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Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ingeniería Escuelas de Ciencias Área de Química General Laboratorio de Química General 1

Practica No. 1 “Cristalería, equipo, reactivos normas de seguridad en un laboratorio”

Nombre: Juan Luis Gómez Panamá Carne: 200915003 Instructor: Thelma Cano Sección: “H” 2

Fecha de Entrega: 5/02/009

INTRODUCCION El laboratorio de química es donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos, es un lugar equipado con diversos instrumentos de medida o equipos donde se realizan experimentos o investigaciones diversas, según la rama de la ciencia a la que se dedique. Describiremos los instrumentos mas común mente usados y sus principales funciones, algunos de estos son de funcionamiento sencillo y otros de funcionamiento mas sofisticados. La seguridad en el laboratorio no se limita únicamente a la protección personal o de la infraestructura, sino también a un manejo adecuado de los reactivos químicos encaminado a preservarlos de la contaminación y del desperdicio. Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos dependiendo de la casa fabricante, pero generalmente los actualmente los símbolos están estandarizados.

OBJETIVOS 

Conocer el funcionamiento de algunos instrumentos utilizados en el laboratorio de química.

 Identificar los símbolos de protección y peligrosidad de algunos reactivos.

 Conocer las propiedades físicas y químicas de los reactivos utilizados en clase de laboratorio para un mejor entendimiento.

EQUIPO Y CRISTALERIA DE LABORATORIO EQUIPOS DE MEDICION

 Balanza analítica eléctrica de un solo platillo Sirve para medir masa, esta balanza funciona digitalmente. Cuando se coloca alguna materia sobre su plato de medición, esta despliega en una pantalla electrónica la masa de dicha materia.

 Balanza analítica de doble platillo Esta sirve para comparar masas, y consiste en una balanza común con dos platillos para la comparación de masas.

 Bureta La bureta es utilizada para medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución. Ahora con los avances de la tecnología se han desarrollado buretas electrónicas, como la que se muestra e la imagen.

 Phmetro Este es un aparato digital diseñado para medir el Ph de una solución.

 Pipeta gotero Este es una pipeta hecha de vidrio que tiene por función trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a otro, cuando no es necesario realizar mediciones. Su función es la misma que la de un gotero.

 Pipeta graduada medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro.

 Picnómetro También se le llama botella de densidad relativa, pues se usa para calcular la densidad de un líquido.

 Aerómetro Este es un instrumento que se utiliza para la medición de la densidad relativa de un líquido.



Probeta graduada

Este contenedor sirve para medir volúmenes de líquidos.

 Termómetro Es un instrumento fabricado de vidrio, con escalas, que sirve para medir temperaturas. Estos pueden medir las temperaturas

en °K, °C, °F y °R. Hay distintos tipos de termómetros, algunos son de inmersión total, parcial o ajustable.

EQUIPOS DE CALEFACCION Y CONTENCION  Balón volumétrico (matraz aforado) Este contenedor, sirve para contener alguna solución, pero solo de determinado volumen.

 Balón de destilación Este sirve para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral. Es utilizado para procesos como la destilación.  Cápsula

de

porcelana

Sirve para calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.

 Cristalizador Es utilizado en la evaporación de sustancias.

 Erlenmeyer (Matraz) Es un contenedor similar al balón cuya función es calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor.

 Espátula de combustión un extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para calentar pequeñas cantidades de sustancia.

 Estufa eléctrica Esta también es llamada mufla y se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza temperaturas entre 250 y 300º C.

 Mechero de alcohol Es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. Como un accesorio de seguridad se utiliza una pieza que en caso de

accidente, cubre la entrada de oxígeno, de manera que el fuego se sofoca.

 Mechero de

BUNSEN

Este consiste en un mechero, es decir una regulación del gas para que al reaccionar con el oxígeno del aire y una fuente de ignición, inicien una reacción exotérmica para que así funcione como una fuente de calor.

