METODOLOGÍA EXPERIMENTAL 1) Se preparó los materiales e instrumentos requeridos. 2) Se tomó una muestra de aproximadamen
Views 125 Downloads 2 File size 92KB
METODOLOGÍA EXPERIMENTAL 1) Se preparó los materiales e instrumentos requeridos. 2) Se tomó una muestra de aproximadamente 250 mL de agua en un recipiente. 3)
Se tomó la jeringa desechable y se llenó de agua hasta la marca de máximo volumen.
4)
Se trasladó el agua medida en la jeringa a la taza medidora.
5)
Se repitió los pasos 3 y 4 hasta llenar por completo la taza medidora.
6)
Se lavó y secó los materiales utilizados.
7)
Se determinó el volumen de agua medido en la taza medidora multiplicando la cantidad de veces que se realizaron los pasos 3 y 4 por la capacidad de la jeringa utilizada.
8)
Se repitió los pasos 1 al 6, 2 veces más.
9)
Se repitió el procedimiento utilizando aceite de cocina y miel de abeja.
10) Se tomó una fotografía de los pasos 3, 4 y 5 para cada una de las sustancias estudiadas y se colocó en la hoja de datos originales.
Muestra de cálculo
Se realizó un promedio de la cantidad de veces que se agregó la sustancia. Ecuación 1.
Prom=
corrida 1+corrida 2+corrida 3 3
Sustituyendo:
Corrida 1
Corrida 2
Corrida 3
Sustanc Cant. Cant. Cant. Cantida Cantida Cantida ia Jeringa Jeringa Jeringa d (mL) d (mL) d (mL) s s s Agua
10 mL
12
Aceite
10mL
11
10mL
12
Miel
6mL
1
10 mL 10mL 4mL
12 11. 1
1 (10ml) 10 mL 6mL
12 10 1
10mL
11
10mL
11
Tabla 1. Promagua =
12+12+12 =12 3
Promaceite=
Prommiel =
11+1 2+10 =1 1. 33 3
13+1 1+1 1 =11.67 3
El volumen agregado a la taza medidora, se realizó conforme la siguiente ecuación: V =10 mL∗cant . Ecuación 2
Donde: cant -> Promedio de cantidad de veces que se agrego la sustancia.
V agua =10 mL∗12=120 mL V aceite =10 mL∗11 .33=11 3.3 mL V miel =10 mL∗11.67=116.7 Y realizando una conversión para obtener el volumen en cm3, por la ecuación: 1
mL∗1 cm 3 1 mL Ecuación 3
Sustituyendo: V agua =120
mL∗1 cm 3 3 =120 cm 1 mL
V aceite =11 3.3
V miel =
mL∗1 cm 3 3 =113.3 cm 1 mL
116.7∗1 cm 3 3 =116.7 cm 1mL
La densidad teórica de cada sustancia es de: Tabla 2. Agua
Taz a
mL
Gramo s
1/2 125 125
Aceite Densidad
Taza
mL
0.997g/m L
1/2 12 5
Miel
Gramos
Densidad
Taza
mL
120
0.92g/m L
1/2 12 5
Gramo s
Densidad
170
1.70g/mL
Fuente: micocinayotrascosas.com
La densidad experimental se calculó por medio de la siguiente ecuación: m φ= V Ecuación 4
Donde: φ -> Densidad m -> Masa de la sustancia v -> Volumen del instrumento donde estaba contenido Sustituyendo: φ agua= φ miel =
125 g =1.0 7 g /cm3 3 1 16.7 cm
125 g 125 g =1.04 g/cm3φ aceite= =1. 10 g /cm3 3 3 120 cm 113.3 cm
Análisis de Error
Cálculo de los errores relativos y absolutos
E rror relativo=φexperimental−φteórica Ecuación 6
E rror absoluto=
φexperimental−φteórica φ teórica∗100 Ecuación 7
Donde - φdensidad experimental es la densidad obtenida -φdensidad teórica es la densidad real Sustituyendo: E rror relativo ( agua )=1.04−0.9 97=0.043 g/cm3
E rror absoluto ( agua )=
1.04−0.997 =4.31∗10−4 g /cm3 0.997∗100
E rror relativo ( aceite )=1.10−0.92=0. 18 g /cm3
E rror absoluto ( aceite )=
1.10−0.9 2 =1.96∗10−3 g /cm3 0.9 2∗100
E rror relativo ( miel )=1. 07−1.70=0.63 g/ cm3
E rror absoluto ( miel )=
Tabla 3.
