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• Karla Patricia Rosas Delgado

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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA – LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 04 TÍTULO: DETERMINACIÓN DE DUREZA DE AGUA Alumno

Código

Hermoza Unzueta Jahaira

20151395

Huayanca Molina, Alexandra

20180466

Rosas Delgado, Karla

20160140

Romualdo Soto, Arian

20151456

Saravia Tito, Rodrigo Andrés

20170254

● Horario de práctica: Jueves, 11:00 am – 13:00 pm ● Fecha de la práctica: 19 de septiembre del 2019 ● Fecha del informe: 26 de septiembre del 2019

LA MOLINA – LIMA – PERÚ I.

INTRODUCCIÓN

La calidad de las aguas es una variable descriptora fundamental del medio hídrico, tanto desde el punto de vista de su caracterización ambiental, como desde la perspectiva de la planificación y gestión hidrológica, ya que delimita la aptitud del agua para mantener los ecosistemas y atender las diferentes demandas. (Ministerio de Medio Ambiente, 2000). Dentro de esta variable, encontramos el parámetro dureza. Según (Baird, 2001), actúa como medida de ciertos cationes importantes presentes en muestras de agua. Para ello se utiliza el índice de dureza, el cual mide la concentración total de iones Ca+2 y Mg+2, que son las dos especies responsables de la “dureza”. Un exceso del contenido de estas sales, forma aguas duras. Según (Figueruelo & Marino, 2004), el apelativo duro, refleja la propiedad de las aguas frente a los jabones. Los jabones (detergentes en general) son largas moléculas orgánicas acabadas en grupos iónicos o polares. En agua forman agregados micelares, en los que las partes iónicas se orientan hacia el agua (interacciones electrostáticas) y las partes hidrocarbonadas quedan en la parte interior (interacciones hidrofóbicas). Es este medio hidrocarbonado el que solubiliza las grasas. La interacción de los iones Ca+2 y Mg+2 con las cabezas polares destruye las micelas por precipitación de los agregados formados, que se adhieren a los objetos a lavar y a las lavadoras.

1.1. JUSTIFICACIÓN Como parte del curso de Química Analítica, es importante la determinación de la dureza de diferentes tipos de agua. Según (Ambientum, s.f.), en términos generales, la calidad de las aguas en función de su dureza es:

Nota: Recuperado de “Dureza de las Aguas” de Ambientum. La Organización Mundial de la Salud, OMS, ha adoptado como concentración máxima deseable 100 mg/l de CaCO3 y cómo concentración máxima admisible 500 mg/l.

1.2. OBJETIVOS Determinar la dureza de agua expresado en mg de CaCO3/L de una muestra de agua por la técnica de volumetría ácido-base de Lewis o complexometría titulando con una solución de EDTA estandarizado y aplicando las leyes de la estequiometría.

1.3. HIPÓTESIS El ión Ca+2 , forma sales desde moderadamente solubles a muy insolubles.

Precipita fácilmente como CaCO3. Se determina analíticamente por complexometría con EDTA. El ión Mg+2, tiene propiedades muy similares a las del ión calcio, pero sus sales son, en general, más solubles y difíciles de precipitar. Su determinación analítica se realiza por complexometría de igual manera. (Rigola, 1990). La complexometría es un método de determinación de la dureza de las aguas, mediante la valoración complexométrica de Ca+2 y Mg+2, empleando el negro de eriocrimo T como indicador metalocrómico. (Sanchez & Sanz, 1985). Ambos iones forman complejos muy estables en medio acuoso por la técnica de la titulación y luego aplicar las leyes de la estequiometría.

II.

REVISIÓN DE LITERATURA 2.1. Ácidos y bases de Lewis: Chang,R (2010) comenta que fue postulada por el norteamericano G. N. Lewis, define que una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones; mientras que un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Por ejemplo, en la protonación del amoniaco, el NH3 actúa como una base de Lewis porque dona un par de electrones al protón H+, que a su vez actúa como un ácido de Lewis porque acepta el par de electrones. Por tanto, una reacción ácido- base de Lewis es aquella que implica la donación de un par de electrones de una especie a otra.

