• Author / Uploaded
• ROMERO CUBAS GERMAN SMITH

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FILIAL JAÉN “Norte de la Universidad del Perú” Fundada por Ley N° 14015 del 13 de febrero de 1962 Bolívar N° 1342-Plaza de Armas-Telf 431080 JAÉN - PERU

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DINÁMICAS TAREA DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA N°12

Propiedades de las soluciones ROMERO CUBAS GERMAN SMITH

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

1.

TAREA ASINCRÓNICA

1.- Una solución blanqueadora comercial contiene 3.62% en peso de hipoclorito de sodio NaOCl ¿Cuál es la masa del NaOCl en un recipiente que contiene 2500 gramos de solución blanqueadora?. Rp. 90.5 g de NaOCl.

2.- Calcular la fracción molar NaOCl en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62% en peso de NaOCl. Rp. 9x10 -3

2

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana 3.- Calcular la molaridad de una solución blanqueadora comercial que contiene 9.65 gramos de CaCl por litro.

4.- Determinar la molalidad que contiene 36.5 gramos de naftaleno C10H8 en 420 gramos de tolueno C7 H8. Rp. 0.678 m.

3

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana 5.- Una disolución contienen masas guales de glicerol C 3H8O3 y agua y tiene una densidad de 1.10gr/ml. a) Calcular la molaridad b) la fracción molar de glicerol c) molalidad de la solución. Rp. 5.97M b)0.163 c) 10.9m

6.- Prediga si cada una de las siguientes sustancias: a) C7H16

b) NaHCO

c) HCl

d) I2

se podrá disolver en CCl 4, el cual es un disolvente no polar o en agua.

4

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

7.- Calcular la concentración de CO2 en una bebida refrescante una vez abierta la botella a 25ºC bajo una presión parcial de CO2 de 3.0 x 10 –4 atm. Rp. 9.3x10-6M

8.- Calcular la reducción en la presión del vapor causado por la adición de 100.0 gramos de sacarosa C12H22O11 a 1000 gramos de agua. La presión de vapor del agua pura a 25ºC es de 23.8 mmHg. Rp. 0.125 mmHg

5

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana 9.-Determine el punto de congelación de una solución que contiene 10.0 g de naftaleno (C 10 H8), disuelto en 50 gramos de tolueno. La masa molar del C10 H8 es 128.2g/mol. 𝑇° = 5.5°𝐶 y Kc = del 𝑐

tolueno es 5.12°C/m

6

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana 10.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 gramos de las siguientes sustancias

Sustancia

Punto de ebullición

K

Anilina

184.3

3.82

Benceno

80.1

2.64

Bromobenceno

156.0

6.26

Ciclohexano

80.74

2.92

Cloroformo

61.2

3.88

En 2.5 libras de agua, se dan la constante ebulloscópica en cada caso en °C. mol/kg

7

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

8

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

11.- Determine para cada caso el punto de congelación de una solución que contiene 10.0 g de las siguientes sustancias:

Sustancia

Punto de congelación °C

Kc

Anilina

-5.96

5.23

Benceno

5.5.

5.07

Ciclohexano

6.59

20-8

Ciclohexanol

25.93

42.2

disuelto en 50 gramos de agua. Kc del agua 0.513°C/

9

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

10

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

11

Universidad Nacional de Cajamarca Norte de la Universidad Peruana

12