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• Ricardo Navarro Pardey

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Actividad Evaluativa Tarea

Eje 3

Tiempo de trabajo del estudiante: 10 horas Habilidades de pensamiento a desarrollar Observar

Habilidades de orden básico

Relacionar

Habilidades de integración

Habilidades de orden superior

Identificar X

Analizar

Metacognición Pensamiento creativo

Comparar Clasificar jerárquicamente

Ordenar

Sintetizar

X

X

X

Toma de decisiones

Evaluar

X

Pensamiento crítico

Nombre de la tarea El ácido sulfúrico: propiedades y comportamiento en solución Objetivo de aprendizaje Al finalizar esta actividad los estudiantes estarán en capacidad de proponer explicaciones del comportamiento de una sustancia química determinada, utilizando para tal fin el lenguaje químico propio de los sistemas en solución. Descripción de la tarea En el presente taller los estudiantes demostrarán la apropiación del lenguaje químico para la resolución de casos que implican cálculos estequiométricos de reacciones que tienen lugar en soluciones. Teniendo en cuenta lo anterior, los estudiantes encontrarán una serie de preguntas relacionadas con el comportamiento y las propiedades del ácido sulfúrico que buscan: a. Proponer explicaciones sobre el comportamiento químico de sustancias que se encuentran en solución.

Actividad Evaluativa Tarea

Eje 3

b. Inferir información sobre propiedades químicas de sustancias a partir de la información que brindan las ecuaciones que representan las reacciones que tienen lugar. c. Establecer estrategias adecuadas para abordar y resolver problemas de estequiometría de soluciones. Requisitos para la tarea Es muy importante que antes de hacer esta actividad haya: 1. Leído el referente de pensamiento y realizado las actividades de aprendizaje propuestas. 2. Revisado los recursos de aprendizaje. 3. Participado en los encuentros sincrónicos y solucionado las inquietudes de aprendizaje. 4. Leído con atención la rúbrica de evaluación. Instrucciones Para tener un buen proceso de aprendizaje y lograr un desempeño excelente es importante que: a. Realice la lectura completa y rigurosa del referente de pensamiento. b. Revise de manera juiciosa los recursos y actividades de aprendizaje. c. Planee bien su tiempo, esta actividad y todo el material requieren de su autodisciplina y su capacidad de automonitoreo. d. Recuerde que esta actividad requiere tiempo, planeación y reflexión. e. Copie la ficha que aparece a continuación y la pegue en un documento de Word con el fin de diligenciarlo según corresponda.

FICHA: Ácido sulfúrico: propiedades y comportamiento en solución Ácido sulfúrico H2SO4

Completar según corresponda a. ¿Por qué se utiliza este pictograma en las fichas de seguridad del ácido sulfúrico? b. Identifique en la siguiente ficha de seguridad las frases H y P y responda (Ver ficha): • b.1 ¿Qué información brinda cada una de las frases? • b.2 ¿Por qué es importante tener en cuenta esta información antes y durante el uso de cualquier reactivo? a. ¿Qué quiere decir que el ácido está al 98%?

El ácido sulfúrico concentrado está al 98% (18.7M), es un líquido aceitoso con una densidad de 1,83 g / cm3.

b. ¿Qué significa que el ácido esté al 18M? c. ¿Por qué es importante conocer la concentración de una sustancia química?

a. Reacción con metales Zn(s) + 2 H2SO4 ---- ? ZnSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g) b. Reacción con no metales

Tanto en reacciones con metales como con no metales se evidencia que el ácido sulfúrico es un agente oxidante. ¿Cómo puede explicar a partir de la información que brindan las ecuaciones químicas esta afirmación?

C(s) + 2 H2SO4 -- ? 2 H2O(l) + 2 SO2 (g) + CO2(g)

El ácido sulfúrico se utiliza en la producción de fertilizantes como el sulfato de amonio, a partir de la siguiente reacción: NH3 (aq) + H2SO4 (aq)----- ? (NH4) 2SO4(aq) Si mezcla 0,246 L de una solución 2M de NH3 con una solución 3,0 M de H2SO4 ¿cuál sería el volumen de solución de H2SO4 que se requiere para que tenga lugar la reacción y se obtenga el NH4)2SO4 (aq).

Dentro de los pasos de identificación del ácido sulfúrico (H2SO4) está la de adicionar (gota a gota) 10 ml del producto derramado a 50 ml de solución de cloruro de bario dihidratado (BaCl2. 2H2O), la reacción que tiene lugar formará una nube de color blanco que se va disipando y esparciendo por toda la nueva solución; al cabo de un corto tiempo, se observa en el fondo un cúmulo sólido de color blanco que corresponde al precipitado de sulfato de bario.

a. ¿Cuál es la ecuación balanceada que representa la obtención del sulfato de amonio? Escríbala. b. ¿Cuáles son los pasos que se lleva para obtener el volumen de ácido sulfúrico que se requiere para que tenga lugar la reacción? Describa. c. ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico que se requiere para que tenga lugar la reacción? d. ¿Por qué se puede afirmar que el ácido sulfúrico se utiliza para la producción de fertilizantes?

a. ¿Cuál es la ecuación que representa la reacción que tiene lugar para identificar la presencia de ácido sulfúrico? Escríbala balanceada e indicando los estados físicos de reactivos y productos. b. ¿Por qué se utiliza el cloruro de bario dihidratado para identificar ácido sulfúrico?