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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA INGENIERIA EN BIOTECNOLOGIA

Química Analítica Laboratorio 2 Temas: Métodos gravimétricos de análisis

Alumno: Fausto Bedoya

NRC: 1707

Fecha de realización: 20 de diciembre de 2017 Fecha de entrega: 3 de enero de 2018

1. TEMA: Métodos gravimétricos de análisis 2. RESUMEN: Los métodos gravimétricos de análisis son parte importante de nuestra formación profesional, por lo cual la presente práctica se realizará referente al análisis de sólidos en muestras de agua estancadas con el propósito de determinar el grado de dureza (cantidad de sólidos) del agua, para el cumplimiento de este objetivo se realizara procesos diferentes encaminadas para la consecución de la práctica, tal como: Determinación de solidos totales, solidos sediméntales, análisis gravimétrico por precipitación ( Determinación de cloruros ) y el análisis gravimétrico de cobre. Estos procesos después de su previa realización serán evaluados estadísticamente para determinar las variaciones respecto a los datos obtenidos tomando en cuenta también los resultados del resto de los grupos de laboratorio 3. OBJETIVOS 3.1. Objetivo General Determinar sólidos totales en una muestra de agua y sólidos sedimentables, así como el análisis gravimétrico por precipitación de cloruros y gravimétricos de cobre. 3.2. Objetivos Específicos   

Determinar la cantidad de cloruros obtenida por la precipitación del AgCl utilizando el método de gravimetría de precipitación Determinar las variaciones de los resultados respecto a los datos del resto de los grupos de laboratorio Aplicar métodos estadísticos para el tratamiento de los resultados

4. MARCO TEÓRICO Un análisis gravimétrico corresponde a un conjunto de técnicas que se basan en la medición de la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra (CIN, 2011). El análisis gravimétrico usando el método de precipitación consiste en aislar la sustancia a determinar en forma de un precipitado insoluble y establecer su peso (Skoog & West, 2002) Los métodos gravimétricos se caracterizan porque lo que se mide en ellos es la masa. Como esta magnitud carece de toda selectividad, se hace necesario el aislamiento de la sustancia que se va pesar de cualquier otra especie, incluido el disolvente. Así pues, todo método gravimétrico precisa una preparación concreta de la muestra, con objeto de obtener una sustancia rigurosamente pura con una composición estequiometria perfectamente conocida (González, 2013).En Química Analítica cualitativa y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a cabo de varias formas, ellas son: 

Precipitación



Volatilización



Extracción



Deposición electrolítica



Complejación



Adsorción

El análisis de los sólidos totales y sedimentables tienen gran importancia para el control de procesos de tratamiento biológico y físico de las aguas residuales permitiendo analizar la cantidad de contaminantes presentes en cierta cantidad de volumen (Delgadillo, Camacho, Pérez, & Andrade, 2010)(Olmos, Marqués, & Moreto, 2003), los sólidos totales se constituyen por los sólidos en suspensión y los sólidos coloidales cuyo tamaño es lo suficientemente grande para no atravesar el filtro (Olmos et al., 2003). Los sólidos sedimentables son aquellos sólidos presentes en una muestra de agua que se sedimentan en un periodo de tiempo (60 min), se determinan en función del volumen (mL/L) o de la masa (mg/L), el recipiente utilizado para este análisis es un cono Imhoff (Severiche et al., 2013) 

Precipitado

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción química. Es la parte sólida que se produce en una reacción química, que se precipita al fondo por ser de mayor peso que la parte liquida. (Atom, 2010) 

Propiedades de los precipitados

Tamaño de la partícula y capacidad de filtración de los precipitados.  En general, se prefieren los precipitados formados por partículas grandes ya que son más fáciles de filtrar y lavar para eliminar impurezas.  Además, este tipo de precipitados generalmente son más puros que los formados por partículas finas. Un análisis gravimétrico requiere de precipitados formados por partículas grandes, ya que facilitan la filtración y el lavado para eliminar impurezas, además de ser más puros que los precipitados formados por partículas finas. De acuerdo al tamaño de las partículas de los sólidos formados por precipitación las suspensiones se clasifican en: a) Coloidales (10-7 a 10-4 cm de diámetro), son difíciles de filtrar y sus partículas no tienden a sedimentar. Las partículas coloidales pasan a través de todo tipo de filtros.

