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• jucragos80

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EJERCICIOS CALCULOS EN EL ANALISIS VOLUMETRICO 1. Para preparar una solución valorada de carbonato sódico, se ha pesado una porción de 1,3250 g de Na2CO3 al 99,5 %, se ha disuelto ésta en un matraz aforado y se ha diluido con agua la solución hasta el volumen de 250,0 ml. Calcular la normalidad de la solución obtenida. 2. Para preparar una solución de ácido sulfúrico se han diluido con agua 2,9 ml de ácido sulfúrico concentrado al 96 % aproximadamente, con densidad de 1,84 g/mL, a volumen de 1 litro. Determinar la normalidad ¿Se puede, con base en estos datos, determinar exactamente la concentración de la solución obtenida? 3. Para determinar la normalidad de la solución de H2SO4, preparada del modo descrito en el ejercicio anterior, 25 mL de solución 0,025 N de Na2CO3 se han titulado con 24,50 mL de solución de H2S04. Determinar la normalidad del ácido. 4. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los ácidos, bases y sales en las reacciones siguientes: HBr + NH4OH  NH4Br + H2O H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O H2SO4 + NaCl  NaHSO4 + HCI Mg(OH)2 + HC1  MgOHCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O K2Cr2O7 + 2BaCl2+ H2O  2BaCrO4 + 2HCl +2KCl 5. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los oxidantes y reductores en las reacciones: 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH  2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O K2Cr2O7+ 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S KClO3 + 6HCl + 6FeCl2  6FeCl3+ KCl + 3H2O 6. ¿Cuál es el valor de normalidad de las soluciones que contienen por 1 litro: a) 4,0106 g de HCI b) 4,8059 g de H2SO4? 7. ¿Cuántos gramos de KOH contienen 200 ml de su solución 0,09200 N?

8. ¿Cuántos gramos de H2SO4 contienen 5 litros de solución, si para la titulación de 25 mL de la misma se han empleado 22,5 mL de solución de KOH 0,09500 N? 9. ¿Cuál es el porcentaje de H2C2O4 . 2H2O en una muestra comercial si para la titulación de una porción pesada de 0,1500 g del mismo, disuelta en un volumen arbitrario de agua, se han utilizado 25,60 ml de solución de KOH 0,09000 N? 10. Para la titulación de 0,0340 g de AgNO3 puro se han utilizado 20,00 ml de solución de HCl. Encontrar la normalidad del HCl. 11. ¿Cuál es el valor de la normalidad de HCl, si para la titulación de 0,1144 g de CaCO3 se emplean 27,65 ml de solución de ácido clorhídrico? 12. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en un mineral, si durante la titulación de la solución de FeCl2, obtenida a partir de una porción pesada de 0,2000 g de este mineral, se han utilizado 23,5 mL de solución 0,012 N de dicromato de potasio. 13. ¿Qué porción de Na2CO3 se debe pesar a fin de que para su titulación se necesiten de 20 a 30 mL de solución de H2SO4 0,1 N? 14. ¿Cuántos mililitros de solución de KMnO4 0,02 N se necesitarán para la titulación de la solución de FeSO4 que contiene 0,0200 g de hierro? 15. ¿Cuántos mililitros de HCl al 20 % (densidad 1,098 g/mL) se debe tomar para preparar 5 litros de solución 0,1 N? 16. Si 38,22 ml de una solución de HCl titularon exactamente 0,2808 g del estándar primario carbonato de sodio puro, ¿cuál es la normalidad de la solución y qué volumen de ella se necesitaría para preparar un litro de solución exactamente 0,1000 N de HCl? 17. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido nítrico si se necesitan 26,49 ml de ella para neutralizar 25 ml de solución 0,1029 N de hidróxido de sodio? 18. ¿Cuál es la normalidad de una solución de sulfocianuro de potasio (KCNS) si se necesitan 28,32 ml de la solución para titular 0,3214 g de plata pura que han sido disueltos en ácido nítrico?