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• tatialina

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Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas son sustancias que dependen del número de partículas que tiene la solución. Numero de partículas se refiere a la cantidad de soluto que tenga, un ejemplo puede ser azúcar con agua, el soluto es el agua y el agua el disolvente. (Acuérdate de que las soluciones son soluto+solvente) Hay algunos conceptos que tienes que entender antes de conocer los 4 tipos de las propiedades coligativas. Uno de ellos es la presion de vapor, la cual es la presión que ejercen los gases de un liquido, no todos los líquidos tiene una misma presión de vapor. Otro concepto es la ebullición, cuando algo ebullé la presión de vapor (Acuérdate que es la presión de vapor) del liquido de la solución se iguala a la presión atmosférica que es el ambiente en donde vivimos. Otro concepto es la evaporación ocurre a temperatura ambiente, por ejemplo cuando uno deja el alcohol destapado y se va evaporando poco a poco a temperatura ambiente. Otros dos más: Solutos volátiles, sus interacciones moleculares son deviles. Soluto volátil, sus interacciones moleculares son mas fuertes.

Ahora los 4 tipos de propiedades coligativas: 1) Descenso de la presión de vapor: como te dije antes la presión de vapor es la fuerza que ejercen los gases de un liquido, cada liquido tiene distintas presiones de vapor. Algunos tiene presiones de vapor más altas y otros más bajas. Para lograr que la presion de vapor disminuya hay que agregar soluto al líquido, y este tiene que ser no volátil para que las partículas del líquido no se muevan tanto. Como ves en la imagen las que tiene soluto no volátil que es esas pelotas rojas atrapan a las partículas celestes del agua. Pv= Pº · x disolvente Esa formula la hizo Raúlt, te la tienes que aprender nomas no aras ejercicios.

2) Aumento del punto de ebullición: recordando que es la ebullición, la presión de vapor se iguala a la atmosférica, para eso tenemos que agregar un soluto que retarde tarde el punto de ebullición y que después ebulla a mas temperatura

ΔTe = Ke · m Esa fórmula solo te la aprendes de memoria. 3) Descenso del punto de congelación: ocurre cuando la presión de vapor del liquido iguala a la presión de vapor del sólido. El punto de congelación de el agua pro ejemplo es 0 grados Celsius y si le agregamos sal será a -4 grados Celsius, entonces esto quiere decir que tenemos que echar a la solución un sólido que retarde la congelación a menor temperatura. 4) Presión osmótica: es aplicable a sistemas biológicos. La presión osmótica es la fuerza que se opone al movimiento del agua, esta presión la ejerce el soluto. (Esta no la entiendo muy bien por eso solo apréndete de memoria esto.) Su fórmula:

π= m · R · t°

Ahí están todas, Camila es solo aprenderse de memoria esto enserio. No hay anda que entender.

Acido-Base A) Acido: algo es asido cuando su escala de PH es del 1 al 6,9. Son electrolitos lo que significa que conducen la electricidad. Son ácidos y corrosivos a veces. B) Bases: también llamados alcalinos jabonosas, conducen la electricidad.

Ejemplos por si preguntan en la prueba:

Teorias:

1) Arrenius:

ACIDOS: liberaran H⁺ que es hidrogeno, en agua H⁺ + CL⁻ si son mezclados con agua. Yo lo entiendo como que siempre será al principio una H, es fácil. BASE: al mezclarse con agua liberaran OH⁻ que son hidroxilos. LiOH= Li⁺ + OH⁻, siempre al final siempre es oh así que es fácil.

2) Brosted y locury: ACIDOS: liberan H⁺ BASES: Aceptan H⁺

3) Lewis: ACIDOS: Aceptan un par de electrones BASES: liberan un par de electrones.