 Refrigerante Esta es una pieza que se utiliza para el proceso de destilación, se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que intervienen en la destilación.

 Tubos de ensayo Es un tubo de vidrio, sin escalas, cuya función es disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia.



Vaso de precipitados (Beacker)

Es un contenedor de vidrio, utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias.

ELEMENTOS DE SOPORTE  Broche de madera Pieza de madera utilizada para sujetar tubos de ensayo.

 Doble Nuez Sirve para sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes similares.  Gradilla apoyar tubos de ensayo.

 Pinza para balón Utilizadas para sujetar el balón.

 Pinza para crisoles Estas pinzas son utilizadas para sujetar crisoles.

 Soporte universal Se utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio.

 Triángulo de pipa Sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del mechero.

 Trípode Es una pieza utilizada para apoyar la tela de amianto.

ELEMENTOS VARIOS  Campana Se utiliza cuando se necesitan evaporar sustancias tóxicas.  Embudo trasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de filtración.



Escobilla

limpiar el material de laboratorio.

 Mortero con pilón machacar y/o triturar sustancias sólidas.

 Papel

de

filtro

Es un papel utilizado para filtrar, dependiendo de las partículas que se deseen filtrar, es el tipo de papel que se utiliza; se usan junto con un embudo.

 Propipeta Para evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada.

 Varilla de vidrio mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

SIMBOLOS

DE PROTECCION

Y PELIGROSIDAD [O] Comburente

Clasificación Según los resultados de los ensayos considerando lo inflamabilidad y el peligro de explosión. Ejemplo Sodio peróxido Precaución: Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles. ¡Peligro de inflamación, Los incendios pueden ser favorecidos, y dificultada su extinción. [T] Tóxico

Clasificación Tras resultados de ensayos de toxicidad aguada oral, dermal, inhalativa así como por indicios considerables de daños graves para la salud, posiblemente irreversibies, por absorción única, repetida o de larga duración. Ejemplo: Dimetilo sulfato Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humana, ya que no se pueden descartar graves daños para la salud, posiblemente de consecuencias mortales.

[Xn] Nocivo

Clasificación Según resultados de ensayos de toxicidad aguda oral, dermal, inhalativa, así como por indicios considerables de posibles daños para la salud, posiblemente irreversibles, por absorción única, repetida a de larga duración. Ejemplo Piridina, Tricloroetileno Precaución: Evitar el contacto con el cuerpo humano, también la inhalación de vapores. En algunas sustancias no es posible descartar totalmente una acción cancerígena, alteración genética o teratógena. Se hace referencia a ello, igualmente al peligro de sensibilización. [C] Corrosivo

Clasificación Según intensidad de lo destrucción de piel intacta sana para tiempos de acción definidos. Ejemplo: Bromo

Precaución: Evitar el contacto con los ojos o piel y ropa mediante medidas protectoras especiales. No inhalar los vapores. [Xi] Irritante

Clasificación Claros daños de los ojos o irritación de la piel, que se mantienen como mínimo 24 horas después del tiempo de acción o una irritación clara de lo vías respiratorias. Se hace referencia especial a una posible sensibilización por contacto con la piel. Ejemplo: Amoníaco en solución, Etanolamina Precaución: Evitar el contacto con los ojos y la piel, no inhalar los vapores. [F] Fácilmente inflamables

Clasificación Determinados peróxidos orgánicos; líquidos con punto de inflamación inferior a 21°0C, pero no altamente inflamables; sustancias sólidos que son fáciles de

inflamar de continuar quemando por sí solas o arder sin llama por la acción de uno fuente de encendido; liberación de sustancias fácilmente inflamables por la acción de la humedad u otras propiedades. Ejemplo: Acetonitrilo, Etanol, Litio y aluminio hidruro.

