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• Priscila Erazo

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Problemas por resolver. Un recipiente de 4 L contiene O2 a 27 C y 940 mmHg. Si se calienta hasta 120 °F calcular la presión (en mmHg) que ejerce el gas. Calcular los gramos de gas que deben escapar del recipiente para que se restablezca la presión inicial de 940 mmHg 5 L de aire están en condiciones normales (C. N.) si la presión aumenta hasta 3.3 atm y la temperatura disminuye hasta - 10 °C calcular el volumen final del aire. Un tanque de 0.5 m3 contiene He a 15 °C y presión manométrica de 17 PSI. Calcular el número de globos de 3.5 L que se pueden llenar en Condiciones normales con el He del tanque. La presión que ejerce el N2 en un recipiente de 2500 cm3, es de 500 mmHg. Si dicho recipiente contiene 5.5 g de Aire, calcular la temperatura a la que se encuentra el N2 Se conoce la composición volumétrica del aire: 21% de O2 y 79% de N 2 Calcular el peso molecular de un gas que está a 57 °C y 0.2 atm ocupando un volumen de 4.5 L. Su masa es 0.03 Ib. Calcular la presión que ejercen 12 g de CO2 contenidos en un balón de 100 mL a 37 °C En un recipiente de 2 L lleno de H2 en C. N. se introducen 4 g de N2, La mezcla se calienta hasta 66 °C. Calcular las presiones parciales de cada gas y la presión de la mezcla. Un tanque de 20 L resiste una presión de 1.8 atm, y se llena con 0.2 moles de N2; 3.01x1023 moléculas de CO2 y 7g de O2. Si la mezcla se calienta hasta 70 °C ofrece seguridad a ésta temperatura? Cuál será el máximo valor de temperatura al que se puede llegar? En una probeta se recogen 90 mL de O2 a 15 °C y 650 mm Hg. Una segunda probeta contenía 110 mL de CO2 a 15 °C y 1.1 atm; si se mezclan los 2 gases en un recipiente de 0.5 L manteniendo la temperatura constante, calcular las presiones parciales de los gases. En un tanque de 10 L que contenía 17 g de NH3 se introducen 20 L de O2 medidos a 37 °C y 1.5 atm. Sí la mezcla se calienta hasta 67 °C. a) Calcular la Presión Total. b) Si escapan 8 L de la mezcla, medidos en C, N. calcular los gramos de NH3 que quedaron en el tanque. Una mezcla de CH4 y C2H6 contiene un 30% en peso de metano. Está a 25 °C en un recipiente de 4 L, la presión total es 1850 mm Hg. Calcular el peso molecular de la mezcla y la masa total de mezcla que existe en el recipiente. Si la densidad de un gas ideal que está a 40 °C y 1.4 atm es de 5.6 g/L. Calcular el peso molecular de dicho gas. Un cilindro de "gas" (propano-butano) está a una presión de 3.2 atm. Se abre la válvula hasta que la presión manométrica señala 1.5 atm en las condiciones de Quito (15 °C y 540 mm Hg) Si el volumen de gas que escapó medido en las condiciones de Quito es de 75 L, calcular el volumen del cilindro de "gas" 5 L de aire en C. N. Se calientan hasta 102 °F manteniendo la presión en 1 atm. Calcular el volumen en éstas condiciones. La densidad relativa de un gas desconocido respecto a la del H 2 (a igual T y P) es 6.85. Calcular la masa de dicho gas que está contenida en un recipiente de 250 mL en condiciones normales (C. N).

Un recipiente de 20 L contiene CO2 a una temperatura de 17 °C y presión manométrica de 840 mm Hg. Si escapan 9.03x1023 moléculas, cuántos gramos de CO2 quedaron en el recipiente? 8 L de aire a 20 °C y 14,7 psi se expanden a temperatura constante hasta un volumen de 10 galones. Calcular la presión final en mm Hg. Cierta masa de CH4 que estaba a 30 °C y 580 torr se calienta hasta 110°F manteniendo constante el Volumen. Calcular la presión final en atmósferas. Qué volumen ocuparán 2850 cm3 de aire que estaban a 60 °F si se calientan, a presión constante, hasta 60 °C. Calcular la densidad de una mezcla de 5 g de N2 y 0.45 moles de H2, contenida en un recipiente de 2.5 L a 37 °C. Calcular el Peso Molecular de dicha mezcla. Una mezcla gaseosa que contiene un 35% en peso de CH4 y un 65% en peso de CO, está contenida en un recipiente de 4 L. Si la presión total es 1020 mmHg, Calcular: a)La presión parcial del CO. b) El peso molecular de la mezcla, c) La masa total de la mezcla contenida en el recipiente. Encontrar la temperatura de un gas contenido en un recipiente de 500 mL, si 0.85 g del mismo ejercen una presión de 12.5 psi. La masa molecular del gas era de 58 g/mol. Se hacen burbujear X mL de N2 medidos en C.N. sobre agua a 30°C y 720 torr. Si se recogen 250 mL de gas saturados de vapor, calcular el volumen X. La presión de vapor del agua a 30 °C es 31.8 mm Hg. Un recipiente de 1 L. Contiene O2 a 800 mm de Hg. Está conectado a un segundo recipiente de 2.5 L que contiene N2 a 1.2 atm. Si se abre la válvula que conecta a los 2 recipientes, calcular la presión total de la mezcla gaseosa y las presiones parciales de cada gas. La temperatura se mantuvo constante en 17°C.