• Author / Uploaded
• MarioAndresCabarcasLorduy

Citation preview

1. Una estudiante introduce en un recipiente un cubo de hielo sobre agua destilada, y observa lo siguiente. Ella nota que su observación se relaciona con el proceso de congelamiento de los lagos y la manera como los peces pueden seguir nadando durante esta época. Teniendo en cuenta que el agua solidifica a temperaturas inferiores a 0°C, ¿cuál de los siguientes modelos representa la congelación de un lago? A.

B.

C.

D.

2. Un estudiante quiere saber cuál es la temperatura de ebullición del agua en su ciudad. Para esto, él mide la temperatura de ebullición del agua con un termómetro de mercurio y mide el porcentaje de humedad con un aparato llamado higrómetro; ambas medidas las toma en su ciudad. Él obtiene los resultados que se muestran en la tabla. Temperatura medida (ºC)

Humedad en el ambiente (%)

90

42

¿Cuántas veces debe repetir el estudiante sus mediciones para confirmar sus resultados? A. Una vez en ciudades diferentes, con los mismos instrumentos. B. Una vez en ciudades diferentes, con diferentes termómetros.

C. Cinco veces en la misma ciudad, con distintos higrómetros. D. Cinco veces en la misma ciudad, con los mismos instrumentos.

3. Un estudiante sabe que si masas iguales de dos sustancias diferentes se calientan en iguales condiciones, la sustancia con mayor calor específico es aquella que necesita calentarse por más tiempo para aumentar su temperatura en un grado Celsius (ºC). Para comparar los calores específicos de agua y etanol, el estudiante calentó 10 gramos de ambas sustancias por 20 minutos y registró gradualmente el cambio de temperatura en grados Celsius. Los resultados obtenidos se muestran a continuación.

Según lo anterior, ¿cuál de las siguientes conclusiones es válida? A. El etanol tarda más tiempo que el agua en alcanzar una temperatura de 40 ºC, porque el etanol tiene mayor calor específico. B. Para que una masa de agua superior a 10 gramos llegue a los 100 ºC, se necesita un tiempo de 20 minutos. C. Después de calentar por 20 minutos, el etanol alcanza mayor temperatura que el agua, porque el etanol tiene menor calor específico. D. Una masa de etanol superior a 10 gramos alcanza los 60 ºC en menor tiempo que una masa de etanol de 10 gramos.

4. En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo. Partícula subatómica Electrones Protones Neutrones

Átomo I de bromo 35 35 45

Átomo II de bromo 35 35 45

Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque A. tiene el mismo número protones y de electrones. B. tiene más neutrones que protones. C. la suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

5. La siguiente es la configuración electrónica del átomo de flúor neutro:

1s2 2s2 2p5 De acuerdo con la configuración electrónica, es correcto afirmar que la estructura del átomo de flúor se compone de A. 5 protones. B. 7 electrones. C. 9 electrones. D. 14 protones.

6. Cuando un ácido carboxílico reacciona con una base, se forma una sal y agua como se muestra a continuación:

En la reacción de un ácido carboxílico con NaOH, se obtuvo como producto la sal

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿cuál de los siguientes ácidos carboxílicos se usó como reactivo para obtener la sal?

7. En un laboratorio se quiere elegir un disolvente que al mezclado con el agua se visualicen dos fases como se muestra en la figura. Se dispone de los 4 disolventes que se muestran en la tabla. Punto de ¿Soluble en Densidad ebullición agua? (g/mL) (oC)

Disolvente

1 2 3 4

Si No Si No

0,72 0,62 0,68 0,66

78,5 -0,5 -33,0 69,0 Tabla

Figura

Teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 1 g/mL y que se requiere un disolvente que se mantenga líquido a una temperatura de 30ºC, ¿cuál de los disolventes cumple con las condiciones? A. El disolvente 1, que es más denso que el agua. B. El disolvente 2, que tiene el menor punto de ebullición. C. El disolvente 3, que tiene punto de ebullición intermedio. D. El disolvente 4, que no solubiliza en el agua.