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• Gabriela Huillca

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Problemas de GASES 1.- Cuál es la densidad en g/L del hexafluoruro de Uranio (UF 6) a 779 mm Hg y 62 ⁰C? d= m/V  m=d*V

PV = nRT

T=62°C + 273= 335k

m μ

n = PV =

m RT μ

PV =

UF6  238.0289 + 18.998403*6= 352.02 g/mol

d∗V RT μ

P=779mmHg *

1 atm = 1,025 atm 760 mmHg

d = p* μ /RT

( 1 , 025 atm )∗(352 ,02 d= (0.082

gr ) mol

L−atm )¿¿ K−mol

= 13,14g/L

2.- Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27 ⁰C. a) ¿Calculé la densidad del gas en gramos por litro?

ρ=

m V

ρ=

4.65 2.10

ρ

= 2.21 g/lt b) ¿Cuál es la masa molar del gas?

μ =

μ =

ρ RT P L−atm )( 300 K ) K −mol 1 atm

( 2.21 g/ L ) (0.082

μ = 54.3 g /mol

3.- A 741 Torr y 44 ⁰C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas?

μ =

d∗R∗T P

T=44°C + 273= 317k

ρ=

m V

ρ=

7.10 5.40

ρ

= 1.31g/lt

P=741 torr *

L∗atm ∗mol (317 K) K =35.1 g/mol 0.975 atm

(

1.31 g /¿ 0,082 μ=

1 atm = 0.975 atm 760torr

)

4.- Cierto anestésico contiene 64.9 % de C, 13.5 % de H y 21.6% de O en masa. A 120 ⁰C y 750 mm Hg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Considerando que los % son gr

DIVIDIMOS POR EL PESO ATOMICO

64.9g C

PESO ATOMICO= 12

 64.9/12= 5.408 mol C

13.5g H

PESO ATOMICO= 1

 13.5/1= 13.5 mol H

21.6g O

PESO ATOMICO= 16

 21.6/16= 1.35 mol O

Dividimos todos por el menor para conseguir números enteros:  5.408 mol C / 1.35 = 4 mol C  13.500 mol H / 1.35 = 10 mol H  1.350 mol O / 1.35 = 1 mol O Formula empírica C4OH10 Hallar masa molar  12x4+16+1x10= 74 g/mol. P=750mmHg *

1 atm = 0.9868 atm 760 mmHg

PV = nRT PV = (m / μ) * RT μ = m R T / (P V)

(

L∗atm ∗mol (393.15 K ) K 0.9868 atm

2.31 g/¿ 0,082 μ=

μ = 75.1 g / mol

)

Dividimos la masa molar real (75.1) entre la de la empírica (74): 75.1 / 74 = 1

Es decir, la fórmula molecular es igual que la empírica: C4OH10