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• Harrison Antonio Mira Nilo

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Verdaderos y Falsos Pep 1 1. Bajos contenidos de ácido en las soluciones de lixiviación, mantienen al Fe+3 en solución y aún más, aumentan su recuperación desde el mineral. F: dado que se tiene una baja concentración el pH aumentara por lo que se precipita Fe+3. Para mantener el ion férrico se requiere alta dosis de ácido y que no precipiten otros elementos. 2. Los requerimientos de ácido en una disolución, están directamente relacionados con la composición de la mena mineral a tratar. V: depende directamente dado que por ejemplo si contamos con Cu se puede extraer por una cementación, otro caso es si contamos con U dado que este se puede realizar una extracción por solventes para su extracción. 3. El PLS que alimenta la planta de extracción por solventes, comprende toda la solución generada en el ciclo de lixiviación de una pila. F: la planta solo cuenta con una parte, dado que se tiene una alimentación constante para tener una continuidad operacional. 4. La valencia de un elemento reductor aumenta al participar en una reacción de tipo redox. V: en estas reacciones el elemento reductor al ceder sus electrones se oxida. 5. Si una reacción es solo del tipo electroquímico, su representación en diagramas de Pourbaix será una línea paralela al eje Eh. F: si es electroquímica tenemos una línea paralela con el eje de pH.

6. Altas cantidades de carbonatos en los minerales oxidados facilitan la disolución de estas. F: los carbonatos perjudican dado que también consumen ácido. 7. El aglomerado con altas dosis de ácido permite lixiviar minerales por irrigación con soluciones más débiles. V: dado que ya se cuenta con gran cantidad de ácido no necesita de uno tan fuerte. 8.

Algunas especies mineralógicas se disuelven con el ácido y no generan impurezas en el PLS. F: la calcita reacciona con el ácido y genera el CO2 que no genera la impureza en el PLS, pero otras especies reaccionan y genera impurezas en práctica nunca se obtiene un 100% por lo que siempre hay impurezas.

9. Los minerales con leyes altas de cabeza son preferentemente lixiviados insitu . F: La lixiviación in-situ se realiza para leyes bajas, uno de este tipo se lixivia por agitación. 10. Con el fin de mantener una especie estable en la región cercana al límite superior de estabilidad del agua, se requiere de un ambiente oxidante. V: por diagrama de Pourbaix.

11. El H 2 SO4 en el aglomerado genera fracturas del tipo químico. V: el ácido rompe enlaces por lo que libera las especies de esta forma. 12. Bajo contenido de ácido en la solución lixiviante, mantiene al Fe+3 en solución y favorece la recuperación de cobre sulfurado. F: una baja concentración nos genera mayor pH por lo que no favorece a la recuperación. 13. Se prefiere lixiviar minerales oxidados de cobre con soluciones sulfúricas, porque este ácido es selectivo para este elemento en particular. F: el ácido que se utiliza no es selectivo nos genera la solución rica con impurezas, disuelve todo lo que se contenga en la mena. 14. Dentro de los procesos hidrometalúrgicos está la producción directa de metales puros, disponibles en el mercado. V: se puede producir metales directamente puros utilizando H 2. 15. Para realizar la lixiviación de cuprita, solo es necesario la adición de soluciones ácidas. F: para realizar la lixiviación de la cuprita, CuO 2, a parte del ambiente ácido es necesario de un agente oxidante para lograr su disolución. −¿< →bB + cH 2 O ¿

16. Para la reacción aA +mH +¿+ ne

¿

, con m=0, esta aparece como línea

paralela al eje Eh en diagrama de Pourbaix.

F: con m=0 la línea es paralela al eje de pH. 17. Uno de los factores que afecta la velocidad de reacción es el grado de dificultad para romper los enlaces químicos existentes y crear las condiciones para formar unos nuevos. V: en la cinética o velocidad de reacción uno de los problemas que se presenta es el grado de dificultad para romper enlaces. 18. En lixiviación por botaderos, lo óptimo es tener altas concentraciones de Fe+2 para lograr una disolución de sulfuros primarios. F: lo que se requiere son de concentraciones de Fe+3 para la lixiviación de los sulfuros. 19. La aglomeración es fundamental, para optimizar el comportamiento de un lecho de partículas con alto contenidos de finos, dado que estos obstaculizan la operación de lixiviación. V: importante dado que con un buen aglomerado se optimiza el riego logrando mejores resultados en la operación. 20. Al lixiviar un mineral oxidado, existe una generación de ácido por acción bacterial. F: las bacterias no generaran ácido, estas se encargan de consumir impurezas que puedan perjudicar la operación de la lixiviación, como el consumo de azufre elemental o en oxidar ion ferroso en ion férrico por ejemplo. 21. La Thiobacillus Ferrooxidans reduce ion férrico a ion ferroso.

