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Universidad Tecnológica Equinoccial Ingeniería Industrial y de Procesos Nombre: Cinthia Montenegro Curso: 2- T Fecha: 2016/04/29 Tema: Propiedades Coligativas de las Soluciones

Propiedades Coligativas

Dependen del número de partículas en una cantidad fija de solvente.

Descenso en la presión de vapor del solvente

Aumento del punto de Ebullición

Las partículas : Moléculas Iones Átomos

Disminución del punto de congelación

Presión Osmotica

Son aquellas propiedades que no guardan relación con el tamaño ni con otra propiedad de soluto

IMPORTANCIA 

 

Permite separar los componentes de una solución por la Destilación. Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes Determina masas molares de solutos etc.

Soluciones: La atracción entre el soluto y solvente serán mínimas. Solutos: Estas se presentan como  

Electrolitos .- Conducen corriente eléctrica No electrolito: Este soluto puede ser volátil o no volátil.

Capacidad para evaporarse

Importancia fuerzas de atracción intermoleculares débiles , mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la fase gaseosa.

No todas las partículas de líquido tienen la misma Energía Cinética

Equilibrio Dinámico Dos procesos opuestos se efectúan simultaneamente.

Disminución de presión de vapor

FACTORES QUE AFECTAN A LA PRESIÓN DE VAPOR

 

Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.

Soluto no Volátil

Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, está producirá un DESENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

Soluto Volátil Cuando una solución ideal está en equilibrio con su vapor, el componente más VOLÁTIL será mayoritario en el vapor.

La temperatura la cual la presión de vapor iguala a la presión enterna o atmosférica

FACTORES QUE AFECTAN * Está depende de la presión en la cual esté sometida * Si la presión atmosférica es baja , se necesita poca energía para que la presión del vapor del líquido iguale a la externa , por lo que su punto de ebullición es baja. Y en caso de ser alta la energía , su ebullición será alta

Aumento del punto de ebullición *Mientras más concentradas sean las soluciones mayor son los puntos de ebullición de estas. *El punto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en el solvente .

El ascenso del punto de ebullición es proporcional a la molalidad

Descenso del punto de congelación Podemos decir que las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro.

Dato Curioso

Transformaciòn de líquido a sólido ( Congelación) , y el inverso se llama Fusión.

Esto se da por la agrupación de moléculas, las cuales se acercan disminuyendo el espacio intermolecular

El acercamiento de estas disminuye la temperatura por lo que la energía cinética de las moléculas sea menor

Una consecuencia es la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto

El descenso del punto de congelación es proporcional a la concentración molal del soluto

El punto de congelación de la solución de la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con la que está en equilibrio.

Permite el paso de algunas moléculas (Agua) , pero de otras no Son semipermeables Bloquean el paso de iones o moléculas de soluto de mayor tamaño.

Presión Osmótica

Carácter Semipermeable

Presencia de pequeños poros en su estructura de membranosa.

SOLUCIÓN MÁS CONCENTRADA

SOLCIÓN MENOS CONCENTRADA

La concentración de solvente es menor a la solución que tiene menos soluto

La concentración de solvente más elevada en la solución que tiene menos soluto.

OSMOSIS Movimiento neto de solvente desde la solución menos concentrada hacia la solución más concentrada.

A temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad Coligativas de una solución.

BIBLIOGRAFÍA López. Propiedades Coligativas de las Soluciones. Recuperado de http://quimica2medio.blogspot.com/p/propiedades-coligativas.html Anónimo. Propiedades Coligativas de las Soluciones. Recuperado de file:///C:/Users/Admin/Downloads/Propiedades-Coligativas-de-Soluciones.pdf