• Author / Uploaded
• Mishel Francisxa Belloo

Citation preview

REDUCCION DE LA VAINILLINA Michel Mijares Laboratorio de Química Orgánica II. Naguanagua, Venezuela. Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología. Universidad de Carabobo. Naguanagua, Venezuela. Revisado por: Prof. María Tapizquent

I. RESUMEN La vainillina es un aldehído fenólico que es el componente primario del extracto natural de la vaina de vainilla. El objetivo fue realizar la reducción de la vainillina, en la cual se llevó a cabo aplicando las técnicas de la recristalización y agitación constante con calentamiento , se Obtuvo un punto de fusión de 81◦C y un rendimiento de reacción de 17,50% de vainilla.

I.

INTRODUCCION

La vainilla es un compuesto aromatizante y saborizante ampliamente utiliza-do en la industria farmacéutica, alimenticia y cosmética alrededor del mundo (Buccellato 2011, Frenkelet al.2011). En la actualidad generan entre 60 y 80millones de dólares para los países productores (Soto-Arenas & Dressler 2010).La esencia de vainilla es la mezcla de sustancias aromáticas cuyo compuesto, La vainillina es un aldehído fenólico que es el componente primario del extracto natural de la vaina de vainilla. Los consumidores aprecian este sabor dulce como buen recuerdo de la infancia y piensan que el sabor de la vainilla viene de la vainilla [1] El borohidruro de sodio, descubierto en la década de 1940 por H. Schlesinger, es un compuesto inorgánico que se presenta en forma de polvo blanco. Es un agente reductor moderado muy utilizado a escala de laboratorio, insoluble en éter y soluble en alcohol y dimetoxietano (glyme o glicol de dimetoxietano). El borohidruro de

sodio es preparado por dos rutas de importancia industrial. [2]

Se denomina reacción de reducciónoxidación, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado [3]

II.

METODOLOGIA

Masa de vainilla (m±0.0001)g

Materiales y Reactivos. En una fiola Se pesó la vainillina y se colocó en una plancha con calentamiento y agitación aproximadamente 20 minutos constante, se le añadió NaOH Y una mezcla de NaOH/NaBH4 las cantidades se muestran en la tabla 1. Posteriormente se trasvaso a un beaker y se colocó en un baño frigorífico con agitación constante y se le añadió Hcl en un goteo constante hasta obtener PH=1, luego se añadió 1,00ml de agua destilada se dejó en agitación por 10 minutos. Por último se procedió a filtrar el precipitado obtenido y se procedió a filtrar el precipitado obtenido y se recristalizo con agua destilado. III.

TABLAS DE DATOS

Tabla 1. Volúmenes y Masa de reactivos utilizados para la reducción de la vainillina. Reactivo Vainillina Hcl NaBH4 H2O NaOH

Masa (m±0.0010)g 2,6740

Volumen (v±0.01) 3

0,6738 1 2

Tabla 2. Masa del papel de filtro vacío y con producto sintetizado. Masa del papel de filtro vacío (m±0.0001)g

Masa del papel de filtro + muestra(m±0.0001)g

0,5317

0,9927

Tabla de resultados Tabla 4. Porcentaje de rendimiento y masa de la vainilla .

Rendimiento (R±0.03)%

0,461

17,50

Tabla 3. Parámetros fisicoquímicos medidos a la vainilla y valores de referencia.

Parámetro Físicos Pto. Fusión (°C)

Valor Experimental 81

IV. DISCUSION DE RESULTADOS En la práctica se obtuvo la vainilla, en esta síntesis se utilizó un exceso de borohidruro de sodio para compensar cualquier posible reacción en la que este reaccionara con el disolvente, Este debe estar en exceso para compensar la reacción[1] El NaBH4 puede recristalizarse por disolución en agua tibia (50 ° C) seguido de un enfriamiento de la solución; se utilizó en el laboratorio para la reducción