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• Claudia Perez

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“Universidad Tecnológica de México” Sistema de amortiguadores Licenciatura en Enfermería Materia: Enfermería Medico Quirúrgica Grupo: ENF05A Turno matutino Quinto cuatrimestre 30/Enero/2018

CONTENIDO  Introducción.  Justificación.  Que es el PH.  Sistema Buffer (Amortiguadores).  Homeostasis.  Componentes de la gasometría.  Referencia bibliográfica.

INTRODUCCION Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico, además, la acidez del medio en que se encuentran también tiene efecto sobre ellos. Por tal motivo, para comprender los diferentes procesos que surgen a partir de este, es necesario un conocimiento sólido del comportamiento de los ácidos y las bases, existen varios procesos para regular el pH en nuestro cuerpo. La homeostasis es el estado de equilibrio dinámico o el conjunto de mecanismos por los que todos los seres vivos tienden a alcanzar una estabilidad en las propiedades de su medio interno y por tanto de la composición bioquímica de los líquidos, células y tejidos, para mantener la vida, siendo la base de la fisiología. Por lo tanto, toda la organización estructural y funcional de los seres vivos tiende hacia un equilibrio dinámico.

JUSTIFICACION

La homeostasis es el estado de equilibrio dinámico o el conjunto de mecanismos por los que todos los seres vivos tienden a alcanzar una estabilidad en las propiedades de su medio interno y por tanto de la composición bioquímica de los líquidos, células y tejidos, para mantener la vida, siendo la base de la fisiología.

Hay muchas cosas que están involucradas en la homeostasis, por ejemplo: - El pH, el cual de no estar entre 7,3 y 7,4 afecta la acción enzimática - El transporte a través de las células - El equilibro hídrico - La respiración - La circulación - La concentración de sodio (Na), para evitar la hipertensión y la hipotensión - Permitir una buena absorción de glucosa, de aminoácidos, etc. y otros iones(Ca, K, Fe, etc.) - La temperatura, para que las enzimas sean viables y no se desnaturalicen, para que todas las funciones del organismo sucedan.

Sin la homeostasis, el cuerpo humano sufriría alteraciones que provocarían enfermedades y hasta la muerte si hubiera un gran desequilibrio.

¿Qué es el pH? El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia. ¿Qué significa el nivel de ácido en el pH? Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.

Ejemplos de ácidos:  

 

Ácidos de baterias: Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies. Lluvia ácida: Es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de fósiles y combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 aproximadamente, siendo el primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la reproducción de peces). Ya que alcanzar el 2, puede generar la muerte de especies acuáticas. De la misma forma la flora y fauna más delicada. Jugo de limón: Se ubica entre el 2 y el 3. Café: Se ubica en el 5.

Ejemplos de neutro:  

Sangre Leche

Ejemplos de bases:  

Leche de magnesia: En la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es de consumo medicinal. Lejía o cloro: Nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y tiene el poder de decolorar la ropa.

Sistema buffer Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato. Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de acidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la concentración de protones H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases.

Composición Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio). Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado buffer. No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él. Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para acuarios. Cálculo de pH de soluciones tampón Mediante el desarrollo del balance de masa y balance de carga para una solución reguladora típica se llega a una ecuación cúbica donde la incógnita es la concentración de iones hidronio u oxhidrilo. Frecuentemente se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo de pH en soluciones reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en

todos los casos, ya que para su deducción deben realizarse una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) es baja. Ecuación de Henderson-Hasselbalch:

Donde pKa = -logKa  

[sal]=concentración de la sal [ácido]=concentración de iones hidrógeno Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:

El pH luego se calcula restando el pOH a 14:

Disolución Amortiguadora, Tampón o Buffers Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en química y sirven como referencia en la medida del pH. Tampón fosfato Se trata de un tampón inorgánico que se encuentra en los líquidos intracelulares y mantiene el pH en torno al 6,86 debido al equilibrio existente entre un ácido débil; el dihidrógeno fosfato (DHP) y su base: el monohidrógeno fosfato (MHP). Ambos compuestos mantienen un equilibrio entre sí, pudiendo el DHP liberar un protón y transformarse en MHP, (la reacción se desplaza

hacia la derecha), y el MHP puede unirse aun protón para originar una molécula de DHP, (la reacción se desplaza hacia la izquierda). H2PO4- ? HPO4-2 + H+ Es decir, a pH fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H2PO4y HPO4-2 ya que su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: pH = 6,8 + log HPO4-2 / H2PO4A pH fisiológico de 7,4 la concentración de HPO4-2 (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4(un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L) por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones como el bicarbonato. En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH

Homeostasis La homeostasis (del griego ὅμοιος [homoios], «igual, similar», y στάσις [stásis], «estado, estabilidad») es una propiedad de los organismos que consiste en su capacidad de mantener una condición interna estable compensando los cambios en su entorno mediante el intercambio regulado de materia y energía con el exterior (metabolismo). Se trata de una forma de equilibrio dinámico que se hace posible gracias a una red de sistemas de control realimentados que constituyen los mecanismos de autorregulación de los seres vivos. Ejemplos de homeostasis son la regulación de la temperatura y el balance entre acidez y alcalinidad. La regulación homeostática está compuesta de tres partes o mecanismos: 1) El receptor. 2) El centro de control. 3) El efector. El receptor recibe la información de que algo en el ambiente está cambiando, luego el centro de control o centro de integración recibe y procesa la información que viene del receptor y por último el efector responde a los comandos del centro de control ya sea reduciendo o mejorando el estímulo. Este es un proceso en desarrollo que continuamente trabaja para restaurar y mantener la homeostasis.

