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FUNDACION EDUCACIONAL SAN AGUSTÍN REGISTRO DEL SGC

PLAN GLOBAL DE MATERIA

Código: RG–041 Revisión: 2 Páginas: 1 de 7 Fecha de 28/09/2015 Vigencia:

I. IDENTIFICACIÓN ASIGNATURA: QUIMICA COLEGIO: SAN AGUSTIN NIVEL: TERCERO CAMPOS DE SABERES Y CONOCIMIENTOS: VIDA, TIERRA, TERRITORIO EJES ARTICULADORES (TRANSVERSALES)  Educación en convivencia con la naturaleza: VIDA, TIERRA, TERRITORIO  Educación para la producción: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y PRODUCCIÓN GESTIÓN: 2017 CARGA HORARIA: 4 horas-clase por semana. DOCENTE-DATOS NOMBRE: Germán Jorge Carrasco Arancibia DIRECCIÓN: Urbanización Santa María s/n TELÉFONOS: 4721578-71761998 CORREO ELECTRÓNICO: [email protected] NOMBRE: Ing. Diana Cadima Zeballos DIRECCIÓN: c/ Virreinato de Lima 1541 TELÉFONOS: 70301530- 4245669 CORREO ELECTRÓNICO: [email protected] FECHA DE PRESENTACIÓN: 25 de Enero 2017 II. JUSTIFICACIÓN ¿Qué? ¿Por qué? El conocimiento de la química es una ciencia exacta que responde a necesidades básicas, son utilizadas constantemente en la vida diaria del hombre, aplicando los conocimientos adquiridos de cálculo, medición y razonamiento lógico en el planteamiento y la solución de problemas. Para ello es imprescindible el conocimiento y práctica de esta ciencia para lograr ubicarse dentro de los cambios tecnológicos que requieren el avance vertiginoso de la ciencia y la tecnología. En el proceso de enseñanza-aprendizaje, debe contemplarse todos los avances que ocurren en el medio para estructurar de mejor manera los contenidos y competencias para que estos respondan a las exigencias de las instituciones de educación superior. IV. COMPETENCIA U OBJETIVO HOLÍSTICO (en función a la metodología de los 4 Ejes) Comprendemos y relacionamos el uso de los elementos de la tabla periódica en la formación de compuestos inorgánicos utilizando sus propiedades físicas y químicas para el control adecuado de los recursos naturales resolviendo ejercicios de aplicación de manera participativa y responsable.

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V. ESTRUCTURACIÓN DE UNIDADES TEMÁTICAS Y DESCRIPCIÓN UNIDAD 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS CRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos en armonía y en igualdad de oportunidades la nomenclatura de los compuestos inorgánicos, representándolos mediante símbolos e identificándolos en las sustancias que más se utilizan en las actividades productivas que desarrolla la comunidad. DURACIÓN DE LA UNIDAD: 192 clases (3 meses o 1,5 bimestre) CONTENIDO: 1.1 Que es la química 1.2 Símbolos de los elementos y números de oxidación de los elementos. 1.3 Orden de los símbolos en una fórmula. 1.4 Sistemas de notación: Común o tradicional, stock y numeral o sistemática. 1.5 Nomenclatura de las distintas funciones químicas. 1.6 Óxidos. 1.6.1 Óxidos Metálicos: Óxidos básicos, peróxidos y superóxidos. 1.6.2 Óxidos No metálicos: Óxidos ácidos o anhídridos. 1.6.3 Óxidos dobles. 1.7 Hidróxidos o bases. 1.8 Hidruros: Metálicos y No metálicos. 1.9 Combinaciones entre no metales. 1.10 Ácidos. 1.11 Hidrácidos 1.12 Oxácidos: Normales. 1.12.1 Oxácidos especiales: Polihidratados, poliácidos, tioácidos y peroxiácidos. 1.13Sales 1.13.1 Hidrácidas: Neutras, Acidas, Básicas y Dobles. 1.13.2 Oxácidas: Neutras, Acidas, Básicas y Dobles. 1.14Aplicaciones de la nomenclatura a las reacciones químicas 1.14.1 Concepto de reacción química y ecuación química 1.14.2 Formación e igualación de reacciones en base a los compuestos inorgánicos BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo I, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia UNIDAD 2: MATERIA Y ENERGÍA CRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Investigamos la importancia de la química en las actividades productivas para el bienestar común, estudiando las propiedades y fenómenos de la materia, resolviendo ejercicios de aplicación para el control adecuado de los recursos de la comunidad de manera participativa y responsable.

