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• Alberto Alvarez

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UNIDAD TEMATICA 5 – TERMOQUIMICA Ley de Hess 1. – Dados las siguientes ecuaciones: TODOS LOS PROBLEMAS a) C2H2 (g) + O2 (g) →

b) C(s) + O2 (g) →

CO2 (g) + H2O (l)

ΔH = -1299.6 KJ

CO2(g)

ΔH = -393.5 K

c) H2 (g) + O2 (g) → H2O (l)

ΔH = -28.9 KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

2 C (s) + H2(g)

→

C2H2 (g)

2. – Dados las siguientes ecuaciones: a) C(s) + O2(g) → CO2(g)

ΔH = -393.5 kJ

b) SO2(g) → S(s) + O2(g)

ΔH = 296.8 kJ

c) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

ΔH = -1076.8 kJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de: C(s) + 2S(s) → CS2(l)

3. – Dados las siguientes ecuaciones: H2CO3

→ H2O + CO2

H2CO3→ H2CO + O2

ΔH=46.5KJ

ΔH=84KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

H2O + CO2→H2CO + O2

4. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2NH3(g) →N2(g) + 3H2(g)

ΔH=207KJ

b) 2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g)

ΔH=148.5KJ

c) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g)

ΔH=-78.7KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

2NH3(g) + 4H2O(l) →2NO2(g) + 7H2(g)

5. – Dados las siguientes ecuaciones: a) H2SO3(l) → H2S(g) + 3/2O2(g)

b) H2O(l) +SO2(g) → H2SO3(l)

ΔH=204KJ

ΔH=-62KJ

c) S(s) + O2(g) → SO2(g)

ΔH=-297KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

H2S(g) + 1/2O2(g) → S(s) + H2O(l)

6. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 4CO2(g) + 4H2O(g) → cis-C4H8(g) + 6O2(g) ΔH=16943KJ

b) trans-C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g)

ΔH=-16918KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

cis-C4H8(g) =>trans-C4H8(g)

7. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2NO2(g) + 7H2(g) → 2NH3(g) + 4H2O(l)

ΔH=128.2KJ

b) 2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g)

ΔH=74.3KJ

c) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

ΔH=39.3KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

8. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2NF3 + 2NO

N2F4 + 2 ONF ΔH = -82.9KJ

b) NO + ½ F2

ONF

c) Cu + F2

CuF2

ΔH = -156.9KJ

ΔH = -531.0KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

2NF3 + Cu

N2F4 + 2CuF2

9. – Dados las siguientes ecuaciones: a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)

H10 = –241.8 kJ

b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

H20 = –285.8 kJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

H2O(l) → H2O(g)

10. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2 NH3 (g) + 3 N2O (g)  4 N2 (g) + 3 H2O (l)

H0 =-1010JK

b) N2O (g) + 3 H2 (g)  N2H4 (l) + H2O (l)

H0 = -317 kJ

c) H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l)

H0 =-285 KJ

d) 2 NH3 (g) + ½ O2 (g)  N2H4 (l) + H2O (l)

H0 = -143 JK

Calcula el valor de ΔH para la reacción de: N2 (g) + 2 H2 (g)  N2H4 (l)

11. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2CO (g) + O2 (g) 

b) N2 (g) + O2 (g)

2CO2 (g)

 2NO (g)

AH= -566 KJ

AH= 180.6 KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

2CO (g) + 2NO (g) 

2CO2(g) + N2(g)

12. – Dados las siguientes ecuaciones: a) C(s) + 2S (s)



CS2 (l)

AH= 87.90 KJ

b) C(s) + O2 (g)



CO2 (g)

AH= -393.46 KJ

c) S(s) + O2 (g)



SO2 (g)

AH= -297.17 KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

CS2 (l) + 3O2(g)



CO2(g) + 2SO2(g)

13. – Dados las siguientes ecuaciones: a) NH3 + HNO3

b) NH4NO3

c) 3 NO

d) 4 NH3 + 5 O2

e) NO + ½ O

NH4NO3

ΔH = -145.7 KJ

N2O+ 2 H2O

ΔH = -125.2 KJ

N2O + NO2

ΔH = -155.8 KJ

4 NO + 6 H2O ΔH = -1169.2 KJ

NO2

ΔH = -56.6 KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

3 NO2 + H2O

2 HNO3 + NO

14. – Dados las siguientes ecuaciones: a) 2 NH3 + 3 N2O

b) N2O + 3 H2

4 N2 + 3 H2O

ΔH = -1010 KJ

N2H4+ H2O

c) 2 N H3 + ½ O2

d) H2 + ½ O2

ΔH = -317 KJ

N2H4 + H2O

ΔH = -143 KJ

H2O

ΔH = -286 KJ

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

N2H4+ O2

N2 + 2 H2O

15. – Dados las siguientes ecuaciones: a) H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l)

ΔH = –286 kJ/mol

b) C(s) + O2(g)  CO2(g)

ΔH= –393.5 kJ/mol

c) CH3COCH3(l) + 4 O2(g) 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

ΔH = –1.786 kJ/mol,

Calcula el valor de ΔH para la reacción de:

3 C(s) + 2 H2(g) + 12 O2(g)



CH3COCH3(l)

ΔH = ?