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B) Es una unidad química masa. C) Contiene igual número átomos que 12 g de C12 D) Es la masa de un mol moléculas. E) Es numéricamente igual a masa atómica expresada gramos.

SEMANA 8

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1.

A partir de 1962, el átomo patrón tomado como referencia para medir las masas atómicas de los isótopos de un elemento es: A) 8 O16 C)

20

B) 1 H1

Ca40

Química

El patrón tomado como referencia para medir masas atómicas es el 12 siendo la unidad de masa 6 C

4.

la doceava parte de la

Señalar la afirmación incorrecta respecto a la masa un mol de moléculas. A) Es la masa de 6,02 1023 moléculas. B) Contiene igual número de moléculas que número de átomos en 12g de C12 . C) Contiene número de Avogadro 6,022.1023 de átomos en

RPTA.: E La masa atómico (M.A.) de un elemento es el promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los……….. del elemento, comparado con el C12 al cual se le ha asignado el valor de……………..Unidades de masa atómica.

una molécula. D) Es numéricamente igual a la masa molecular expresado en gramos. E) Es una unidad química de masa.

A) isótopos -16 B) isótopos -14 C) átomos -12 D) isóbaros -12 E) isótopos -12

SOLUCIÓN Un mol de moléculas no es una unidad química de masa.

SOLUCIÓN

RPTA.: E

RPTA.: E Marque lo incorrecto sobre masa de un mol de átomos.

la

23 A) Es la masa de un 6,02 10 de átomos.

CICLO 2007-II

la en

RPTA.: B

masa de dicho isótopo.

3.

de

Un mol de átomos es su masa atómica expresado en gramos, no es la unidad química de masa.

SOLUCIÓN

2.

de

SOLUCIÓN

D) 6 C14

E) 6 C12

atómica

de

5. I.

Se tiene las siguientes muestras químicas: 1 10 10 moles de N

II.

1 10

Página 413

11

moles de NH3

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III.

17 10

10

Química A) VVV D) FFF

g. de NH3

Es correcto afirmar:

B) FFV E) VFV

C) VFF

SOLUCIÓN

A) Contienen igual número de átomos. B) En II hay mayor número de átomos. C) II y III contienen igual número de átomos. D) En III contienen mayor número de átomos. E) En I hay mayor número de átomos. M.A. (u.m.a): N = 14, H = 1

I.

II.

20molHNO3

30 mol O2 ……….(V)

60 at-g (0)

60 at-g (0)

5 mol O2 ..... 2,4 mol P4 .......(F) 10 at –g

III.

9,6 at-g

10 mol Ca OH

2

A COH 2 .....(F)

No hay aporte de Al

RPTA.: C

SOLUCIÓN

I.

Comparando los átomos en cada caso: N atom 10 10 NA 10 10 mol N A 1mol 11

4NA atom molNH3

4 10 11 NA

4NA atom 17gNH3

4 10 10 NA

mol NH3

II.

10

III.

17 10 10 gNH3

7.

A) 88% D) 98%

Isótopos: 40 Ca ………………….a % 44 Ca …………………. 100

RPTA.: D

I.

Dada las siguientes aseveraciones: A partir de 20 moles de HNO3 se

PA ca

5 moles de

O2

contiene igual

100 % 44 100

a

100

392 4a = 392 a = 98%

A partir de 10 moles de Ca(OH)2 se obtiene 520 g de Al(OH)3 .

RPTA.: D

Es (son) verdadero(s) M.A. (u.m.a): Al = 27, O = 16, H=1 CICLO 2007-II

40 a

a %

(40,08) (100)=40a+4 400-44a

número de átomos que 2,4 moles de P4 . III.

C) 35%

40,08

obtiene 30 moles de O2 . II.

B) 90% E) 60%

SOLUCIÓN

Se observa que en II contiene mayor número de átomos.

6.

El calcio posee dos isótopos, Ca40 y Ca44 , si la masa atómica es 40,08 u. ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo liviano?

8.

Página 414

Para determinar la masa de una molécula de cierto elemento, debe dividirse entre 6,02 x 10 23 , el Prohibida su Reproducción y Venta

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valor correspondiente a la masa de:

IV.