2.2.Disoluciones amortiguadoras. Según Chang, R (2010) una solución amortiguadora, regulador o tampón es una disolución de un ácido débil o una base débil y su sal; es decir, ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base. Las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y biológicos. Una disolución amortiguadora debe contener una concentración relativamente grande de ácido ara reaccionar con los iones OH que se le añadan y también debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los iones H + que se le agreguen. Además, los componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización. Estos requerimientos se satisfacen con un par conjugado ácidobase, por ejemplo, un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado. Ejemplo de una solución amortiguadora simple se puede preparar al mezclar cantidades semejantes de ácido acético y de su sal acetato de sodio.

: 2.3.Iones complejos y sus equilibrios Las reacciones entre ácidos y bases de Lewis, específicamente en las que se combinan un catión metálico con una base de Lewis, llevan a formar iones complejos. Es así que un ion complejo se define como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones. Los metales de transición tienen tendencia particular a formar iones complejados porque poseen más de un estado de oxidación. Esta propiedad les permite comportarse en forma efectiva como ácidos de Lewis, cuando reaccionan con varios tipos de moléculas o iones que sirven como donadores de electrones, o bases de Lewis. (Whitten, K et al., 2008)

2.4.Método volumétrico o complexométrico En las titulaciones complejométricas el titulante es un reactivo que forma un complejo soluble en agua con el analito, un ion metálico. El titulante a menudo es un agente quelante.4 También se puede llevar a cabo la titulación inversa. El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) es uno de los agentes quelantes más útiles usados para titulación. Reacciona con un gran número de elementos, y las reacciones se pueden controlar por ajuste del pH. Se pueden usar indicadores para formar un complejo altamente colorido con el ion metálico. Se basa en la determinación de iones metálicos donde el agente titulante es un ligando que forma un complejo con un ión metálico. Además, para titular iones metálicos con un ligando complejante, la constante de formación del complejo debe ser grande, para que la reacción de titulación sea estequiométrica y cuantitativa. Requisito que no cumplen muchas veces un ligando unidentado a pesar de tener un contante total grande, pero las constantes intermedias de cada paso son pequeñas generándose un cambio gradual en la concentración del ion metálico, no permitiendo una clara visualización del punto de equivalencia. En cambio, la valoración con los ligandos multidentados como el EDTA, se da en una sola, por l cual la valoración del metal origina un

cambio marcado en el punto de equivalencia. (Chirstian, GD, 2009) 2.5.Dureza del agua Skoog, DA (2005) denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales y el agua “blanda” las contiene en muy poca cantidad. Esta es expresada de la siguiente manera:

III.

MATERIALES Y MÉTODOS Para el desarrollo de la siguiente práctica se requiere los siguientes materiales de laboratorio: ● Una bureta calibrada de 25mL ● 2 matraz Erlenmeyer de 250 o 500 mL ● 2 vasos precipitados de 25 o 50 mL ● 1 pipeta llena de agua destilada ● 2 Alícuotas de 10 o 5 mL ● 2 Fiolas de 50 o 100mL ● Un par de guantes de nitrilo

Los reactivos usados para este Experimento fueron: ● HCL 0.1M ● Mezcla de tampon PH=10 ● Indicador NET (Negro de Eritocromo T) en polvo ● EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético) M(?)

La Metodología aplicada para la estandarizacion del EDTA fue: Diluimos nuestra muestra de CaCO3 en aprox 5 mL de HCL 0.1M, dentro de un matraz Erlenmeyer, se agita hasta disolver la muestra, luego añadimos 2 mL del Tampón (PH=10) para luego verter una pizca de NET, hasta q tenga una coloración rojo vino, para esto tenemos que tener enrasada nuestra bureta de EDTA (de concentración desconocida), luego procedemos a titular y hasta q nuestra muestra tenga un color azul. Luego procedemos observar el valor de EDTA gastado en mL para hallar la Molaridad del EDTA

