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Ciclo Abril-Agosto 2010

QUÍMICA

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------PRÁCTICA Nº 01 Química:

Clasificación, Materia: propiedades, clasificación, cambios. Energía: tipos de interrelación materia- energía. Factores de conversiones del SI.

Autor: Ingº Manuel SANCHEZ PEREDA 01. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649°C y hierve a 1105°C, su densidad a 20°C es de 1,738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un solido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres, y es buena conductora de la electricidad. ¿Cuántas de estas características son propiedades físicas y cuantas químicas? A) 8;2 B) 9;2 C) 10,2 D) 9;3 E) 8;4 02. Determine cual de las siguientes alternativas no corresponde a un fenómeno químico? A) Fermentacion de glucosa (C6H12O6) B) Lluvia acida C) Levigacion de minerales D) Respiracion E) Digestion de una golosina 03. En cual de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico? A) Electrolisis del agua B) Corrosion de una barra de hierro C) Fotosintesis de las plantas D) Destilacion del petróleo E) Explosion de la nitroglicerina 04. La separación de los componentes de una mezcla liquida en base a la diferencia en sus puntos de ebullición se denomina: A) Vaporizacion B) Destilacion simple C) Sublimacion D) Destilacion fraccionada E) Levigacion 05. Indique la relación que no corresponde: A) solución : latón B) mezcla : vinagre C) sustancia simple : ozono D) sustancia pura : aire E) compuesto : agua 06. Un elemento químico es la sustancia: 1) Formada de atomos de igual numero de protones. 2) Que se dividen juntas en otras más simples. 3) Constituida por moléculas homogéneas.

4) Que al combinarse con otros elementos forman compuestos químicos. 5) Con carga positiva. De las afirmaciones son ciertas solamente: A) 1,4 B) 1,2,3,4 C) 1 y5 D) 1,3 y 4 E) 3,4 y 5. 07. Son ejemplos de materia homogénea: 1) Solucion de azúcar 2) gota de sangre 3) Oro 4) piedra 5) Oxigeno De las afirmaciones son ciertas solamente: A) 1, 3 y 5 B) 2, 3 y 4 C) Todas D) 1, 2 y 4 E) 2, 4 y 5 08. Determine cuales de los siguientes cambios de estado de la materia son endotermicos. 1. Licuación 2. Sublimación 3. Fusión 4. Cristalización 5. Deposición Son ciertas, solamente: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 1 y 5 09. Se quiere separar una mezcla que contiene salmuera, acetona y arena. ¿Cuál es la mejor sucesión de procedimientos a seguir? A) Decantacion-destilacion-cristalizacion B) Centrifugacion-cristalizacion-filtracion C) Cristalizacion-centrifugacion-tamizado D) Sublimacion-destilacion E) Destilación-cromatografia-decantacion 10. Para dividir a los atomos a sus particulas elementales se utiliza: 1) Medios mecanicos. 2) Medios físicos 3) Medios químicos 4) Medios magneticos o nucleares 5) Bombardeos nucleares De las afirmaciones anteriores son ciertas: A) 3,4, y 5 B) 4 y 5 C) 2 y 5 D) 1 y 2 E) Ninguna 11. Señale la afirmación incorrecta: A) La sustancia y la energía son dos formas de manifestacion de la materia. B) El ozono es una sustancia homogénea. C) La masa es una propiedad específica de un cuerpo material. D) Una mezcla de kerosene y gasolina es posible separarlos por destilación fraccionada. E) Si el cuerpo material se mueve con aceleración, su masa aumenta con la velocidad. 12. Determine el número de sustancias y mezclas que se encuentran en la siguiente lista: I) Agua potable V) Agua destilada II) Oro de 18 kilates VI) Medalla de bronce III) Alambre de cobre VII) Ozono IV) Alambre de acero VIII) Grafito

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 3 ; 5 D) 6 ; 2

B) 5 ; 3 E) 4 ; 4

C) 2 ; 6

13. De los siguientes compuestos mencionados a continuación, cual de ellos se puede considerar como coloide? A) Solucion azucarada B) Petroleo C) vidrio D) vino E) yogurt 14. Dadas las proposiciones siguientes sobre una mezcla, es correcto afirmar que: 1. Tienen composición fija. 2. Sus componentes mantienen su identidad química. 3. Presentan una o más fases. 4. Necesariamente deben haber dos o más sustancias. 5. No se puede separar por medios físicos. Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 4 15.

De las siguientes mezclas, cuantas son homogéneas: I. Suero comercial II. Agua potable III. Aguardiente IV. Tinta china A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0

16. Determine la expresión que es incorrecta: A) Energia cinetica es la energía de un cuerpo que se mueve. B) Materia es todo aquello que posee masa C) La teoría atómica se debe a dalton D) La temperatura mide la intensidad calorifica E) La energía fotoeléctrica se debe al movimiento de los electrones 17. Referente a las dispersiones se afirma lo siguiente: 1) Las partículas dispersas del estado coloidal son más pequeñas que las partículas dispersas de la suspensión. 2) Tanto la solución como el coloide no sedimentan por reposo. 3) El coloide y la suspensión dispersan la luz. 4) El coloide y la solucion presentan solamente una fase. 5) La solución y la suspensión son homogéneas. Son ciertas solamente: A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3,4 y 5 D) 2, 3, y 5 E) 1, 3 y 4 18. El método más fácil para separar convenientemente una mezcla de aceite y vinagre es: A) Absorcion B) Filtracion C) Disolucion D) Decantacion E) Sublimacion 19. Son propiedades extensivas (E) e intensivas (I): (

) Inercia

(

) Punto de Ebullición

( ) Presión de un gas ( ) Color ( ) Área ( ) Densidad ( ) Equivalente gramo A) 5 y 3 B) 2 y 4 D) 1 y 5 E) 3 y 4