Por suerte, mediante calentamiento, agitación o adición de un electrolito se puede lograr que se unan unas a otras formando aglomerados con masa amorfa (no un cristal) que sedimenta y pueda filtrarse. b) Cristalinas (diámetros de décimas de milímetro), las partículas se filtran y tienden a sedimentar con facilidad, desgraciada- mente muy pocas sustancias forman cristales al precipitar. En general; el tamaño de partícula de un precipitado está en función de las siguientes variables: 1. 2. 3. 4.

Temperatura elevada. Concentración de los reactivos (soluciones diluidas). Buena agitación y adición lenta del reactivo precipitante. Solubilidad del precipitado (control de pH).

 Coagulación o floculación.- Es el proceso para convertir una suspensión coloidal en un sólido filtrable.  Pectización.- Es el proceso en el cual un coloide coagulado regresa a su estado original. Para evitarla, se añade un electrolito al agua de lavados. (García, 2015)



Reactivos Precipitantes:

El agente precipitante debe reaccionar específicamente o selectivamente con el analito. Los reactivos selectivos son más comunes y reaccionan con un número limitado de especies. El reactivo precipitante ideal ya sea específico o selectivo, al reaccionar con el analito deberá dar un producto que cumpla con las siguientes características (Atom, 2010): 1. Sea fácilmente filtrable y lavable para eliminar contaminantes. 2. De baja solubilidad, para que las pérdidas del analito durante la filtración y el lavado sean despreciables. 3. No reaccione con componentes atmosféricos. 4. Tenga composición (fórmula) conocida después de secar o calcinar. 5. Deberá precipitar cuantitativamente. 6. Alta pureza.  Agentes orgánicos: Todos los precipitantes, con excepción de algunos son inorgánicos. Existen muchos compuestos orgánicos que son muy útiles para precipitar metales. Algunos son muy selectivos y otros precipitan un gran número de elementos. Los agentes precipitantes orgánicos tienen la ventaja de formar precipitados con muy poca solubilidad en agua y factor gravimétrico favorable. La mayoría son agentes quelantes que forman quelatos, poco solubles y sin carga con los iones metálicos. Los agentes quelantes son un tipo de agente complejante que tiene dos o más grupos que pueden acomplejar a un ion metálico. (Atom, 2010) Propiedades: Hay dos tipos de reactivos orgánicos:



Unos forman productos poco solubles no iónicos llamados compuestos de coordinación.  Los otros forman un enlace en gran parte iónico entre la especie inorgánica y el reactivo.  Agentes inorgánicos: El reactivo o agente precipitante es una solución lo más diluida posible pero de una concentración aproximada, a la que se le debe agregar siempre un ligero exceso por dos razones:  Para asegurarse de que la reacción ha sido total.  Para disminuir la solubilidad del precipitado. Por efecto ion común, el precipitado es más insoluble en una solución que contenga un ion común con él, que con agua pura. (García, 2015) La reacción química que va a servir de base para el análisis debe dar un precipitado que debe cumplir con una serie de condiciones: Deberá ser cuantitativo: Estrictamente esto pocas veces es posible, pero la diferencia entre la cantidad real obtenida y la estequiometria deberá ser menor que la sensibilidad de la balanza (no deberá ser detectable por métodos ordinarios de pesada).

5. METODOLOGIA a) Materiales Crisol

Pinza para bureta

Probeta

Bureta

Pinzas largas

Matraz

Cono Imhoff

Papel filtro

Soporte de madera para conos Imhoff

Embudo de vidrio

Soporte universal

Caja petri

b) Equipos b) Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) Nitrato de plata (AgNO3)