CLASIFICACION GENERAL DE LOS REACTIVOS Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso químico

que se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar. Así los reactivos se pueden clasificar en: PB: Destinado a bioquímica. PA: Destinados a aplicaciones analíticas QP: Químicamente puro, destinado a uso general en laboratorio. DC: Destinados a las aplicaciones del análisis clínico.

o Agua (H2O)  Propiedades físicas: 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa 2) Color: incolora 3) Sabor: insípida 4) Olor: inodoro 5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C 6) Punto de congelación: 0°C 7) Punto de ebullición: 100°C 8) Presión critica: 217,5 atmósferas.

9) Temperatura critica: 374°C  Propiedades Químicas del Agua: 1) Reacciona con los óxidos ácidos 2) Reacciona con los óxidos básicos 3) Reacciona con los metales 4) Reacciona con los no metales 5) Se une en las sales formando hidratos

o

Papel indicador de Ph

Se utiliza para medir de forma aproximada el Ph de una disolución empleando indicadores, el papel indicador se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.

o Carbón activado Las propiedades del carbón activo final dependen tanto de la materia prima como del método de activación empleado. Por ejemplo, los carbones obtenidos a partir de cáscara de coco tienen mayor densidad y presentan distribución de tamaño de poro más estrecha, lo que hace que estos carbones sean muy adecuados para la adsorción de moléculas

pequeñas, como en las aplicaciones de purificación de gases.

o Cloruro de Sodio (NaCl)  Propiedades físicas

1)

Estado de agregación: Sólido

2)

Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

3)

Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3

4)

Masa: 58,4 u

5)

Punto de fusión: 1.074 K (801 °C)

6)

Punto de ebullición: 1.738 K (1.465 °C)

7)

Estructura cristalina: f.c.c.

 Propiedades químicas 1)

Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 Ml de agua

2)

KPS: 37,79 mol2

 Peligrosidad Número: RTECS VZ4725000

 Riesgos Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario. Inhalación Puede producir irritación. Piel Puede producir irritación. Ojos Puede producir irritación.

o Yoduro de Potasio (Kl)



Propiedades físicas:

1)Estado de agregación Sólido 2)Apariencia blanco cristalino 3)Densidad 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3 Masa 74,55 u 4)Punto de fusión 1.049 K (776 °C) 5)Punto de ebullición 1.770 K (1.500 °C) 

Propiedades Químicas:

1)Solubilidad en agua 34,4 g/100 cm3 agua0,4 g/100 cm3]] etanol 2)KPS n/d

o

Acido Sulfúrico (H2SO4)

 Propiedades físicas 1) Peso molecular: 98. 2) Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF). 3) Peso específico (agua = 1): 1,84. 4) Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4. 5) Punto de fusión: 3ºC (37ºF). 6) Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.  Propiedades químicas: El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42−) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es di básico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

 Peligros para la salud de las personas Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle oxígeno. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con los ojos: El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de la visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los párpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Si después de la irrigación

continúan las molestias, se necesitará una segunda irrigación por otros quince minutos. También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico líquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceites ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata. Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar.

o Acido clorhídrico (HCl)  Propiedades físicas 3)Apariencia: líquido incoloro o levemente amarillo 2) Densidad: 1190 (solución 37%); 1160 (solución 32%); 1120 (solución 25%) kg/m3; n/d 3) Masa: 36,46 u 4) Punto de fusión: 247 K (-26 °C) 5) Punto de ebullición: 321 K (48 °C) 6) Viscosidad: 1,9

 Propiedades químicas: 1) Acidez: (pKa) -8,0 2) Solubilidad en agua: n/d 3) KPS: n/d

o Hidróxido de sodio (NaOH)  Propiedades Físicas 1) Formula molecular: NaOH 2) Peso molecular: 40gr/mol 3) Propiedades físicas: 4) Color: blanco (en sólido como lenteja) 5) Olor: inodoro 6) Estado: Sólido o en solución.  Propiedades Químicas 1) Función química: Hidróxido 2) Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica.

