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• RobertReyes

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Tarea previa 1. ¿Qué es una curva de titulación (o de valoración)? R=son graficas de una concentración o variable relacionada como función del volumen del reactivo añadido; es decir, una disolución de un reactivo (acido) que se añade gradualmente a una disolución (base), las valoraciones de ácido-base se puede denotar su reacción a través del pH en función del volumen de reactivo añadido. Las curvas de evaluación se dividen en 4 fases que son:    

Fase Fase Fase Fase

inicial. antes del punto de equilibrio. en el punto de equilibrio. después del punto de equilibrio.

2. Considerando que se tienen 20mL (Vinic) de HCl 0.1M y se van agregando los volúmenes de NaOH 0.1M indicados en la primera columna de la siguiente tabla, calcular, para cada adición de NaOH, lo que se indica en cada columna, para obtener en cada renglón el pH correspondiente. mL de NaOH 0.1M agregado

Vinic+ mL de NaOH 0.1 M agregado

# de moles de OHagregados

[H+]

pH

de H+

de OH-

0 4

20 24

0 4 x10-4

2 x10-3 1.6 x10-

0 0

0.1 0.8

1 1.0969

28

-4

0

0.06

1.2218

0.04 0.02 0.01 0.005 0 0 0 0 0 0

1.3974 1.6989 2 2.3010 Neutro Base Base Base Base base

# moles restantes

3

8

8 x10

1.2 x103

12 16 18 19 20 21 22 24 26 30

32 36 38 39 40 41 42 44 46 50

1.2 x10-3 1.6 x10-3 1.8 x10-3 1.9 x10-3 2 x10-3 2.1 x10-3 2.2 x10-3 2.4 x10-3 2.6 x10-3 3 x10-3

8 4 2 1

x10-3 x10-3 x10-3 x10-3 0 0 0 0 0 0

1 3 4 6 1

0 0 0 0 0 x10-4 x10-4 x10-4 x10-4 x10-3

3. Graficar en una hoja de papel milimétrico, los volúmenes de NaOH agregados en las abscisas y el pH correspondiente en las ordenadas.

4. ¿A qué se le llama el “punto de equivalencia” en una curva de titulación? R= se le llama al punto donde la base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción, en este punto los moles del ácido son los mismos que los moles de la base y en esta etapa el pH es igual a 7 (neutro) 5. Consulta el documento “determinación grafica del punt0 de equivalencia” en AMyD http://depa.pquim.unam.mx/amyd/docs.php?curso=359 , y traer el material necesario 6. ¿Qué significa “neutralizar”? R= Es hacer que una sustancia o un compuesto químico sea neutro, que pierda el carácter ácido o básico: los ácidos se neutralizan con las bases, formando sales y agua.

7. Extrayendo logaritmos en la ecuación

+¿¿ H ¿ [ base ] ¿ Ka=¿

y aplicando alguna de

las leyes de los logaritmos deduce la siguiente ecuacion

pH= pKa+ log

[ base ] [ acido ]

acido ↔ H+ + base

R=

+¿¿ H ¿ [ base ] ¿ Ka=¿

=

→ si tomamos logaritmos

+ ¿¿ H ¿ [ [ base ] ¿¿ [ acido ] ] ¿ log Ka=log¿

Cambiamos signos

=

+¿¿ H ¿ ¿ [ base ] log Ka=log + log¿ [ acido ]

[

]

=

→

+¿¿ H ¿ [[ base ] ¿¿ [ acido ] ] ¿ −log Ka =−log¿

pKa=−log

=

+¿ ¿ H ¿ ¿ [ base ] −log −log¿ [ acido ]

[ [ [ ]] ]

base + pH acido

+¿¿ H ¿ ¿ pH=−log ¿ Por lo tanto despejando PH:

pH= pKa+ log

[[ ]] [ base ] acido

[

]

pKa=−log Ka