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• Homero Cuevas

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PARTE 2 Teniendo como punto de partida el componente teórico de los puntos anteriores, prediga el tipo de enlace predominante en cada una de las sustancias. SUSTANCIA Sal o Cloruro de sodio (NaCl)

TIPO DE ENLACE Enlace iónico

Azúcar

Enlace covalente

Agua destilada

Enlace covalente

Solución de Ácido clorhídrico (HCl)

Enlace covalente

Lamina (Cu)

Enlace metálico

CARACTERÍSTICAS La molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes. Las uniones entre átomo y átomo se dan por compartición de par de electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones. Los enlaces carbonocarbono, debido a que la electronegatividad es la misma para los dos átomos, pues no hay transferencia de electrones; lo mismo ocurre en el caso enlaces carbonohidrógeno. En el caso de los enlaces carbono-oxígeno e hidrógenooxígeno, a pesar de ser altamente electronegativo el hidrógeno, no es capaz de tomar o arrebatar ese pare de electrones de enlace, por lo que los compartidos también y resulta en un enlace covalente polar, que lo hace soluble en agua y capaz de formar puentes de hidrógeno.

Ha sido purificada o limpiada mediante un proceso químico de destilación pura, es un enlace covalente apolar. Además tienen gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad. Este compuesto esta formado por un átomo de hidrogeno y uno de cloro, es un enlace covalente polar, y completa la regla del dueto y del octeto. El ácido clorhídrico se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de Cl, lo cual da al H y al Cl la configuración estable de gas noble. Sin embargo, puesto que la electronegatividad del Cl (3.0) es mayor que la electronegatividad del H (2.2), el átomo de Cl atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos que el átomo de H. Esta atracción desigual produce un dipolo en la molécula. Existe un dipolo cuando hay una separación cargas. El cobre (Cu) se caracteriza por formar una red cristalina sólida y resistente, cuyos átomos están unidos por enlaces químicos metálicos. En este tipo de enlaces

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Aceite

Enlace covalente

Jugo natural de naranja

Enlace iónico

Vinagre o acido acético

Enlace covalente

Suero pediátrico

Enlace iónico

Suero electrolítico

Enlace iónico

Bebida Hidratante

Enlace iónico

(que se producen entre metales) los átomos de cobre pierden los electrones de su última capa (1 electrón en este caso), convirtiéndose en aniones y uniéndose a la red. Los electrones, en cambio, se encuentran libres por la red y los enlaces formando lo que se llama un mar de electrones que conducen la corriente eléctrica. Los enlaces del Aceite de Cocina tienen enlaces Covalentes, debido a que corresponde a ácidos grasos formados mediante compuestos orgánicos. El aceite está formado mayoritariamente por triglicéridos, que son ésteres de glicerina y tres ácidos grasos. Los átomos de los ácidos grasos están unidos entre ellos por enlaces covalentes, de la misma forma están unidos los átomos que forman la glicerina. El enlace entre cada uno de los ácidos grasos y la glicerina es de tipo éster, que también es covalente. Es un conductor de electricidad fuerte y su principal componente deriva la acido cítrico y como todo acido buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas, esta propiedad se debe a la presencia en la molécula del ácido de átomos de hidrógeno unidos con enlace iónico al resto de la molécula. Los átomos de hidrógeno quedan libres con facilidad dando las propiedades típicas de los ácidos. El vinagre, o ácido acético, es un electrolito débil, es decir, que es una sustancia capaz de conducir energía eléctrica, a pesar de no disociarse completamente en agua. El suero pediátrico contiene electrolitos (sales), que en su composición son iones libres, que hacen que se comporten como un conductor eléctrico, además compensa las pérdidas de agua. Tiene conductividad eléctrica, debido a los elementos que la componen. Además, los electrolitos que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una Disolución, Son bebidas isotónicas incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa.

