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• Kelly Rodríguez

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA Facultad de Ingeniería Escuela Académico Profesional de Ingeniería Geológica

INTRODUCCION Descubierto por Alberto Magnus, en el siglo 13, al documentar que el acido nítrico era útil para separar el oro de la plata mediante la disolución de la esta. Magnus señaló que la solución resultante de nitrato de plata puede manchar la piel. Su nombre común en esa época era la plata de ácido nítrico. El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. Las reacciones de volumetría por precipitación más importante se efectúan con nitrato de plata como reactivo. el cambio de concentración del ión plata y del anión precipitado durante en curso de la titulación puede calcularse a partir del producto de solubilidad de la sal da plata formado y las concentraciones de la solución titulada y del nitrato de plata.

OBJETIVOS Preparar un volumen determinado de AgNO3 0.1N Preparar un volumen determinado de tiocianato de potasio 0.1 N estandarizado.

QUÍMICA ANALÍTICA

NITRATO DE PLATA

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MARCO TEORICO El nitrato de plata es un compuesto inorgánico con la fórmula química AgNO3. Comercialmente se vende en polvo, se trata de un polvo blanco amarillento, pero normalmente se utiliza en disolución. Este compuesto es un precursor versátil para muchos otros compuestos de plata, tales como los utilizados en la fotografía. Es mucho menos sensible a la luz de los haluros. En plata de nitrato sólida, los iones de plata son coordinados en una disposición plana trigonal. 

APLICACIONES EN LA INDUSTRIA El nitrato de plata es la sal más barata dela plata además de ofrecer otras ventajas. Es no-higroscópico, encontraste con el fluoroborato de plata y el perclorato de plata. Es relativamente estable a la luz. Finalmente, se disuelve en varios disolventes, incluyendo el agua. El nitrato puede ser fácilmente sustituida por otros ligandos, haciendo del AgNO3 un compuesto versátil. Al hacer la película fotográfica el nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluros de plata insolubles, que se aplica luego a las tiras de tri-acetato o poliéster. De manera similar, el nitrato de plata se utiliza para preparar algunos explosivos a base de plata, tales como el fulminato, azida, o acetiluro, a través de una reacción de precipitación.

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NITRATO DE PLATA

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NITRATO DE PLATA GENERAL Otros nombres

Nitrato de plata Nitrato argéntico Lapis infernalis

Fórmula semidesarrollada

AgNO3

PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación

Sólido

Forma

Cristales

Olor

Inodoro pero ligeramente tóxico

Color

Incoloro

Apariencia

Sólido blanco

Densidad

4400 kg/m3; 4,4g/cm3

Masa molar

169.87 g/mol

Punto de fusión

485 K (212 °C)

Punto de ebullición

717 K (444 °C)

PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua

QUÍMICA ANALÍTICA

245 g en 100 g de agua

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CALCULOS Hallamos el W del AgNO3 para un volumen de 100 mL

̅ ×𝑵×𝑽 𝐖=𝑴



Hallamos el W del NaCl para un volumen de 100 mL

̅ ×𝑵×𝑽 𝐖=𝑴

Donde: o W = Peso del AgNo3 en g o

̅ = Masa molar del AgNo3

o N = Normalidad

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PROCEDIMIENTO 

PREPARACION DE NITRATO DE PLATA:



VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE AGNO3

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RESULTADOS Cantidad de ml de NaCl utilizados:

Factor de AgNO3.

corrección

del

Cantidad de ml de AgNO3 utilizados para la titulación

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CUESTIONARIO 1. Volumen de solución de AgNO3 0.1 preparado:

2. Peso de AgNO3 utilizado en g

3. ¿Cuáles son los yacimientos de plata en el Perú? Los yacimientos de plata que más destacan son o Caylloma y Orcopampa, en Arequipa, o San Juan de Lucanas y Pallacanta en Ayacucho, o así como los ubicados en el área de Cerro de Pasco. Empresas que destacan en la producción de plata en el Perú: o Hochschild o Volcan o Buenaventura o Antamina o Ares o Pan American Silver, o El Brocal o Los Quemados 4. ¿Cuáles son los principales minerales que contienen plata?

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Plata nativa

Ag

Andorita

PbAgSb3S6

Argentita

Ag2S

Polibasita

(Ag,Cu)16Sb2S11

Proustita

Ag3AsS3

Estefanita

Ag5SbS4

Pirargirita

Ag3SbS3

Miargirita

AgSbS2

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5. Realizar la valoración por triplicado y llenar la siguiente tabla: I

II

III

W V N2

6. Volumen de solución de NaCl 0.1 N preparado:

7. Peso de NaCl Utilizado en g

8. Realizar la valotracion por triplicado de NaCl y llenar la tabla. I

II

III

V2 N2 V1 V2

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CONCLUSIONES   

Se preparo 100 ml de AgNO3 al 0.1N. Se preparo 100 ml de NaCl al 0.1N. Se obtuvo un factor de corrección de 1.8

RECOMENDACIONES 

Tomar las medidas con exactitud.



Seguir correctamente con el procedimiento.



Tener cuidado con los reactivos a utilizar.

LINKOGRAFIA 

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plata



http://www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata



http://www.slideshare.net/izac_994/nitrato-de-plata-13400921



http://laboratoriosdeanaliticaqm.bligoo.es/valoracion-de-una-solucion-dehcl-y-naoh#.UMC-9OTFXWI

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