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Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Laboratorio de Química de Grupos Funcionales. María Guadalupe Suárez López.

Equipo 1. Díaz Villegas Sherleen E. Garcia Plata Xochilt.

Práctica 7. Obtención de alcohol bencílico y ácido benzoico. Reacción de Cannizzaro. 10 de Junio de 2020.

Actividades Previas. A) Síntesis de Cannizzaro. Los aldehídos que no tienen hidrógenos α, dan la reacción de Cannizzaro por tratamiento con una base fuerte. En esta reacción de desproporcionación de una molécula es reducida al correspondiente alcohol, mientras que la segunda es oxidada a ácido carboxílico.

Mecanismo: Etapa 1. Adición del ión hidróxido al carbonilo

Etapa 2. Transferencia de hidruro

Etapa 3. Equilibrio ácido-base

B) Propiedades químicas de los aldehídos. Los aldehídos y cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica. Los aldehídos y cetonas son bastante reactivos en ocurrencia de gran polarizad generada por el grupo carboxilo, que sirve como lugar de adición nucleofílica y aumentando la acidicidad de los átomos de hidrógeno ligados al carbono α (carbono enlazado directamente al carboxilo). En relación a las cetonas, los aldehídos son bastante más reactivos. Como el grupo carbonilo confiere a la molécula una estructura plana y la adición de un reactivo nucleofílico puede ocurrir en dos lugares, o sea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reacción. Esto posibilita la formación de racematos (mezcla de enantiómeros), en caso que el carbono sea asimétrico. Otros factores influencian la reactividad de los aldehídos y cetonas y son las intensidad de la polaridad entre C y O y el volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s al carboxilo. Los grupos de inducción +I disminuyen la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente disminuye la afinidad de este por reactivos  nucleofílicos (:Nu), o sea la reacción de adición nucleofílica es mas difícil. Ya los grupos de inducción –I aumentan la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente aumentan la afinidad de este por reactivos nucleofílicos, o sea, la reacción de adición nucleofílica es más fácil. En cuanto al volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s el carboxilo, tanto más facilitado será la reacción cuanto menor fuesen esos grupos, debido a un menor impedimento esteárico (facilita la aproximación del reactivo nucleofílico al carbono). También la velocidad de la reacción crece proporcionalmente a la intensidad de la polaridad del grupo carboxilo, pues más intensa será la carga parcial positiva sobre el carbono, el mayor será su afinidad como el nucleofílico. Reacciones de adición nucleofílica:  Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios. La reacción de adición nucleofílica en las cetonas dan origen a alcoholes terciarios.

Tras reacciones de adición nucleofílica pueden producirse con el ácido cianhídrico, el sulfito ácido de sodio, la hidroxilamina, hidracina, semicarbacida, fenilhidracina y con el 2,4 dinitrofenilhidracina, para dar origen a diferentes compuestos químicos. Los aldehídos y cetonas también pueden dar origen a otros compuestos mediantereacciones de sustitución halogenada, al reaccionar con los halógenos sustituyen uno o varios hidrógenos del carbono unido al carbonilo. Este método permite obtener la monobromoactona que es un poderoso gas lacrimógeno. Reacciones de condensación aldólica: En esta reacción se produce la unión de dos aldehídos o dos cetonas en presencia de una solución de NaOH formando un polímero, denominado aldol. Reacciones de oxidación: Los aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles produciendo ácidos. Mientras que las cetonas sólo se oxidan ante oxidantes muy enérgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas. Es así que las reacciones de oxidación permiten diferenciar los aldehídos de las cetonas en el Laboratorio. C) Reacción con aldehídos que no contengan hidrógenos en posición α Aldehídos y cetonas condensan en medios básicos formando aldoles. Esta reacción se denomina condensación aldólica.

El aldol formado deshidrata en el medio básico por calentamiento para formar un a,binsaturado.

