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UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD QUIMICA GENERAL NOMBRE: Angie Morán CURSO: Primero “A” CARRERA: Laboratorio Clínico FECHA: 12/05/2020 Analiza las fuerzas intermoleculares estudiadas y relaciona sus intensidades con las de las propiedades físicas que se indican, completa el siguiente cuadro y justifica brevemente tus respuestas:

Fuerza intermolecular Propiedad mayor intensidad

menor intensidad

Tiene menor presión por que en el Tiene mayor presión por que al agua las fuerzas atractivas son ejercer una presión desequilibrada muy grandes y por lo mismo tiene de temperatura puede ocasionar la presión de menos poder de evaporación liberación de moléculas en vapor vapor debido a su valor constante es decir llevar a cabo una pequeña cuando la temperatura es atracción de agua llegando así a la constante. evaporación Mayor ebullición porque cuando aumenta el punto de ebullición también aumenta la presión externa o atmosférica, es decir, temperatura una presión límite superior a la de ebullición atmosférica que hace que la ebullición se realice a temperaturas más altas para que pase de líquido a gaseoso.

Menor ebullición porque si disminuye el punto de ebullición también disminuirá la presión atmosférica lo que provocara que la ebullición no se realice y tarde mucho más en pasar de líquido a gas.

Mayor tensión debido a que la Menor tensión debido a que la atracción de las moléculas atracción de las moléculas superficiales establece un superficiales ha llegado a un valor equilibrio con las moléculas de la cero (nulo) en la ebullición tensión masa del líquido y estas son provocando la evaporación de las superficial atraídas hacia el interior para que moléculas de la masa del líquido o la fuerza del aire no ejerza esa a su vez el aire ejercicio una atracción y no puedan ser atracción lo que provocó la destruidasruptura de la tensión. Es menor porque a condiciones Es mayor porque generalmente a variantes menores de temperatura condiciones estándar, las Volatilidad y presión, la presión de vapor no sustancias con mayor presión de se evapora fácilmente vapor se evaporan fácilmente que

las sustancias con menor presión de vapor. Es menor porque las fuerzas de Es mayor debido a que los atracción también se rompen o líquidos están condicionados a las disminuyen con la temperatura, es fuerzas de atracción entre las Viscosidad decir, que no está en sus moléculas del líquido, es decir, condiciones normales, lo que mientras mayor sea esta fuerza, provoca menor viscosidad en los mayor será su viscosidad. líquidos. Alto porque al necesitar calor para Bajo cuando no ha llegado a su evaporarse por completo en su punto de ebullición completo las punto de ebullición sus interacciones intermoleculares no calor de interacciones intermoleculares varían y su fuerza de cohesión es vaporización varían, así como también su débil lo que provoca la demora de fuerza de cohesión lo que provoca una sustancia en pasar de estado que las sustancias pasen de líquido líquido a gas. a gas.

Bibliografías: 1. Propiedades de los líquidos | Química general [Internet]. Corinto.pucp.edu.pe.

2020 [cited 11 May 2020]. Available from: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/54-propiedades-de-losliquidos.html 2. [Internet]. Qfa.uam.es. 2020 [cited 11 May 2020]. Available from: http://www.qfa.uam.es/qq/tema4.pdf 3. La volatilidad y la vaporización - Escuelapedia - Recursos Educativos [Internet]. Escuelapedia - Recursos educativos. 2020 [cited 11 May 2020]. Available from: http://www.escuelapedia.com/la-volatilidad-y-la-vaporizacion/