d) Procedimiento Procedimiento A: Determinación de sólidos totales

Balanza analítica Horno (estufa) Desecador

Pesar un crisol vacío de 50 ml, adicionar 3ml de agua( muestra ) con una probeta; luego se introduce en la estufa y calentarlo a 105 ° C, por una hora, después sacar el crisol y pasarlo al desecador, dejar enfriar por 30 minutos, luego pesar.  P1: peso inicial (g)=crisol vacío  P2: peso final (g)= crisol con sólidos totales  P3 peso solidos totales= P2-P1 Reportar la concentración en ppm Proceso B: Sólidos sedimentables Una muestra de agua de volumen de 1 litro (refrigerada), se agita por 50 segundos, luego depositarla en el cono Imhuff, a la media hora raspar las paredes del cono, luego esperar otra media hora, observar la sedimentación de sólidos (líneas en gramos) (reportar los sólidos sediméntales en g/L) Procedimiento C: Análisis gravimétrico por precipitación. Determinación de cloruros. 1) 2) 3) 4)

Preparar soluciones de 1N de NaCl y 1N de AgNO3. Tomar 5mL de la solución de NaCl. Adicionar 5mL de agua destilada. Adicionar AgNO3 hasta que no forme precipitado al momento de mezclarse con la solución. 5) Anotar el volumen gastado de AgNO3 6) Pesar un filtro de 0,45um y colocarlo en una caja Petri. 7) Filtrar el contenido. 8) Colocar el filtro con el sólido en la estufa por 15 minutos a 150ºC 9) Retirar, colocar en un desecador y volver a pesar (llevar a peso constante) 10) Reportar el resultado en ppm. Proceso D: Análisis gravimétrico de cobre 1) Se toman 10 ml de solución de sulfato de cobre, con una densidad = 1,202 g/ml en un vaso de precipitación, se diluyen con agua destilada hasta los 50 ml .Se calienta un un plancha eléctrica. Se adiciona 10 ml de KOH 2N 2) Se adiciona otros 10ml de KOH 2N 3) Después se adicionan otros 10 ml de KOH 2N, observándose un precipitado de CuO 4) Pesar un papel filtro vacío y colocarlo en una caja Petri 5) Filtrar el contenido 6) Colocar el filtro con el sólido en la estufa a 105 ° C, pesar el sólido obtenido 7) Reportar el resultado en % Cu (Reacción)

6. DATOS EXPERIMENTALES TABLA A: Determinación de solidos totales

Muestra

Peso Crisol Vacío

Peso Crisol +

Peso Crisol +

g

Muestra

Muestra seca

1

32.4575 g

35,2841

32.4657 g

2

24,2563

27,0224

24,2578

3

24.6064

24.6064+2.7035

24.6079

4

24,2075 g

26,9156 g

24,2410 g

TABLA B: Determinación de solidos sediméntales GRUPOS

Sólidos Sedimentables g/L

1

0.09

2

3

3

2

4

10

TABLA C: Análisis gravimétrico por precipitación de cloruros Muestra

Volumen

Peso filtro

Peso filtro con

Peso sólido

gastado AgNO3

vacío

sólido

(g)

(ml)

(g)

(g)

1

3.9

1.1174

1.7466

2

3

1,6934

2,1783

3

3.4

1.1274

3.5090

4

3

1.1353

1.7921

Reacción registrada: NaCl + AgNO3 → AgCl (s) + NaNO3

TABLA D: Análisis gravimétrico de cobre Muestra

Peso papel filtro (g)

Peso filtro con sólido (g)

Peso total (g)

1

1.1174

1.7466

0.6292

2

1,5562

2,0604

0,5042

3

1.8248+1.4609

3.5823

0.2966

4

1.0914

1.4121

Reacción registrada: CuSO4 +2 KOH → K2 S O4 + Cu(OH)2 =

Cu(OH)2 (s) → CuO(s) +H2O(l)

7. CÁLCULOS Procedimiento A: Determinación de sólidos totales Peso neto = Peso bruto – P1  

Peso de sólidos totales 1 = 32.4657 − 32.4575 = 0.0082 g 0.0082 𝑔 = 8.2 𝑚𝑔 𝑝𝑝𝑚 =

 

8.2𝑚𝑔 𝑚𝑔 = 2733.33 0.003𝐿 𝐿

Peso de sólidos totales 2 = 24.2578 − 24.2563 = 0.0015 0.0015 𝑔 = 1.5 𝑚𝑔 𝑝𝑝𝑚 =

1.5 𝑚𝑔 𝑚𝑔 = 500 0.003𝐿 𝐿

 

