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• Jhonatan Fernando Marquez

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BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE TANTEO

OSCAR STIVEN GUANARO CASTRO 10-C LIC. HERNAN, RAUL CASTRO

CIENCIAS NATURALES-QUIMICA

INSTITUTO TECNICO EMPRESARIAL EL YOPAL

YOPAL - CASANARE

2020

ACTIVIDADES DE GENERACION DE CALIFICACION SABER: Debes contestar estas preguntas. 1) ¿Cuál de estas ecuaciones ya está balanceada y por qué? HMnO4 + KOH →KMnO4 + H2O 2-H-2 1- Mn -1 5-O-5 1-K-1 RTA: balanceado Porque cada uno de los compuestos da una igualdad en cada una de las partes 2KOH + H2S → K2S +H2O 2-K-2 1-S-1 2-H-2 1-O-1 RTA: no balanceado porque me toca hacer el balanceo HCl + NaOH → NaCl +H2O 1-Na-1 1-Cl-1 2-H-2 1-O-1 RTA: balanceado Porque cada uno de los compuestos da una igualdad en cada una de las partes C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 6-C-6 12-H-12 18-O-18 RTA: balanceado Porque cada uno de los compuestos da una igualdad en cada una de las partes

NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O 1-Na-1 1-N-1 2-H-2 4-O-4 RTA: balanceado Porque cada uno de los compuestos da una igualdad en cada una de las partes 2) En el caso de la ley de la conservación de la masa en una reacción química, debes tener en cuenta que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Por tanto, si vas a preparar sándwiches, que constan de rodajas de pan con rodajas de jamón, sabes que por cada dos rodajas utilizas un jamón, y por lo tanto si vas a preparar 3 sándwiches, necesitaras 6 panes y tres jamones, al final, el peso de los panes y el jamón inicial (reactivos) debe ser igual al peso de los productos. Esta es una analogía para comprender la ley de la conservación de la masa. Busca tres ejemplos mas y los colocas. RTA: - Si pico un tomate en cubitos los cubitos juntos van a dar el mismo peso que cuando era un tomate entero - Si tengo 1 kilogramos de gasolina y se combustiona al fuego puede que digas que no hay nada más, pero en el aire quedan 1 kilogramos de CO2 - si rompo un tv y peso sus partes rotas al final van a pesar igual que cuando era un tv entero 3) Los números que colocas al balancear la ecuación se denominan números estequiométricos. O coeficientes estequiométricos. Estos números se colocan al inicio de cada sustancia y modifican las cantidades de cada átomo o elemento en la ecuación. En la siguiente ecuación C2H5OH + O2 → CO2 +H2O C6H6 + O2 → CO2 +H2O ¿Se deben tener los mismos coeficientes estequiométricos? ¿Porque sí y por qué no? RTA: no porque lo que buscamos es que la ecuación se balancee de una manera más fácil y que de una igualdad entre los reactivos y el producto sea la misma ya que si los coeficientes no se equilibran no va a cumplir con la ley de masa y eso es lo que esperamos cuando vayamos a balancear una ecuación ya que si no lo hacemos así las cosas con la ecuación va a ser un resultado muy diferente y no una igualdad que es lo que se busca al balancear una ecuación química y por esa razón es que los números estequiometricos importan y respondiendo a la pregunta pueden ser los mismo pero si dan un igualdad entre si podría ser

4) Haz una lista de los ingredientes para preparar arroz, pan o torta y trata de colocar el procedimiento en términos de reacción química, recuerda que la masa de reactivos (ingredientes) es igual a masa del producto (el alimento) y escribe como si fuera una reacción química, solo con los nombres de ingredientes y productos, no con fórmulas químicas. Después de hacer la lista ¿Qué concluyes de ahí? RTA: Arroz Aceite Cebolla Agua Sal Al hacer un arroz tenemos que empezar con que una olla(reactivo) y junto a ella le ponemos aceite(reactivo) y con esa mezcla se calienta con fuego(reactivo) que pone el aceite caliente(producto) par después de ser calentado se le es puesto cebolla (reactivo) a y eso causa que se sofría y ponemos una taza de arroz(reactivo) y se revuelve y después se procede a mezclarlo con dos tazas de agua(reactivo) una parte de esa agua se la lleva el arroz y la otra se evapora por el calor y junto hay ponemos sal(reactivo) para que el arroz y el agua con sal se mezcle y con el calor producido por el fuego de como producto al arroz(producto)

HACER: Balancear las siguientes ecuaciones por el método del tanteo 1) 2H3PO4 + 3Fe(OH)2 → Fe3(PO4)2 + 6H2O 12 - H - 12 2-P - 2 14 - O - 14 3 - Fe- 3 2) 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 12 -C- 12 12 -H- 12 30 -O- 30 3) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 1-Cu-1 2-O 24-H -4 2-Cl-2

4) 2Ni(OH)3 + 3H2SO4 → Ni2(SO4)3 + 6H2O 2-Ni-2 13 -O18-H-18 3 -S -3 5) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2 2-H-2 2-Br-2 1-Mg-1 6) MgCO3 + 2H3BO3 → Mg(BO3)2 + H2CO3 1-Mg-1 1-C-1 9-O-9 2-B-2 6-H-2

7) KMnO4 + Ca3(PO4)2 → K3PO4 1-K-3 1-Mm16-O-4 3-Ca2-P-1