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• Pedrin Cha Olivos

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PROCEDIMIENTO PARA LA DETERMINACION DEL FACTOR DE NITRATO DE PLATA (AgNO3)

OBJETIVO: • Determinar el factor de nitrato de plata (AgNO3). MARCO TEORICO: •

Estequiometricamente se tiene la siguiente reacción.

Formulas Peso Molecular •

: :

AgNO3 + 2 NaCN 169.87 2 (49)

NaAg(CN)2 + NaNO3 182.87 85

Se tiene la siguiente formula para la determinación de CN libre: F x VAgNO3 (ml) x 200 VNaCN (ml)

………………………………………(&)

PROCEDIMIENTO: PREPARACIÓN DEL ESTÁNDAR DE CIANURO: • • • •

Se pesa 105.26 mg de NaCN químicamente puro al 95% ( el peso real de NaCN se anota en la hoja de calculo “determinación factor AgNO3”). Se toma una fiola de 1000ml se añade 500ml de agua ultra pura aprox. Se agrega 2 lentejas de Hidróxido de Sodio. Se adiciona el NaCN y luego se enrasa.

PREPARACIÓN DE NITRATO DE PLATA: • •

Para preparar la solución de nitrato de Plata se parte del dato 4.333 gr/lt de AgNO3 nos da un factor de aprox. 7.0. Luego de acuerdo al dato anterior se pesa el AgNO3 según el factor que deseamos.

DETERMINACIÓN DEL FACTOR: • • • •

Una vez obtenida las dos soluciones, se titula el estándar de cianuro con el nitrato de plata. Se toma una cantidad determinada de estándar de cianuro ( 50ml aprox.) Luego se titula con el nitrato de plata, se repite 3 veces. Ambos datos se digitan en la hoja de calculo “determinación factor AgNO3”, la cual nos dará el factor promediado de las tres titulaciones.

DESARROLLO DE LA FORMULA (&) • Haciendo: a = AgNO3 b = NaCN c = CN• En toda valoración de soluciones de cumple: Na*Va= Nb*Vb

...................................................................................(1)

donde N es la normalidad de la solución y esta es igual: N= # equiv-g ...............................................................................................(1.1) V # equiv _ g =

W *Θ PM

................................................................................(1.2)

# equiv-g = numero de equivalentes_gramo W = Peso de soluto (g) Θ = Grado de oxidación V= volumen (L) PM= peso molecular •

Reemplazando 1.2 en 1.1 se tiene que la normalidad es:

N=

•

W *Θ ...................................................................................................(2) V * PM

Ahora, si las normalidades de dos soluciones son iguales, de (1) se cumple que:

Na= Nb

Na = Nb • •

Va=Vb Wb * Θb Vb * PMb

Si es cierto lo anterior entonces se tiene que : Entonces se tiene que: Na =

•

Wb * Θb Va * PM b

Vb=Va

....................................................(3)

Sabiendo que el factor de la formula (1) tiene como unidades: F = mg CNml AgNO3

•

Arreglando la formula (1) se tiene:

Nb =

•

Va * Na ..............................................................................................(4) Vb

Reemplazando (3) en (4) y haciendo los cambios necesarios en unidades se tiene: Va * f * 1000 vb

•

En la practica el valor de 1000 en la formula anterior se descompone en dos partes de 5 X 200 haciendo que el factor “F”que aparece en la formula (&) sea F= 5f. Entonces se tiene que la formula (1) sea igual a: Va * 5 f * 200 Va * F * 200 = Vb Vb