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• Wilder Javier Rosero Enriquez

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Taller # 9

1.​ ​Señale cuál o cuáles de las siguientes respuestas es (son) verdaderas: El número atómico significa: a)​ N ​ úmero de protones o cargas positivas en el núcleo.(v) b)​ ​El número de ubicación de un elemento en la tabla periódica (v) c)​ E ​ l número de neutrones (f) d)​ E ​ n un átomo neutro identifica el número de electrones (v) e)​ N ​ úmero de niveles (f) f)​ N ​ inguna de las anteriores

2.​ ​Señale quién de los siguientes científicos planteó la ordenación actual de la tabla periódica a)​ L ​ . Mayer b)​ H ​ enry Moseley c)​ D ​ imitri Mendeleiev R// Henry Moseley. ​Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna: "Cuando los elementos se arreglan en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.

3.​ L ​ os elementos químicos anfóteros son aquellos que: a)​ S ​ e comportan como los gases nobles b)​ G ​ eneralmente son los elementos de transición c)​ S ​ e comportan como metal o no metal d)​ S ​ e comportan como ácidos y bases e)​ S ​ on los metales R// d. se pueden comportar como oxido basico, para formar hidroxido y como oxido acido, tales como el caso del Zinc, Aluminio, Belirio.

4.​ ​Los electrones que intervienen en la unión de los elementos químicos se llaman : ​Las partículas subatómicas que intervienen en estas uniones son los electrones del nivel más externo del átomo (el nivel más alejado del núcleo). A estos electrones se los denomina electrones de valencia

5.​ R ​ esponda con una sola palabra. Es la fuerza o capacidad de combinación de los átomos para unirse químicamente con otro átomo: ​enlace químico

6.​ L ​ os periodos en la tabla periódica nos indica --- masa --- orbitales --- valencia

---niveles de energía ​X R/. ​En la tabla periódica de los elementos, un periodo representa una fila de la misma y nos indica el número de ​niveles de energía​. Los elementos que pertenecen al mismo periodo tienen sus electrones dispuestos en el mismo número de niveles de energía. 7.​ ​Nombre el tipo de sólido cristalino formado por cada una de las siguientes sustancias A) Trióxido de azufre - ​Sólido cristalino molecula​r B) Óxido de bario - ​Sólido cristalino iónico C) Oro - ​Sólido cristalino metálico

8.​ ​Describa a detalle los procesos microscópicos que se llevan a cabo cuando un sólido se fusiona y cuando un líquido hierve. Qué tipo de fuerzas deben superarse ? R/ Cuando un sólido se fusiona sucede debido a un aumento en la energía interna, por lo que los iones o las moléculas tienen más “movilidad” y dejan la forma “más organizada” que tenían antes, pasando a estado líquido. Por otro lado, cuando un líquido ebulle, sucede lo mismo que en el caso anterior, con la diferencia de que esta vez es más el aumento en la energía interna, por lo que el movimiento de las moléculas o iones es más libre y “desordenado” que en el estado líquido. Las fuerzas que deben superarse son las intermoleculares, que son las que mantienen unidas las sustancias. Algún enlace químico se rompe durante estos procesos? R/No, ya que en estos procesos se rompen enlaces entre sustancias, no dentro de ellas.

9.​ ​Aunque los cristales de la sal de mesa ( NaCl), cloruro de sodio y del azúcar de mesa (C​12​ H​12​ O​11​ ) sacarosa, son muy similares al ojo humano ,la temperatura de fusión de la sacarosa es 186 0​​ C, en cambio la de la sal es 801 0​​ C. por qué? R/ Porque aunque ambos son sólidos cristalinos, la sal tiene enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene fuerzas de Van der Waals (los enlaces iónicos son más fuertes y difíciles de romper).