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• Juan Andres Vasquez Carrasco

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APRENDIZAJES ESPERADOS CONTENIDOS INSTRUCCIONES

60 30 % Calificación Reconocer y Comprender las características de la velocidad de reacción, reacciones acido base y redox.

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Velocidad de reacción, reacciones acido base y reacciones redox.

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Puedes usar solamente lápiz pasta negro o azul o en su defecto lápiz mina.

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No puedes utilizar corrector para ningún ítem, solamente goma de borrar; por lo tanto, debes tener precaución al contestar.

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Tiempo estimado de duración: 60 minutos.

Nombres y Apellidos: I.

OBTENIDOPUNTAJE

PRUEBA DE DIAGNOSTICO QUIMICA 4º Medios

EXIGENCIA%

DE

Subsector / Módulo: QUIMICA Profesor: Juan Andrés Vásquez

PUNTAJE TOTAL

COLEGIO EL ALMENDRO COMUNA “EL BOSQUE”

Curso:

Fecha:

TRANSCRIBA LA RESPUESTA CORRECTA A ESTA HOJA DE RESPUESTA:

N° DE PREGUNTA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

ALTERNATIVA

N° DE PREGUNTA 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

ALTERNATIVA

ITEM I.- SELECCIÓN MÚLTIPLE: Encierra en un círculo la letra de la alternativa que corresponda. (1pto c/u). 1.- Para que una reacción química ocurra, los átomos y moléculas deben cumplir con las siguientes condiciones. Excepto: a) b) c) d) e)

Chocar con suficiente energía Chocar con una orientación adecuada Romper enlaces Formar enlaces Elevar la energía de activación

6.- La corrosión de un metal que ha permanecido a la intemperie es muy lenta, puede durar años. Cuando hablamos de este proceso nos estamos refiriendo a: a) La teoría de las colisiones b) Los factores que afectan la velocidad de reacción c) La velocidad de reacción d) La energía de activación e) Choques efectivos

2.- La expresión de velocidad para la etapa elemental de: A + B → C es: a) b) c) d) e)

V= k [A] [B] V= [A]2 [C] V= [A] [B] V= k [C] V= [A] [B] [C]

7.- si en un sistema en equilibrio representado por A + B → C se agrega un exceso de A: a) b) c) d)

Aumentará el valor de Disminuirá el valor Se formará más B Se desplaza equilibrio hacia los productos e) Son correctas las alternativas A

3.- La velocidad con que se producen las reacciones químicas puede ser modificada por algunos factores. A continuación, se presentan cinco factores. ¿cuál de ellos es incorrecto? yC a) Estado de división b) Concentración de los reactantes c) Masa molecular de los reactantes d) Temperatura e) Catalizadores 4.- Decimos que la reacción A + B → C + D está en equilibrio, cuando:

8.- ¿Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez es correcta? a) a menor pOH mayor acidez b) a mayor pH mayor alcalinidad c) la acidez se calcula a partir de la

concentración de OH d) a menor pH mayor acidez e) el grado de acidez más alto es el pH = 7

a) Uno de los reactantes se agota (A o B) b) Se agotan ambos reactantes (A y B) c) Se forman reactivos y productos con la misma velocidad 9.- Una solución básica es aquella que: d) El número de moles de A y B se igualan al número de moles de C y D I. [OH-] > [H+] e) Las concentraciones de A y B se II. pH > 7 III. pH y pOH =7 igualan a las de C y D 5.- Para la reacción A(s) + B(g) → C (s) la constante de equilibrio será:

a) b) c) d)

solo I solo II I y II II y III

a) b) c) d) e)

Ke = Ke = Ke = Ke = Ke =

1/ [B] [A] [B] / [C] [C] / [A] [B] [B] 1 / [A] [B]

10.- La obtención de amoniaco se realiza en un equilibrio de tipo gaseoso, la ecuación que representa dicho equilibrio es: N2 (s) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (s) + Energía Para obtener NH3 se debe: a) b) c) d) e)

Disminuir la presión del sistema Disminuir la concentración de N2 Aumentar la concentración de NH3 Disminuir la concentración de H2 Aumentar la presión del sistema