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Solución (NaOH)

de

Hidróxido

de sodio

Enlace iónico

Agua corriente

Enlace covalente

Bebida energizante

Enlace covalente

En el hidróxido de sodio es un enlace iónico porque los participantes son iones: Na⁺ (OH)⁻. El H y el O tienen electronegatividad parecida y alta. Por tanto, forma enlaces covalentes, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, es más probable que los electrones, que poseen carga negativa, estén más cerca del átomo de oxígeno que del de hidrógeno, lo cual provoca que cada átomo de hidrógeno tenga una cierta carga positiva que se denomina carga parcial positiva, y el de oxígeno, una negativa, ya que tiene los electrones más cerca. Tienen una variante, que es la concentración de otras sustancias (que son comúnmente sales) disueltas o sustancias suspendidas, sedimentadas, etc. La bebida energizante contiene taurina, azucares, cafeína. La taurina es un ácido aminoetilsulfónico, un aminoácido no proteico que contiene azufre, la cafeína es un alcaloide. Como todos compuestos covalentes son malos conductores del calor y la electricidad.

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PARTE 3 Los electrolitos conducen la electricidad a través de las disoluciones, la conducción de electricidad se genera por la polarización de los iones, de esta forma entregan los electrones, la polarización y la remoción o entrega de electrones permiten la conducción eléctrica. SUSTANCIA

CONDUCE CORRIENTE ELÉCTRICA

ESTADO

Bebida energizante

Liquido

Suero electrolítico

Liquido

Si

Enlace iónico

Suero pediátrico

Liquido

Si

Enlace iónico

Liquido

Si

Enlace covalente polar

Zumo naranja

de

No

TIPO DE ENLACE PROBABLE Enlace covalente apolar

CARACTERÍSTICAS

Esta bebida se compone principalmente de agua, altos niveles de azúcar y cafeína y otros ingredientes como taurina, además presentan electrolitos y La conductividad eléctrica en este fluido está dada por la cantidad de electrolitos presentes en la bebida, o también llamados iones positivos y negativos. El suero electrolítico posee gran cantidad de electrolitos tiene iones primarios como: sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca2+), magnesio (Mg2+), cloruro (Cl−), hidrógeno fosfato (HPO42−) y bicarbonato (HCO3−). Estos son materiales que se disuelven, total o parcialmente, en agua y dan lugar a una solución que conduce la corriente eléctrica. El suero pediátrico como bebida isotónica posee gran cantidad de electrolitos que se disuelven, total o parcialmente, en agua y dan lugar a una solución que conduce la corriente eléctrica. Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales. El electrolito (el jugo del cítrico) combinado con el zinc y el cobre, presentes en la naranja, produce conductividad electrica. Además es un ácido donde se rompen en cationes con carga + y aniones con

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Ácido clorhídrico (HCl)

Liquido

Si

Enlace covalente polar

Vinagre o ácido acético

Liquido

Si

Enlace iónico

Agua corriente

Liquido

Si

Enlace iónico

Agua destilada Hidróxido de sodio (NaOH)

Liquido Liquido

Si

Bebida Hidratante Aceite Lamina (Cu)

Liquido

Si

Azúcar

Solido

No

Solido

No

Cloruro sodio

Liquido Solido

de

Agua destilada o agua corriente y cloruro de sodio

Liquido

carga – cuando están colocados en una solución, esta solución trasmite la electricidad, como se produce un intercambio de electrones (esto es que los cationes migran hacia un terminal negativos y los aniones toman electrones del metal positivo), este intercambio de electrones produce una carga eléctrica. El bombillo enciende porque aún sean dos elementos no metales, la diferencia de la electronegatividad hace esto posible. Conduce corriente eléctrica por las diferencias de carga en los elementos. Al tener los mismos iones, se convierten en conductores de electricidad.

No Enlace iónico

El hidróxido de sodio es una base fuerte que tiene la propiedad de ionizarse o de formar iones, lo que quiere decir que sus moléculas se mueven libremente al igual que sus electrones lo que permite su buena conductividad.