F: La TF oxida el ion ferroso a férrico Fe+2 → Fe+3. 22. Al disolver óxidos de cobre presente en una mena mineral, necesariamente se necesita de la adición de un elemento o agente oxidante. F: No para todos los óxidos, por ejemplo la tenorita (CuO) solo requiere de un ambiente ácido para disolverla. 23. Por lo general, cuando se requiere uniformar granulometría de un mineral que ha sido chancado hasta lograr un tamaño menor a

1 3 o , se recurre al 2 16

curado con grandes dosis de ácido sulfúrico. V: la cantidad de ácido a utilizar depende del tamaño con el que esta, dado que mientras la granulometría es más fina se requiere de mayores cantidades de ácido. 24. Si el producto de una lixiviación es una solución diluida, esta se puede concentrar aplicándole técnicas de extracción por solvente o intercambio iónico. V: dado que comercialmente no tenemos aún un metal sólido, es decir, a un se encuentra en solución entonces este debe ser tratado por la extracción por solventes y así lograr obtener un producto comercial. 25. La obtención de buenas recuperaciones en una lixiviación en bateas, es debido al manejo eficiente de las soluciones de lixiviación. V:

26. El habitad adecuado para que se desarrollen colonias de bacterias del tipo thiobacillus ferroxidans, debe ser rico en sustacias inorgánicas (Sº Fe+2, etc), aire, dióxido de carbono, nitrógeno, fosforo y sulfatos. V: requieren de todo lo anterior para poder alimentarse, así sobrevivir y tener las bacterias para realizar biolixiviación 27. Mediante un acondicionamiento de las soluciones se consigue un lixiviante efectivo para sulfuros secundarios. V: cambiando las condiciones a favor se puede lograr una lixiviación de sulfuro secundario, es más complicado que un oxido, pero se puede lograr. 28. Para evitar la segregación por tamaño al formar el lecho y durante la irrigación es recomendable curar el mineral con altas dosis de ácido. V: sirve para tener el mineral aglomerado por lo que se tiene optimización del proceso. 29. Diagramas de estabilidad Pourbaix, aportan información que describen las trayectorias de las reacciones y muestran los campos de estabilidad de fases. V: Predice zonas de inmunidad, corrosión y pasivación de un metal en un medio agresivo determinado. Nos refleja la trayectoria y que especies coexisten en ciertas condiciones. 30. El consumo final de ácido resulta inversamente proporcional a la dosis de curado, es decir, mayores dosis implican menores consumos.

F: son independientes una de la otra, el ácido que cura es del aglomerado y no influye en nada con el ácido consumido en la lixiviación. 31. En una lixiviación donde la ganga tiene cierta cantidad de carbonatos, la presencia de estos en el ripio nos indica falta de ácido. V: cuando existen gangas se debe adicionar ácido en exceso, dado que el teórico es el que reaccionara con la especie que buscamos disolver, entonces sino se agrega más ácido el carbonato consume del teórico y por otra parte el carbonato será el primero en reaccionar por lo que la especie con valor no se disolverá por completo. 32. La aplicación de riego en la lixiviación será pulsante, es decir, se realiza por una sucesión de periodos básicamente iguales en riego y reposo.

33. El tener un potencial por sobre la línea de estabilidad del agua, esta deja de ser estable y se burbujea hidrogeno. F: se burbujea oxígeno y que puede ocasionar problemas de corrosión en estructura. 34. Algunas matrices donde se encuentra la especie mineralógica, reaccionan con el ácido, en algunos casos no generan impurezas, pero si consumen ácido. V: Existen especies que si reaccionan con el ácido, consumiendo, y no siendo la especie de interés.

35. Bacterias que facilitan obtención del cobre, de minerales sulfurados, son aeróbicas. V: necesitan de oxígeno para poder sobrevivir. 36. En diagrama Pourbaix, reducción del metal oxidado ocurre en la zona oxidante alcalina. F: ocurre en la zona de oxidante ácido. 37. Presencia de especies magnéticas en el mineral, magnetitas, al contactar con soluciones drenantes por la pila, con cobre lixiviado, precipitan el cobre.