Componentes de la gasometría. Una gasometría arterial es un tipo de prueba médica que se realiza extrayendo sangre de una arteria para medir los gases (oxígeno y dióxido de carbono) contenidos en esa sangre y su pH (acidez). Requiere la perforación de una arteria con una aguja fina y una jeringa para extraer un pequeño volumen de sangre. El sitio más común de punción es la arteria radial de la muñeca, pero a veces se utiliza la arteria femoral en la ingle u otras zonas. La sangre también se puede sacar con un catéter arterial. Es una prueba de diagnóstico que implica algunos riesgos de complicaciones que se deben discutir con el médico antes de realizarla. PRINCIPALES PARÁMETROS DE UNA GASOMETRIA A. pH Mide la resultante global de la situación del equilibrio ácido-base. Por su relación con la PCO2 este se considera que tiene un componente respiratorio, y por su relación con la concentración de bicarbonato se considera que tiene un componente metabólico, pudiendo distinguirse entre desequilibrios respiratorios y metabólicos. En sí mismo, no es un parámetro de valoración de la función respiratoria.

B. Niveles de pCO2 Mide la presión parcial de dióxido de carbono en sangre, es decir, la cantidad de CO2 disuelto en sangre. Se trata de un parámetro de gran importancia diagnóstica, pues tiene estrecha relación con una parte de la respiración: la ventilación (relación directa con la eliminación de CO2). Así, cuando existe una PCO2 baja significa que existe una hiperventilación o hipocapnia, y al contrario, cuando existe una PCO2 elevada significa una hipoventilación o hipercapnia. Las causas comunes de una hipocapnia son: - Tratamiento ventilatorio excesivo. - Hiperventilación psicogénica. - Compensatoria de la acidosis metabólica. - Secundaria a una afección nervioso central. - Secundaria a hipoxia. Las causas comunes de una hipercapnia son: - Enfermedad pulmonar. - Depresión del sistema nervioso central, primaria o secundaria a sedación o analgésicos. Tratamiento ventilatorio, utilizando como estrategia la hipercapnia permisiva o una ventilación alveolar demasiado baja.

C. Niveles de pO2 Mide la presión parcial de oxígeno en sangre, es decir, el oxigeno disuelto en sangre. Es un parámetro de gran utilidad, ya que evalúa la otra parte de la respiración: la oxigenación (captación de oxígeno del aire atmosférico). Una PO2 baja significa que existe hipoxemia y una PO2 elevada, una hiperoxia. Los valores de la PO2 en ancianos son menores que en un adulto, pero mayores que en los recién nacidos.

D. Niveles de bicarbonato Mide la situación del componente básico del equilibrio ácido-base, o sea es la concentración de bicarbonato en el plasma de la muestra. El bicarbonato real no se obtiene de forma directa, se calcula introduciendo los valores de PH y PCO2 en la ecuación de Henderson-Hasselbalch: Un nivel alto de bicarbonato podría ser debido a alcalosis metabólica o a una respuesta compensatoria en la acidosis respiratoria. Los niveles bajos se observan en acidosis metabólica y como mecanismo compensatorio en las alcalosis respiratorias. E. Saturación de oxigeno Es la relación entre la cantidad de oxigeno combinado con la hemoglobina presente en el medio y la cantidad máxima de oxigeno que podría estar combinado con la hemoglobina de dicho medio. HbO2→ oxihemoglobina HHb→ desoxihemoglobina De esta definición se deduce que la saturación d oxigeno nos indica la cantidad de oxigeno que está siendo transportado por el plasma.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA 

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 Manuel J. Glez. Viñolis. (2015). Gasometria. -, de Hospital Universitario La Paz Sitio web: http://fuam.es/wp-content/uploads/2012/09/Tema-15-TAD-de-Medicina-yCirug%C3%ADa-de-Urgencias.-Alteraciones-%C3%A1cido-base.Gasometr%C3%ADa-Venosa.pdf

 Isaac Túnez Fiñana, Aurora Galván Cejudo, Emilio Fernández Reyes. (2014). pH y amortiguadores: Tampones fisiológicos. -, de Departamento de Bioquímica y Biología Molecular Sitio web: https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biolmol/pdfs/06%20pH%20AMORTIGUADORES.pdf