Peso de sólidos totales 3 = 24.6079 − 24.6064 = 0.0015 0.0015 𝑔 = 1.5 𝑚𝑔 𝑝𝑝𝑚 =

 

1.5 𝑚𝑔 𝑚𝑔 = 500 0.003𝐿 𝐿

Peso de sólidos totales 4 = 24.2410 − 24.2075 = 0.0335 g 0.0335 𝑔 = 33.5 𝑚𝑔 𝑝𝑝𝑚 =

33.5 𝑚𝑔 𝑚𝑔 = 11166.6667 0.003𝐿 𝐿

C. Análisis gravimétrico por precipitación. Determinación de cloruros

Calculo de cloruro Grupo 1 𝑔𝐶𝑙 = 0,6292 ∗

[𝐶𝑙 − ] =

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 35,45𝑔𝐶𝑙 ∗ ∗ = 0,1556𝑔 143,31𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙

0,1556𝑔 𝑆. 𝑇. 1000 𝑚𝑔 𝑆. 𝑇. 1000𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 𝑥 = 11194,2446𝑝𝑝𝑚 13.9 𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 𝑔 𝑆. 𝑇. 1 𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

Grupo 2 𝑔𝐶𝑙 = 0,4849 ∗

[𝐶𝑙 − ] =

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 35,45𝑔𝐶𝑙 ∗ ∗ = 0,1199𝑔 143,31𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙

0,1199𝑔 𝑆. 𝑇. 1000 𝑚𝑔 𝑆. 𝑇. 1000𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 𝑥 = 9223,076923 𝑝𝑝𝑚 13,0 ml 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 𝑔 𝑆. 𝑇. 1 𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

Grupo 3 𝑔𝐶𝑙 = 2,3816g ∗ [𝐶𝑙 − ] =

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 35,45𝑔𝐶𝑙 ∗ ∗ = 0,5891𝑔 143,31𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙

0,5891𝑔𝑆. 𝑇. 1000 𝑚𝑔 𝑆. 𝑇. 1000𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 𝑥 = 43962,69 𝑝𝑝𝑚 13,4 𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 𝑔 𝑆. 𝑇. 1 𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

Grupo 4 𝑔𝐶𝑙 = 0,6568 g ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 35,45𝑔𝐶𝑙 ∗ ∗ = 0,1625𝑔 143,31𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙 1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑙

[𝐶𝑙 − ] =

0,1625 𝑆. 𝑇. 1000 𝑚𝑔 𝑆. 𝑇. 1000𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 𝑥 = 12500𝑝𝑝𝑚 13,0 𝑚𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 𝑔 𝑆. 𝑇. 1 𝐿 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

Determinación de Cloruros

Muestra

Xi

(Xi)2

1

11194,245

125311112

2

9223,0769

85065147,9

3

43962,69

1932718112

4

12500

156250000 ∑(𝑋𝑖)2 = 2299344372

∑ 𝑋𝑖 = 76880,01152

̅ = 19220,00288 Media: X Deviación Estándar: S = ±16550,02849 Varianza: S 2 = 273903443,1 Coeficiente de variación: CV = 86,1084 Rango: R = 34739,6131 Grados de libertad = 3 → t = 3,18 Límite de confianza 95% = 19220,00288 ± 26314,5

D)

Análisis gravimétrico del cobre 𝑚 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 𝑑 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 𝑣 𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝑔 𝑚 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 1.202 ∗ 10 𝑚𝐿 𝑚𝐿 𝑚 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 12.02 𝑔 𝑝𝑓𝑔 𝐶𝑢 𝑝𝑓𝑔 𝐶𝑢𝑂 ∗ 100 𝐹𝐷 ∗ 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝐶𝑢𝑆𝑂4

