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• Francis Lisbeth Rosero Cuasmayán

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TALLER 4-1. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO

Universidad de Nariño1.

1. Calcúlese el pH de una solución 1x10-2 M de NaOH a 0°C., kw: 1.14x10-15 rta: 12.94 2. Cuál es el pH de una solución acuosa que tiene 14% en peso y una densidad de 1.054 g/ml. Rta: -0,607 3. Calcúlese el pH de la solución resultante al mezclar 20 ml de HCl 0.2 M con 25 ml de: a. Agua destilada rta: 1.05 b. 0.132 M AgNO3 rta: 1.05 c. 0.132 M NaOH rta: -1.81 d. 0,132 M NH3 rta: 1.81 e. 0.232 M NaOH rta: 12.60 4. Calcúlese el pH de una solución a. 1x10-1 M ka: 3x10-8 b. 1x10-2 M c. 1x10-4 M

de HOCl que es: rta: 4,26 rta: 4.76 rta: 5.76

5. Calcúlese el pH de unas solución de amoniaco que es: a. 1x10-1 M rta: 11.12 b. 1x10-2 M rta: 10.62 4 c. 1x10- M rta: 9.50 6. Calcule el pH de una solución preparada : a. Disolviendo 43 g de ácido láctico en agua y diluyendo a 500 ml rta: 1.91 b. Diluyendo 2,5 ml de la solución en a) a 25 ml rta: 2.41 c. Diluyendo 10 ml de la solución en b) a 1 litro rta: 3.41 7. Calcúlese el pH de la solución que resulta cuando 20 ml de ácido fórmico 0.2 M se : a. Diluyen a 45 ml con agua destilada rta: 2.40 b. Mezclan con 25 ml de solución 0.16 M de NaOH rta: 8.35 c. Se mezclan con 25 ml de solución de formiato de sodio 0.2 M rta: 3.84 8. Cuál es el pH de una solución que: a. Se preparó disolviendo 9.2g de ácido láctico (CH3CHOHCOOH) y 11.15 g de lactato de sodio en agua y diluyendo a 1 litro. Rta: 3.85 b. Es 0.0550 M en ácido acético y 0.0110 M en acetato de sodio rta: 4.06

c. Es 0.01 M en ácido pícrico y 0.1 M en picrato de sodio 9. Calcular el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 15.00, 40.00 y 60.00 ml de HCl 0.1 M en la titulación de 50 ml de amoniaco 0.1 M 10. Se tiene 400 ml de una solución 0.2 M en NH3 y 0.3 M en NH4Cl. La constante de disociación ácida Ka, para el NH4+ es 5,7x10-10. Calcular el cambio de pH que ocurre cuando se adiciona una porción de 100 ml de : a. NaOH 0.05 M rta: 0.04 b. HCl 0.05 M rta: -0.05 11. Se titula una alícuota de 50 ml de NaCN 0.05 M con HCl 0.1 M. calcular el pH después de la adición de: a. 0.0 ml rta: 10.95 b. 10 ml rta: 9.38 c. 25 ml rta: 5,34 d. 26 ml rta: 2.88