Primera Practica calificada: 3 8(g) 3 8(g) 2 (g) 2 (l) 3 8(g) 2 (g) 2 (g) 2 (l)

Primera Practica calificada 1. Calcular el calor de combustión de 250 gr de propano ( C3H8(g)) teniendo en cuenta los si

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Primera Practica calificada 1. Calcular el calor de combustión de 250 gr de propano ( C3H8(g)) teniendo en cuenta los siguientes calores de formación: ΔH( C3H8(g))=-103.8 kj/mol; ΔH(CO2 (g) )= -393.13 kj/mol; ΔH (H2O (l)) =285.8 kj/mol C3H8(g) + 5 O2 (g) = 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) (3 ptos) 2. Calcular la derivada: De un gas ideal en función de “ α” y “ β” (3 ptos)

3. Calcular el ΔHo1000oK para la reacción: 2Cgrafito + O2 (g) = 2 CO (g) Si tenemos: ΔΗ o298ºK (CO (g))= -26.4157 kcal/mol. ΔCp o = 9.1194- 2.75967*10-2 T + 2.11189* 10-5 T2 (cal) (3 ptos) 4. Si tenemos la siguiente reacción a 25ºC

a) Calcular Kp de la reacción a 25ºC b) Si la presión total es de 2 atm Calcular Kx y Kc Si tenemos: a 25ºC (3 ptos) ΔGo(PCl3 (g))=-68.2 Kcal/mol; ΔGo(PCl5(g))=-77.59 Kcal/mol

5. Una mol de hidrógeno gaseoso a presión constante desde 300 ºK hasta 500 ºK . Calcular ΔS para esta transformación. Si : Cp = 6.9469- 0.1999*10-3 T + 4.808* 10-7 T2 (cal) (3 ptos) 6. Calcule la constante de equilibrio para la reacción: FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2 (g) a 723ºC Si tenemos: FeO(s) + H2 (g) = Fe (s) + H2O (l) ; Δ Go =3150-1.85 T (cal) CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (l) ;ΔGo =8600- 7.8 T (cal) (3 ptos)