C) 4 y 3

20.Una sustancia solida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar una sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxigeno. Basado en estas observaciones, determine si los solidos A y B y el gas C son elementos o compuestos? A) Compuesto-compuesto-compuesto B) Compuesto-elemento-compuesto. C) Compuesto-elemento-elemento. D) Compuesto-compuesto-elemento. E) Elemento-compuesto-compuesto. 21. De las siguientes proposiciones relacionadas al agua potable: 1) Se trata de una mezcla homogénea. 2) Es una sustancia compuesta pura. 3) Responde a la formula H2O. 4) Es una solución. Son ciertas solamente: A) 1,2 B) 1,4 C) 2,3 D) 1,3 E) 1,3 y 4 CONVERSION de UNIDADES 22. Un británico trae al Peru 1000 galones de acido sulfúrico y presenta en la aduana una factura que indica 4 soles el galon. Vende todo el producto en el mercado peruano al mismo precio el galon (se refiere a nuestro galon domestico). Indique su ganancia en soles. Galon ingles = 4,546 L; Galon Peru = 4L (domestico) A) 246 soles B) 296 soles C) 512 soles D) 546 soles E) 596 soles 23. En el niquelado se ha recubierto un espesor de un mm. ¿Cuántos pm2 puede recubrirse con un Kg de niquel? Se sabe además que 1 cm3 de niquel tiene una masa de 9 g. A) 1.1 x 1023 B) 1.1 x 1022 21 C) 1.1 x 10 D) 1.1 x 10-22 23 E) 1.1 x 1024. ¿Cuál es el precio de 3 litros de aceite cuya densidad es 0.8 g/cm3, que se vende a 12 soles el Kg?. A) 28,80 B) 27,80 C) 48,80 D) 24,40 E) 28,00 25. Un submarino emerge 1/9 de su volumen cuando flota sobre la superficie del mar. Para que se sumerja completamente es necesario llenar sus

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------tanques con 31,250 L de agua de mar. ¿Cual es el peso del submarino, en Tn? Densidad del agua de mar: 1,026 g/cm3 A) 255,6 Tn B) 256,5 Tn C) 266,5 Tn D) 250,5 Tn E) 206,5 Tn 26. La densidad relativa del amoniaco con respecto al aire es 0,588. El peso molecular del amoniaco (NH3) es 17. Calcular el PM del aire. A) 29,86 B) 26,98 C) 28,96 D) 28.90 E) 28,69 27. Un cuerpo pesa 4 veces lo que pesa otro y su volumen es 1/3 del segundo. Determinar la densidad relativa del primero con respecto al segundo. A) 8 B) 14 C) 10 D) 12 E) 16 28. Un tubo cilíndrico de vidrio de 12,7 cm de largo se llena con mercurio. La masa del mercurio necesaria para llenar el tubo es de 105,5 g. Calcule el diámetro interno del tubo. (Densidad del mercurio =13,6 g/ml). A) 0,82 B) 0,28 .C) 0,88 D) 7,76 E) 6,77 29. El diámetro de un atomo de cobre (Cu) es aproximadamente 1,3 x 10-12 m. ¿Cuántas veces se puede dividir una pieza de 10 cm de alambre de cobre hasta que se redusca a dos atomos de cobre? (Suponga que los atomos de cobre están entre si formando una hilera en línea recta). A) 32 B) 33 C) 34 D) 35 E) 36 30. Un solido que pesa 12,02 g se introduce en un matraz de 19,62 cm3, necesitandose12.02 g de alcohol metílico (densidad=0.787 g/cm3) para llenar el matraz.¿Cual es la densidad del metal? A) 2,77 B) 4,34 C) 7,27 D) 2,47 E) 2,17 31. Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. Si el cobre se estira para formar alambre de 8,25 mm de diámetro, ¿Cuántos pies de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8,94 g/ cm3. A) 647 B) 674 C) 476 D) 456 .E) 467 32.Un pliego de geomembrana pesa 16 kg y su espesor es 0,5 pulgadas. Se sabe que la densidad de la geomembrana es 8 g/cm3 . Si el metro cuadrado de geomembrana cuesta s/.40, hallar el costo del pliego de geomembrana. A) 3,60 B) 6,30 C) 6,03 D) 63,0 E) 36,0

33. El etilenglicol, el principal ingrediente de los anticongelantes, se congela a -11.5°C. Sus respectivos valores en °F y K, son: A) 13,1; 261,7 B) 11,3; 261,7 C) 11,3; 271,6 D) 13,3; 216,7 E) 261,7; 11,3 ENERGIA 34. El calor especifico del cobre metalico es 0,385 J/gK ¿Cuántos J de calor se necesitan para elevar la temperatura de un bloque de 1,4 Kg de cobre de 25,0°C a 88,5°C? A) 3,70 x104 B) 7,37 x104 C) 3,37 x104 4 D) 3,47 x10 E) 3,50 x104 35. Una casa se diseña con mecanismos pasivos para aprovechar la energía solar., Se incorporaran al interior de la casa tabiques que actúen como absorbedores de calor. Cada tabique pesa aproximadamente 1,8 Kg. El calor específico del tabique es de 0,85 J/g-K ¿Cuántos tabiques deben incorporarse al interior de la casa para suministrar la misma capacidad calorífica total que 1,7 x 103 gal de agua? A) 1,8 x104 B) 2,8 x104 C) 3,8 x104 4 4 D) 4,8 x10 E) 5,8 x10 36. Un pedazo de plata de masa 362 g tiene una capacidad calorífica de 85,7 J/°C. ¿Cuál es el calor específico de la plata? A) 0,274 B) 0,237 C) 0,327 D) 0,723 E) 0,372 37. Un trozo de 6,22 Kg de cobre metalico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal. A) 827 B) 287 C) 872 D) 728 E) 278 38. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g de mercurio cuando se enfria desde 77.0°C hasta 12.0°C. (Ce. Hg = 0.139 J/g-K) A) 3,31 B) 33,06 C) 33,8 D) 3,86 E) 330,6 39. Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a una temperatura de 18.0°C se coloca sobre una hoja de hierro que pesa 20.0 g y está a una temperatura de 55.6°C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales? Supongase que no hay perdidad de calor hacia los alrededores. (Ce Au = 0.129 J/g-K; Ce Fe=0.444 J/g-K). A) 75.0 B) 57.0 C) 50,7 D) 57.7 E) 5.07