 Manejo y precauciones: Tener mucha precaución al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo (tanto en solución como en sólido). Siempre que se preparen soluciones patrón de álcalis como NaOH o KOH se debe proteger la cara, así como usar guantes y ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el área con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestión acuda lo más pronto posible a un centro de salud.

Se contamina fácilmente con CO2 de la atmósfera originando carbonato y disminuyendo su concentración efectiva. En solución guárdese en un recipiente preferiblemente plástico de sello hermético, lo cual garantiza una estabilidad por dos semanas máximo.

o Fenolftaleína (indicador) La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Es un sólido blanco o blanco amarillento e inodoro; sus cristales son incoloros y es soluble en agua. Tiene un punto de fusión de 254° C. En química se utiliza como indicador de Ph que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rojo grosella. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina. En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de Ph de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro ha rosado. El reactivo se prepara al 1% p/v en 31lcohol de 90° y tiene duración indefinida.

o Yeso El yeso tiene gran aplicación en las partes de la construcción preservadas de humedad. Constituye un mineral blando, llamado químicamente sulfato de cal hidratado que, calcinado, molido y amasado con agua consigue endurecer rápidamente. Recibe

normalmente el nombre de yeso una vez lista la piedra para emplear, o bien la “piedra de yeso”, antes de verificar dicha preparación. El yeso está definido por determinadas propiedades físicas y químicas, interrelacionadas entre sí directa o indirectamente. En función de estas propiedades, intrínsecas o bien derivadas del proceso de fabricación (extracción, disposición del hornete, grado de cocido o molido), vendrá dado su uso en construcción. A su vez, el modo de hidratarlo también determinará el resultado final ( temperatura del agua, proporción de ésta con el yeso,..). Las propiedades que marcan el carácter del yeso son principalmente: o

o

– Solubilidad. El yeso es poco soluble en agua dulce ( 10 gramos por litro a temperatura ambiente). Sin embargo, en presencia de sales su grado de solubilidad se incrementa notablemente. Desgraciadamente, la salinidad siempre aparece al contacto con el exterior. Por eso es recomendable el uso del yeso preferiblemente al interior, a menos que se pueda impermeabilizar mediante algún procedimiento. La solubilidad aumentará también por factores como la finura. – Finura del molido. Como hemos comentado anteriormente, el yeso, una vez deshidratado debe ser molido para su utilización. La finura de molido influye en gran parte en las propiedades que adquiere el yeso al volverlo a hidratar. La posibilidad de uso del yeso para la construcción reside en que al amasarlo con agua, reacciona formando una pasta que endurece constituyendo

o

o

o

o

un conjunto monolítico. Se comprende fácilmente que, cuanto mayor sea el grado de finura del yeso, más completa será la reacción y, consecuentemente, la calidad del producto obtenido. La velocidad de fraguado es proporcional al grado de disolución, con lo que podemos afirmar que el yeso morirá antes (fraguado rápido). Este último factor limitará el tiempo del trabajador. Si el yeso muere pronto es apropiado para enlucidos (lucidos), o bien para acabados rápidos. –Velocidad de fraguado. El yeso se caracteriza por fraguar con rapidez, por lo que es recomendable para su uso hidratarlo en pequeñas cantidades. Esta propiedad depende de tres factores: – Resistencia mecánica. Un yeso de alto grado en finura, velocidad de fraguado, concentración de yeso y temperatura del agua y de atmósfera, será también de alta resistencia mecánica. – El grado de cocido también afectará a todas estas propiedades. Es necesario encontrar el punto justo de cocido, siendo perjudicial que esté tanto sobrecocido como falto. También es conveniente no emplear el yeso recién cocido, se acentuaría la rapidez de fraguado, impidiendo trabajar con comodidad. – Permeabilidad. Quizá el problema más difícil de resolver, sobretodo para su uso al exterior, es el de su impermeabilización. La solubilidad se ve acentuada por el grado porosidad, y el yeso posee un grado alto. Por esto, el agua puede penetrar cómodamente a través de la red capilar, acelerando la disolución, y consecuentemente la