A) un mol de átomos B) un mol de moléculas C) un gramo de elemento D) 22,4 moles de átomos de elemento E) 6,022 x 10 23 átomos del elemento

Para determinar la masa de una molécula, dividimos un mol de moléculas entre 6,02 1023

II. III. IV.

RPTA.: C 11.

que 5 moles de CH4 B) En 3 moles de ácido acético CH3COOH , existen 6 mol de átomos de carbono. H2 O , C) 54g de

oxígeno. 23 E) En 12 x 10

de carbono. M.A. (u.m.a): O = 16 C = 12 N = 14

RPTA.: E

I.

La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98 g. La masa de un mol de átomos de Na es 23 g. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas.

moléculas de

C6H12O6 están contenidos 72 g

6,02 1023 moléculas

Señalar verdadero (V) o falso (F)

contiene

18 x 1023 aproximadamente moléculas. D) En 63 g de HNO3 hay 48 g de

Como el Argon es un gas noble, el átomo individual no combinado puede considerarse como una molécula monoatómica, entonces. 40gAr 6,02 1023 átomos

10.

Señale el enunciado incorrecto. A) 5 moles de O2 , pesan el doble

SOLUCIÓN

III.

C) FVVF

98 g es la masa de un mol de moléculas…………………………..…….(F) un mol de Na pesa 23 g.…………(V) si son relativas, pues se compara con el C´12 ………………………………..(V) falso un mol de átomos se expresa en gramos………….………(F)

40 g de Argón (M.A.= 40 u.): A) contiene 6,02 x 10 23 átomos de Argón B) contiene 6,02 x 10 23 moléculas de Argón C) contiene un mol de átomos de Ar D) contiene 1 mol de moléculas de Ar E) todas son correctas

II.

B) FVVV E) FFFF

SOLUCIÓN

RPTA.: B 9.

La masa de un mol de átomos es numéricamente igual a la masa atómica expresada en unidades de masa atómica. A) FFVV D) VVVF

I.

SOLUCIÓN

Química

SOLUCIÓN 12 1023 moléc C6H12O6 72 gC 180 gC6 H12 O6

180gC6 H12 O6 6 1023 mólec C6 H12O6 144 gC

RPTA.: E CICLO 2007-II

Página 415

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Química C) 33,33% E) 44,44%

12.

Hallar la masa molecular de un compuesto monoclorado, si contiene 25% en peso de cloro. M.A.: Cl = 35,5 A) 170 u. D) 284 u.

B) 142 u. E) 340 u.

SOLUCIÓN x3 y2

3x…………..60 % (x = 20) 2y………….. 40 %(y = 20)

C) 71 u.

x 4 y5

5 (x) = 4(20) 80 5 (y) = 5(20) 100 180 80 % mx 100 44, 44% 180

SOLUCIÓN Mcl

M

35,5……….25% M ………….100% 35,5 100 142 25

RPTA.: E RPTA.: B

13.

15.

B) 90 u. E) 120 u.

II.

wA

wB

wB 0,06 48 en : wA 1,8 g Finalmente: MA

A) 7 D) 6

wB

wA nA

NlCl2

1,92

1,8 0,02

C) 4

H2 O

NlCl2

90

masa de X en X 4 Y5 ?

CICLO 2007-II

B) 5 E) 3

18 x 71 58,7

El porcentaje de Y es 40% en X 3 Y2 . ¿Cuál es el porcentaje en

A) 60%

se

SOLUCIÓN

RPTA.: B 14.

NiCl2 XH2O ,

el valor de “X” M.A. (u.m.a): Ni = 58,7 Cl = 35,5 O = 16

C) 70 u.

3,72 g ………………………

0,02

Ni Cl2

obtuvo así un residuo anhídrido de Ni Cl2 que pesó 5,456 g. Calcular

SOLUCIÓN I.

Se calentaron 10 g de hidratado,

Una mezcla contiene solamente a las sustancias puras: A y B la masa total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,06; la masa de un mol de B es 48 g y en la mezcla hay 0,02 moles de A. ¿Cuál es la masa molecular de A? A) 60 u. D) 80 u.

D) 66,66%

129,7 +18 x 10 g

129,7 5,456 g

Del problema: 5,456(129,7)+18x)=129,7(10) x=6

RPTA.: D

B) 40% Página 416

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16.

Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso: C = 57,2%, H = 4,79% y S = 38,01%. Si 5 gramos de este material producen en las propiedades molares el mismo efecto que 1, 8 x 1022 moléculas, ¿cuál es la fórmula molecular de la sustancia? P.A.(u.m.a): C = 12 H =1 S = 32 A) C 4H4S

B) C8H8S2

C) C4H8S2

D) C2H6S2

Química A) C8H16O4

B) C4H10O2

C) C6H12O3

D) C4H8O2

E) C2H4O8

SOLUCIÓN CxHyO2

O2

7,49 g

CO2

H2O

14.96 6,13 g

6,13gH2O

E) C3H8S3

14,96 gCO2

SOLUCIÓN Calculando la fórmula empírica: Cx Hy Sw

57,2 x 12 4,79 y 1 38,01 w 32

4,77 4 1,188 4,79 4 1,188 1,188 1 1,188

C4H4S M 84

MC4H4S

167 84

O = 2,73

4,08 12 0,68 H 1 2,73 O 16

2

0,34 2 0,17 0,68 4 0,17 0,17 1 0,17

6,02 1023

4,08

C2H4O M

44

176,56 176,56 K 4 44 FM=k (FE) FM C8H16O4

La combustión de 7,49 g de un compuesto que contiene C, H y O produjo 14,96 g de CO2 y 6,13 g de agua. además, dos moléculas de este compuesto pesan 22 5,866 x 10 g. Establecer la fórmula molecular del compuesto.

M

M

RPTA.: B

RPTA.: A 18.

En la combustión de una muestra de un hidrocarburo se forman 1,026 g de H2O y 11,40 g de

CaCO3 CICLO 2007-II

12gC 44gCO2

Cálculo del peso molecular: 5,866 10 22 g 2 moléculas

Finalmente: FM = KFE FM 2 C4H4S C8H8S2

17.

7,49 g

X

6,02 1023 moléculas……………….. M

M

Cx HyOz

C = 4,08 H = 0,68

0,68

Cálculo de la formula empírica

Además: 1,8 x1022 moléculas …………………5g

k

2gH 18gH2O

Página 417

(al absorber el

CO2 en

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Química

disolución de Ca(OH)2 ) . Además

C) Sn

F2

Sn2 F2

2,5 moles de compuesto pesa 195 g. Hallar la formula molecular del hidrocarburo.

D) Sn

F2

SnF6

E) Sn

F2

Sn 2 F8

A) C3H8

B) C2H2

D) C6H6

E) C5H10

SOLUCIÓN

C) C 4H4

Snx Fx 0,578

SOLUCIÓN CxHy O2

CO2 H2O

x

1,026 gH2O

2gH 18gH2O

y

0,114gH

0,366

0,578 4,85 10 3 / 0,00485 1 119 0,366 0,01926 / 0,00485 4 19

SF4

Ca OH 2

12gC 11,4gCaCO3 100gCaCO3

CaCO3

x y *

*

1,368 12 0,114 1

0,114 0,114 0,114 0,114

RPTA.: B 1,368gC

CH M

13

1

Además: 2,5 moles 195 g 1 mol M M 78 78 k 6 13 FM k(FE) 6 CH C6H6

A) 0,61 g C) 0,32 g E) 0,81 g

F2

SnF2

B) Sn

F2

SnF4

CICLO 2007-II

B) 0,54 g D) 0,41 g

SOLUCIÓN *

x wCu2 O

1-x wCuO

*

127 x 143

63,5 1 79,5

Se trata 0,578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0,944 g. ¿Cuál es la ecuación de síntesis de este proceso? M.A.(u.m.a): Sn = 119 F = 19 A) Sn

Una mezcla de 1,00 g de óxido cuproso Cu2O y óxido cúprico (CuO) fue cuantitativamente reducido a 0,839 g de cobre metálico. ¿Cuál era el peso del CuO en la muestra original? M.A. (u.m.a): Cu = 63,5

1

RPTA.: D 19.

20.

2 Cu+O

Cu + O

127

63,5

143

1g ……………..

Página 418

0,839 …..

79,5

Resolviendo

wCuO

x

1 0, 4515

x

wCu2O

0, 4515

0,5485

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Química RPTA.: B

RPTA.: B 21.

22.