El mecanismo de la condensación aldólica transcurre con formación de un enolato, que ataca al carbonilo de otra molécula. En esta condensación se forma un enlace carbonocarbono entre el carbonilo de una molécula y el carbono a de la otra. Etapa 1. Formación del enolato

La base despotona el carbono alfa del etanal [1] generando el enolato [4] estabilizado por resonancia. Etapa 2. Ataque nucleófilo del enolato sobre el carbonilo

Etapa 3. Protonación

Etapa 4. Deshidratación del aldol

D) Métodos de separación y purificación. Separación de líquidos inmiscibles Definición: Se llama liquido inmiscible cuando las sustancias no se pueden mezclar en ninguna proporción, es decir no son capaces de formar una fase homogénea Separación de líquidos miscibles

Definición: La miscibilidad es la propiedad que tienen los líquidos de mezclarse en iguales proporciones, como resultado de lo cual se forma una solución homogénea. Por ejemplo en agua y el etanol. Principios fisicoquímicos que determinan la miscibilidad En los compuestos orgánicos, el porcentaje del peso de la cadena de hidrocarburos con frecuencia determina la miscibilidad del compuesto con agua. La miscibilidad es parcialmente una función de la entropía, y por lo tanto se observa más comúnmente en los estados de la materia que poseen más entropía. Dos sustancias son miscibles si la mezcla tiene como resultado una menor energía libre que cada uno de los componentes por separado. Por regla general lo igual disuelve a lo igual, igualmente compuestos polares son miscibles con compuestos polares, y no polares miscibles con no polares Utilidad Básico para entender cómo se llevan a cabo separaciones fisicoquímicas más complejas ¿Cómo realizarías la separación de dos líquidos inmiscibles? -Con un embudo de decantación -Destilación por arrastre de vapor -Centrifugación ¿Cómo realizarías la separación de dos líquidos miscibles? -Extracción -Reflujo -Destilación -Por punto de congelación El uso entre dos solventes inmiscibles se puede utilizar para determinar el coeficiente de distribución o reparto. Ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

Destilación simple Definición En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual lo refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados. Principios fisicoquímicos El principio fisicoquímico involucrado es la diferencia en el punto de ebullición. Calentando la solución a una temperatura y presión dada se logra la evaporación y posterior condensación de la sustancia o sustancias requerida, mientras que otras en la solución. Utilidad Se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia

de puntos de ebullición de al menos 60-80°C. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas Forma en que se monta El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.

Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso (o agitación magnética). La existencia de una capa de sólido en el fondo del matraz de destilación puede ser causa de violentos saltos durante la destilación, especialmente si se utiliza una calefacción local fuerte en el fondo del matraz. La calefacción de un matraz que lleva cierta cantidad de sólido depositado en el fondo se debe realizar siempre mediante un baño líquido.

Destilación fraccionada Definición La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Principios fisicoquímicos La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.

Utilidad Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol. Un método para destilar el petróleo crudo es la destilación fraccionada. Mediante este método se obtienen fracciones y no productos puros. Las torres de destilación industrial para petróleo poseen alrededor de 100 bandejas. En el petróleo existen varios compuestos de los cuales se obtienen alrededor de 2.000 productos. Forma en que se monta La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada placa, donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de forma que el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la placa de abajo y allí fluye de derecha a izquierda.

Destilación por arrastre de vapor Definición La destilación por arrastre de vapor es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas, u otros compuestos orgánicos no arrastrables. Este método de separación consiste en calentar indirectamente la mezcla a destilar por medio de vapor de agua. Cuando utilizarla Si los componentes de la mezcla son líquidos volátiles con puntos con puntos de ebullición muy cercanos, la destilación simple no da una separación completa ya que se corre el riesgo de destilar simultáneamente dos o más líquidos, debido a que el calentamiento se efectúa directamente.