IV.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN 4.1. RESULTADOS

Tabla 1: Estandarización previa de la disolución de EDTA (Valorante)

a

MESA 1

R1

R2

R3

R4

A

Masa molar del patrón CaCO3, carbonato de calcio, g/mol

100

100

100

100

B

Peso de patrón tomado en gramos

0.0240

0.023 5

0.023 3

0.0236

C

Mili moles de CaCO3 correspondiente

0.24

0.235

0.233

0.236

D

Factor estequiométrico CaCO3 a EDTA: 2+ Ca + H2EDTA → [CaEDTA] + 2H+

1

1

1

1

E

Mili moles de EDTA

0.24

0.235

0.233

0.236

F

Volumen de EDTA gastado (ml)

23.7

21.9

23.6

23.1

G

Molaridad estandarizada de EDTA

0.0101

0.010 7

0.009 8

0.0102

MOLARIDAD PROMEDIO

0.0102

Fuente: Elaboración propia

Tabla 2: Determinación de la dureza del agua. SANTA ANITA

Agua

EL AGUSTINO

SMP

SJM

SAN MATEO

H

Volumen de muestra de agua potable

50ml

50ml

50ml

50ml

50 ml

I

Volumen de gasto de EDTA

14.2

12.7

20.5

12.3

15.5

J

Molaridad de EDTA

0.010 2

0.0102

0.010 2

0.010 2

0.0102

K

Mili moles de EDTA

0.143 4

0.1295

0.207 1

0.125 7

0.1565

L

Factor estequiométrico CaCO3 a EDTA: Ca2+ + H2EDTA → [Ca-EDTA] + 2H+

1

1

1

1

1

M

Mili moles de CaCO3

0.143 4

0.1295

0.2071

0.125 7

0.1565

N

Masa molar del CaCO3 g/mol

100

100

100

100

100

Ñ

Gramos de CaCO3 equivalentes de la muestra

14.34

12.95

20.71

12.57

15.65

O

Dureza en mg de CaCO3/L de muestra (ppm, p/v)

286.8

259

414.2

251.3 2

313

Fuente: Elaboración propia

Tabla 3: Verificación del cumplimiento del ECA SANTA ANITA

EL AGUSTINO

SMP

SJM

SAN MATEO

Q

Dureza del agua en mg/L en la muestra

286.8

259

414.2

251.32

313

R

Dureza del agua en mg/L en el ECA de agua vigente

500

500

500

500

500

S

¿Cuál es la conclusión? ¿Cumple o no cumple la muestra en cuanto al requisito ?

Si cumple con los requisito s

Si cumple con los requisitos

Si cumple Si con los cumple requisitos con los requisito s

Si cumple con los requisitos

Fuente: Elaboración propia 4.2. DISCUSIONES El agua del Río Rímac no abastece a todo Lima por esa razón se trae agua de Pasco y Junín por medio de cuenca anta de la sierra en laguna y represas son traídos por canales hasta llegar al Rímac para llegar a la planta de tratamiento de Huachipa y La atarjea, También hay una planta de tratamiento en Chillón, como es rio seco, poca agua viene. Por eso se explota por pozos y se trata ahí. Pero no abastece a todo Lima Norte. por eso la planta de tratamiento de Atarjea es abastecedor para lima norte, sur y callao.

MONITOREO DE AGUA DEL RÍO RÍMAC, SEGÚN PARÁMETRO FÍSICO Y QUÍMICO, 2002-2014

Dureza total

2002

2003

2004

2005

2 3 2, 9 2 0

2 2 4, 1 3 0

2 6 3, 0 2 0

2 5 0, 5 8 7

2006 24 1, 03 8

2007 2 3 6, 0 6 9

2008 26 6, 33 5

2009

2010

2 3 2, 4 7 9

2 4 4, 6 0 6

2011 23 5, 96 3

2012

2013

2 1 7, 6 3 0

2 2 4, 1 0 0

Por otro lado la dureza total de las aguas del río Chillón tiene un promedio de 366 mg/L CaCO3 . Clasificándose dentro del rango de agua muy dura. La realización de la práctica no se trabajó con repetición para cada distrito, el agua de sedapal, sin embargo se consiguió hallar la dureza de diferentes distritos.Según los Estándares de calidad ambiental (ECA) el límite máximo permitido para la dureza del agua en mg/L es de 500, el resultado obtenido en la muestra de agua de Santa Anita tiene un dureza de 286.8 mg/L, el distrito de El Agustino presenta una dureza de 259 mg/L, SJM tiene 251.32 mg/L de dureza por último el agua del distrito de SMP tiene una dureza 414.2 mg/L; a pesar que el valor de dureza se encuentre dentro del límite, este valor está muy cercano al valor de 500 mg/L según el ECA, por lo tanto no sabemos con precisión si el

