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• JUÁN MANUEL RODRÍGUEZ CASAS

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UNIVERSIDAD DEL VALLE Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Departamento de Química Química Analítica Taller 1 1. Cuál es la concentración molar del reactivo de ácido sulfúrico si su densidad es 1.85 kg/L y está al 98%? R/18.5 M 2. Qué volumen del ácido sulfúrico del problema 1 se requiere para preparar 500 mL de una solución 2 M? Cuál es la concentración de la solución expresada en Normalidad? 54.05 mL, 4.0 N 3. Indique como prepara 200 mL de una solución de HNO3 0.3 M a partir del reactivo 65% con una densidad de 1.45 g/mL. Cuál es la molaridad en HNO3 del reactivo? R/ 4.01 mL, 14.96 M 4. Cuál es la concentración molar de HClO4 de una solución obtenida después de mezclar 6.8 mL de HClO4 al 70%, cuya densidad es 1.50 kg/L, con agua destilada hasta 250 mL? Cuál es el pCl?, cuál es la concentración normal de la solución? R/ 0.28 M, 0.55, 0.28 N 5. Cuál es el peso necesario para preparar 250 mL de una solución de Cu 500 ppm a partir de CuSO4.5H2O al 95% 6. Para preparar 500 mL de una solución, se diluyeron 0.7754 g de KCl y 0.5580 g de K2C2O4 con agua destilada hasta completar el volumen. - Cuál es el % (p/v) de K en la solución? - Cuál es la molaridad del Cl- Cuál es la concentración en ppm de C2O42- Cuál es la concentración en ppm de K? R/ 0.134%, 0.021 M, 590.9 ppm, 1340 ppm 7.

Se requieren 2 L de una solución de 1000 ppm de Fe pero solo se cuenta con 2.00 g de Fe2O3 y 10.00 g de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 95%. - Cuál es el peso necesario de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O para preparar la solución si se utiliza todo el Fe2O3? - Calcule la molaridad del SO42- Responda las preguntas anteriores si se utiliza todo el (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O en lugar del Fe2O3 R/ 4.46 g sal de Mohr, 0.011 M, 0.93 g de Fe2O3, 0.0242 M

8. Se mezclaron 10.0 mL de una solución 50 ppm de CaO con 25 mL de otra solución 0.01% p/v de CaSO4 y se completó a 100 mL con agua destilada. - Calcule el pCa en la solución - Cuál es la concentración en ppm de Ca de la solución? R/ pCa: 3.56, 10.92 ppm 9. Se analizó una muestra de yeso (CaSO4) contaminada con CaO y silicatos. Para ello se pesó 0.50 g de la muestra y se digestó con ácidos, se filtró y se completó a 500.0 mL con agua destilada (solución A). De esta solución se tomó una alícuota de 10.0 mL y se llevó a 100.0 mL (solución B). En la solución B se determinó que la concentración de Ca es 38 ppm y en la solución A se midió 0.05%p/v de SO4. - Calcule la concentración en ppm de Ca de la solución A R/380 ppm - Cual es la composición porcentual de CaSO4 y CaO en la muestra? R/ 70.83% CaSO4, 24.39% de CaO R/380 ppm Ca, 70.83% CaSO4, 24.39% CaO

10. Se pesó 0.75 g de una muestra que contiene 85% de Fe2O3 y 10% de Al2O3. Se disolvió con HCl al 10% y se completó a 250.0 mL. De esta solución se tomó una alícuota y se llevó a 100 mL. Al realizar el análisis de la solución resultante se encontró que era 89.2 ppm de Fe. - Cuál fué el volumen de la alícuota tomada para preparar la dilución? - Cuál es pAl y pFe de la primer solución? - Cuál es pAl de la solución final? R/ 5.00 mL, pFe: 1.496, pAl:2.23, pAl: 3.53

11. El contenido de N y P en un alimento con 25% de N y 5% de P se determinó de la siguiente manera: Una cantidad conocida de la muestra se digirió en ácido, se filtró recibiendo el filtrado en un matraz aforado de 200.00 mL (solución A). De esta solución se tomó una alícuota de 25 mL y se completó a 100.00 mL en un matraz aforado obteniéndose la solución B. Utilizando métodos analíticos específicos para determinar N y P se conoció que la solución A contenía 85 ppm de P y la solución B 0.017% p/v de N2O. - Qué peso del alimento se utilizó en el análisis? - Cuál es la concentración M de N en la solución A. R/ 0.34 g, 0.031 M

12. Una empresa productora de fertilizantes prepara el producto mezclando K2(NH4)PO4 y (NH4)2SO4. Para autorizar la comercialización del fertilizante la legislación del país le exige que debe reportar en la etiqueta la concentración de K, N, P (%p/p) y S (ppm). El laboratorio realiza el siguiente protocolo de análisis. Se pesa la muestra y se digiere en medio ácido , para garantizar la disolución de los analitos, completando con agua hasta 200.0 mL (solución A), de esta solución toma una alícuota de 20,0 mL y la vierte en un matraz de 100.0 mL, completando a volumen con agua destilada (solución B). a. Cuál fue el peso de muestra usado en el análisis si la solución A contenía 0.15% p/v de K y la muestra tenía 20% p/p de K2(NH4)PO4? R/3.673 g b. Cuáles son los valores que deben ir reportados en la etiqueta, para dar cumplimiento a la legislación, si la concentración de N en la solución B fue de 225 ppm? (suponga densidad de la solución 1.0 g/mL) R/ 6.12 %N, 8.17 %K, 3.25 %P y 53188.9 ppm S c. Cuál es la concentración molar de S medida en la solución A y pS de la solución B? R/ 0.030 M y pS sln B: 2.22

13. Un producto agrícola que suministra N, P y K a los suelos se prepara mezclando K(NH4)2PO4 con KCl. Ambas sales se solubilizan en agua generando iones de NH4+, K+ y PO43- . Para garantizar el cumplimiento con la normatividad de calidad se realiza el siguiente proceso analítico: Se toma 1.00 g de la muestra y se diluye con agua hasta 200.0 mL en un matraz aforado (solución A, ρ = 1.35 g/mL), de esta solución se toma una alícuota de 15.0 mL y la diluye a 100 mL en otro matraz aforado (solución B). - Calcule las masas de cada componente que el operario debe mezclar para obtener 100 kg del producto, si la pureza del K(NH4)2PO4 es 80 %p/p si al cuantificar el K en la solución B fue 0.018 %p/v y N en la solución A fue de 195.2 ppm. R/ 80 kg de K(NH4)2PO4 y 20 kg de KCl - Cuál es la pureza del KCl usado? R/ 95% - Calcule la concentración en ppm de P que el analista mediría en la solución A y pCl en la solución B. R/ 432.2 ppm P y 2.72

14. Para un el análisis de un multivitamínico se pesó 2.000g de la muestra, se digestó en ácido y se completó hasta 250.0 mL en un matraz aforado (solucion A). De esta solución se tomó un alícuota se adicionó en un matraz de 100 mL completándose el volumen con agua destilada (solución B).

- Si la muestra contiene 40% de (NH4)2Fe(SO4)2 y 4% de K2SO4 , cual fue el tamaño de la alícuota si la concentración de sulfatos en la solución B es 0.0061 M. - Cuál es la concentración pK de la solución B - Calcule la concentración de Fe en la solución A, exprésela en ppm de Fe. - Cuál es la concentración molar de K2SO4 de la solución A? V= 25 mL, pK: 3.04, 629.6 ppm Fe, 1.84x10-3 M K2SO4