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• Fernanda E Ortíz

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1. Con base a la introducción de esta práctica, diga si los siguientes sistemas presentan amortiguamiento y en cuáles especies (sustancia), justificar su respuesta. a. Mezcla de 5 mL de Cu(NH3)2+0.005 M y HCl 0.1M (2 puntos) b. Mezcla de 5 mL de CH3COOH 0.1M y CH3COO- 0.1M (2 puntos) Con base a la introducción se puede saber que una solución amortiguadora de pH esta compuesto por un par conjugado acido-base por lo tanto la única mezcla que presenta amortiguamiento es el b ya que esta compuesto por Ácido acético (ácido) y por el ion acetato (base conjugada). 2. De lo visto en el curso de Química Analítica Básica ¿cuál es el criterio que se utiliza para determinar si un complejo es estable, semiestable o inestable? (2 puntos) El criterio que se utiliza para determinar la estabilidad de un complejo es el valor del grado de disociación (𝜶), si se quiere evitar el cálculo del grado de disociación también se podría determinar mediante los valores que se tengan de la relación entre KC y C0.

Tabla 1. Clasificación de complejos según su estabilidad.

3. Calcular la Kc’ de: FeSCN’↔Fe(III)’ + SCN’ a pH=7 utilizando el modelo de equilibrios químicos representativos (utilizar datos anexos al final de la parte experimental) (2 puntos)

Complejos Fe(SCN)n3-n Fe(OH) n3-n

Log β1 2.3 11

Log β2  21.7

Equilibrios de Formación Globales SCNFe3+ + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ β1=102.3 Equilibrios de Formación Globales OHFe3+ + OH- ↔ Fe(OH)2+ β1=1011 Fe3+ + 2(OH-) ↔ Fe(OH)2+ β2=1021.7

Equilibrios Sucesivos OHFe3+ + OH- ↔ Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH- ↔ Fe(OH)2+

Kf=1011 Kf= ¿?

Determinación de las constantes OHFe(OH)2+ ↔ Fe3+ + OHFe3+ + 2(OH-) ↔ Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH- ↔ Fe(OH)2+ Equilibrios Sucesivos OHFe3+ + OH- ↔ Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH- ↔ Fe(OH)2+

Fe(OH)2+

β1-1=10-11 β2=1021.7 Kf=1010.7 Log Kf (pkc) 11 10.7

Fe3+

Fe(OH)2+

Fe(III)’

pOH 11

10.7

Fe3+

Fe(OH)2+

Fe(OH)2+

Fe(III)’

pH 3.3

3

FeSCN’↔Fe(III)’ + SCN’ a pH=7

Fe3+

Fe(OH)2+

Fe(OH)2+

Fe(III)’

pH 3

3.3

HSCN

SCN-

SCN’

pH 2.3

Fe(SCN)2+

Fe(SCN)’

pH

2(H2O) + Fe(SCN)2+ ↔ Fe(OH)2+ + SCN- + 2(H+) Equilibrio Representativo Fe + 2(OH-) ↔ Fe(OH)2+ Fe(SCN)2+ ↔ Fe3+ + SCN2(H2O) ↔ 2(H+) + 2(OH-) 2(H2O) + Fe(SCN)2+ ↔ Fe(OH)2+ + SCN- + 2(H+) 3+

K '=

β2=1021.7 β1-1=10-2.3 Kw=10(-14)(2) Keq=10-8.6

10−8.6 (10¿ ¿−7)2 ¿

K '=105.4 4. De ejemplo de dos funciones biológicas en las que es necesario el mantener amortiguado el pH (2 puntos) A) La sangre humana mantiene su pH justo alrededor de 7.4 y evita variaciones significativas, aun cuando sustancias ácidas o alcalinas entran o salgan del torrente sanguíneo. B) La mayoría de las enzimas que catalizan reacciones bioquímicas son eficaces solo en determinadas condiciones de pH. Bibliografía. 

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Aguilar Vázquez, F., 2015. MATERIAL DIDÁCTICO DE APOYO PARA LAS MATERIAS DE ANÁLISIS I DE LA CARRERA DE QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO Y QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA PARA LAS LICENCIATURAS DE BIOQUÍMICA DIAGNÓSTICA Y DE FARMACIA. Licenciatura. Universidad Nacional Autónoma de México. Atkins, P. W., & Jones, L. (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento (3.a ed.). Madrid, España: Editorial Médica Panamericana.

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Larotonda, L. (2013, 26 junio). Buffer en el cuerpo humano. Recuperado 9 de octubre de 2020, de https://es.slideshare.net/leticialarotonda/tp-informatica-223528706