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Act 5: Quiz 1 Question 1 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Se toman 200 gramos de jugo de naranja concentrado que se encuentra a 10 ºC y se agregan 100 gramos de agua que está a 30 ºC, Suponiendo que las capacidades caloríficas de los dos líquidos son iguales y que no se intercambia calor con el medio ambiente, la temperatura final de equilibrio es: Tenga en cuenta que 101.325 J = 1.0 atm.L Seleccione una respuesta. a. 23.7 b. 18.5 c. 12.3 d. 16.7 Question 2 Puntos: 1 A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Desde 24 °C, 0.88 mol de un gas se expande a temperatura constante hasta cuadruplicar su volumen. El trabajo realizado, en joules, es: Seleccione una respuesta. a. 1873.2 b. 3013.9 c. 2518.1 d. 1343.2 Question 3 Puntos: 1 Una de las siguientes afirmaciones es incorrecta: Seleccione una respuesta. a. Un PROCESO ADIABÁTICO es aquel donde no se presenta intercambio de calor entre el sistema y los alrededores. b. un SISTEMA CERRADO es aquel donde sólo se presenta intercambio de energía pero no de materia. c. un SISTEMA ABIERTO es aquel donde hay intercambio de materia pero no de energía. d. SISTEMA AISLADO es aquel donde no se presenta intercambio ni de materia

ni de energía. Question 4 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información: 1 y 2 son correctas. 1 y 3 son correctas. 2 y 4 son correctas. 3 y 4 son correctas. Enunciado: La primera ley afirma que un cambio en la energía interna del sistema termodinámico es igual a la suma de: 1. El cambio de entalpía. 2. El cambio de entropía. 3. El trabajo. 4. El calor. Seleccione una respuesta. a. 2 y 4 son correctas. b. 3 y 4 son correctas. c. 1 y 3 son correctas. d. 1 y 2 son correctas. Question 5 Puntos: 1 A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. De las siguientes propiedades, la que es intensiva es: Seleccione una respuesta. a. Volumen. b. Número de moles. c. Densidad. d. Masa.

Question 6 Puntos: 1 A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. La entalpía se define en función de: Seleccione una respuesta. a. El número de moles. b. La energía interna, la presión y el volumen. c. La temperatura. d. La masa. Question 7 Puntos: 1 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas. Pregunta: En un tanque se encuentra una gas a -12 ºC y 98 kPa. Si este gas se calienta a 22 ºC, su presión final es. Seleccione una respuesta. a. 101.1 kPa b. 103.2 kPa c. 110.8 kPa d. 117.6 kPa Question 8 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Por cada mol de ácido acético sometida a un proceso de combustión se liberan 875,1 kJ. Si el calor de formación del CO2 (g) es - 393,51 KJ/mol, el de H2O (g) es - 241,81 KJ/mol. Con base en la Ley de Hess el calor de formación del ácido acético, CH3COOH (g) + 2O2 (g) ==> 2CO2 (g) + 2H2O (g), es: Seleccione una respuesta.

a. -395,54 kJ/mol b. 395,54 kJ/mol c. -2145,74 kJ/mol d. 2145,74 kJ/mol Question 9 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: En todo proceso cíclico, se ha observado de manera experimental, que el calor total intercambiado es igual al trabajo neto producido. Esta afirmación es otra forma de enunciar: Seleccione una respuesta. a. La segunda ley de la termodinámica. b. Que la temperatura está aumentando. c. La ley cero de la termodinámica. d. La primera ley de la termodinámica. Question 10 Puntos: 1 Un cilindro provisto de un pistón contiene nitrógeno, el cual se expande a presión constante hasta 1.6 veces el volumen inicial. Determine el trabajo realizado por el sistema si se tiene 1.7 g de nitrógeno a 32ºC y 86 kPa de presión. Seleccione una respuesta. a. 37.6 J. b. 92.4 J c. 150.5 J d. 72.3 J. Question 11 Puntos: 1 A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. En un diagrama de presión contra volumen, diagrama PV, las líneas verticales representan: Seleccione una respuesta. a. Procesos isocóricos.

b. Procesos isobáricos. c. Procesos isotérmicos. d. Procesos politrópicos. Question 12 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Experimentalmente se ha encontrado que al disolver 2 kmol de soda cáustica (NaOH) en 27.8 kmol de agua se liberan 20600 kcal. De acuerdo con estos datos, la entalpía de disolución de soda cáustica en agua por kmol de soda cáustica es: Seleccione una respuesta. a. -741 kcal/kmol b. -41200 kcal/kmol c. -10300 kcal/kmol d. -13.9 kcal/kmol Question 13 Puntos: 1 A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. El proceso donde la transferencia de calor es nula recibe el nombre de: Seleccione una respuesta. a. Proceso adiabático. b. Proceso isocórico. c. Proceso politrópico. d. Proceso isotérmico. Question 14 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Para el diseño del aire acondicionado del auditorio de la universidad, cuyas medidas son de 100 m de largo x 30 m de ancho x 4 m de altura, es necesario calcular la cantidad de aire presente bajo condiciones de 30 ºC y 83 kPa. Esta cantidad expresada en Kg es igual a: R = 8,314 kPa.m3/kmol.ºK ; peso molecular aire = 29 kg/kmol

Seleccione una respuesta. a. 17850 kg b. 395 kg c. 8345 kg d. 11455 kg Question 15 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: El calor de reacción es: Seleccione una respuesta. a. Es el cambio de entalpía durante la reacción de formación de un mol de un compuesto, a partir de sus elementos, en su estado de agregación más probable, a condiciones normales de presión y temperatura. b. Es la reacción en donde se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado de agregación más probable. c. La diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactantes, a las mismas condiciones de presión y temperatura. d. Es el cambio de entalpía durante cualquier reacción química a condiciones normales de presión y temperatura.