No Si

Si

El metal es buen conductor porque en el último orbital del átomo hay un electrón de sobra, además la mayor parte de la potencia eléctrica fluye a lo largo de la superficie El azúcar no conduce la electricidad en estado sólido porque los iones están atrapados en la red cristalina y no tienen movilidad. Cuando la sal se encuentra en una estructura ordenada como en el estado sólido no conduce electricidad. La sal común (NaCl) pertenece a un grupo de compuestos químicos que favorecen el paso de la corriente eléctrica cuando

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se disuelven en agua. Esto quiere decir que permiten el movimiento o transporte de partículas con carga eléctrica de una región a otra dentro de la disolución. A este tipo de disoluciones se les denomina electrólitos para resaltar que poseen propiedades eléctricas.

PARTE 5

Cuando se le suministra corriente a ciertas disoluciones se produce un fenómeno llamado electrolisis, en el cual se transforma energía eléctrica en energía química, estas sustancias capaces de conducir la electricidad se les nombra como electrolitos, la conductividad se produce por la descomposición de iones que se encuentran libres dentro de la disolución, cuando los electrodos son puestos en la disolución los iones se mueven hacia el electrodo de carga opuesta al que poseen, los iones con carga negativa desprenden electrones y los de carga positiva adquieren electrones. La disociación de compuestos iónicos en el agua genera iones de carga opuesta, Para que una sustancia en solución acuosa pueda producir conductividad eléctrica al estar expuesta a un campo magnético necesariamente debe cumplir esta característica. De las sustancias trabajadas en el laboratorio tres poseían enlaces iónicos. Un enlace iónico se forma por atracción electroestática entre iones positivos y negativos, estos iones se forman porque necesitan alcanzar su configuración más estable con 8 electrones de valencia, como consecuencia un átomo pierde electrones y otro los gana, este último queda cargado negativamente (anión) y el primero queda cargado positivamente (catión). Los compuestos iónicos son sólidos formados por un número de átomos muy grande que poseen fuerzas electroestáticas fuertes, esto explica que su punto de fusión sea tan alto. Cuando un compuesto que posee enlace iónico entre sus moléculas se disocia en agua, se divide en iones, esto facilita la conductividad eléctrica, debido a que aparecen átomos con carga positiva y átomos con carga negativa. El catión se une a un cátodo (electrodo negativo) y el anión se une a un ánodo (electrodo positivo) como se realizó en el experimento, de esta manera se conduce electricidad y el bombillo se enciende como sucedió con las soluciones.

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CONSULTA 

Diferencia entre bebidas isotónicas, hipertónicas e hipotónicas, y su importancia

-Bebidas Isotónicas: Contiene azúcares y electrolitos a la misma presión osmótica que la sangre (330 miliosmoles/litro -mmosml/l-). Cuando dos soluciones tienen la misma presión osmótica se dice que son isoosmóticas o isotónicas. Por esta razón, el líquido sale del estómago, pasa al intestino donde es absorbido y de ahí va al torrente sanguíneo sin dificultad, lo que favorece la rápida y óptima asimilación de sus constituyentes. Si el ejercicio es intenso, el ambiente es caluroso o se suda mucho, tomar una bebida isotónica ayuda a reponer líquidos, electrolitos (sobre todo sodio) y energía, perdidos durante el esfuerzo. Ayuda a retrasar la fatiga, evitar lesiones por calor (calambres, síncope), mejorar el rendimiento y acelerar la recuperación. En deportes de larga duración e intensidad media/alta se aconsejan las preparaciones que contengan polímeros de glucosa (maltodextrinas), no sólo glucosa o fructosa, por su aptitud para asegurar un suministro de energía suficiente sin riesgo de trastornos digestivos. Las bebidas isotónicas sirven también para acelerar la recuperación en caso de diarrea, ya que al ser su composición similar al suero oral que se vende en farmacias, y por su agradable sabor, suelen ser mejor toleradas. Y pueden convertirse en la mejor forma de beber líquidos para quienes son reticentes a beber agua sola, como niños y ancianos.

-Bebidas Hipertónicas: Contienen mayor concentración de solutos por unidad de volumen que la sangre. El organismo secreta agua para diluir el líquido demasiado concentrado hasta que éste llegue a ser isotónico. Por ello son apropiadas en esfuerzos prolongados realizados en tiempo frío, donde la pérdida de sudor es pequeña y no se necesita compensar tantos líquidos, pero si es preciso un aporte extra de carbohidratos. Si el deportista toma bebidas hipotónicas o isotónicas, no recibe suficientes carbohidratos y corre riesgo de sufrir una "pájara". En otras situaciones, si la concentración de estas bebidas supera el 10%, se retrasa el vaciamiento gástrico y la absorción de agua, lo que puede provocar problemas gastrointestinales que afectarían al éxito deportivo (flatulencia, calambres, diarrea, etc.).

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-Bebidas Hipotónicas: La concentración de partículas por unidad de volumen es inferior a la del plasma sanguíneo (menor presión osmótica). El agua es el mejor ejemplo. En general, tras ejercicios moderados que duran menos de una hora, a los que están acostumbrados muchas personas, no es necesario un aporte extra de electrolitos; es suficiente beber simplemente agua antes, durante y después del ejercicio para conseguir una adecuada hidratación. El agua, en combinación con una dieta equilibrada, ya proporciona al organismo los niveles necesarios de electrolitos. Las dos últimas bebidas; hipertónicas e hipotónicas, tienen ritmos de absorción más lentos, siendo esto una desventaja si se pretende una rápida reposición de líquidos o energética.

1. ¿A qué se deben las fuerzas que mantienen unidas a las partículas que componen las sustancias? Estas fuerzas se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas molécula mediante el compartimiento de electrones. Las fuerzas de atracción entre moléculas reciben el nombre de enlaces intermoleculares y son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos 2. ¿Será posible que una sustancia no conduzca la electricidad en estado sólido y sí cuando está fundida? ¿Por qué? Sí, es posible debido a que ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce la corriente eléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir la corriente y Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito, es decir, compuestos formado por enlaces iónicos no orgánicos y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolito. 3. ¿Por qué hay disoluciones de ciertas sustancias que conducen la electricidad y otras no? Por qué una disolución conduce la electricidad, radica en que la sustancia al disolverse en agua para formar una disolución, se separa en partículas positivas y negativas (iones) y estos adquieren libertad de movimiento, es por ello que la conducción electrolítica se debe al flujo de electrones en el estado de líquido. A estas sustancias se les llama electrolitos y conducen la electricidad. Por ende, al realizar una solución de una mezcla sustancia que no formen iones no habrá un movimiento de electrones, lo cual no permitirá la conductividad. 4. ¿A qué se debe que algunas sustancias se disuelvan en agua y otras no? Que una sustancia se disuelva o no en agua tiene que ver con la polaridad de la molécula. Es decir, si las moléculas que forman esa sustancia sean polares (tienen una parte o "polo" negativo y otro positivo) o no polares (las partes negativa y positiva están mezcladas). 5. ¿A qué se debe que las sustancias tengan tan distintos puntos de fusión? El punto de fusión es el paso de sólido a líquido. Por lo tanto, depende del tipo de enlace que presenten las moléculas y muy importante, de las fuerzas intermoleculares que en ella se presentan

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CONCLUSION 

Se concluyo que no todos los materiales pueden producir lo que es la electricidad, son pocos los que realmente sin ayuda de nada producen electricidad, la mayoría la producen, pero deben de estar acompañadas por otras sustancias más fuertes, otro dato importante es que con estos materiales se puede hacer luz eléctrica. Por otra parte, es posible probar una sustancia para establecer el tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de materia se disuelve en agua y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es una sustancia iónica. Si la solución no conduce la electricidad es covalente apolar. Si el material que se prueba es un sólido que conduce a la electricidad y tiene una apariencia brillante, se puede suponer que la sustancia es un metal.

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También se concluye que en cada sustancia existen comportamientos de materia y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (ósea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas).

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