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LEM VI

Grupo: 2801 Semestre: 2013-2 Cuestionario Previo Practica 1: Equilibrio Químico

1. Explique a que se refiere el término “Equilibrio Químico”. Se refiere al estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio con respecto al tiempo. En este punto se dan las reacciones reversibles. 2. ¿De qué variables depende la constante de equilibrio? Depende de la temperatura del sistema. Puede alterarse por la presión, la concentración de los compuestos y la conversión al equilibrio. 3. Si nos referimos a la constante de equilibrio ¿Cuándo se considera que la reacción es irreversible? Cuando la constante de equilibrio tiene un valor mayor o igual a uno. 4. Deduzca la ecuación de Van’t Hoff, para dos constantes de equilibrio de una reacción a dos temperaturas diferentes. 𝑑(ln 𝑘𝑒𝑞 ) ∆𝐻𝑟 = 𝑑𝑇 𝑅𝑇 2 ln

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𝑘𝑒𝑞2 −∆𝐻 1 1 = ( − ) 𝑘𝑒𝑞1 𝑅 𝑇2 𝑇1

5. Explique cómo es la curva de conversión contra temperatura al equilibrio de una reacción. La concentración de los compuestos y la conversión de equilibrio de los reactivos son afectadas por la presión o la presencia de inertes. Para un aumento de temperatura, la conversión de equilibrio aumenta para las reacciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas.

Elaborado por: Alejandra Rodríguez Ávila

Entrega: 5/Febrero/2013

Grupo: 2801 Semestre: 2013-2 Cuestionario Previo Practica 1: Equilibrio Químico 6. Prediga el comportamiento de la curva de equilibrio de la reacción que realizara.

Xa

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Temperatura [°C]

7. Explique brevemente como llevara a cabo la determinación experimental de la constante de equilibrio. Obtendremos mediciones a diferentes tiempos, midiendo y anotando las diferentes concentraciones que se dan en el sistema; con estos datos, de tablas obtendremos medidas de entalpias y energía libre de gibbs, y sustituiremos y resolveremos en la ecuación de van´t hoff antes dada. 8. Elabore el diagrama del montaje experimental.

Elaborado por: Alejandra Rodríguez Ávila

Entrega: 5/Febrero/2013

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Grupo: 2801 Semestre: 2013-2 Cuestionario Previo Practica 1: Equilibrio Químico 9. ¿Qué medidas de seguridad y primeros auxilios se deben de tomar en caso de tener contacto con algunos de los reactivos o productos? Se deben de lavar el área de contacto con abundante agua, y se deben de manejar los reactivos en un área ventilada. 10. ¿Cuál es el manejo, tratamiento y/o disposición de residuos generados en la reacción? Los residuos se evaporan en una campana o de ser demasiados se incineran, en caso contrario se almacenan en un recipiente adecuado para un posterior tratamiento. 11. Explique brevemente el grado de peligrosidad y toxicidad de cada uno de los reactivos que empleará. El acetato de etilo es volátil e inflamable, mutágeno y cancerígeno. El ácido y el hidróxido son compuestos corrosivos.

Bibliografía.  Smith J., Ingeniería de la Cinética Química, Editorial CECSA, Madrid, 1986.  Levenspiel, Ingeniería de las Reacciones Químicas, Limusa, Willey, Inglaterra, 1996.

Elaborado por: Alejandra Rodríguez Ávila

Entrega: 5/Febrero/2013