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------40. La ecuación de Einstein es E = mc2 , ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta al respecto? A) La energía se puede expresar en Joules. B) La materia se puede convertir en energía C) La masa se puede transformar en energía D) La energía esta asociada a una cantidad de masa. E) La energía esta en función directa a la velocidad de un cuerpo. 41. Si 12 g de una particula se transforma completamente en energía se obtendrá. A) 10,8 x 1021erg B) 3,6 x 1021erg 22 C) 36 x 10 erg D) 10,8 x 1019erg 14 E) 10,8 x 10 erg 42. Se somete a una explosión 2 g de masa y se observa la emisión de 18 x 1011 Jde energía. Indique que porcentaje de masa no se transformo en energía. A) 100 % B) 99% C) 89% D) 2% E) 1% 43. En una reacción nuclear se observa que una muestra que contiene 0,1 Kg de Uranio, se convierte en energía. Determine cuantos Joules de energía se han producido. A) 9 x 1015 B) 8 x 1015 C) 7 x 1015 D) 6 x 1025 E) 5 x 1015 44. En un proceso de fision nuclear se han utilizado inicialmente 200 g de uranio-235 y se han liberado 270 Terajoule de energía ¿Qué porcentaje de la masa inicial se ha convertido en energía? A) 27 B) 15 C) 1,5 D) 2,7 E) 3,5 45. Un proton interestelar posee una masa inercial de 2,08 x 1024 g. Si inicialmente poseía una masa de 1,67 x 1024 g. ¿A que velocidad respecto a la luz esta viajando? A) 0,6 C B) 0,3 C C) 0,9 C D) 0,2 C E) 0,4 C

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 02

4.

La teoría atómica de Dalton explica: A) La existencia de isótopos en el átomo. B) La transmutación de elementos. C) La existencia de isóbaros. D) La formación de iones. E) La formación de un compuesto.

5.

Con respecto a las propiedades de los rayos catódicos; indicar la proposición incorrecta: A) Se propagan en línea recta y poseen carga negativa. B) Se dirigen del cátodo al ánodo. C) Los campos magnéticos y eléctricos los desvían. D) Dependen de la naturaleza de los electrodos. E) No dependen del gas atrapado dentro del tubo de Crookes.

6.

Dadas las siguientes características escoja las que son más comunes a los rayos catódicos y rayos canales. A) Tienen carga eléctrica neutra. B) Son desviados por campos eléctricos y magnéticos. C) Dependen del gas presente en el tubo de Crookes. D) Originan los rayos equis. E) Requieren fuentes de bajo voltaje

7.

Thomson consideró el átomo: A) Como el núcleo cargado positivamente rodeado de cargas negativas (electrones). B) Como una esfera eléctricamente positiva con electrones inmersos en ella, de tal forma que se neutralizan. C) De naturaleza corpuscular y ondulatoria. D) Eléctricamente neutro, con electrones girando alrededor del núcleo. E) Como una unidad que permanece indivisible.

8.

Con respecto al electrón. ¿Cuál(es) proposición(s) es(son) falsa(s)?

Teorías atómicas. Estructura del átomo. Partículas subatómicas. Masa atómica relativa. Radiactividad. Vida Media. Autor: Ing. Fernando Díaz Soto 1.

Marque la proposición incorrecta: A) Según Demócrito y Leucipo la materia es discontinua. B) Aristóteles postuló la continuidad de la materia. C) Según los griegos el átomo es indivisible. D) Según Aristóteles la materia está formada por átomos indivisibles. E) Dalton planteó que la materia está formada por átomos.

2.

Dalton al formular su teoría postuló lo siguiente: 1. Los átomos son indivisibles y todo cambio químico consiste en la unión o separación de ellos. 2. El electrón solamente gira alrededor del núcleo, en ciertas órbitas circulares que corresponden a energías definidas. 3. El átomo está formado por dos regiones: una donde se encuentra casi toda su masa y otra donde se hallan los electrones girando alrededor de esa masa. 4. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en muchas propiedades. 5. Los átomos al combinarse lo hacen en cualquier proporción. De las afirmaciones anteriores solamente son ciertas: A) 1, 3 y 5 B) 1 y 4 C) 2 y 4 D) 2, 3 y 5 E) 3y 4

3.

Indique la proposición falsa en los postulados de la teoría atómica de Dalton: A) Los elementos químicos consisten de partículas muy pequeñas llamadas átomos, porción hasta la cual el elemento conserva sus propiedades particulares. B) Hay tantas clases químicamente distintas de átomos, como elementos existen. C) En un elemento, sus átomos son diferentes. D) Los compuestos están formados por la combinación de átomos de elementos diferentes. E) Los átomos permanecen indivisibles en las reacciones químicas, en las cuales sólo intervienen números enteros de átomos.

1. 2. 3. 4. 5.

Millikan determinó su carga. Thomson determinó su relación Carga /masa . Stoney la denominó electrón. Crookes lo descubrió. Su carga es -1,6 x 10–19 C .