1.07−1.70 =3.71∗10−3 g /cm 3 1. 7 0∗100
Error Agua Error absoluto 0.043 Error relativo 0.4 31 % Fuente: elaboración propia
Aceite
Miel
0.18 1.96 %
0.63 3.71 %
Datos Calculados
Volumen total agregado a la taza medidora: Tabla 4. Sustancia
Volumen
Agua
120 cm3
Miel de abeja
113.3 cm3
Aceite
116.7 cm3
Fuente: elaboración propia
Densidad de las sustancias agregadas a la taza medidora: Tabla 5. Sustancia
Densidad
Agua
1.04 g/cm3
Miel de abeja
1.10 g/cm 3
Aceite
1.07 g/cm3
Fuente: elaboración propia
Error relativo y error absoluto: Tabla 6. Sustancia
Error relativo
Error absoluto
Agua
0.431%
0.043
Miel de abeja
1.96%
0.18
Aceite
3.71%
0.63
Fuente: elaboración propia
Resultado Tabla 7. Corridas realizadas con la sustancia de agua. Corrida Corrida 1 Corrida 2 Corrida 3 Fuente: elaboración propia
mL 10 10 10
Jeringas 12 12 12
Tabla 8. Corridas realizadas con la sustancia aceite. Corrida Corrida 1 Corrida 2 Corrida 3 Fuente: elaboración propia
mL 10 14 16
Jeringas 11 12 11
Tabla 9. Corridas realizadas con la sustancia miel. Corrida Corrida 1 Corrida 2 Corrida 3 Fuente: elaboración propia
mL 16 10 10
Jeringas 13 11 11
Tabla10. Volumen total de cada sustancia
Sustancia
Volumen
Agua
120 cm3
Miel de abeja
113.3 cm3
Aceite
116.7 cm3
Interpretación de Resultados “Ninguna medición es exacta al 100%”1. Las mediciones son procesos que se realizan para conocer las variaciones de una magnitud medida por diferentes instrumentos. Cada instrumento posee una incerteza que varía conforme su calibración realizada al momento de ser fabricado.
La densidad es una propiedad muy importante de una sustancia, ya que de ella dependerá la cantidad de volumen para cada sustancia utilizando la misma masa para todas. “Las cifras significativas de un valor medido es igual al número de dígitos que son ciertos, más un dígito adicional redondeado, que es un dígito incierto.” 2 Las cifras significativas nos ayudan a realizar cálculos aproximados en nuestros resultados de las practicas, y así formar datos precisos.
Conclusión
El conocer las diferencias de incertezas en los distintos instrumentos, nos ayudan a dar un mayor porcentaje de error en nuestros resultados, mostrando que no existe una medida exacta.
Para poder calcular un promedio de valores para conseguir una mayor certeza en el numero buscado se deben realizar varias.
Cada instrumento nos proporciona un dato experimental distinto.
Resumen
Los instrumentos de laboratorio (no calibrados en esta práctica) son una gran herramienta para la experimentación en las diversas prácticas, por ello es importante que se conozcan la funcionalidad y su valor en la incerteza al momento de utilizarlos. En esta práctica se pretendió aprender a manipular los instrumentos
para así poder realizar mediciones precisas. Las cifras significativas, son de gran ayuda para ello, ya que proporcionan una precisión y exactitud en los valores reales, esta misma concierna al grado de coincidencias de las mediciones con el valor verdadero en las practicas a realizar. Se determinaron 3 ensayos para cada sustancia.