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BALANCEO POR TANTEO Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:

Balancear Primero *Metales y/o no metales *Oxígenos *Hidrógenos De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos. Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química:

Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4 Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6 Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos. Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos

Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6. Entonces concluimos de la siguiente manera:

la ecuación está balanceada.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3

agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno. H2O + N2O5 2 NHO3 también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

El método de tanteo consiste en que los átomos de las dos ecuaciones tenga átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). Para ello, recordaremos que... En una molécula H2SO4 hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos. En 5 moléculas de H2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos. Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación: agua + óxido de nitrógeno(V) = ácido nítrico H2O + N2O5 → HNO3 Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno; a la izquierda hay 2 nitrógeno y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay tres. Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno. Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO 3 en el 2º miembro: H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3

Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final. Para evitar tener que "dibujar" las moléculas, se pone su número delante de su fórmula; aquí, se inserta un "2" delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada. Veamos otro ejemplo, secuenciado: Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso. ¡Es muy importante escribir correctamente las fórmulas químicas de las sustancias indicadas! H2S + Al → Al2S3 + H2 Empezamos por equilibrar el aluminio: H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 Continuamos con el azufre: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 Y por último, el hidrógeno: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Existe otro método de igualación, que se conoce como coeficientes indeterminados. Usemos como ejemplo esta misma reacción. En la aplicación, se asigna a cada sustancia una letra como coeficiente: A H2S + B Al → C Al2S3 + D H2 A continuación construimos una ecuación para cada elemento presente, usando los subíndices y la ley de conservación de la masa: Para el H : 2 A = 2 D Para el aluminio : B = 2 C Para el azufre : A = 3 C Hemos conseguido tres ecuaciones, porque hay tres elementos químicos distintos. Después, se asigna una valor numérico al coeficiente que se desee. Por ejemplo, demos a A el valor "1". Entonces, según la 1ª ecuación, D también valdrá "1" y C valdrá "1/3". Con ello, B tendrá un valor de "2/3". Según esto, la ecuación quedará como...

1 H2S + 2/3 Al → 1/3 Al2S3 + 1 H2 Para evitar el uso de coeficientes fraccionarios, se multiplica todo por "3", con lo cual la reacción vuelve a quedar como... 3 H2 + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Información cualitativa: fórmula molecular de los reactivos. Estado físico de los reactivos. Presencia de catalizadores. Fórmula química de los productos. Sentido de desplazamiento de la reacción. Si es reversible. 2- Información cuantitativa: Cantidad de moléculas que reaccionan de cada reactivo. Cantidad de moléculas que se forman de los productos.

Cualitativa Desde el punto de vista cualitativo, expresan la naturaleza de las sustancias que reaccionan y se producen.

Cuantitativa Desde el punto de vista cuantitativo, expresan la relación entre el número de partículas (átomos, moléculas, iones) que intervienen en una reacción química.