𝑝𝑒𝑠𝑜 𝐶𝑢𝑂 ∗ % 𝐶𝑢 = 𝑝𝑓𝑔 𝐶𝑢 = 65.55 𝑔 𝑝𝑓𝑔 𝐶𝑢𝑂 = 81.55 𝑔

 Grupo 1

0.6292 𝑔 ∗ % 𝐶𝑢 =

65.55 𝑔 81.55 𝑔

20 ( ) ∗ (12.02 𝑔) 50

∗ 100

% 𝐶𝑢 = 10.51896 %

 Grupo 2 0.5042 𝑔 ∗ % 𝐶𝑢 =

65.55 𝑔 81.55 𝑔

20 ( ) ∗ (12.02 𝑔) 50

∗ 100

% 𝐶𝑢 = 8.42921 %

 Grupo 3 0.2966 𝑔 ∗ % 𝐶𝑢 =

65.55 𝑔 81.55 𝑔

20 ( ) ∗ (12.02 𝑔) 50

∗ 100

% 𝐶𝑢 = 4.95856 %

 Grupo 4 0.3207 𝑔 ∗ % 𝐶𝑢 =

65.55 𝑔 81.55 𝑔

20 ( ) ∗ (12.02 𝑔) 50

∗ 100

% 𝐶𝑢 = 5.36146 %

8. TRATAMIENTOS ESTADISTICOS Procedimiento A: Muestra

(Xi)2

Xi

1

2733.33

2

500

250000

3

500

250000

4

11166.67

∑ 𝑋𝑖 = 14900

7471092.889

124694518.9 ∑(𝑋𝑖)2 = 132665611.8

Media: 𝑋̅ = 3725 Desviación Estándar: 𝑆 = ±5071.5912 Varianza: 𝑆 2 = 25721037.26 Coeficiente de variación: 𝐶𝑉 = 136.15 Rango: 𝑅 = 11166.67 − 500 = 10666.67 Grado de libertad: 3 → 𝑡 = 3,18 Límite de confianza 95%: 𝐿𝐶 = 3725 ± 8063.83

Procedimiento C: Determinación de Cloruros

Muestra

Xi

(Xi)2

1

11194,245

125311112

2

9223,0769

85065147,9

3

43962,69

1932718112

4

12500

156250000 ∑(𝑋𝑖)2 = 2299344372

∑ 𝑋𝑖 = 76880,01152

̅ = 19220,00288 Media: X Deviación Estándar: S = ±16550,02849 Varianza: S 2 = 273903443,1 Coeficiente de variación: CV = 86,1084 Rango: R = 34739,6131 Grados de libertad = 3 → t = 3,18 Límite de confianza 95% = 19220,00288 ± 26314,5

Procedimiento D: D)

Análisis gravimétrico del cobre

Xi

(Xi)2

1

10.51896

110.6485195

2

8.42921

71.05158122

3

4.95856

24.58731727

4

5.36146

28.74525333

∑ 𝑋𝑖 = 29.26819

∑(𝑋𝑖)2 = 235.0326713

Muestra

𝑋̅ =

∑𝑁 𝑖=1 𝑋𝑖 = 7.3170475 𝑁

𝑆=√ 𝑆2 =

̅ 2 ∑𝑁 𝑖=1(𝑋𝑖 − 𝑋 ) = 2.637924363 𝑁−1

̅ 2 ∑𝑁 𝑖=1(𝑋𝑖−𝑋 ) 𝑁−1

= 6.958644947

𝑆

𝐶𝑉 = 𝑋̅ ∗ 100 = 95.1018146 𝑅 = 𝑋𝑚𝑎𝑥 − 𝑋𝑚𝑖𝑛 = 5.5604 Grado de libertad: 3 → t = 3,18 Límite de confianza 95%: LC=5.05635± 3.7838

9. DISCUSION Y RESULTADOS Procedimiento A: La determinación de sólidos disueltos totales mide específicamente el total de residuos sólidos filtrables (sales y residuos orgánicos) a través de una membrana con poros de 2.0 µm (o más pequeños). Los sólidos disueltos pueden afectar adversamente la calidad de un cuerpo de agua o un efluente de varias formas. Aguas para el consumo humano, con un alto contenido de sólidos disueltos, son por lo general de mal agrado para el paladar y pueden inducir una reacción fisiológica adversa en el consumidor.

