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• Diana Carolina Castilla

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El aluminio presente en una muestra impura de 1,200g de sulfato de aluminio y amonio NH4Al(SO4)2, se precipito con amoniaco acuoso como Al2O3 + xH2O hidratad. Se filtró el precipitado y se calcino a 1000°C para formar Al 2O3 anhidro cuyo peso fue de 0,1798g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: (a)%NH4Al (SO4)2 (b)%Al2O3 (c) %Al Se tiene la Rxn: 2 NH4Al(SO4)2 + NH3 + 2H2O  Al2O3 + H2O + 3 NH4+ + 4(SO4)- + H+ (a) Se hallan los gramos de NH4Al(SO4)2 usando factor gravimétrico:

SO SO Al(¿¿ 4)2 2∗237 g de NH 4 ∗0,1798 g de Al 2 O3 mol g 1∗102 de Al 2 O3 mol Al(¿¿ 4)2=¿ g de NH 4 ¿ SO Al (¿¿ 4)2=0,8355 g g de NH 4 ¿ Se procede a hallar el % de NH4Al(SO4)2 :

SO SO Al(¿ ¿ 4)2 0,8355 g de NH 4 ∗100=69,63 1,200 g muestra contaminada Al( ¿¿ 4)2=¿ NH 4 ¿ (b) Se halla el porcentaje de Al2O3 :

de Al 2 O3 =

0,1798 g de Al 2 O3 ∗100=14,98 1,200 g muestra contaminada

(c) Se hallan los g de Al:

g Al=0,1798 g de Al 2

O3∗2∗27

g de Al mol

g 1∗102 de Al 2 O3 mol

=0,0951 g de Al

Se procede a hallar el %Al:

Al=

0,0951 g de Al ∗100=7,93 1,200 g de muestra contaminada