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Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I Nota

Número práctica: Título: Fecha Integrantes Grupo N°:6

Horario:

Laboratorio Informe Total

de 1 Determinación de ka del KHF por titulación con NaOH modificando la fuerza iónica. Realizado: Entregado: / Cadme Malena Michilena Estefanía Salas Estefanía Vega Karina Jueves 9:00/ 11:00

OBJETIVOS: Objetivo general: Determinar el Ka del KHF por titulación con NaOH modificando la fuerza iónica. Objetivos específicos: Realizar una solución de 0.01M NaOH. Preparar una solución de 0,001M KHF Elaborar Graficas en función del Ka

Resumen

Palabras clave: Retro titulación, valoración, Fuerza iónica, pH, constante de equilibrio.

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I

Cloruro sodio

METODOLOGÍA Materiales y reactivos

de NaCl

Elaborado por:

Tabla Nº 1. Materiales usados durante el desarrollo del ensayo. Equipo para volumetrías Procedimiento experimental. 2 balones Pipeta volumétrica Aforador 1000ml 25 ml Embudo

Tela blanca 25 x 25

CÁLCULOS

Balanza Analítica Pera de succión ± 0.0001 g

Calculo de gramos de NaOH 0,01 M

Papel indicador

𝑀 = 𝑉(𝐿)

𝑛

Bureta 0,1ml

25ml

±

𝑀=

espátula

Vidrio Reloj

Pinza buretas

para Soporte universal

𝑔 𝑃𝑀×𝑉(𝐿)

𝑔 = (0,001

𝑚𝑜𝑙 𝐿

𝑔

× 39,9969 𝑚𝑜𝑙 × 1𝐿)

𝑔 = 0,3969 𝑔 Calculos de la concentración de NaOH

Elaborado por:

𝑀= Tabla Nº 2. Reactivos utilizados en el desarrollo del ensayo. Especies Q Fórmula concentr ación

𝑀= 𝑀=

ftalato ácido potásico (KHF)

de

Hidróxido sodio

de NaOH

Agua Destilada

0,001M

𝑛 𝑉(𝐿)

𝑔 𝑃𝑀 × 𝑉(𝐿)

0,4219𝑔 39,997𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 1𝐿

M= 0.01054 Calculo de gramos de Ftalato acido de Potasio 𝑲𝑪𝟖 𝑶𝟒 𝑯𝟓 0,001 M

H2O

0,01M

7 pH

𝑀= 𝑀=

𝑛 𝑉(𝐿) 𝑔 𝑃𝑀×𝑉(𝐿)

𝑔 = (0,001

𝑚𝑜𝑙 𝐿

𝑔

× 204,22 𝑚𝑜𝑙 × 1𝐿)

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I 𝑔 = 0,2042 𝑔 Calculo de concentración del Ftalato acido de Potasio 𝑲𝑪𝟖 𝑶𝟒 𝑯𝟓 0,001 M

Regresión lineal

𝑛

𝑀 = 𝑉(𝐿) 𝑔

𝑀 = 𝑃𝑀×𝑉(𝐿) 𝑀=

Y= mx+ b

0,2119𝑔 204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 1𝐿

M= 0,001037

𝟏 ∑𝑪𝒊𝒁²+ 𝟐

y= H+ v x= volumen de NaOH m= Ka´

Cálculos de los gramos de NaCl 𝑰=

Calculo del Ka´ de I= 0,013

Cjz2

𝟏

𝑰 = 𝟐 𝑪𝑵𝒂𝑪𝒍+ C KHF 𝑰𝒙 𝟐𝒙 𝑽(𝒍) = 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑵𝒂𝑪𝒍

b= punto de corte ka´= -1,126x10-6 pKa= 5,94 RESULTADOS Tabla 3. Cantidad de NaCl necesarios para cada fuerza Ionica (I).

I= 0,013 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 6,5x10-4 = 0,0379 g

I

Calculo de las concentraciones de H+ de la I= 0,013. +

−𝒍𝒐𝒈𝜸𝑯 = −𝒍𝒐𝒈𝜸𝑯+ =

Masa NaCl (gr)

0,013

0,0379

0,030

0,0876

0,086

0,2513

0,132

0,3857

0,224

0,7014

0,558

1,6307

𝟎,𝟓√𝐈 𝟏+ √𝐈

𝟎, 𝟓√𝟎, 𝟎𝟏𝟑 𝟏 + √𝟎, 𝟎𝟏𝟑

𝛾𝐻 + =1,103 𝟏𝟎−𝒑𝑯 𝑯+ = 𝜸𝑯

𝑯+ =

𝟏𝟎−𝟓.𝟔𝟗 𝟏,𝟏𝟎𝟑

= 1,85x10-6 Elaborado: Autores

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I V (ml)

pH (medido)

0

6,43

0,1

6,64

0,2

6,75

0,3

7,02

(H+)

(H+)V

Tabla 5. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,030. Elaborado: por los Autores

Tabla 6. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,086. V (ml)

pH (medido)

Tabla 4. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,013.

0

5,93

0,1

6,25

0,2

6,62

(H+)

0,3

7,03

(H+)V

V (ml)

pH (medido)

0

5,69

1,85x10-6

1,85x10-6

0,5

5,91

1,12x10-

5,6x10-7

(H+)

(H+)V

6

1,0

6,29

4,65x10-

4,65x10-7

7

1,1

6,53

2,67x10-

2,94x10-7

7

1,2

6,73

1,69x10-

2,03x10-7

7

1,3

6,87

1,22x10-

1,586x10-7

7

1,4

7,04

8,27x108

Elaborado: por los Autores

1,16x10-7

Elaborado: por los Autores Tabla 7. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,132.

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I Elaborado: por los Autores

V (ml)

pH (medido)

Tabla 8. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,224.

0

5,94

0,1

6,25

0,2

6,45

(H+)

0,3

6,98

0,4

7,35

V (ml)

pH (medido)

0

5,72

0,1

6,04

0,2

6,35

0,3

6,73

0,4

7,27

(H+)V

(H+)

(H+)V

Tabla 10. Efecto de la fuerza Ionica sobre la disociación acida constante de KHF I

I1/2 / I + I1/2

ka

pka

0,013

0,102

1,126x10-6

5,94

Elaborado: por los Autores

0,030

0,147

Tabla 9. Datos de titulación para el cálculo de la Ka del KHF a una concentración de ion de 0,558.

0,086

0,226

0,123

0,266

0,224

0,321

0,558

0,428

V (ml)

pH (medido)

0

6,61

0,1

7,10

0,2

7,20

0,3

7,73

0,4

7,90

(H

+)

Elaborado: por los Autores

+

(H )V

Elaborado: por los Autores

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa I