
un 1
distancias interplanares para el (111) y (211) conjuntos de planos.
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Preguntas y problemas • 79 Figura 3.24 patrón de difracción para el tungsteno en polvo. (Cortesía de Wesley L.
Intensidad
Holman.)
20.0
0.0
40.0
60.0
100,0
80.0
Ángulo de difracción 2
3.60 El rodio metal tiene una estruc- cristal FCC tura. Si el ángulo de difracción para el (311) un conjunto de planos se
36.12
produce en
(De primer orden reflexión
3.64 Los picos de difracción se muestran en la Figura 3.21 son
indexadas de acuerdo con las reglas de reflexión para FCC (es decir, marido, k, y l todos deben ser par o impar). citar la marido, k, y
ción) cuando se utiliza monocromática x-radiación que tiene una
l índices de los primeros cuatro picos de difracción de cristales
longitud de onda de 0,0711 nm, compute
BCC consistentes con marido k
(un) el espaciado interplanar para este conjunto de planos, y ( segundo) el radio atómico de un átomo de rodio.
3.61 El niobio metal tiene una estructura cristalina BCC. Si el ángulo de difracción para el (211) un conjunto de planos se produce en
75.99
(Reflexión de primer orden)
l
siendo incluso.
3.65 Figura 3.24 muestra los primeros cinco picos de la patrón de difracción de rayos x para el tungsteno, que tiene una estructura cristalina BCC; se utilizó monocromática x-radiación que tiene una longitud de onda de 0,1542 nm.
cuando se utiliza monocromáticas x-radiación que tiene una longitud de onda de 0,1659 nm, compute
(un) Índice de (es decir, dar marido, k, y l índices) para cada uno de estos
(un) el espaciado interplanar para este conjunto de planos, y ( segundo)
picos.
el radio atómico para el átomo de niobio.
3.62 Por qué conjunto de planos cristalográficos hará una pico de difracción de primer orden se produce en un ángulo de difracción de
44.53
para el níquel FCC cuando
se utiliza la radiación monocromática que tiene una longitud de
(segundo) Determinar el espaciado interplanar para cada uno de los picos.
(do) Para cada pico, determinar el radio atómico de W y compararlos con el valor presentado en la Tabla 3.1.
onda de 0,1542 nm? 3.63 Figura 3.21 muestra un patrón de difracción de rayos x
para el plomo tomada usando un difractómetro y monocromática x-radiación que tiene una longitud de onda de
Los sólidos no cristalinos
3.66 ¿Es de esperar un material en el que la
0,1542 nm; cada pico de difracción en el patrón ha sido
enlace atómico es predominantemente de naturaleza iónica para
indexado. Calcule el espaciado interplanar para cada conjunto
ser más o menos probable para formar un sólido no cristalino
de planos indexadas; también determinar el parámetro de red
después de la solidificación de un material covalente? ¿Por
de Pb para cada uno de los picos.
qué? (Véase la Sección 2.6.)