A) sólo 3 D) Todas

B) sólo 1 y 3 E) N.A

9. De las siguientes relaciones: 1. Carga del electrón 2. Masa del electrón 3. Masa del protón 4. Masa del electrón 5. Masa del protón

C) sólo 4

-1,602x10-19 C 9,109x10-31 kg 1,672x10-27 g 1,674x10-27 g 1,672x10-27 kg

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4)

Son ciertas: A) Sólo 1 y 5 B) Sólo 2 y 5 C) Sólo 3 y 4

D) 1,2 y 3 E) 1,2 y 5

11. Con respecto al experimento de Rutherford ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa? A) El átomo estaba formado por núcleo y envoltura. B) Demostró que el átomo poseía un centro con carga positiva. C) Bombardeó una lámina de oro con rayos beta. D) Comprobó que la mayor parte del átomo era vacío. E) Comprobó que la envoltura tiene carga negativa. 12. El experimento de Rutherford, permitió afirmar que: 1. El ángulo de dispersión de los rayos ―α‖ sirvió para estimar la carga nuclear. 2. El diámetro del átomo es 10 000 veces el diámetro nuclear. 3. El electrón se desplaza con una energía total constante alrededor del núcleo. 4. El núcleo atómico es muy pequeño pero de alta densidad. 5. Las partículas ―α‖, tienen mayor masa que los electrones.

B) 1, 3 y 5 C) 2,4 y 5 E) Todas menos 3

13. Para la siguiente especie iónica

45 Sc 3 21 ,

señale lo

incorrecto: A) Su carga nuclear es 21+ . B) En su núcleo hay 24 neutrones. C) Contiene 63 nucleones. D) Contiene 18 electrones. E) Es un catión trivalente. 14. Dados los siguientes núclidos hipotéticos indique cual de ellos tiene mayor número de neutrones que electrones. 1)

28 4+ 13

x

2)

82 45

Y

2-

3)

H2-

A) 1,2

10. El electrón de un átomo de hidrógeno: A) Tiene mayor masa que el electrón del átomo de oxígeno. B) Es mas grande que el electrón del átomo de oxígeno. C) Tiene mayor carga que el electrón del átomo de oxígeno. D) Puede tener mayor o menor carga que el electrón del átomo de oxígeno. E) Es idéntico a un electrón del átomo de oxígeno.

Son ciertas: A) 1, 2 y 4 D) Todas

42

22

36 16

w3+

72

5)

31

J1+

B) 2,3 C) 1,3 y 5 D) 3,4

E) 4,5

15. ¿Cuántos nucleones neutros tiene el siguiente catión, si posee 46 electrones? 2 x  20 6 X x A) 60

B) 65

C) 70

D) 72

E) 80

16. Si las siguientes especies son isoelectrónicas determina los electrones de ―N‖, si ―M‖ tiene 18 neutrones: 30

A)8

M 2 y

B)9

20

N

C)10

D)11

E)15

17. Hallar el número de electrones para los siguientes iones, si éstos poseen igual cantidad de electrones. X 2 Y 2 4x 3x 1 A) 20

B) 18

C) 16

D) 15

E) 10

18. Si un ión con carga (-2) posee 66 electrones y 64 neutrones, entonces su valor de A es: A) 114 B) 124 C) 126 D) 128 E) 140 19. Un átomo posee 125 nucleones neutros, 80 electrones y 207 nucleones. Determinar respectivamente la carga nuclear y la carga del átomo. A) 80 y –2 D) 82 y + 2

B) 80 y + 2 E) 82 y 0

C) 82 y –2

20. Un catión divalente presenta 20 electrones, si la cantidad de neutrones excede en 4 a su carga nuclear. Determine el número de nucleones fundamentales en su átomo neutro. A) 28 B) 38 C) 48 D) 49 E) 52 21. Entre las especies químicas siguientes: 40 39 3 ; 19 K 40 21 Sc ; 20 Ca ; 19 K Indicar lo que no se cumple: A) Hay un catión B) Hay dos isótonos C) Hay dos isoelectrónicos D) Hay dos isótopos E) Hay dos isóbaros 22. La diferencia del número de masa de 2 isótonos es 10 y la suma de sus números atómicos 20. Hallar el número de electrones de uno de los isótonos. A)6 B)7 C)8 D)9 E)15 23. Se tiene 2 átomos que son isótonos con el 3216S , en donde la suma de sus números de masa es 61,

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------y sus números atómicos difieren en 1. El valor de Z del más liviano es: A) 12 B) 13 C) 14 D) 16 E) 18.

y 31.2 uma; además la abundancia del más ligero es del 20 %. A)30,5 B) 31.0 C) 31.5 D) 32 E) 32.5

24. Si la suma de las cargas nucleares de 2 isótonos es 90 y la diferencia de sus números de masa es 2, entonces el Nº de electrones que tiene del catión tetravalente mas ligero es: A) 30 B) 34 C) 38 D) 40 E) 42

32. Un elemento tiene 3 isótopos cuyos números de masa suman 381 y cuyos neutrones tienen por promedio 77. La carga nuclear (en coulomb), de unos de ellos es: A) 1,6*10-19 B) 8*10-18 C) 4*10-18 -17 -17 D) 1,2*10 E) 2*10

25. Si un elemento posee 2 isótopos, cuyos números de neutrones suman 14, y sus números de masa 26, entonces la carga nuclear que posee dicho elemento, es: A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 8

26. Si un elemento tiene 3 isótopos, cuyos números de masa suman 195, y el doble del promedio aritmético de sus neutrones es 62, entonces su valor de ―Z‖ es: A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34 27. Si el catión X+2 es isoelectrónico con la especie Y-2 (de Z=21 y A=43), al mismo tiempo que es isótono con el Fe+2 (de Z=26 y A= 56), entonces la suma del número de electrones de X-2 y el numero de másico de X+2, es: A) 54 B) 58 C) 60 D) 66 E) 82 28. Si un anión X-2 es isoelectrónico con un catión trivalente, el cual a su vez, es isóbaro con el 3517Cl y al mismo tiempo es isótono con el 3215P, entonces la carga nuclear del anión X-2, es: A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22 29. Con respecto a las masas atómicas de los elementos, indicar cual de las siguientes proposiciones es falsa: A) La masa atómica relativa tiene por unidad la uma. B) La masa atómica relativa está referida al isótopo C12. C) La masa atómica tiene por unidad g/mol. D) La masa atómica relativa de un elemento está determinada como promedio ponderado de sus respectivos isótopos E) La unidad de masa atómica es la 1/12 parte de la masa del isótopo C12 30. El Boro tiene 2 isótopos: 5B10 y el 5B11, con masas atómicas relativas de 10,01u.m.a y 11,01u.m.a respectivamente. La abundancia del B-10 es 20%. ¿Cuál es la masa atómica promedio del boro? A)5,20 B)10,20 C)10,80 D)11,00 E)12,00 31. Hallar la masa atómica de un elemento que posee dos isótopos cuyas masas atómicas son 30.2 uma

33. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 182 y la diferencia entre el número de sus neutrones es 2. El numero de neutrones que posee el isóbaro de menor numero atómico, (sabiendo que cuando emite una partícula ―α‖, produce un núcleo hijo con 210 nucleones), es: A) 120 B) 122 C) 124 D) 128 E) 132 34. Respecto a la radioactividad natural podemos afirmar que: A) Es la descomposición espontánea del núcleo del Radio. B) Es la emisión espontánea de electrones desde la nube electrónica. C) Es una reacción química espontánea irreversible. D) Es la descomposición espontánea del núcleo de un átomo. E) Es la actividad que presenta el Radio. 35. Indique la proposición falsa: A) En la desintegración radiactiva del Uranio se emiten radiaciones alfa, beta y gamma. B) La radiación gamma no se desvía por campos eléctricos o magnéticos. C) Las radiaciones beta son más penetrantes que las radiaciones alfa. D) Las radiaciones alfa son de mayor masa que las radiaciones beta. E) Las radiaciones gamma son radiaciones electromagnéticas. 36. Son radiaciones electromagnéticas: 1. Rayos catódicos 2. Rayos X 3. Rayos canales 4. Rayos ultravioletas Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 4 D) Solo 4 E) Todas 37. Dadas las siguientes afirmaciones: I. Los rayos alfa tienen mayor poder de ionización. II. Los rayos beta son más veloces que los rayos gamma. III. Los rayos gamma no poseen carga ni masa.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------IV.Los rayos beta son un flujo de electrones que salen de la envoltura del núcleo a una gran velocidad. Son incorrectas: A) I B) III

C) IV

D) II

E) I y II

38. Elija la opción correcta: I. Las partículas alfa tienen carga + 2. II. El positrón tiene carga igual a cero. III. Las partículas beta tiene carga igual a cero. A) VVV D) FFF

B) VFF E) FVV

C) VVF

39. ¿Cual de las alternativas indica el isótopo que se forma en la transmutación nuclear: 27 ( , p)  Y 13 Al A) Sodio-23 B) Fósforo-31 D) Carbono-14 E) Silicio-30

C) Cloro-35

40. En una emisión Beta, el núclido resultante es respecto al original: A) Isótono D) Isótopo

B) Isóbaro E) Hílido.

C) Isoelectrónico

41. Si un elemento radiactivo de número atómico ―Z‖, desprende una partícula ―α‖, entonces el nuevo núclido formado, tiene como numero atómico: A) Z B) Z+1 C) Z-1 D) Z+2 E) Z-2 42.¿Cuántos y qué tipos de partículas o isótopos debería perder el núcleo del 92U238 para obtener el 222 ? 86Rn A) 4 deuterones y 2 partículas B) 4 partículas - y 2 partículas alfa C) 8 deuterones y 10 partículas D) 2 partículas - y 4 partículas alfa E) 2 partículas + y 4 partículas alfa

D)

214 X 83 210 X 87

B) E)

210 X 85 209 X 82

45. Una sustancia radiactiva sufre desintegración alfa, reduciendo su masa en un 75 % en un tiempo de 30 años ¿Cuál es la vida media de esta sustancia? A) 7,5 años D) 20 años

B) 10 años E) 25 años

C) 15 años

46. Se sabe que cierto material geológico tiene 32 μg de 14C, y que su vida media es de 5730. Si en una muestra similar contiene 4 μg de 14C, entonces la antigüedad en años de la misma es: A) 22 920 D) 8544

B) 17 190 E) 22140

C) 11 460

47. Si el 90% de cierto material radiactivo se desintegra en 45 días, entonces su vida media en días, es: (Dato: log 2 = 0,3 ) A) 10 D) 20

B) 13.5 E) 22,5

C) 16,5

48. Si 240 μg de sustancia radiactiva después de 60 dias pesa 30 μg, entonces su periodo de vida media en horas es: A) 20 B) 120 C) 240 D) 480 E) 600 49. La vida media del Po-210 es 3 minutos, ¿cuánto de polonio quedará de una muestra de 32mg después de 1/4 de hora? A)16mg

B)8mg C)4mg

D)2mg

E)1mg

50. ¿Qué % de la masa original de un elemento radiactivo quedará después de que hayan transcurrido 5 vidas medias? A)25% B)12,5% C)6,25% D)3,125% E)1,25% 51. Se sabe que el núclido 8435Br tiene una vida media de 32 min y emite partículas beta según:

43. En la desintegración radiactiva del 238U , que 92 emite sucesivamente: 2, 3, , 4, 6; el radioisótopo final formado es: A)

D) La fisión nuclear la inicio Otto Hahn E) La bomba de Hidrógeno es de Fusión nuclear.