(UPRM), es por eso que se realizó esta práctica en donde después de haber secado a muestra en la estufa se pudo observar los sólidos obviamente esperando el tiempo requerido. Posteriormente con los datos estadísticos podemos observar que presentan una media de 3725 y una desviación estándar de 𝑆 = ±5071.5912 Procedimiento B: Los sólidos sedimentables causan problemas en las plantas de tratamiento al acumularse en los cárcamos colectores o generar obstrucción en canales y tuberías. Los sólidos sedimentables se determinan por volumen. En campo, se procura agitar bien el agua colectada para asegurar que los sólidos no queden decantados al llenar el recipiente de transporte. Ya en el laboratorio, se vierte un litro de muestra en un cono de sedimentación tipo Imhoff, el cual tiene una resolución graduada capaz de medir en décimas de mL para cantidades bajas por lo cual fue usado para esta práctica. (Microlab). Las partículas sólidos, sedimento se depositaran en el fondo de tal manera que se puede retirar Procedimiento C: La cantidad de precipitado obtenido fue relativamente alto, según Skoog & West, (2002) cuando la cantidad de sustancia determinada o buscada es muy pequeña puede representar que existen pérdidas representativas a causa de la solubilidad del compuesto, respecto a la concentración de Cl obtenido se puede decir que las cantidades, aunque varían entre los grupos, es alta según los valores determinados en ppm. Y como reacción se mostró que: NaCl + AgNO3 → AgCl (s) + NaNO3

Procedimiento D: En este último proceso de gravimetría con ayuda de la precipitación de cobre se pudo registrar las siguientes reacciones: CuSO4 +2 KOH → K2 S O4 + Cu(OH)2 =

Cu(OH)2 (s) → CuO(s) +H2O(l) Mediantes los cálculos podemos notar que el total de la muestra presenta un volumen de 70 ml debido a las adiciones de KOH, de esta manera se usó como peso muestra el 12,02 g de Cu2S04 con el cual se pudo calcular el porcentaje de las tres muestras en donde se ve una variación de más o menos del 1% al 3% con excepción del primero que es de 13,33%. Mediante los cálculos estadísticos podemos ver que se tiene una media de7.3170475, y una desviación estándar de 2.637924363

10. CONCLUSIONES  La gravimetría permite determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.  Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química.  A partir de una cantidad determinada de una muestra, se puede obtener un precipitado y se puede calcular a partir de esto, la cantidad de un componente presente en la muestra inicial.  En una muestra de agua se puede observar la cantidad de sedimentos presentes y reportarlos en g/L.  Para obtener el peso del precipitado es necesario pesar el papel filtro y restar del peso del precipitado.  Un método por precipitación es una técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra. 11. BIBLIOGRAFIA Atom. (04 de 03 de 2010). Gravimetría: Química Analítica 1. Recuperado el 20 de 06 de 2017, de Química Analítica 1: http://quimanalitica1.blogspot.com/ García, J. (23 de 04 de 2015). Propiedades de los precipitados y reactivos precipitantes. Recuperado el 20 de 06 de 2017, de Prezi: https://prezi.com/qpxp0m3ucwke/propiedades-de-los-precipitados-y-reactivosprecipitantes/ González, C. (2013). Análsis gravimétrico . USAL: http://ocw.usal.es/cienciasexperimentales/quimicaanalitica/contenidos/CONTENIDOS/8.%20CONCEPTOS%20TEORICOS.pdf. Microlab. (s.f.). Determinacion de solidos sedimentales . Recuperado el 22 de Enero de 2017, de http://www.microlabindustrial.com/analisis/aguas/1/descargas-deaguas-residuales-en-aguas-y-bienes-nacionales/parametro/47/solidossedimentables UPRM. (s.f.). Solidos disuestos totales. Recuperado el 22 de Enero de 2017, de http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-tds.pdf

12. ANEXOS Procedimiento A Anexo1: Peso del crisol vacío

Anexo 2: Crisoles en el desecador

Anexo 3: Peso final de la muestra

Procedimiento B: Anexo 4: Reposo del agua en el cono Imhoff y obtención de los sólidos sediméntales.

Procedimiento C: Anexo 5: Pesando el papel filtro NaCl

Anexo 6: Mezcla de AgNO3 en

Anexo 7: Filtrado de la solución

Procedimiento D: Anexo 9

:

Anexo 8: Obtencion del precipitado