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Micro Taller 5 1. Calcule el efecto del aumento de la presión de 1 hasta 2 bar a 0°C sobre los potenciales químicos del hielo y del agua. En estas condiciones las densidades del hielo y del agua líquida son 0,917 g cm-3 y 0,999 g cm-3 respectivamente.

2. Calcule el efecto del incremento de la presión en un bar sobre la fase líquida y solida del dióxido de carbono en equilibrio (masa molar 44 g mol-1), con densidades de 2,35 g cm-3 y 2,5 g cm-3, respectivamente.

3. Cual es el efecto de la presión sobre la presión de vapor del agua líquida, que tiene una densidad de 0,997 g cm-3 a 25°C y por consiguiente, un volumen molar de 18,1 cm3 mol-1, cuando la presión se incrementa en 10 bar.

4. Calcule el efecto de incremento en la presión de 100 bar sobre la presión de vapor del benceno a 25°C que tiene una densidad de 0, 879 g cm-3.

5. La presión de vapor del diclorometano a 24,1°C es 53,3kPa y su entalpía de evaporización es de 28,7 kJ mol-1. Estime la temperatura a la cual su presión de vapor es 70,0 kPa.

6. La presión de vapor de una sustancia a 20°C es 58,0 kPa y su entalpía de evaporización es de 37,2 kJmol-1. Estime la temperatura a la cual la presión de vapor es 66,6 kPa.

7. El volumen molar de cierto solido es 161,0 cm3 mol-1 a 1 atm y su temperatura de fusión es de 350,75 K. El volumen molar del líquido es de 163,0 cm-3 mol-1 a esta temperatura y presión. A 100 atm la temperatura de fusión cambia a 351,26 K. Calcula la entalpía y entropía de fusión del sólido.

8. El volumen molar de cierto solido es 142,0 cm3 mol-1 a 1atm y su temperatura de fusión es de 427,15 K, el volumen molar del líquido es de 152,6 cm3 mol-1 a esta temperatura y presión. A 1,2 MPa la temperatura de fusión cambia a 429,26 K. Calcula la entalpía y entropía del sólido. 9. El naftaleno, C10H8, se funde a 80,2°C. Si la presión de vapor del líquido es de 1,3 kPa a 85,5°C y de 5,3 kPa a 119,3°C, utilice la ecuación de Clausius-Clapeyro para calcular: a) Entalpía de vaporización b)

El punto normal de ebullición,

c)

Entalpía de vaporización en el punto de ebullición.

10.

El punto normal de ebullición del hexano es 69,0°C. Calcule:

a)

Entalpía de vaporización

b)

Presión de vapor a 25°c y 60°C

11. Calcule el punto de fusión del hielo bajo una presión de 50 bar. Asuma que la densidad del hielo bajo estas condiciones es aproximadamente 0,92 g cm-3 y la del agua líquida es 1,00 g cm-3.

12. A 0 ºC y 1 atm, el volumen específico del hielo es 1,0906 cm3 g-1 y el del agua líquida es 1,0001 cm3 g-1 y el calor molar de fusión del hielo es 1436,4 cal mol-1. Calcular la velocidad de variación de la temperatura de fusión del hielo con la presión en K atm-1. 13. El punto de fusión del galio es de 30 ºC. Las densidades del galio en estado sólido y líquido en ese estado son 5,885 y 6,08 g cm-3 respectivamente y su calor de fusión es 18,5 cal g-1. Calcular la variación de la temperatura de fusión del galio por el incremento de la presión exterior en 1 atm.

14. La presión de vapor del titanio a 2500 K es de 1503 torr. El calor molar de vaporización en el punto de ebullición es de 104 kcal mol-1. Empleando la ecuación de Clausius - Clapeyron calcular el punto de ebullición del titanio.

15. El calor medio de vaporización del agua entre 90 ºC y 100 ºC es 542,0 cal g-1. Utilizando la ecuación integrada de Clausius - Clapeyron calcule la presión de vapor del agua a 90 ºC. Compare el valor obtenido de esta manera con el experimental (520 torr).