Principios fisicoquímicos Ley de Dalton Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles sigue la Ley de Dalton sobre las presiones parciales, que dice que: cuando dos o más gases o vapores, que no reaccionan entre sí, se mezclan a temperatura constante, cada gas ejerce la misma presión que si estuviera solo y la suma de las presiones de cada uno, es igual a la presión total del sistema. Su expresión matemática es la siguiente: PT = P1 + P2+...+Pn Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del componente más volátil. Si uno de dos líquidos es agua (destilación por arrastre de vapor de agua) y si se trabaja a la presión atmosférica, se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición que el agua a una temperatura inferior a l00°C. Esto es muy importante cuando el compuesto se descompone a su temperatura de ebullición o cerca de ella. Utilidad En general, esta técnica se utiliza cuando los compuestos cumplen con las condiciones de ser volátiles, inmiscibles en agua, tener presión de vapor baja y punto de ebullición alto. Montaje: Colocar en el primer matraz 300 ml de agua y unas perlas de vidrio. El tubo que va en este matraz no deberá tocar el agua. Colocar en el segundo matraz 250ml de mezcla (muestra problema). Tapar los matraces y verificar que las conexiones estén perfectamente colocadas y sin fugas. Llenar el refrigerante con agua, manteniendo la circulación, hasta el término de la destilación. Iniciar el calentamiento en el matraz que contiene agua. La destilación finaliza cuando haya recolectado 100 ml. De destilado

Destilación a presión reducida

Definición Es una forma de destilación sencilla o fraccionada que se efectúa a presión reducida. Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a presión atmosférica, porque se descomponen antes de alcanzar sus puntos de ebullición normales. Principio fisicoquímico La estabilidad en el punto de ebullición es un condicionante para todas las destilaciones que se llevan a cabo a la presión atmosférica, según la Ley de Raoult Si la presión total sobre la dilución es menor que la presión atmosférica, las contribuciones de las presiones de vapor a una temperatura menor serán lo suficientemente grandes para permitir la destilación. El aumento en la volatilidad de un líquido como consecuencia de la reducción de la presión puede ser una gran ventaja para purificarlo. La presión externa se reduce, con la finalidad de disminuir el punto de ebullición de la mezcla.

Utilidad Aplicar la técnica de destilación a presión reducida para la purificación de líquidos orgánicos de baja presión de vapor. Se usa normalmente en la industria para purificar vitaminas y otros elementos inestables. En la industria petrolera la destilación a presión reducida es el proceso complementario de destilación del crudo procesado en la unidad de destilación atmosférica. Montaje Se utiliza un matraz Claisen de dos bocas, al que puede acoplarse un termómetro. Este matraz tiene la ventaja de disminuir al mínimo el riesgo de que el liquido caiga sobre el destilado , arrastrado por la espuma o salpicaduras. El matraz tiene dos bocas estrechas, en la cuales se introduce utilizando goma de vacío el tubo capilar y el termómetro.

El calentamiento del matraz se inicia únicamente después que se ha hecho el vacío en el aparato; de otro modo el liquido pudiera hervir demasiado rápido al disminuir la presión. Para reducir la presión externa se aplica vacío al aparato de destilación conectándole una bomba que succiona el aire contenido en el interior del aparato.

Extracciones Definición En química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto Principios fisicoquímicos Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases. Utilidad El proceso tiene repercusión industrial y se emplea en extracción de aceites, grasas y pigmentos. Por ejemplo, el yodo, poco soluble en agua, se extrae de la misma con tetracloruro de carbono. Una vez efectuada la separación de las fases se trata de calcular la concentración del yodo en cada fase, valorándolo con tiosulfato. Montaje A nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación. Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción

Reflujo Definición: Se puede definir como un proceso de separación en donde la mezcla esta formada por diversas sustancias cuyos puntos de ebullición están muy cercanos entre si. Esto causa dificultades para que se de la separación por lo que se usa un proceso de rectificación. Aquí los líquidos y vapores fluyen en contracorriente, haciendo un conjunto de etapas de equilibrio con un solo alimento y dos productos, denominados destilado y fondo. Incluye además fases denominadas rectificación y agotamiento. Principios fisicoquímicos: Se basa en la diferencia del punto de ebullición de los distintos componentes de la sustancia, además de que los componentes de la mezcla líquida se separan mediante vaporizaciones y condensaciones sucesivas de la misma a lo largo de la columna. Además de que hay diversos factores que influyen en el proceso como son:

Relación del reflujo: la relación entre el caudal del líquido que se devuelve a la columna como reflujo y el que se extrae como destilado. Al aumentar la relación de reflujo es mayor el contacto y más fácil la separación. L/V Reflujo total: Cuando todos los vapores desprendidos en la cabeza de la columna se condensan y se devuelven a la misma como reflujo, de modo que no se extrae destilado, se dice que la columna opera bajo REFLUJO TOTAL. L/V = 1/1 = 1 Utilidad: Es lo más empleado para la separación de líquidos volátiles en la industria debido a la facilidad con que se consigue el enriquecimiento progresivo del vapor y del líquido en los componentes respectivos y es fundamental en la elaboración de numerosos productos industriales.

Montaje: Consiste en colocar la muestra en el calderín (o cualquier otro recipiente donde este nuestra muestra). Este estará sobre una manta térmica. Sobre de ella estará la columna de rectificación con refrigerante. Después estará el condensador y el sistema de llaves de extracción de líquido. El proceso consistirá en que la muestra se calentara hasta su punto de ebullición, entonces el vapor subirá por la columna hasta el condensador, ahí dependiendo de la relación de reflujo una porción del vapor condensado se rectificara y otra pasara como destilado. El líquido que se rectifica cuya concentración no está en equilibrio con el vapor, para alcanzarlo parte de los componentes menos volátiles del vapor han de condensar sobre el líquido y a cambio, evaporarse parte de los componentes más volátiles del líquido que pasaran a la corriente de vapor. E) Propiedades y usos del ácido benzoico y alcohol bencílico.

Para fabricar compuestos de Bencilo. Solvente de gelatina, caseina (en temperaturas altas), solvente de acetato de celulosa, shellac. Se usa en la perfumería y en saborizantes. Es un antiséptico que se utiliza como conservante antimicrobiano con acción bactericida, también se utiliza como solubilizante ya que favorece la solubilidad e muchas sustancias, también se usa como conservante en alimentación y cosmética Usos de alcohol benzoico. ● Cuidado personal El alcohol bencílico se utiliza principalmente en la formulación de productos cosméticos en la industria del cuidado personal como conservador, por sus propiedades antibacterianas, astringentes, refrescantes y disolventes en conservadores, tónicos faciales, lociones y fragancias.   ● Farma humana El alcohol bencílico se usa como diluyente para activos farmacéuticos. La loción de alcohol bencílico se utiliza para tratar la pediculosis (pequeños insectos que se adhieren a la piel) capaz de combatir piojos en niños y adultos. Por sus propiedades bacteriostáticas se utiliza como preservativo en fármacos o soluciones parenterales y como antiséptico ligero. ●

Pinturas y tintas En la industria de las pinturas y tintas, el alcohol bencílico se utiliza como multidisolvente de colorantes, resinas, lacas y tintas y en la formulación de decapantes.

●

Productos de limpieza El alcohol bencílico es utilizado en la industria de los productos de limpieza, debido a que es muy buen detergente de superficies metálicas, especialmente de piezas o maquinaria industrial. También puede mezclarse con ácido benzoico para obtener mejores resultados en aplicaciones de limpieza con disolventes.

Usos del acido benzoico. Industriales -Se usa en la producción de fenol mediante la descarboxilación oxidativa del ácido benzoico a temperaturas de 300 – 400 ºC. ¿Con qué propósito? Porque el fenol puede ser utilizado en la síntesis del Nylon. -A partir de él se forma el glicol benzoato, precursor químico del dietilenglicol éster y del trietilenglicol éster, sustancias usadas como plastificantes. Quizás la aplicación más importante de los plastificantes son las formulaciones adhesivas. Algunos ésteres de cadena largas se utilizan para ablandar plásticos como el PVC. -Se usa como un activador de la polimerización del caucho. Además, es un intermediario en la fabricación de las resinas alquídicas, así como aditivos para aplicaciones en la recuperación del petróleo crudo.