11.- ¿Cuál de los siguientes factores, puede cambiar el valor de Ke ? a) Presión parcial b) Temperatura c) Presión total d) Concentración de reactantes e) Concentración de productos 12.- ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un aspecto jabonoso al tacto? a) b) c) d) e)

bases ácidos sales óxidos hidrocarburos

13.- Según la teoría de Bronsted-Lowry, es correcto señalar que: a) un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una solución neutra b) un ácido y su base conjugada difieren en un protón c) el agua es la base conjugada de sí misma d) la base conjugada de un ácido fuerte es una base débil e) cuanto más débil un ácido, más débil es su base 14.-¿Cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a una neutralización ácido-base? a) HCl + Zn → H2 + ZnCl2 b) HCl + KOH → KCl + H2O

e) I, II y III

15.- En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados: I. pH = 3 II. pH = 6 III. pH = 8 ¿Cuál de ellas es una solución ácida? a) b) c) d) e)

solo I solo II solo III I y II II y III

16.- Si el pOH de una solución es 9,3 entonces la solución es: I. II. III. a) b) c) d) e)

ácida básica neutra solo I solo II solo III I y II II y III

17.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas? I.

En una solución neutra el pOH = 7 II. En una solución alcalina la [H+]< 1x10-7 III. En una solución acida el pH< 7 a) solo I b) solo III c) I y II d) I y III e) I, II y III 18.- La expresión con la cual se calcula el pOH de una solución a partir de la concentración molar es: a) b) c) d) e)

- Log [H+] - Log [OH-] + Log [OH-] Gramos/ moles Moles / litros

19. ¿En cuál de las siguientes especies químicas el nitrógeno tiene menor estado

c) SO3 + H2O → 2SO4 d) Na2O + H2O → 2NaOH e) 2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2

20. Para el proceso; Fe(s) + Cu2+(ac) ⎯→ Cu(s) + Fe3+(ac), se puede establecer que el 0 I. Cu+2(ac) es el agente reductor. II. Fe(s) se oxida. III. Cu2+ se reduce. IV. Fe es el agente reductor. a) b) c) d) e)

I, II y III II y III I, III y IV III y IV II, III y IV

21. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el compuesto SO3? 0 a) -3 b) +3 c) -6 d) +6 e) +5 22. El estado de oxidación del cromo en la especie Cr2O7-2 (ion dicromato) es a) b) c) d) e)

+2 +4 +6 -4 -6

23. ¿Cuál de las siguientes opciones necesariamente debe ocurrir en las reacciones de oxido-reducción? a) b) c) d) e)

Liberación de oxígeno. Formación de gases. Pérdida de hidrógeno. Intercambio de electrones. Cambios de estado.

24. ¿En cuál de los siguientes compuestos el H tiene estado de oxidación menos uno (-1)? a) b) c) d) e)

NaH H2O2 H2SO3 H2S NaOH

25. Un reductor siempre a) oxida. b) reduce.

de oxidación? 0 a) HNO3 b) NH3 c) NO2 − d) N2 e) N2O3

26.- ¿Cuál o cuáles de las siguientes aseveraciones corresponde(n) a características de una reacción de óxido – reducción? I.

el agente oxidante siempre se reduce. el número de moléculas en ambas semirreacciones se conserva. debe haber un agente oxidante y otro reductor. en la oxidación se liberan electrones y en la reducción hay captura de ellos.

II. III. IV.

a) b) c) d) e)

Sólo I y II Sólo II, III y IV Sólo I, II y IV Sólo I y III Sólo II, III

27. En la reacción de óxido – reducción: Zn(2) + HCl(ac) ZnCl2 + H2(g), se verifica que a) b) c) d) e)

Zn e reduce. H+ se oxida. Zn es el agente reductor. H+ pierde 2 electrones. Cl- se oxida.

28. El número de oxidación del hidrógeno en el bicarbonato de sodio (NaHCO3) es a) b) c) d) e)

-1 +1 +2 0 -2

29. ¿Cuál es el número o estado de oxidación del S en el ácido H2SO3? a) b) c) d) e)

+6 +4 +2 +1 +7

30. ¿En cuál de las siguientes especies el cloro presenta estado de oxidación negativo? 1

c) dismuta. d) electroliza. e) se ioniza

a) b) c) d) e)

ClONaCl HClO4 HClO2 Cl2O5