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EJERCICIOS UNIDAD 2 QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA 2

GRAVIMETRÍAS

EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

1. ¿Qué fracción del ión metálico queda sin precipitar cuando se lleva a pH 10 una disolución 0,1 mol L-1 de Mg2+? Mg(OH)2 (KS = 10-11,1).

2. La solubilidad del TlSCN a 25°C es 0,0149 mol L-1 y la del TlCl en las mismas condiciones es de 0,0165 mol L-1 ¿Qué composición tiene una disolución saturada de ambas sales?

3. A un litro de disolución saturada de Ag2CO3 se le añade carbonato de sodio sólido hasta que la concentración de carbonato es el doble de la de ión plata. ¿Qué cantidad de carbonato de sodio en g L-1 hay que añadir para conseguirlo? Ag2CO3 (Ks = 10-11,2)

4. Se tiene una disolución 0,100 mol L-1 en X- y 0,100 mol L-1 en Y2-, dos aniones que forman sales de plata poco solubles. ¿Qué porcentaje de Y2- queda sin precipitar antes de que empiece a precipitar AgX? AgX (Ks = 10-7,1); Ag2Y (Ks = 10-19).

5. Una disolución es 0,5 mol L-1 en EDTA, 0,01 mol L-1 en Pb2+ y 10-3 mol L-1 en S2- ¿Precipitará el PbS? PbS (KS = 10-27,1); PbY2- (log β = 18,0)

VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN

1. Representar la curva de valoración obtenida al valorar 50 mL de una disolución de NaI, NaBr y NaCl cada uno de ellos 0,0400 mol L-1 con AgNO3 0,4 mol L-1. AgCl (KS = 10-9,8); AgBr (KS = 10-12,3); AgI (KS = 10-16,1).

2. El contenido de ión cloruro de una muestra de agua se determina por el método de Mohr. Se valora una alícuota de 100 mL y se gastan 1,68 mL de una disolución de AgNO3 0,0976 mol L-1. ¿Cuál es la concentración en mg L-1 o partes por millón, de ión Cl- en la muestra? AgCrO4 (KS = 10-11,9); AgCl (KS = 10-9,8).

3. Calcular los μg de ión bromuro que quedan sin precipitar en el punto final de la valoración de 50 mL de una disolución 0,1 mol L-1 de este ión con nitrato de plata 0,1 mol L-1 según la técnica de Mohr, suponiendo que la concentración de ion cromato en el punto final es 0,02 mol L-1. AgCrO4 (KS = 10-11,9); AgBr (KS = 1012,3).

4. Una disolución contiene KCN y KCl, una alícuota de 50 mL consume 15,00 mL de AgNO3 0,100 mol L-1 hasta la aparición de una ligera turbidez. A continuación, se añaden 28,10 mL AgNO3 a la misma disolución y se filtra. El exceso de Ag+ en el filtrado se determina por valoración con KSCN 0,0833 mol L-1, utilizando Fe3+ como indicador. Hay que añadir 2,20 mL de KSCN para observar la aparición del color rojo. Calcular la concentración de KCN y KCl en la disolución inicial en g L-1.