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1. QUE ES LA OXIDACION Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos. "oxidación del hierro; proceso de oxidación; la oxidación bioquímica se produce por mediación de microorganismos" Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones.

2. QUE ES REDUCCION En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

3. QUE ES UN AGENTE OXIDANTE Es Sustancia que capta o acepta electrones.

4. SEÑALE LAS REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACION POR EL METODO DEL NUMERO DE OXIDACION.

Para calcular el número de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos, considera las siguientes reglas: Regla N° 1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado, es cero. Regla N° 2. El número de oxidación del hidrogeno es +1, con algunas excepciones. Regla N° 3. El número de oxidación del oxígeno es –2, con algunas excepciones.

Regla N° 4. El número de oxidación de un ion formado solo por un átomo (ion monoatómico) es igual a la carga del ion. Regla N° 5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la formula química de un compuesto es cero.

Regla N° 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la formula de un ion formado por mas de un átomo (ion poli atómico) es igual a la carga del ion.

5. QUE ES UN AGENTE REDUCTOR

Es Sustancia que cede o dona electrones.

6. SEÑALE LAS REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACION POR EL METODO DE ION ELECTRON Reglas para balancear por el método ion-electrón. 1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que forman las moléculas. 2.- Determinar qué elementos son el agente oxidante y el agente reductor. Agente oxidante: Elemento capaz de oxidar a otro y que el mismo sufre una reducción. (Gana electrones)

Agente reductor: Elemento con la capacidad de reducir a otro y que el mismo se oxida. (Pierde electrones) 3.- Plantear las ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta: a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor. b) Compuestos como óxidos, peróxidos y amoniaco se trabajan como moléculas.

c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual. d) Se comienzan por balancear las semireacciones:

Ejemplo:

Se debe colocar un Coeficiente 3 en los productos porque entran 3 Cr.

4.- Si la reacción ocurre en medio ácido: a) Cada átomo de oxígeno en exceso se balancea añadiendo una molécula de agua al otro lado de la reacción. + b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H ) del lado opuesto a las moléculas de agua. 5.-

Si

la

reacción

es

en

medio

básico:

a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y 2 OH- del lado opuesto. b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH - como Hidrógenos En exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción. 6.- Balancear las cargas netas de pérdida y ganancia de electrones. 7- Si es necesario para igualar las cargas se intercambian los valores del cambio electrónico para equilibrarlas. 8.- Sumar las semi-reacciones. 9.-Simplificar. 10.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular.

7. QUE ES UN SISTEMA Un sistema es un conjunto de funciones que operan en armonía o con un mismo propósito, y que puede ser ideal o real. Por su propia naturaleza, un sistema posee reglas o normas que regulan su funcionamiento y, como tal, puede ser entendido, aprendido y enseñado. Por consiguiente, si hablamos de sistemas, podemos referirnos a cuestiones tan distintas como el funcionamiento de una nave espacial o la lógica de una lengua. Un sistema es un conjunto de partes o elementos organizados y relacionados que interactúan entre sí para lograr un objetivo. Los sistemas reciben (entrada) datos, energía o materia del ambiente y proveen (salida) información, energía o materia.

8. QUE ES UN SISTEMA ABIERTO



Sistema Abierto: Conjunto de elementos dinámicamente relacionados, en interacción que desarrollan una actividad para lograr un objetivo o propósito, operando con datos, energía, materia, unidos al ambiente que rodea el sistema y para suministrar información, energía, materia. Posee numerosas entradas y salidas. Para relacionarse con el ambiente externo, sus relaciones de causa y efecto son indeterminadas.



Un sistema consta de cuatro elementos primordiales: Entradas: Mediante ellas el sistema consigue los recursos e insumos necesarios para su alimentación y nutrición.



Procesamiento: Transforma las entradas en salidas o resultados

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Salidas: Resultado de la operación del sistema. Por medio de ella el sistema envía el producto resultante al ambiente externo.



Retroalimentación: Constituye una acción de retorno; es positiva cuando la salida por ser mayor estimula y amplía las entradas para incrementar el funcionamiento del sistema, es negativa cuando la salida por ser menor restringe y reduce la entrada para disminuir la marcha del sistema.

9. QUE ES UN SISTEMA CERRADO

Sistema Cerrado: Tienen pocas entradas y salidas en relación con el ambiente externo, que son bien conocidas y guardan entre sí una razón de causa y efecto: a una entrada determinada (causa) sigue una salida determinada (efecto). Denominado también mecánico o determinista. No existe un sistema totalmente cerrado, ni uno totalmente abierto. Todo sistema depende en alguna medida del ambiente. La Organización como sistema abierto es antigua. 10. QUE ES CALORIA

Definición. Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C (desde 14,5 °C a 15,5 °C), a una presión normal de una atmósfera. Una caloría (cal) equivale a 4,1868 julios (J), mientras que una kilocaloría (kcal) son 4186,8 julios (J). 11. DEFINA CALOR MOLAR DE FUSION El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.

INTRODUCCIÓN

Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones. Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado. El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión. La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso. Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante. Las titulaciones de óxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.

CONCLUSIONES La especie humana tienes seis características que nos diferencian del resto de todos los demás animales: el desarrollo del cerebro, la mano humana, la postura erguida, el lenguaje y la etapa infantil y la capacidad de dominar el medio en el que vivimos. -El cerebro humano: Es más desarrollado que el de los demás animales. -La mano humana: Tiene mucha movilidad y nos permite así hacer muchas cosas más, además el dedo gordo puede tocar el resto de los dedos. -La postura erguida: Somos el único animal que puede andar derecho a lo largo de los tiempos el hombre a evolucionado y ahora anda del todo recto. -El lenguaje: Está formado por sonidos complejos y articulados, es exclusivo de nuestra especie ningun otro tipo de animal puede hablar nuestro lenguaje. -Etapa infantil: Es más larga que la de los demás animales es más de diez años. -Dominar el medio: Los humanos hemos desarrollado unas estrategias para poder sobrevivir en el mundo que nos rodea y en que vivimos todos en conjunto. La evolución biológica, mediante la selección natural, apunta hacia el logro de mayores niveles de adaptación de los seres vivientes. En el caso del hombre, en una determinada época, aparece el cerebro, como un órgano apto para el proceso de información. A partir de ahí comienza el proceso de adaptación cultural al orden natural. Puede decirse que el principio de complejidad creciente es el que reúne tanto a la evolución biológica como a la evolución cultural. También ha sido denominado como Ley de complejidad-conciencia. Esta tendencia implica la existencia de un sentido de la evolución, de una finalidad objetiva e implícita del universo. También puede establecerse el sentido de la historia de la humanidad como una serie de intentos por lograr mayores niveles de adaptación al orden natural. Según la teoría de la evolución, formulada por el científico inglés Charles Darwin, naturalista británico, autor del libro “Origen de las especies”, escrito en 1859, todas las especies, incluido el hombre, han sufrido transformaciones, desde su forma original, cuando aparecieron por primera vez sobre la Tierra. Hace aproximadamente tres mil millones de años, el planeta refugió a la vida en su seno. A partir de allí, algunas especies se extinguieron, y otras lograron adaptarse al medio para lograr sobrevivir, éstas son las especies más aptas. A esto lo denominó selección natural.

BIBLIOGRAFIAS Bibliografía Química Manual Esencial Santillana Mario Ávila Garrido, Patricia Calderón Valdés, Claudia Maureira Quintanilla.

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