2014 23 6, 89 8

agua de SMP proviene del agua del río Rímac o Chillón ya que el río Rímac presenta una dureza promedio hasta el año 2014, 239.151 y en el río Chillón tiene un promedio de 366 mg/L, como no se trabajó con repetición lo mas probable es que exista un margen de error . El agua de San Mateo se obtuvo una dureza de 313 mg/L en cuanto a dureza,sin embargo una botella de Agua San Mateo de contenido neto de 600ml tendrá contenidos aproximados de “Agua Clasificada como de mineralización media” y tendrá la siguiente composición en mg/L: Calcio: 90 y Magnesio: 11, obteniendo un total de 101 mg/L.

V.

CONCLUSIONES ● Se logra obtener la cantidad de minerales (CaCO3), y con eso el porcentaje de dureza de las distintas aguas. ● Se demuestra que el porcentaje de dureza de dureza obtenido en las diferentes aguas es muy cercano, pero debido a su proveniencia varían en lo mínimo.

VI.

RECOMENDACIONES ● Se recomienda tener en cuenta el volumen tomado en la alícuota, ya que en algunos casos el volumen total puedes ser 50 ml o 10 ml, dependiendo la proveniencia del agua (pozo o SEDAPAL). ● Usar implementos de seguridad complementarios como lentes y mascarillas, especialmente para el momento de adición del buffer. ● Realizar el proceso de estandarización con cuidado para minimizar errores sistemáticos. ● Tomar las muestras dentro del campus de la UNALM del mismo lugar para disminuir las diferencias de error de los datos. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

VII.

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Ministerio de Medio Ambiente. (2000). Libro blanco del agua en España. Bair, C. (2004). Química Ambiental. Ciudad de Barcelona, BCN: Editorial Reverté S.A. Recuperado de https://books.google.com.pe/books? id=bgUaHUqGPYIC&pg=PA467&dq Superintendencia Nacional de Servicios de Saneamiento 2004. La calidad del agua potable en el Perú. Revisado el 23 de Setiembre en la pagina de internet: https://www.sunass.gob.pe/Publicaciones/agua_potable.pdf Guillén R & Quequejana N. (2003). Tesis "Estudio del agua del río Chillón". Peru. Revisado el 23 de Setiembre en la pagina de internet: file:///C:/Users/Nilo/Downloads/guillen_mr.pdf Ministerio de ambiente 2017. Decreto Supremo N° 004-2017-MINAM .Aprueban Estándares de Calidad Ambiental (ECA) para Agua y establecen Disposiciones Complementarias. Revisado el 23 de Setiembre en la pagina de internet: https://sinia.minam.gob.pe/normas/aprueban-estandares-calidadambiental-eca-agua-establecen-disposiciones San Mateo Agua Mineral de Manantial (2011). Descripción del Producto. Revisado el 23 de Setiembre en la página de internet: http://aguasanmateo.blogspot.com/2011/01/agua-mineral-de-manantial.html Figueruelo, J. & Marino, M. (2004). Química Física del Ambiente y de los