C)

211 X 91

44. Señale la proposición incorrecta: A) El Co-60 se usa en el tratamiento del cáncer. B) La fisión nuclear es una reacción autosostenida. C) Los rayos ―γ‖, tienen poco poder de ionización

----- 8436Kr + 0-1β Si se tienen 300 g del núclido y se sabe que ha emitido 3NA electrones, entonces el tiempo (en min), que le tomó emitir dichos electrones, es: (Dato log 6,25 = 0,80) 84 35Br

A) 42,4 D) 85,3

B) 64,5 E) 92,6

C) 71,2

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 03 Ondas Electromagnéticas. Espectro Electromagnético. Teoría Cuántica. Átomo de Bohr. Modelo Mecánico Cuántico. Números Cuánticos. Configuración Electrónica Autor: Ing. Isidoro Valderrama- Ing. Segundo Saldaña

ONDAS ELECTROMAGNETICAS 01. La frecuencia para la electromagnética en MHz:

siguiente

radiación



D) 7,9 x 109 MHz E) 8,6 x 1010 MHz

02. Una estación de radio ubicada a 3200 Km del receptor, emite una señal con una frecuencia de 1,5 MHz. La longitud de onda en nanómetros que tiene esta señal es: (h = 6,6x10-34 J.s) A) 4,1x1010 B) 2,5x109

C) 3,1x1012 D) 2,0x1011

E) 5,0x1011

B) 136

C) 150

D) 110

E) 125

04. La distancia en Km entre un receptor y la central de TV, sabiendo que la señal tarda en llegar al receptor en 250 s, es: A) 84

B) 51

C) 42

D) 75

a) 1,65.10 ev d) 1,65.10-9ev

6

09. Una partícula cuya masa es 1,5x10-26 g y que se traslada a una velocidad de 2,5x104 cm/s, la longitud de onda, en nm, que presenta es: (h = 6,6x10-27 erg.s)

E) 60

b) 1,65.10 ev c) 1,65.10 e) 1,65.10-6 ev

B) 153

-12

C) 255 D) 176

E) 210

10. La energía en Joules de un fotón con una longitud de onda de 792 nm (Región Infrarroja), es: (h = 6,6x10-34 J.s) A) 5,21x10-18 B) 3,91x10-15

C) 5,61x10-17 D) 2,51x10-19

E) 4,51x10-19

11. La masa en mg de una partícula que al desplazarse emite una radiación de 350 nm de longitud, es: A) 6,3 x 10–30 B) 4,5 x 10–31 C) 3,3 x 10–32

05. En el aniquilamiento de un electrón y positrón se emite una radiación electromagnética de muy alta frecuencia ( = 4.1020 Hz) Determine la energía del fotón emitido. Dato: 1 eV = 1,6 x 1012 erg. 18

MODELO MECANICO-CUANTICO

A) 165

03. La distancia entre un receptor y una emisora de Radio es de 5,5 Km, la cual emite una señal a una frecuencia de 6 MHz. El número aproximado de ciclos que tiene la onda de radio, es: A) 120

07. Una estación radial emite señales en una frecuencia de 0,7 MHz. Estas ondas se recepcionan en un receptor ubicado a 90 Km de la estación radial. Determine el número de crestas producidas por dicha señal hasta llegar al receptor. a) 95 b) 210 c) 150 d) 100 e) 120 08. ¿Cuánto será la longitud de onda en metros asociada al movimiento de un electrón que posee una energía cinética de 1,8.10-8 ergios? Dato: me = 9,11.10-31 kg; c = 3.1010cm/s; h = 6,62.10-34J.s, J = 107 erg a) 11,56.10-12 b) 12,56.10-12 c) 11,56.10-10 -10 -12 d) 12,56.10 e) 10,56.10

950 A A) 5,5 x 1010 MHz B) 4,2 x 109 MHz C) 3,6 x 108 MHz

06. A través de una onda electromagnética se quiere emitir una señal, si la distancia que separa a los puntos de llegada y partida es de 150.106 km. ¿Cuál es el tiempo que tarda en llegar? a) 5s b) 500s c) 50s d) 100s e) 250s

D) 7,1 x 10–30 E) 5,7 x 10–31

12. La velocidad en Km/h de un electrón que emite una radiación de 1500 nm de longitud de onda, es: (h = 6,6x10-34 J.s; me= 9,1x10-28g) A) 1,62 x 103 B) 2,50 x 102 C) 1,75 x 103

D) 3,12 x 103 E) 2,47 x 102

13. La masa (en mg) de una partícula subatómica que al desplazarse a través de un tubo, al que se le

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------hizo el vacio, con una velocidad igual al de la luz emite una radiación de 600Aº de longitud de onda, es:

A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 5

C) 2, 3 y 4 D) 3, 4 y 5

E) 1, 2 y 3

MODELO DEL ATOMO DE BOHR A) 2,64 x 10-27 B) 3,68 x 10-29 C) 1,95 x 10-28

D) 3,26 x 10-28 E) 1,05 x 10-29

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO 14. De las siguientes proposiciones respecto al espectro electromagnético, indique la relación verdadera (V) o falsa (F): 1. Conjunto de radiaciones electromagnéticas. 2. La luz blanca está compuesta de radiaciones con longitud de onda comprendidos entre 390 – 700 nm. 3. La radiación electromagnética de mayor longitud de onda son las radiaciones cósmicas. 4. Los rayos infrarrojos se originan en las vibraciones moleculares. A) VVVF B) VFVF

C) FVFV D) VVFF

E) FFVV

15. De las siguientes proposiciones: 1. El espectro de emisión del gas atómico hidrogeno excitado está formado por líneas de color sobre fondo negro. 2. El espectro de cualquier elemento se obtiene mediante el espectrofotómetro. 3. Los sólidos, líquidos y gases a altas presiones e incandescentes generan espectros discontinuos. 4. La luz blanca está formado por radiaciones monocromáticas. 5. Las sustancias moleculares generan espectros de bandas. Son verdaderas: A) 1, 2 y 3 C) 3, 4 y 5 B) 1, 3 y 5 D) 1, 4 y 5

E) 2, 4 y 5

16. De las siguientes proposiciones: 1. Los espectros de absorción está formado por un conjunto de líneas oscuras sobre un fondo oscuro. 2. Los sólidos incandescentes poseen espectros continuos. 3. Al descomponer la luz blanca se obtiene un espectro discontinuo. 4. Cada elemento de la tabla periódica tiene su propio espectro característico y único. 5. El espectro de un elemento permite identificarlo por cromatografía. Son incorrectas:

17. Un electrón en el átomo de Bohr correspondiente al quinto nivel de energía presenta una energía en Kcal por mol, de: A) 10,54 B) -11,51

C) -12,54 D) 14,75

E) -13,62

18. Con respecto al modelo atómico de Bohr las proposiciones siguientes: 1. El electrón en el átomo de hidrogeno posee energía fija y definida en cada estado estacionario. 2. Los electrones se mueven a grandes velocidades en ciertas regiones permitidas llamadas niveles u orbitas. 3. Se basa en la teoría cuántica de Planck y el modelo atómico de Thomson. 4. Este modelo es válido solo para el hidrogeno o especies isoelectrónicas del hidrogeno. 5. Explica la estabilidad del electrón en el átomo de oxigeno. Son verdaderas: A) 1, 2 y 3 C) 2, 3 y 5 B) 3, 4 y 5 D) 1, 2 y 4

D) 1, 4 y 5

19. Para un electrón que se ubica en el segundo nivel de un átomo de Bohr, tiene un radio cuyo valor en angstrom (Aº), es: A) 2,12

B) 1,85 C) 1,52 D) 2,58

E) 3,05

20. El radio y la energía de un electrón en el átomo de Bohr correspondiente al cuarto nivel de energía, son: A) 0,84 nm , -0,85 eV B) 7,5x10-2 Aº , -10,6 Kcal/mol C) 6,2x 10-4 µm, -19,6 Kcal/mol D) 8,5 Aº , 0,92 eV E) 8,4x10-7 nm , -19,6 cal/mol 21. El número de fotones que emite una lámpara de alumbrado eléctrico de 500 watts de potencia durante 15 horas y que emite una radiación de 660 nm de longitud de onda, es: A) 6,2x1025 B) 7,8x1024

C) 6,8x1023 D) 8,9x1025

E) 8,5x1024

22. La longitud de onda y energía para un electrón de un átomo de Bohr que salta del cuarto nivel al segundo nivel, son: (R=1,1x x 105 cm-1)

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 752 Aº , 2,5x10-12 ergios B) 485 nm , 4,1x10-19 Joule C) 550 Aº , 4,2x10-12 ergios D) 7520 nm, 5,5x10-15 Joule E) 4850 Aº , 4,1x10-12 Joule

Z = 35, que se encuentra en el tercer nivel, subnivel ―p‖ y presenta giro antihorario, es: A) 3, 2, +2, -1/2 B) 4, 3, -2, -1/2 C) 3, 1, 0, -1/2

23. La frecuencia y energía de la tercera línea de Balmer para el átomo de hidrogeno, es: (R=1,1x x 105 cm-1) A) 329 Aº , 6,2x10-12 ergios -5 B) 4,3x10 cm, 3,5x10-19 Joule C) 433 nm , 4,6x10-12 ergios D) 4329 Aº , 1,1x 10-19 cal E) 4329 µm , 4,1 x 10-18 Joule

D) 4, 2, 0, +1/2 E) 3, 2, +1, -1/2

30. Un átomo que tiene 32 neutrones en su núcleo y su último electrón presenta la combinación de números cuánticos 3, 2, 0, -1/2. El número másico que presenta, es: A) 58

B) 63

C) 56

D) 60

E) 68

31. Los posibles valores de [n, l, ml y ms] para un electrón de la subcapa 5p, son:

24. Se tiene una sustancia que contiene Estroncio cuya frecuencia es igual a 4,5x1014 s-1. La longitud de onda y el color de la llama son: A) 430 nm – Violeta B) 610 nm – Anaranjado C) 450 nm – Azul D) 667 nm – Rojo E) 556 nm – Amarillo

A) 5, 2, -1, 1/2 B) 5, 1, 0, -1/2 C) 5, 1, 2, 1/2

D) 5, 1, 2, 1/2 E) 5, 3, 0, -1/2

32. El numero másico de un anión trivalente que tiene 47 neutrones en su núcleo y 5 electrones en su cuarto nivel energético, es: A) 69

25. ¿A qué serie espectral pertenece la radiación emitida por un electrón que cae desde el cuarto nivel si la longitud de onda emitida es 4848 A? Dato: RH = 1,1.105 cm-1 a) Lyman b) Balmer c) Bracket d) Paschen e) pfund 26. Si el radio de la órbita de un electrón es 4,8 A ¿Cuál será su energía en Joules? a) -1,42.10-19 b) -2,0.10-20 c)- 2,42.10-19 -20 -19 d) -2,42.10 e) -3,42.10 27. Determinar la energía en ergios, requerida cuando el electrón del átomo de hidrógeno va desde el nivel de más baja energía hasta el infinito. Dato: RH = 2,18 x 10-18 J a) 1,18.10-11 b) 2,0.10-10 c) 2,22.10-11 -12 -11 d) 2,20.10 e) 2,18.10

B) 72

C) 65

D) 67

E) 70

33. Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente cuyo electrón más alejado presenta la combinación de números cuánticos [3, 2, 0, -1/2]. La suma de los números atómicos de los iones, es: A) 57

B) 55

C) 61

D) 50

E) 59

34. Para un átomo neutro el numero de electrones que presenta en su tercer nivel, sabiendo que para su catión divalente presenta su ultimo electrón la combinación de números cuánticos [3, 2, 0, -1/2], es: A) 20

B) 15

C) 23

D) 18

E) 25

35. La cantidad de electrones que posee un anión divalente, si su átomo neutro presenta 13 orbitales llenos, es:

NUMEROS CUANTICOS A) 28 28. Un átomo X que presenta en su cuarto nivel siete electrones y además es isótono con un átomo Y que tiene un número másico de 84 y su último electrón presenta la combinación de números cuánticos 5, 0, 0, ½. El numero másico del átomo X, es: A) 80

B) 78

C) 82

D) 88

E) 76

29. La combinación de posibles números cuánticos [n, l, ml y ms] para un electrón, de un átomo que tiene

B) 32

C) 35

36. La combinación correcta para un electrón es: n ℓ mℓ A) 2 0 -1 B) 3 3 +1 C) 4 3 -1 D) 3 0 0 E) 2 1 0

D) 25

E) 30

de números cuánticos ms -1/2 1/2 -1/4 -1/2 1/3

37. ¿Cuál de los orbitales es el de menor energía?

