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Propiedades Reductoras del Tiosulfato de sodio:

 Vertimos en un tubo de ensayo 𝐾𝐼3 (𝑎𝑐), luego agregamos almidón y 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 (𝑎𝑐) . Observaciones:  Desprendimiento de yodo (gas violeta ) cuando añadimos 𝐾𝐼3 (𝑎𝑐) y almidón.  La solución se decoloró al agregar 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 (𝑎𝑐) .

Diferencias entre Iones Sulfitos y Sulfatos:

𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙

… (𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)

𝐵𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐸𝑠 𝑖𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑏𝑙𝑒

 En un tubo de ensayo limpio agregar Sulfato de Sodio (𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 ) y se adiciona Cloruro de Bario ( 𝐵𝑎𝐶𝑙2 ) , agitar y añadir ácido clorhídrico (𝐻𝐶𝑙) para observar su solubilidad.

𝑁𝑎2 𝑆𝑂3 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂3 ↓ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙

… (𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)

𝐵𝑎𝑆𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝑆𝑂2 + 𝐻2 𝑂

 En otro tubo de ensayo limpio agregar (𝑁𝑎2 𝑆𝑂3 ) y también se le adiciona Cloruro de Bario (𝐵𝑎𝐶𝑙2 ), agitar y añadir ácido clorhídrico (𝐻𝐶𝑙) para observar su solubilidad. Observaciones:  En el primer tubo podemos ver la formación de Sulfato de Bario y en el segundo tubo la formación de Sulfito de Bario respectivamente precipitado blanco para cada reacción.  Al agregar ácido clorhídrico a cada tubo para ver su solubilidad podemos apreciar que el Sulfito de Bario es muy soluble ante el ácido, lo que no ocurre con el Sulfato de Bario pues se muestra muy insoluble.

Conclusiones:

 Los estados alotrópicos dependerán de la temperatura a la cual sean fundidos.  Los tiosulfatos se consideran derivados del 𝑆𝑂4 = donde uno de los átomos de oxigeno (O), fue sustituido por S, generando de esta manera 𝑆2 𝑂3 = .  En la diferencia entre los iones Sulfito (SO3-2) y Sulfato (SO4-2), el sulfito es más soluble que el sulfato.