VIII. IX.

Procesos Medioambientales. Ciudad de Barcelona, BCN: Editorial Reverté S.A. Recuperado de https://books.google.com.pe/books?id=aVq87XOwWH4C&pg=PA487&dq ● Ambientum. (s.f.). Dureza de las aguas [Tabla]. Recuperado de https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/dureza_de _aguas.asp ● Rigola, M. (1990). Tratamiento de aguas industriales: Aguas de proceso y residuales. Ciudad de Barcelona, BCN: Marcombo S.A. Recuperado de https://books.google.com.pe/books?id=fQcXUq9WFC8C&pg=PA35&dq ● Sánchez, P. & Sanz, A. (1985). Química Analítica Básica: Introducción a los Métodos de Separación. Ciudad de Valladolid. VD: Ediciones Simancas S.A. Recuperado de https://books.google.com.pe/books?id=x9DBFhT-GoC&pg=PA91&dq ANEXOS CUESTIONARIO DE PREGUNTAS 1. ¿Cuál fue el propósito e hipótesis de la práctica 4? Propósito: Determinar la dureza de agua expresado en mg de CaCO3/L de una muestra de agua por la técnica de volumetría ácido-base de Lewis o complexometría titulando con una solución de EDTA estandarizado y aplicando las leyes de la estequiometría. Hipótesis: Los iones Ca2+ y Mg2+ son ácidos de Lewis de modo que pueden reaccionar con bases especialmente polidentadas como el EDTA (hexadentado) formando complejos muy estables en medio acuoso por la técnica de la titulación y luego aplicar las leyes de la estequiometría. 2. ¿Cómo demuestra que el resultado reportado es confiable? Se demuestra que el resultado es confiable al aplicar intervalos de confianza para saber si nuestro valor obtenido está dentro de los rangos tolerables, aplicando la prueba de Q para los valores outsiders, y evaluando coeficientes de variabilidad de los datos obtenidos para evaluar su precisión. Asimismo, nos ayudamos de una Muestra de Referencia Certificada (MRC) que nos demostró que el método utilizado es confiable. 3. ¿Cómo demuestra usted que trabajo de forma segura? Podemos demostrar que trabajamos de manera segura ya que al utilizar los reactivos, los manejamos de acuerdo a lo establecido en el manual de gestión de seguridad y salud ocupacional. Una muestra de ello fue el uso de guantes de látex para el manejo de ácidos (HCl) y el guardapolvo para proteger al estudiante de cualquier contacto con el reactivo. Asimismo, se utilizó un digestor para mantener nocivos del tampón pH =10 fuera de nuestro alcance. 4. ¿Cómo demuestra que el impacto de la generación de residuos al ambiente del laboratorio fue mínimo o ninguno?

Se consideró los lineamientos establecidos en el Manual de gestión de residuos sólidos de Laboratorio y de los estatutos planteados en el ISO 14001, utilizando recipientes para la disposición final de los residuos líquidos no neutralizados (pH 4) y contenedores de basura para la disposición final de residuos sólidos. Es así que recolectamos todas las soluciones que contenían la solución de EDTA, HCl, solución tampón pH = 10 y el indicador NET en un tacho de desechos tóxicos. 5. ¿Cuál es el origen de las sales de Ca y Mg disueltas en las aguas continentales? Las sales que entran en el suelo (por riego y/o otro origen) se concentran como resultado de la evaporación y traspiración de la planta. Esta concentración de sales en la solución del suelo produce un aumento del potencial osmótico del agua del suelo. Este incremento afecta a la absorción del agua por las plantas de forma que las plantas y los cultivos deben consumir una energía extra para poder extraer el agua de la solución del suelo en el que se concentran las sales. Algunas de estas sales son arrastradas por el agua de lluvias o el cauce del río aledaños a estas, disociándose en iones como el Ca2+ y Mg2+. Esto ocurre tanto en el agua de lluvia, como en las aguas continentales superficiales, subterráneas y obviamente en las aguas marinas, variando de forma importante la concentración y composición química entre ellas. 6. ¿Qué es dureza temporal, qué es dureza permanente y qué tipo de sales lo conforman? En el proceso de formación de las incrustaciones calcáreas intervienen las sales de calcio y magnesio que se asocian con iones bicarbonatos; por este motivo se definen valores relacionados con la dureza: Dureza temporal: Es la parte de la dureza total que puede incrustar y corresponde a la cantidad de calcio y magnesio que puede asociarse con iones bicarbonato. Su determinación analítica corresponde al contenido en bicarbonatos presentes en el agua y como máximo es igual a la dureza total del agua. Dureza permanente: Corresponde a la cantidad de calcio y magnesio restante que se asocia con los otros iones, como cloruros, sulfatos, nitratos...etc. Es la diferencia entre la dureza total y la dureza temporal y en general en las condiciones de trabajo normales no produce incrustaciones. 7. ¿Cómo se favorece la formación de sarro al hervir el agua en hervidores domésticos o industriales (calderas)? Estos carbonatos se forman porque en las aguas siempre hay cantidades de iones Ca2+ y Mg2+, que dependerán de la dureza del agua potable. Como el

