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Libro: Química la ciencia central. Brown Las ocho sustancias químicas más importantes producidas por la industria química durante 2006. Chemical and EngineeringNews. Lugar Sustancia Formula (miles de millones de libras) Usos finales principales química por año 1 Acido sulfúrico H2SO4 79 Fertilizantes, plantas químicas 2 Etileno C2H4 55 Plásticos, anticongelante 3 Cal CaO 45 Papel, cemento, acero 4 Propileno C3H6 35 Plásticos 5 Ácido fosfórico H 3P O 24 Fertilizantes 4 6 Amoniaco NH3 23 Fertilizantes 7 Cloro Cl2 23 Blanqueadores, plásticos, purificación de agua 8 Hidróxido de NaOH 18 Producción de aluminio, jabón sodio Calcule la producción en kg/día suponiendo que un año tiene 365 días.

Las baterías de los automóviles contienen ácido sulfúrico, el cual comúnmente se conoce como "ácido de batería". Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico en 0.500 L de ácido de batería si la disolución tiene una densidad de 1.28 g/mL, y es 38.1% ácido sulfúrico en masa. Datos: Calcular: 0.500 L de ácido de batería el número de gramos de ácido sulfúrico densidad de 1.28 g/mL 38.1% ácido sulfúrico en masa = 38,1 g de H2SO4 / 100 g de ácido de batería

1-26 (a) La temperatura de un cálido día de verano es de 87 °F. Cuál es la temperatura en °C?

(b) Muchos datos científicos se reportan a 25 °C. ¿Cuál es esta temperatura en kelvins y en grados Fahrenheit?

(c) Suponga que una receta indica una temperatura de 175 °F para el horno. Convierta esta temperatura a grados Celsius y a kelvins.

(d) El punto de fusión del bromuro de sodio (una sal) es 755 °C. Calcule esta temperatura en °F y en kelvins.

(e) El neón, un elemento gaseoso a temperatura ambiente, se utiliza para hacer anuncios electrónicos. Este elemento tiene un punto de fusión de —248.6 °C y un punto de ebullición de —246.1 °C. Convierta estas temperaturas a kelvins.

1-29 (a) Para identificar una sustancia liquida, una estudiante determino su densidad. Utilizando una probeta graduada midió una muestra de 45 mL de esa sustancia. Después midió la masa de la muestra y descubrió que pesaba 38,5 g. Ella sabía que la sustancia tenía que ser alcohol isopropilico (densidad 0.785 g/mL) o tolueno (densidad 0.866 g/mL). . ¿Cuál es la densidad calculada y la probable identidad de la sustancia?

(b) Un experimento requiere 45.0 g de etilenglicol, un líquido cuya densidad es 1.114 g/mL. En lugar de pesar la muestra en una balanza, un químico eligió medir el líquido con una probeta graduada. .Que volumen de líquido deberá utilizar? (c) Una pieza cubica de metal mide 5.00 cm por lado. Si el metal es níquel, cuya densidad es 8.90 g/cm3, .cual es la masa del cubo?

1.44 (a) La velocidad de la luz en el vacio es de 2.998 x 108 m/s. Calcule su velocidad en km/h. Un año luz, es una unidad de medición astronómica de la distancia, cuanto equivale en km (9,46 x 1012 km) 2.998 x 108 m

1 km

3600 s

= 1,07 x 109 km/h

s

1000 m

1h

(b) La torre Sears en Chicago mide 1454 ft de alto. Calcule su altura en metros.

(c) La planta ensambladora de vehículos del centro espacial Kennedy en Florida tiene un volumen de 3,666,500 m3. Convierta este volumen a litros y exprese el resultado en notación exponencial estándar,

(d) Un individuo que padece de un alto nivel de colesterol en su sangre tiene 232 mg de colesterol por 100 mL de sangre. ¿Si el volumen de sangre total del individuo es 5,2 L. cuantos gramos de colesterol en la sangre total puede contener el cuerpo del individuo?

1.61. Qué tipo de magnitud (longitud, volumen, densidad) representan las unidades: (a) mL, Volumen (b) cm2, Superficie o área 3 (c) mm , Volumen (d) mg/L, densidad

(e) psi, (f) nm, (g) K

presión Longitud Temperatura absoluta

1.62 Escriba las unidades SI derivadas de cada una de las siguientes cantidades en términos de unidades SI fundamentales: (a) aceleración = distancia/tiempo2; m/s2 = m.s-2 (b) fuerza = masa X aceleración; kg. m.s-2 (c) trabajo = fuerza X distancia; (d) presión = fuerza/área; (e) potencia = trabajo/tiempo.

Libro: Química Chang Raymond. 1.24 a) Normalmente, el cuerpo humano soporta temperaturas de 105°F sólo durante breves periodos sin que ocurra daño permanente en el cerebro y otros órganos vitales. ¿Cuál es esa temperatura en grados Celsius?

b) El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se usa como anticongelante en radiadores de automóviles. Se congela a -211.5°C. Calcule su temperatura de congelación en grados Fahrenheit.

c) La temperatura en la superficie solar es de unos 6 300°C. ¿Cuál es esa temperatura en grados Fahrenheit?

d) La temperatura de ignición del papel es de 451°F. ¿Cuál es esa temperatura en grados Celsius?

1.50 Realice las conversiones: a) 70 kg de peso promedio de un hombre, en lb.

b) 14 mil millones de años (la edad del universo) a segundos. (Suponga que hay 365 días en un año.)

c) 7 pies 6 pulgadas, la altura del basquetbolista Yao Ming, a metros.

d) 86.6 m3 a L.

1.92 Un picnómetro es un dispositivo para medir la densidad de líquidos. Es un frasco de vidrio con un tapón de vidrio esmerilado que ajusta estrechamente y que tiene un orificio capilar que lo atraviesa. a) El volumen del picnómetro se determina usando agua destilada a 20°C con una densidad conocida de 0.99820 g/mL. Primero se llena de agua hasta el borde. Con el tapón en su lugar, el fi no orificio permite que escape el exceso de líquido. Luego se seca cuidadosamente el picnómetro con papel filtro. Dado que las masas del picnómetro vacío y el mismo lleno de agua son 32.0764 y 43.1195 g, respectivamente, calcule el volumen del picnómetro. b) Si la masa del picnómetro lleno de

etanol a 20°C es de 40.8051 g, calcule la densidad del etanol. c) Los picnómetros también se pueden usar para medir la densidad de sólidos. Primero, se colocan pequeños gránulos de zinc que pesan 22.8476 g, en el picnómetro, que luego se llena de agua. Si la masa combinada del picnómetro más los gránulos de zinc y el agua es de 62.7728 g, ¿cuál es la densidad del zinc?. La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley (USA) es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en kPa?

1.96 a) El monóxido de carbono (CO) es un gas venenoso debido a su fuerte unión con la hemoglobina transportadora de oxígeno en la sangre. Una concentración de 8.00 x 102 ppm por volumen de CO se considera letal para los humanos. Calcule el volumen en litros que ocupará el CO a esta concentración en una habitación de 17.6 m de largo, 8.80 m de ancho y 2.64 m de altura. b) La exposición prolongada al vapor de mercurio (Hg) puede ocasionar desórdenes neurológicos y problemas respiratorios. Un control de calidad del aire determina que la concentración de vapor de Hg debe estar por debajo de 0.050 mg/m3. Convierta este número a g/L. c) La prueba general para descartar

la diabetes de tipo 2 es que el nivel de azúcar en sangre (glucosa) sea menor que 120 mg por decilitro (mg/dL). Convierta este número a μg/ml.