-Además, se utiliza en la elaboración de resinas, colorantes, fibras, pesticidas y como agente modificador de la resina de poliamida para la producción de poliéster. Se usa para el mantenimiento del aroma del tabaco. -Es un precursor del cloruro de benzoilo, el cual es un material de partida para la síntesis de compuestos como el benzoato de bencilo, utilizado en la elaboración de sabores artificiales y repelentes de insectos. Medicinales -Es un componente de la pomada Whitfield que se usa para el tratamiento de enfermedades de la piel causadas por hongos como la tiña y el pie de atleta. La pomada de Whitfield está compuesta por un 6% de ácido benzoico y un 3% de ácido salicílico. -Es un ingrediente de la tintura de benzoína que ha sido usada como antiséptico tópico y descongestivo inhalante. El ácido benzoico se usó como expectorante, analgésico y antiséptico hasta el principio del siglo XX. -El ácido benzoico ha sido usado en la terapia experimental de pacientes con enfermedades de acumulación de nitrógeno residual. Conservación de alimentos El ácido benzoico y sus sales son usados en la conservación de los alimentos. El compuesto es capaz de inhibir el crecimiento de moho, levadura y bacterias, a través de un mecanismo dependiente del pH. Actúan sobre estos organismos cuando su pH intracelular cae a un pH menor a 5, inhibiendo casi totalmente la fermentación anaeróbica de la glucosa para la producción de ácido benzoico. Esta acción antimicrobiana requiere de un pH comprendido entre 2,5 a 4 para una acción más eficaz. -Se usa para preservar alimentos como los jugos de frutas, las bebidas carbonatadas, los refrescos con ácido fosfórico, los encurtidos y otros alimentos acidificados. Inconveniente Puede reaccionar con el ácido ascórbico (vitamina C) presente en algunas bebidas, produciendo benceno, compuesto cancerígeno. Debido a esto se está en la búsqueda de otros compuestos con capacidad de conservar los alimentos que no presenten los problemas del ácido benzoico.

Diagrama de bloques.

Montar el equipo perfectamente seco.

Colocar en un matraz de fondo redondo o plano 10ml de banzaldehido, y una salució n de 9g de hidroxido de potacio en 10 ml de agua

Agitar hasta formar una emulsió n

Reflujar durante 1 hor, empezando a tomar el tiempo cuando cae la primera gota del reflujo.

Separació n del alcohol bencílico del benzoato de potasio.

Agregar al matraz 50 ml de agua para disolver rl brnzoato de potasio formado.

Enfriar el contenio del matraz en el embudo de separció , extraer el alcohol bencilico con dos porciones de éter de 20ml cada una.

Purificació n del alcohol bencílico.

Lavar la solució n etérea con 15ml de agua, desechando la capa acuosa, eliminar el agua de la fase etéra con sulfato de sodio anhidro.

Montar el equipo con en la figua 26. destilar en bañ o de agua caliente el producto para eliminar el éter. controlando la temperatura en 40°C aprox.

Continual la destilacion a fuego directo y recoger la fraccion que destile entre 164°C 168°C.

Medir el volumen y sacar el rendimiento.

Obtenció n del ácido á cido benzoico. colocar un vaso de precipitados la capa acuosa en un bañ o de hielo y adicionarle de 15 a 20 ml de HCL concentrado

Se observa que el acido presipita en forma de cristales blancos. separa el precipitadopor medio de una filtració n.

Añ adir unas gotas de HCL, si aú n har precipitado repetir la filtració n. lavar el precipitado dos veces con 15ml de agua helada y desechar los lavados.