agua está en contacto con el aire, se disuelve gas carbónico (CO2). La reacción que ocurre en el agua es la siguiente: CO2 + H2O H2CO3 Como esta reacción es bidireccional, la dirección de esta ecuación dependerá de la concentración de los componentes de esta hasta que llegué a un equilibrio. Sin embargo, el ácido carbónico se puede disociar en el agua y reaccionar con el ión Ca2+ . H2CO3 (ac) + Ca2+ (ac) CaCO3(s) De esta manera a medida que hervimos el agua, otorgando las condiciones adecuadas de presión y temperatura, se forman carbonatos y se depositan en el fondo de las teteras o hervidores de agua industriales. 8. Calcular el peso de Na2H2EDTA. 2H2O necesario para preparar 1.5 litros de solución 0.020 M de EDTA. De la preparación de EDTA 0.0100 M con 3.772 g de sal disódico hidratada en 1 L de agua, se infiere: Na2H2EDTA. 2H2O + H2O EDTA + X Como tenemos EDTA 0.01 M en 1 L, calculamos n= M.V = 0.01 mol de EDTA. Entonces por la relación estequiométrica hay 0.01 mol de Na2H2EDTA. Del dato, se utilizó 3.772 g de sal lo que equivale a 0.01 mol. Por lo tanto, 1 mol de Na2H2EDTA pesa 377.2 g. 0.0250 M x 1.5 L = 0.0375 mol Na2H2EDTA 0.375 Na2H2EDTA x 377.2 g/mol de Na2H2EDTA. 2H2O = 14.145 g 9. Explique el fundamento del uso del indicador NET en la determinación de la dureza total. Debido a que los iones complejos [Mg-EDTA] y [Ca-EDTA] son solubles en agua, pero su solubilidad es dependiente del pH del medio donde se encuentran. Se le agrega una solución tampón para mantener el pH = 10, donde ambos complejos son estables. El indicador Negro de Eriocromo T (NET), es un indicador que en su forma protonada es azul. Se vuelve rojo cuando se forma un complejo con el calcio, magnesio, u otros iones metálicos, que desplazan al protón. Por ello es un indicador muy utilizado en valoraciones complexométricas como la determinación de la dureza de agua. Cuando se utiliza como un indicador en la valoración con EDTA, el punto final azul característico se reconoce cuando se añade suficiente EDTA y los iones metálicos unidos al indicador son quelados por EDTA, dejando la molécula del indicador libre. 10. Con la finalidad de estandarizar un solución de EDTA, se disuelve 0.1184

gramos de una muestra patrón de MgCO3, se ajusta el pH a 10 y se valora con la solución de EDTA y NET como indicador. Se gasta 17.61 mL del valorante. Calcular su Molaridad. Teniendo una masa de 0.1184 g de MgCO3, lo convertiremos a moles

Según la reacción que tenemos:

Teniendo la ecuación química, notamos que la relación estequiométrica es igual a 1 , por lo tanto tenemos 1.41 mmol de solución EDTA

11. Una muestra de agua de río requiere 9.2 mL de solución de EDTA 0.1500 M por cada 120 mL de muestra a pH 10. ¿Cuál es la dureza en mg CaCO3/L? Hallamos en primer lugar el número de moles de la solución EDTA,

Según la siguiente reacción, la relación estequiométrica es igual a 1:1

Por lo tanto, tenemos también 1.38 mmol de CaCO3 , es decir, tenemos:

Hallando la dureza de la muestra de agua de río tenemos;

12. 50 mL de una muestra de agua consume 4.20 mL de solución de EDTA0.01 M a pH 10. Con la finalidad de ablandar el agua se hace pasar por columnas intercambiadoras de iones (que retiene a los iones calcio y magnesio) y se mide el grado de ablandamiento. Si se toma 100 mL de agua ablandada y consume 0.12 mL de la solución de EDTA ¿Cuál es el porcentaje de

eficiencia del proceso?