o

o

o

o

pérdida del material. En los Monegros el empleo del yeso ha sido tanto al interior como al exterior de las viviendas. El tiempo se ha hecho cargo de demostrar la inadecuación de yeso en paramentos expuestos a la intemperie. En paredes interiores el resultado ha sido más duradero. Para los pavimentos, los trabajadores además le añadían una última mano con cera de abeja, incrementando así su tiempo de vida útil. Todavía ahora no termina de encontrarse un medio de impermeabilización del todo efectivo, además de ser caros. Por ello, su ubicación es preferentemente interior. – Adherencia. Disminuye en contacto con el agua, siendo buena en medio seco, tanto con materiales pétreos como metálicos. – Corrosión. Al igual que sucede con la adherencia, en presencia de agua este material reacciona perjudicando. – Resistencia al fuego. Es de destacar su buena resistencia al fuego, considerándose buen aislante.

Etanol (C2H5OH)

 Propiedades físicas

1)Estado de agregación: Líquido 2)Apariencia: Incoloro 3)Densidad: 810 kg/m3; 0,810 g/cm3 Masa 46,07 u 4)Punto de fusión: 158,9 K (-114,3 °C) 5)Punto de ebullición: 351,6 K (78,4 °C) 6)Temperatura crítica: 514 K (240 °C)  Propiedades químicas 1)Acidez: (Pka) 15,9 2)Solubilidad en agua: Miscible 3)KPS: n/d

 Yodo (I2)  Propiedades físicas

Estado de la materia: Sólido (no magnético) Punto de fusión: 355,95 K Punto de ebullición: 457,4 K Entalpía de vaporización: 20,752 Kj/mol Entalpía de fusión: 7,824 Kj/mol Presión de vapor: Pa a _ K

Velocidad del sonido: m/s a 293,15 K

o Azúcar (sacarosa) PROPIEDADES QUIMICAS DEL AZUCAR: Composición: Fórmula: C12 H22 O11 (oxígeno 51.42%, carbono 42.10% e hidrógeno 6.48%). Peso molecular: 342.30 La sacarosa es un disacárido compuesto por una molécula de glucosa (dextrosa) y una de fructosa (levulosa). Al calentarla en un medio ácido o por acción de la enzima invertasa, se descompone para formar (+)D-glucosa y (–)D-fructosa, mezcla que se llama “azúcar invertido”, y al proceso, “inversión” o “hidrólisis”. Se obtiene a partir de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera. Es estable al aire, pero en forma de polvo absorbe la humedad del aire (es decir, se torna higroscópica) hasta en 1%. Es fermentable, pero en altas concentraciones (~17%) resiste la descomposición bacteriana. Se utiliza como endulzante, preservante, antioxidante, excipiente y agente granulador y tensoactivo en jabones, productos de belleza y tintas. El azúcar es en la actualidad un alimento habitual en la dieta de todos los países; reivindicado por científicos y expertos internacionales, es considerado hoy como uno de los principales aportes energéticos para el organismo. La sacarosa o azúcar de mesa se encuentra en la lista de alimentos seguros de la Administración de Alimentos y Drogas de Estados Unidos (Food and Drug Administration, o FDA).

Contiene 16 calorías por cucharada pequeña y se debe usar con moderación, al igual que todos los diversos tipos de azúcares.



PROPIEDADES FISICAS DEL AZUCAR.

