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• Cynthia Chavez Rivas

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR Termoquímica

Curso: Química General Profesor: Ing. Oscar REATEGUI NOTA: Justificar la respuesta en la parte derecha de cada pregunta Nombre: _________________________________________________ 1. A 0°C la velocidad media de las moléculas de CH4 en el aire es de 600 m/s. . ¿Cuál es la energía cinética total de 1.00 mol de moléculas de CH4 que se desplazan con esta rapidez? A) 4.78 x 10-21 J B) 2.88 x 103 J C) 5.76 x 103 J D) 1.80 x 105 J E) 2.88 x 106 J 2. Considere la reacción siguiente: 2C2H2(g) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + 2H2O(g)

2

H = -2511 kJ/mol

Calcule la cantidad de calor transferida cuando se consumen 2.60 g de C2H2(g) en esta reacción a presión constante. A) 126 kJ B) 251 kJ C) 502 kJ D) 3.26x103 kJ E) 6.53x103 kJ 3. Considere la reacción

6

Pb2+(ac) + 2Cl-(ac) --> PbCl2(s) H = -22.53 kJ/mol Calcule H cuando se disuelven 0.230 mol de PbCl2(s) en agua. 7

A) 5.18 kJ B) -5.18 kJ C) 22.5 kJ D) -22.5 kJ 4. ¿Cuántos kJ de calor-1 es -1necesario extraer de 1000 g de agua (calor específico 4.184 J g C ) para reducir su temperatura 18.0°C to

1

8

12.0°C? A) 2.5x10-2 kJ B) 1.4 kJ C) 4.2 kJ D) 25 kJ. E) N.A. 5.

Calcule la energía cinética de una esfera de acero de 7.3 kg que se 1

desplaza a 18.0 m/s. A) 1.2 x 103 J B) 66 J C) 2.4 x 103 J D) 1.3 x 102 J 6. El valor de H° en la reacción siguiente es de -186 kJ. Calcule el valor de Hf° (en kJ/mol) para el HCl(g).

A) B) C) D)

H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g) A) -3.72 x 102 B) -1.27 x 102 C) -93.0 D) -186

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7. Una muestra de aluminio absorbió 9.86 J de calor, y su temperatura aumentó de 23.2°C a 30.5°C. . ¿Cuál era la masa de la muestra de aluminio? (El calor específico del aluminio es de 0.90 J/g·C.) 10

A) B) C) D) E)

A) 72 g B) 1.5 g C) 65 g D) 8.1 g E) 6.6 g 8. El calor específico del plomo es de 0.13 J/g·°C. ¿Cuántos J de calor se necesitarían para elevar la temperatura de 15 g de plomo de 22°C 11

A) B) C) D)

to 37°C? A) 2.0 B) -.13 C) 5.8 x 10-4 D) 29

9. Dados los valores de H° para las dos reacciones siguientes, ¿cuál es el H° en kJ kJ en la reacción

2

IF5(g) --> IF3(g) + F2(g)? IF(g) + F2(g) --> IF3(g) H° = -390 kJ IF(g) + 2F2(g) --> IF5(g) H° = -745 kJ A) A) +355 B) B) -1135 C) C) +1135 D) +35 E) -35

10.

13

Utilice los valores de H ° correspondientes a las ecuaciones 1 y 2 para determinar el valor de H para la ecuación 3. (1) 2NO --> N2 + O2 H = -180 kJ (2) 2NO + O2 --> 2NO2 H = -112 kJ 14

11.

(3) N2 + 2O2 --> 2NO2 H = ? A) 68 B) -68 C) -292 D) 292 Dada la ecuación termoquímica siguiente, calcule el calor que interviene en la descomposición de 12.5 g de agua a sus elementos. 2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2O (l) H° = -571.6 kJ A) +571.6 kJ B) +285.8 kJ C) +396 kJ D) +198 kJ E) -496 kJ

12.

1

¿Cuál es el cambio de energía interna de un sistema que absorbe 575 J de calor y realiza 365 J de trabajo? 2

A) B) C) D) E)

-210 J -575 J +940 J +210 J +575 J 3

¿ Cuál es el cambio de energía interna de un sistema sobre el que se realizan 682 J de trabajo y despide 485 J de calor?

13.

3

A) B) C) D) E)

14.

-682 J -197 J +197 J +1167 J +682 J

Dada la ecuación termoquímica siguiente: 2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g) H° = -114.0 kJ, calcule el H° de la reacción siguiente: 4

15.

NO2(g) --> NO(g) + 1/2 O2(g) A) +128.0 kJ B) +114.0 kJ C) -57.00 kJ D) +57.00 kJ E) -114.0 kJ Dada la ecuación termoquímica siguiente H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g) H° = -184.6 kJ, calcule el H° de la reacción siguiente: HCl(g) --> 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) A) +369.20 kJ B) -92.30 kJ C) +92.3 kJ D) -369.2 kJ E) +184.6 kJ 16.

6

A partir de los calores de reacción siguientes:, 2C (grafito) + 2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2CO (g) H = -217 kJ/mol

4

2C (grafito) + 2H2 (g) + 2O2 (g) --> 2H2CO2 (l) H = -849 kJ/mol, calcule el calor de la reacción 2H2CO (g) + O2 (g) --> 2H2CO2 (l)

10

A)-316 kJ/mol B) 316 kJ/mol C) -632 kJ/mol D) 632 kJ/mol

17.

A partir de los calores de reacción siguientes:, 2C (grafito) + H2 (g) --> C2H2 (g) H = 227 kJ/mol 6C (grafito) + 3H2 (g) --> C6H6 (l) H = 49 kJ/mol calcule el calor de la reacción 3C2H2 (g) --> C6H6 (l)

11

A) 26.7 kJ/mol B) -26.7 kJ/mol C) -178 kJ/mol D) 178 kJ/mol E) -632 kJ/mol F) 632 kJ/mol 18 Calcule la entalpía estándar de formación del SrCO3, sólido, con base en los datos siguientes: 2Sr (s) + O2 (g) --> 2SrO (s) H = -1184 kJ/mol SrO (s) + CO2 (g) --> SrCO3 (s) H = -234 kJ/mol C (grafito) + O2 (g) --> CO2 (g) H = -394 kJ/mol A) -234 kJ/mol B) -628 kJ/mol C) -826 kJ/mol 5

13

D) -1220 kJ/mol

19.

E) -1812 kJ/mol ¿Cuál de las cantidades siguientes -- calor, trabajo, energía interna - depende sólo de los puntos extremos y no de la trayectoria seguida en un proceso?

19

A) calor B) trabajo C) entalpía y energía interna D) energía interna E) entalpía 20.

Suponga las reacciones hipotéticas siguientes: X --> Y H = -80 kJ X --> Z H = -125 kJ Utilice la ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en la reacción Y --> Z. 24

A) -45 kJ B) +45 kJ C) -205 kJ D) +205 kJ E) -125 kJ 21 ¿Cuál es la temperatura resultante cuando se mezclan 35 g de agua a 75°C con 12 15 g de agua a 15°C? (Calor específico del H2O = 4.184 J/g·°C) A) 33°C B) 48°C C) 57°C D) 120°C 22.

Dada la ecuación termoquímica siguiente: 2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g) H° = -114.0 kJ, calcule el H° de la reacción siguiente:

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NO2(g) --> NO(g) + 1/2 O2(g)

4

A) +57.00 kJ B) -57.00 kJ C) +128.0 kJ D) -114.0 kJ E) +114.0 kJ

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