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Tarea semana 4 Madleen Díaz Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas. Instituto IACC 07-02-2020

Introducción En el presente informe se dará a conocer los procesos químicos que está en presencia de los reactivos, produciéndose una serie de cambios para conseguir los productos esperados y en la medida que se generan los productos, y de esta manera los reactivos disminuyen. Una reacción química alcanza un equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos continuando de manera continua. Para concretar un equilibrio químico se logra establecer una temperatura óptima para así formar los productos. ya que las investigaciones y procedimientos que son importantes al momento de generar las reacciones para alcanzar un equilibrio químico. También se aprenderá de los limitantes reactivos y de cómo mejorar la información solicitada en cuanto a los procesos químicos logre concretar su producto. La participación del equilibrio químico en los procesos que sirven para la formación de productos químicos, las constantes y la ecuanimidad se asocian permitiendo establecer la temperatura, velocidad y tiempo de una reacción. Saber de estas medidas en el transcurso es importante ya que las cantidades que se necesiten de reactivos pueden ser óptimas y lo que tome el tiempo de reacción. Cuando una empresa que se asocia a los procesos químicos tiene conocimientos establecidos de sus procesos, y de mejorar sus recursos en cuanto a su materia prima y utilizando las dependencias reduciendo los costos relacionados.

Desarrollo Respuesta pregunta n°1 Los gases se categorizan por reactivos y productos mediante una reacción química, la fórmula de la expresión cuya constante de equilibrio se da en función de la presión parcial Kp. Existe una expresión que sirve para sacar la constante de equilibrio en función de la presión, es imperativo tener conocimiento de la ley de los gases ideales: PV = nRT

Presión de atm Volumen en litros R constante universal de los gases (0.082 ) T temperatura en Kelvin N = moles Formula PxV: RxTxn N: 1,92 V: 5.43 T: 68 +273 (conversión en C°): 341 Px 5.43: 0.082x341x1.92 P: 9.8871 Presión ejercida: 9.88atm

Respuesta pregunta n°2 El hidróxido de sodio o soda caustica en la industria se maneja su uso como disoluciones al 50 %, Absorbe humedad y dióxido de carbono lo cual lo hace corrosivo de metales y tejidos. Su uso va en elaboración de plásticos, jabones y otros elementos de limpieza, y además de otros usos. El hidróxido de sodio se obtiene mayormente mediante electrolisis de cloruro de sodio, a través de hidróxido de calcio y carbono de sodio y su tratamiento de sodio metálico con vapor al agua a temperaturas disminuidas. Los riesgos que origina su mal manejo pudiendo provocar incendio si llegase a encontrarse con Componentes inflamables y se generan gases inflamables cuando interactúan con algunos metales. NAOH = 40g/mol = peso atómico Na(22,98) + O (15,99) + H (1) V= 1000 ml = 1 litro Datos (formula de molaridad) M= n /V(L) n= Mx V (L) N = 0.05 mol/ L x 1 L n=0.05 mol de soluto Masa = 0.05 mol x 40 g/mol Resultado 2 g de NaOH O 0.05 = m/(40x1) = 2 Respuesta pregunta n° 3 Al + O2 → Al2 O3 a) Equilibrar la reacción química. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 b) Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso, y explicar el procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana. c) Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan procesos productivos.

En las cualidades estequiometricas tienen componentes químicas que seleccionan en cantidad de reactivos de moles lo cual crea un producto limitado (el que consume el total del otro en la reacción) En este caso: Al + O2 → Al2 O3. = 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 mol de Al = 2 mol de Al 3mol de O2 = n (O2) n ( O2)0 1,5 mol de O2 O2 tiene 1,5 moles de oxígeno, y el resto 0,5 moles de oxigeno no se consume (sin reaccionar) los que trasforma al aluminio como reactivo limitante por consumirse por completo. Respuesta pregunta n°4 La densidad molar se expresa en moles que se encuentran en un litro de solución después, los moles (n) se calculan como la masa del elemento sobre peso molecular. 𝑛(𝑚𝑜𝑙) =𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔𝑚𝑜𝑙) La molaridad es: M =moles1 L Reacción química: I2(g) + H2(g) → Hl(g) 500 ºC, K = 50 t= 500 ºc k= 50 v=3 litros H2 = 0.5(g) I2 = 30(g) 0.5 (g) H2 (1mol H2) · /· 2(g)H2= 0.25 mol H2 0.25 (mol H2) ·/· 3litros = 0.083 mol/litro H2 2. 30 (g) I2 (1mol) ·/· 253.82 (g) I2 = 0.1181 (mol I2) 0.1181 (mol I2) ·/· 3 litros = 0.039 mol/litros I2

= peso atómico de yodo 126.904 x 2 =253.91 I2(g) + H2(g) = 2HI(g)

C inicial 0.039. 0.083 C equilibrio 0.30-x. 0.083-x. X K = [ HI]²/[ I2] X[H2] 50= x²/( 0.039-x )X(0.083-x) 50 = x²/( 3.237 X 10⁻³-0.039x - 0.083x + x²) 0.1618- 6.1x +50x²=x² 49x² - 6.1x +0.1618 =0 x= 0.038 x = 0.086 En el equilibrio: [ I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/L [ H2] = 0.083 - 0.038 = 0.045 mol/L [ HI] = 0.038 mol /L a) mol HI = 0.038 mol /L X 3L = 0.114 mol HI b) 0.001 mol/L X 3L = 0.003 mol I2 a) Determinar moles de HI que se han formado una vez que se alcanza el equilibrio. 0.114 moles de HI

b) Determinar moles de I2 presentes en el equilibrio. 0.003 moles de I2

c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso a desarrollar. Las concentraciones de los reactivos y productos se encuentran constantes (cuando la reacción se encuentra en equilibrio) en un proceso químico. El equilibrio nos indica hasta qué punto puede avanzar el proceso, es un estado dinámico en el cual se mantiene iguales las velocidades de dos reacciones opuestas.

Bibliografía Materia semana 4 química productiva IACC Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas Recursos adicionales