Propiedades coligativas: La disminución del punto de congelamiento, la elevación del punto de ebullición y la osmoticidad son efectos relacionados con la concentración de sacarosa en una solución acuática, sobre todo en helados, postres, salsas y alimentos congelados. La caída en la presión de vapor por la sacarosa en solución eleva el punto de ebullición en las bebidas y la temperatura de cocción, al tiempo que disminuye la formación de cristales en el enfriamiento de los alimentos. La alta presión osmótica de las soluciones de sacarosa en solución es un importante factor para preservar los alimentos y la actividad microbiana. A una alta concentración de azúcares corresponde una disminución de la actividad del agua y de la humedad relativa de equilibrio, lo que mantiene los alimentos secos, las propiedades reológicas (calor de los productos alimenticios sólidos y líquidos) y la resistencia a los microorganismos en salsas, mermeladas y jaleas. Color: La sacarosa, glucosa y fructosa son sólidos blancos

cristalinos y responsables del desarrollo del color amarillo-marrón en el procesamiento de los alimentos. Las reacciones son las siguientes: 1) Degradación térmica del azúcar, condensación a Ph bajo y formación de caramelo; 2) Degradación alcalina de la fructosa y condensación, y 3) Oscurecimiento con aminas primarias y formación de pigmentos. Solubilidad: El alto grado de solubilidad es esencial en la preparación de conservas, jaleas, mermeladas, bebidas y jarabes. Las mezclas de azúcares proporcionan una alta concentración de sólidos disueltos. La naturaleza higroscópica de los azúcares se correlaciona con su solubilidad; la fructosa cristalina se mezcla con la sacarosa para mejorar la solubilidad de ésta. Viscosidad: Las soluciones de sacarosa son intermedias entre la viscosidad de los jarabes de alta fructosa y los de glucosa (alto contenido de almidones no hidrolizados). Densidad: La gran uniformidad en el tamaño de la partícula de sacarosa la hace un vehículo ideal para los aditivos de los alimentos, como saborizante o diluyente, o bien como esponjan te. Las propiedades humectantes de la sacarosa y su resistencia a cambiar con la absorción de agua hacen que sea el aditivo ideal para que pasteles, panes y galletas hechos con sacarosa muestren gran resistencia a resecarse, por lo que permanecen frescos más tiempo. Esta propiedad de la

sacarosa se explica por las siguientes causas: 1) El efecto de la sacarosa en la gelatinización de los almidones en la mezcla, lo que implica una alta temperatura, elevando así el tiempo de horneado; 2) El efecto de la sacarosa en la desnaturalización de las proteínas por la relación agua-azúcares, y la capacidad del azúcar para estabilizar proteínas espumosas, como en los merengues, claras de huevo y panes libres de grasa, y 3) La habilidad de la sacarosa para dispersar partículas amorfas a través de mezclas grasosas, como el chocolate, lo que mantiene el sabor, densidad y estabilidad a la humedad y a la actividad microbiana.

CONCLUSION • A medida que tengamos mayor conocimiento en la función de los materiales de laboratorio tendremos mayor facilidad en la manipulación de los mismos.

•

Conociendo los grados de peligrosidad de los símbolos de los reactivos químicos tendremos un manejo mas adecuado, brindando seguridad en el laboratorio y mayor protección personal.

• Se obtuvo mayor énfasis en las propiedades de los reactivos a utilizar en laboratorio, para un mejor manejo y entendimiento.

BIBLIOGRAFIA  Manual de laboratorio  Fundamentos de Química Fred H. Redmore  http://www.texca.com/simbolos.htm  http://es.geocities.com/quimicavirtuall.htm  http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/530.h tm

CONCLUSION •

A medida que tengamos mayor conocimiento en la función de los materiales de laboratorio tendremos mayor facilidad en la manipulación de los mismos.

•

Conociendo los grados de peligrosidad de los símbolos de los reactivos químicos tendremos un manejo mas adecuado, brindando seguridad en el laboratorio y mayor protección personal.

•

Se obtuvo mayor énfasis en las propiedades de los reactivos a utilizar en laboratorio, para un mejor manejo y entendimiento.