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1) Se dispone de una botella de un litro de solución de ácido nítrico, de composición desconocida y densidad 1,36g/ml, a 20°C.Se toman 5ml, de la disolución del ácido y se diluyen en un matraz aforado hasta un litro, luego se titula con hidróxido de sodio que se encuentra en laboratorio que en la etiqueta dice 0,1M. a.1) Determina la concentración en % en peso del acido si en la valoración de a.2) 25ml de la solución diluida se gastan 15,7 ml de NaOH Determina los gramos de NaOH que pesar para preparar 100ml de solución 0,1M 2) Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,4 molar de HCl con 0,18 litros de una disolución 0,25 molar de Ca(OH)2 . Calcular el pH Y POH de la disolución resultante 3) Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,55 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH Y POH de la disolución resultante 4) Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante 5) Calcular el volumen en ml de una disolución 1,42 M de NaOH requerido para titular las disoluciones siguientes: a) 25 ml de una disolución 2,43 M de HCI b) 25 ml de una disolución 4,50 M de H2SO4 c) 25 ml de una disolución 1,50 M de H3PO4 6) Un estudiante encuentra un frasco de NaOH (s) que alguien dejó destapado. El hidróxido de sodio, que es higroscópico, ha absorbido humedad del aire. El estudiante desea determinar cuánto NaOH existe realmente en la muestra humedecida. Para ello determina que, después de disolver 10 g del sólido (NaOH impuro) en 25 ml de agua, se gastaron 74,0 ml de HCI 3,0 M en la titulación. ¿Cuál es la pureza del NaOH expresada como porcentaje en peso? % pureza = (g puros/ g impuros) x 100 7) Se necesita 45,6 ml de solución de HCI para titular una muestra de 0,235 g de un sólido que contiene 92,5 % en peso de KOH y 7,5% en peso de Ba(OH)2. Calcular la concentración molar (M) de la disolución de HCI. 8) En el laboratorio se tiene un ácido de batería el cual se requiere determinar el contenido de H2SO4. Una muestra de 1 ml de ácido de batería pesa 1,239 g. Esta muestra se diluye hasta 250 ml con agua. De esta solución se toma una alícuota de 10 ml la cual es titulada con solución de Ba(OH)2 de concentración 4,98x10-3 M. En la titulación se gastaron 32,44 ml de solución Ba(OH)2. Calcular el % en peso de H2SO4 en el ácido de batería 9) Un químico mide 25,0 ml de un ácido monoprótico y le agrega un indicador adecuado. Por medio de una bureta, le añade lentamente NaOH 0,2 M. Al obtener un cambio permanente de color, se han consumido 35,2 ml NaOH. ¿Cuál es la concentración del ácido? 10) Se supone que una disolución de NaOH es aprox. 0,1 M. Para determinar su verdadera molaridad se valora esta disolución de NaOH utilizando estalato ácido de potasio, KHC8H4O4. Se disuelve una muestra de 0,5 gramos de estalato en agua y se valora con 24,03 ml de la disolución de NaOH. ¿Cuál es la molaridad real del NaOH?