Purificacion del áácido cido ebnzoico. Agregar agua hirviendo al precipitado hasta dislver el á cido benzoico,

Recibir el filtrado en un vaso sumergido en un bañ o de hielo para acelara la cristaliació n.

Separa el áácido cido benzoico purificado mediante filtració n, dejar secar y sacar rendimiento.

Rombos de seguridad.

2 0

2

1

0

Benzaldehído potasio

Hidróxido de potasio

0

2

HCL

Cuestionario.

2

0

Benzoato de

2 1

3

1

3

1 0

Alcohol bencílico

2

0

Ácido benzoico

Propiedades Físicas.

Benzaldehído

Hidróxido de potasio

Benzoato de potasio

HCL

Alcohol bencílico

Ácido benzoico

Ed. Físico y color

Liquido incoloro

Sólido blanco sin olor

Polvo granular sólido

Liquido incoloro

Líquido incoloro, con débil olor

Solido blanco o amarillo claro

Peso molecular

106.121 g/mol

157,02 g/mol

160.21 g/mol

36.46 g/mol

108.13 g/mol

122.1 g/mol

Punto de ebullición (°C)

179

1.327

406

48

205.3

121

Punto de fusión (°C)

-26.6

360

350

-26

-15.4

250

1.6 g/ml

2.4 g/ml

8.02 g/ml

1.189 g/ml

1.047 g/ml

1.32 g/ml

Muy poco

soluble

Soluble

Muy soluble

Poco soluble

Soluble

Soluble

Alcohol y glicerinas

Alcoholes y glicerinas

Alcohol éter y benceno

Etanol

Poco soluble

Corrosión,

Quemadur as e irritación

irritación a la piel y a los ojos

Sustancia muy toxica

irritaciones leves

Corrosión o irritación cutáneas

Densidad

Solubilidad

Agua

Solvente

Toxicidad

irritación cutáneas

Reacciones que se llevan a cabo.

CALCULOS TEORICOS:

ESPECTROS DE INFRAROJO:

CONCLUSIONES: Esta práctica sirvió para conocer la reacción Cannizzaro, el mecanismo de esta y como funciona en la cual se obtendría acido benzoico y alcohol bencílico. En el desarrollo de esta práctica se pudo conocer que los aldehídos que no poseen hidrógenos en posición alfa pueden experimentar auto oxidación – reducción con la presencia de álcalis concentrados, para así producir de la oxidación un ácido carboxílico y de la oxidación – reducción un alcohol. Solo se puede llevar a cabo la reacción de Cannizzaro con los aldehídos que no pueden crear un enolato. Conocimos los principios por los que se pueden separar compuestos líquidos entre sí, los diferentes métodos de separación y purificación (miscibles o inmiscibles, con puntos de ebullición alejados o cercanos, entre otras características de estas soluciones), para llevarse a cabo se debe conocer el estado físico, características y/o propiedades ya que nos ayudar a elegir el mejor método de separación o purificación, nos resulta muy útil y práctico para llevarlo a cabo en la industria, la investigación o incluso para comprender fenómenos de la naturaleza. También se conoció la principal aplicación de los productos que se obtendrían es la síntesis de compuestos orgánicos, que va desde fármacos hasta aditivos de plásticos. Xochilt Garcia Plata.

CONCLUSIONES: Esta práctica sirvió para conocer la reacción de Cannizzaro, el mecanismo de la misma y como debe aplicarse en el laboratorio, en donde con el desarrollo de esta práctica se puede comprobar que los aldehídos que no poseen hidrógenos en posición alfa pueden experimentar la reacción de Cannizzaro a partir del benzaldehído, se purifican y se caracterizan los productos sin problemas, concluyendo que en la reacción de Cannizzaro se lleva a cabo una oxido-reducción ya que se obtienen dos productos, un alcohol y una sal de ácido benzoico. También se conoció los principales usos de los productos obtenidos en la practica. SHERLEEN ELIZABETH DIAZ VILLEGAS