38. El utilizar una lixiviación acida para menas carbonatadas, hace que el proceso sea económicamente factible de realizar. F: los minerales carbonatados como la calcita consumen gran cantidad de ácido lo que produce mayores gastos para obtener la especie con valor, entonces económicamente no es factible. 39. Si reacción no envuelve transferencia de electrones, n=0, tendremos línea vertical (paralela Eh) en el diagrama de Pourbaix. F: será una paralela con el pH. 40. Si la reacción es controlada por transporte en la solución, la velocidad es afectada en forma importante por la agitación.

V: velocidad del proceso mejore con la agitación, disminuye capa límite. 41. Un cambio brusco en el pH de la solución afecta negativamente la actividad bacteriana. V: la bacteria sirve en un pH determinado, entonces si varia se vera afectada. 42. Tiobacillus ferrooxidans son microorganismos aeróbicos y químicos autotróficos obligados. V: necesita de oxígeno para sobrevivir y se alimenta de material inorgánico. 43. La lixiviación por botaderos requiere de una gran inversión, debido a las bajas leyes. F: los botaderos no requieren de una alta inversión. 44. La solución de cobertura ascendente, en una lixiviación por percolación, es útil dado que burbujas de aire atrapadas disminuyen la velocidad de la percolación. 45. Un mayor tamaño de partícula favorece la velocidad de disolución. V: dado que se tiene una mayor área, será más fácil el contacto entre ácido y todo el material que está siendo lixiviado. 46. Los óxidos de cobre presentan una baja inestabilidad química al ataque con ácidos inorgánicos diluidos y bajo grado de mojabilidad.

F: los óxidos tienen alta inestabilidad química, por eso son más fáciles de lixiviar, por otra parte tienen también mayor mojabilidad que los sulfuros. 47. Por vía hidrometalúrgica permite recuperar cobre contenido en menas sulfatadas de baja ley. V: En caso de tener una alta ley se utiliza pirometalurgia. 48. El oxígeno atmosférico y el ion férrico producido por acción bioquímica sobre minerales, son los agentes oxidantes más económicos y empleados en los sistemas de lixiviación. V: el oxígeno es muy utilizado y es gratis por otra parte el ion férrico también los cuales ayudan a mantener la inestabilidad. 49. Diagramas de potencial – pH aportan información útil para determinar un mecanismo de reacción entre solido con la solución acuosa. F: los mecanismos a utilizar se determinan por la cinética de la reacción, la cual no es brindada por el diagrama potencial – pH. 50. Una de las variables más importantes que afectan la lixiviación bacterial es el consumo de ácido por la mena. F: pese a que la bacteria funciona con cierto pH, la variable más importante en este caso es la temperatura. 51. El efecto oxidante que ejerce el Fe+3en una lixiviación, es considerable si el pH de la solución es mantenida sobre 4.

F: para que sea considerable, este debe tener un pH bajo a 4. 52. Un fragmento de mineral poco poroso presenta dificultades para la cinética de la lixiviación. V: al ser poco poroso el reactivo cuesta más que llegue a la especie con interés de valor por lo que es un problema de cinética. 53. La adición de grandes cantidades de H 2 SO4 en la aglomeración, permite sulfatar las especies minerales presentes en la mena y su difusión por capilaridad inversa. V: se tiene más mineral de cobre por lo que se sulfata. 54. Al existir solo cambio en el estado de oxidación del componente principal en un equilibrio redox, la representación gráfica es una línea paralela al eje del pH. F: tenemos una recta paralela al potencial. 55. Una reacción espontánea hacia los productos, en sentido termodinámico, si su potencial electroquímico (Eº) es mayor que cero. F: para que sea espontánea termodinámicamente debe ser menor que cero. 56. Las bacterias obtienen su energía para desarrollarse por la oxidación de −4 compuestos como S2 O−2 3 , S4 O 6 .

F: la obtienen del ion férrico.

57. El mineral nativo es considerado como una fuente secundaria. V: dado que actualmente lo que más se obtiene es compuestos con el metal que se busca. 58. Para estabilizar, una especie disuelta en la región cercana al límite superior, se requiere de un ambiente oxidante. V: por diagrama de Pourbaix. 59. Si la reacción es controlada por difusión, la cinética es afectada en forma importante por la agitación.

60. El aglomerado con altas dosis de ácido permite lixiviar los minerales por irrigación con soluciones más débiles.