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SALES QUIMICAS

ILDEFONSO MIRANDA JUAN SANJUAN CRISTIAN BENITEZ LEIDER LOZANO LUIS FERNANDO DE HOYOS ANDRES FELIPE

TRABAJO DE QUIMICA

ARNULFO TARON

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

2019

TABLA DE CONTENIDO

1) Introducción

2) Objetivos

3) ¿Que son las sales?

4) Clasificación de las sales

5) Propiedades de las sales

6) Aplicación de las sales

7) Referencias Bibliográficas

INTRODUCCION

A continuación en el siguiente trabajo se estará explicando todo lo relacionado con las sales químicas, las cuales son un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

OBJETIVOS

*Conocer que es una sal química y como es su nomenclatura

*Aprender como se pueden obtener los diferentes tipos de sales químicas

*Dar a conocer las aplicaciones y usos de las sales químicas en la vida cotidiana

¿QUE ES UNA SAL QUIMICA?

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:

BASE

+

ÁCIDO

→

SAL + AGUA

EJEMPLO; NA+OH

CL

→

NaCl+H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

CLASIFICACION DE LAS SALES

Sales neutras Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.

Hidrácido + Hidróxido =====> Agua + Sal neutra

Sales Haloideas o Haluros

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hídrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.

EJEMPLO;

Cu(OH) + HCl

→

+ H2O

cloruro cuproso

ácido clorhídrico

2Fe(OH)3 + H2S

CuCl

→

Fe2S3

+ 6H2O

ácido sulfhídrico

Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo

Oxisales

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxígeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato

KOH + HCIO

→

KCIO + H2O

Sales Acidas

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

NaOH + H2CO3

→

NaHCO3 + H2O

Sales Básicas

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra Oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

Cu(OH)2 + HNO3

→

CUOHNO3 + H2O

Sales Dobles Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electro positividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

AI(OH)3 + KOH + H2SO4

→

KAI(SO4) +H2O

PROPIEDADES DE LAS SALES

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A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal. Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insoluble. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores). En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica. Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de las cargas eléctricas de los cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero. En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes. Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal. Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad. Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.

APLICACIONES DE LAS SALES

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Las sales han sido utilizadas por el hombre desde épocas remotas. Es difícil encontrar una industria química actual o en un proceso productivo donde de una forma u otra no se utilice algunos de estos compuestos. Las sales son muy utilizadas en la agricultura, en la medicina y en la industria en general. Su aplicación se basa en sus propiedades Debido a la propiedad de algunas sales de ser higroscópicas (sustancias que absorben vapor de agua) como el cloruro de calcio, estas se utilizan como desecadores. El sulfato de magnesio en disolución acuosa tiene propiedad laxativa por lo que se utiliza como laxante. Los sueros fisiológicos son disoluciones de cloruro de sodio. Los iones sodio, potasio y cloruro, ayudan a mantener el correcto funcionamiento de las células del organismo. Los nitratos de potasio y calcio son utilizados como fertilizantes debido a su gran solubilidad. El sulfato de hierro (III) y el cloruro de sodio se utilizan como desinfectante. El sulfato de cobre (II) se emplea para combatir las plagas en las plantaciones En la técnica estas se utilizan en la obtención del vidrio, como colorante y en la fabricación de otros muchos productos. La piedra caliza, formada fundamentalmente por carbonato de calcio y carbonato de magnesio se utiliza como materia prima para la obtención de óxido de calcio o cal viva.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Libro de texto de Química. Secundaria Básica. Parte 2 Sales I. Estudio General. Enciclopedia GER https://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGA NICA/nomenclatura_qca.htm