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DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre) 1. CONTENIDO: 2.1. La Química y la materia. 2.2. Masa y peso. 2.3. Estados de la materia: Sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado. 2.4. Cambios de estado. 2.4.1. Fusión y solidificación. 2.4.2. Vaporización, ebullición y condensación. 2.4.3. Licuefacción y sublimación. 2.5. Propiedades de la materia. 2.5.1. Generales o extrínsecas. 2.5.2. Específicas o intrínsecas. 2.5.3. Extensivas e intensivas. 2.6. Propiedades químicas. 2.7. Propiedades físicas. 2.8. Densidad. 2.8.1 Determinación de la densidad de los sólidos: Regulares, Irregulares, finamente divididos. 2.8.2 Determinación de la densidad de líquidos: Métodos del picnómetro, del densímetro. 2.8.3 Determinación de la densidad de los gases. 2.8.4 Flotación y principio de Arquímedes. 2.9 Transformaciones de la materia: Físicas, químicas y nucleares. 2.10 Clasificación de la materia. 2.11 Sustancias homogéneas y heterogéneas. 2.12 Elementos, Compuestos, Mezclas y Soluciones. 2.13 Energía: Características de la energía, formas de la energía y transformaciones de la energía. 2.14 Temperatura. 2.15 Medición de la temperatura, clases de termómetros. 2.16 Escalas de temperatura. 2.16.1 Clases de escalas: Relativas: Centígrada, Fahrenheit y Absolutas: Kelvin, Rankine. 2.16.2 Método para encontrar la ecuación que relaciona a las escalas de temperatura. 2.17 Medición del calor. 2.18 Calor Sensible, calor Latente y calor específico. 2.19 Cálculo de calor con calorímetros. BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomos I, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia Julio César Poveda Vargas, QUÍMICA 101, Educar Editores,1996, Colombia UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATÓMICA

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CRITERIO U OBJETIVO HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Describimos las diferentes teorías acerca de la forma del átomo, identificando las partículas elementales que lo componen y comprendemos la configuración electrónica de los elementos más comunes que intervienen en las sustancias en las actividades productivas de la comunidad. DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre) CONTENIDO TEMÁTICO: 3.1 Definición 3.2 Teoría atómica de los Griegos 3.3 Teoría atómica de Dalton. 3.4 Descubrimiento del electrón. 3.4.1 Determinación de la relación carga/masa del electrón. 3.4.2 Determinación de la carga y la masa del electrón. 3.5 Descubrimiento de los protones. 3.6 Naturaleza de la radiactividad: Radiaciones alfa, beta y gamma. 3.7 Descubrimiento de los neutrones. 3.8 Modelo atómico de Thomson(modelo de la sandía) 3.9 Modelo atómico de Rutherford. 3.10 Composición atómica: Número atómico (Z), masa atómica (A), iones: Cationes y aniones. 3.11 Isótopos, isótonos e isobaros. 3.12 Naturaleza de la luz. 3.13 Teorías de la luz. 3.13.1 Teoría ondulatoria de la luz. 3.13.2 Teoría cuántica de la luz. 3.13.3 Efecto fotoeléctrico. 3.14 Onda electromagnética y radiación electromagnética 3.15 Estudio de los espectros 3.16 El átomo de hidrógeno 3.17 Modelo cuántico de Böhr. 3.18 Dualidad onda-partícula. 3.19 Principio de incertidumbre de Heisenberg. 3.20 Configuración electrónica de los átomos 3.20.1 Representación por niveles de energía. 3.20.2 Representación por casillas cuánticas. 3.20.3 Principio de exclusión de Pauli, regla de Hund. 3.21 Determinación de los números cuánticos. 3.21.1 n. Número cuántico principal. 3.21.2 l. Número cuántico azimutal. 3.21.3 m. Número cuántico magnético. 3.21.4 s. Número cuántico de espín. 3.22 Orbitales atómicos-representación. BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD

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Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomos I, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. CRITERIO U OBJETIVO HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos de manera responsable, el sistema periódico de los elementos químicos, identificando las distintas clasificaciones y las características de la tabla en el transcurso del tiempo a través del reconocimiento de la posición de los elementos, sus propiedades atómicas y su utilidad en las actividades productivas de la comunidad. DURACIÓN DE LA UNIDAD: 64 clases (1 meses o 1 bimestre) CONTENIDO 1. Ley periódica. 2. Clasificación de lavoisier (1789). 3. Tríadas de döebereiner (1817). 4. Ley de las octavas de newlands (1864). 5. Clasificación de mendeleieff y meyer (1869). 6. La tabla periódica actual. 6.1 Características de la tabla periódica actual. 6.2 Características de los grupos. 6.3 Principales grupos o familias de la tabla periódica. 6.4 Características de los períodos. 7. Propiedades atómicas. 7.1 Electronegatividad. 7.2 Energía o potencial de ionización (E.I.). 7.3 Afinidad electrónica (A.E.). 7.4 Carácter metálico. 7.5 Tamaño atómico. BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomos I, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México VII. METODOLOGÍA DEL P.E.A. (ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS) Durante las Clases programadas se implementarán las siguientes estrategias (con base en el modelo de la tetraléctica didáctica): DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº1: DENSIDAD 1) Recordar las formas geométricas más importantes y la fórmula para calcular el volumen (5 min) 2) Explicación de: ( 25 min) - Definición de densidad - Unidades de masa

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- Unidades de volumen - Unidades de densidad 3) Ejemplos visuales para la medición de las dimensiones de los cuerpos ( 10 min) 4) Competencias en grupos para la medición del volumen de un cubo( 5 min) DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº2: REACCIONES QUIMICAS 1. Recordar la nomenclatura de los compuestos inorgánicos más importantes, a través de una lluvia de ideas de los que recuerdan tanto en formula como nombre (5 min) 2. Explicación de: ( 25 min) - Definición de una reacción química - Tipos de reacciones con ejemplos 3. Mostrarles un video con data de las reacciones químicas más comunes, sus efectos, los cambios físicoquímicos ( 5 min) 4. Dinámica en formación de grupos de acuerdo al tipo de reacción señalada ( 10 min) OTRAS ESTRATEGIAS TRANSVERSALES:  Prácticas de laboratorio  Proyección y análisis de videos  Elaboración de mapas conceptuales. MATERIAL DIDÁCTICO REQUERIDO:  Pizarra, marcadores, almohadilla.  Material audio visual (reproductor de DVD y data).  Material de laboratorio VIII. EVIDENCIAS DEL CICLO FORMATIVO (Vinculadas a las Evaluaciones bimestrales y las Estrategias Didácticas) Identificación de elementos o compuestos esenciales en los recursos naturales a través de: - Resolución de ejercicios - Exámenes periódicos - Prácticas de laboratorio - Informes de laboratorio - Trabajos de investigación complementarios CRONOGRAMA BIMESTRE 1º BIMESTRE

NOMBRE DE LA UNIDAD O UNIDADES FECHAS A DESARROLLAR Unidad 1: Del 6 de febrero al 13 de abril introducción a la química y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

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2º BIMESTRE Unidad 1 Del 17 de abril al 19 de mayo introducción a la química y nomenclatura de los compuestos inorgánicos Unidad 2 Materia y energía 3º BIMESTRE Unidad 2 Densidad Unidad 2 Temperatura y calor 4º BIMESTRE Unidad 3 Estructura atómica Unidad 4 Sistema periódico de los elementos

Del 20 de mayo al 23 de junio Del 26 de junio al 4 de agosto Del 7 de agosto al 9 de septiembre Del 15 de septiembre al 20 de octubre. Del 23 octubre al 17 de noviembre