Una muestra de 1,483 g de compuesto de K, Cr y O da lugar mediante tratamiento adecuado a 0,581 g de Cr2 O3 y 1,609 g se transforman a 2,296 g de KClO4 . Hallar la F.E. del compuesto. M.A. (u.m.a) : K = 39, Cr = 52 Cl = 35,5 A) K2Cr2O7

B) K2Cr O4

C) K2Cr O3

D) K2Cr O2

Un tipo de azúcar, sustancia blanca que se usa mucho como aglutinante en la fabricación de píldoras y tabletas, contiene C, H y O en su composición. Para analizar una preparación comercial se quema una muestra de 0,5604 g. El aumento de peso del absorbente de agua es de 0,3267 g y el de absorbente de Co2 es 0,832 g. Hallar la F.E. del compuesto

E) K Cr O3

A) C6H12O6

B) C12H22O11

C) CH2O

D) C6H10O5

SOLUCIÓN

E) C5H12O5

k xCryOw

SOLUCIÓN

1,483

CxHyOw

0,581gCr2 O3

104gCr 152gCr2 O3

O2

CO2

0,5604 g

0,395gCr

0,822 g 0,3267g

0,3267gH2O

k 2CryOw

H2O

2gH 18gH2O

0,0363

1,069

0,832 gCO2

2,296 gkClO4 * *

1,483gkxCry Ow

39gK 138,5gkClO4

0,6465gk

0,3975Cr

1,08496

1,609 gk xCryOw

0, 4313 gCr

1,609 gk xCryOw

0,6465 gk

wO

1,609

1,0778 g

0,5312 gO

x

CICLO 2007-II

wH

0,0363 g

wC

0,2269 g

0,5602

0,0363 0,2269

0,2269 0,0189 / 0,0186 1 12 0,0363 y 0,0363 /0,0186 2 1 0,2972 w 0,0186 /0,0186 1 16

0,2269 g

0,2972 g

x

k xCryOw

0,6465 0,016577 /0,008294 2 39 0,4313 y 0,008294 /0,008294 1 52 0,5312 w 0,0332 / 0,008294 4 16

wO

12 gC 44 gCO2

CH2O

RPTA.: C k 2 Cr O4

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23.

A partir de 6,827 g de óxido de hierro se obtiene 24,6 g de sulfato ferroso heptahidratado. Hallar la fórmula del óxido de hierro. M.A. (u.m.a): Fe = 55,85 S = 32 O =16 A) Fe O

B) Fe2 O3

C) Fe3O4

D) Fe2O4

SOLUCIÓN 6,827 g

un total de 4,8 milimoles. ¿Cuántos gramos de carbono hay en la mezcla? M.A. (u.m.a): C = 12 H = 1 A) 0,112 g C) 0,171 g E) 0,152 g

B) 0,098 g D) 0,067 g

SOLUCIÓN

E) Fe O2

FexOy

Química

FeSO4 7H2O

MC2H6 wC2H6

30 MC3H8 44 wC3H8 0,187

wC2H6

wC3H8

30 44 Si: wC2H6 a

24,6g (*)

a 30 7 x 18 =126 16 x 4 = 64 32 55,85 g Fe

b 44

b

0,0048 ………………….… a + b = 0,187

- 30 x

-a -

277,85 g sal

7H2O

wC3H8

a + b = 0,178.…………………………

Cálculo del: MF e S O4 7 H2 O

(*) 24,6 gFeSO4

0,0048

55,85gFe 277,85gFeSO4 7H2O

30 b 0,144 44 0,043 b 0,135g 0,318

a = 0,187 – 0,135 = 0,052 Calculando los pesos de carbono en cada caso 24 c wC2H6 : 0,052 gC2H6 0,0416 gC 30

4,9457 gFe En la fórmula Fex Oy

1,8813 g O 4,9457 g Fe

wC3H8 : 0,135C3H8

4,9457 0,0885 / 0,0885 1 3 3 55,85 1,8813 y 0,1176 / 0,0885 1,33 3 4 16 x

36 gC 44C3H8 wC

0,1104 gC 0,152 g

RPTA.: E

Fe3 O4

RPTA.: C 24.

Una mezcla consistente en los compuestos de fórmulas C2 H6 y

C3 H8 pesa 0,187 g y comprende CICLO 2007-II

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