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 5dxy b) 6pz c) 7s d) 4fxyz 38. ¿Qué estado cuántico es posible? a) (2,0,-1,1/2) d) (5, 1,-2,-3/2)

e) 5s

b) (2,0,0,-1/2) c) (4,3,-4,-1/2) e) (6,5,-3,1/2)

39. Un átomo posee 3 capas energéticas. Indicar el máximo valor entero de: (n/l) + (m/s) a) 2 b) 5 c) 3 d) 4 e) 1 40. Si un átomo posee 3 niveles energéticos, indicar el máximo y mínimo valor de la relación: (n + l +m)2s

A) 2, 3, -1, 1/2 C) 4, 3, 0, -1/2 E) 5, 4, -5, 1/2

B) 4, 1, 0, 1/2 D) 5,1, 0, -1/2

47. La configuración electrónica de un átomo x contiene 3 electrones caracterizados con la combinación de números cuánticos Considerando máxima   2, m  2 . configuración posible, determine el número atómico de x. a) 42

b) 43

c) 44

d) 39

e) 47

a) 8,0 b) 1/8,0 c) 7,0 d) 7,1/7 e) 1/7,0 41. Calcula el número máximo de electrones que poseen el estado cuántico (5, l, - 1,s) donde ―l‖ y ―s‖ asumen valores variables?

48. ¿Qué elemento es diamagnético?

a) 8 b) 10 c) 25 d) 15 e) 14 42. Un átomo posee 3 capas energéticas. Indicar el

49. El ión X2+ es isoeléctrico con Y1-. Si el ión X2tiene 8 subniveles completamente llenos con una mínima configuración. Determine cuántos electrones tiene Y3+.

máximo valor entero de: a) 1

b) 2

n m   s

c) 3

d) 4

e) 5

CONFIGURACION ELECTRONICA 43. La configuración electrónica de un catión divalente, si su átomo neutro presenta su ultimo electrón la siguiente combinación de números cuánticos [3, 2, -1, -1/2], es:

a) 25

5

A) [Kr] 4s 3d B) [Ar] 5s1 C) [Kr] 5s2 4d2 D) [Ar] 4s2 3d10 4p2 E) [Ar] 4s2 3d5 44. Un ión X+c tiene ―a‖ electrones en el cuarto nivel, 2 < a < 8. Determine ¿Cuántos electrones tiene X+2 ? a) 26+a+c d) 24+a+c

b) 25+a+c e) 28+a+c

c) 27+a+c

45. Un átomo posee un número de protones que excede en 4 al número de neutrones. Si posee 14 electrones en el nivel 3. Hallar el número de masa. a) 48 d) 46

b) 47 e) 50

c) 49

46. Determine la combinación de números cuánticos para el último electrón distribuido para un átomo que presenta 127 nucleones de los cuales 74 son neutrones.

b) 21

c) 28

c) 25Mn3+

d) 24

d)

e) 29

50. Si los números cuánticos del último electrón en la configuración electrónica de un átomo, tiene los siguientes valores: n = 4,  = 2, m  = -1, ms = +1/2. Hallar el total de orbitales apareados que posee el átomo. a) 21

2

b) 25Mn2+ e) 30Zn2+

a) 25Mn 2+ 39Y

b) 18

c) 23

d) 19

e) 13

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 04 Tabla Periódica.- Intentos de Clasificación, Ubicación de los elementos, Variación de las Propiedades de los Elementos Químicos.

Autor: Ing. Walter Moreno Eustaquio 01. Indicar la alternativa incorreta respecto a la tabla periodica de Mendeleev. A) Esta basada en la repetición periodica y regular de sus propiedades. B) Hizo viable la predición de las propiedades de varios elementos que aun no se descubrían. C) Incluyó 66 elementos que se conocían hasta entonces. D) Planteo la existencia de un elemento desconocido que llamo eka-aluminio. E) Se ordeno los elementos en función a su número atomico. 02. Acerca de la contribución de Moseley a la tabla periodica moderna: I) Descubrió una correlación entre lo que él llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X. II) La frecuencia de los rayos X emitidos se podía correlacionar con la ecuación: III) Encontró qué el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica, en todos los elementos. IV) Se comprende porqué, el potasio debe colocarse después del argón en la tabla periódica. Son afirmaciones correctas: A) I, II, III y IV B) I, II y IV C) I y III D) II y IV E) solo I 03. No correponde a los lineamientos generales de la tabla periódica moderna: A) Indica el número atómico junto al símbolo dele elemento. B) El número atómico también señala el número de electrones en los átomos de un elemento. C) La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas. D) Permite predecir las propiedades generales de un elemento sabiendo su ubicación dentro de un grupo o periodo. E) Si se ordena los elementos de acuerdo a su masa atómica, la tabla quedaría exactamente igual. 04. Determine el número de proposiciones incorrectas. Respectoa a la tabla periódica. I) Chancourtis ordenó a los elementos químicos en una curva helicoidal y en forma creciente de us pesos atómicos. II) Mendeleev predijo las propiedades solo de los lementos eka-silicio y eka-aluminio.

III) Lothar Meyer descubrió la periocidad de las propiedades de los elementos en base a los volúmenes atómicos. IV) Newlands ordenó a los elementos químicos en serie de 7 y en orden creciente de us pesos atómicos. (Ley de las octavas). A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 05. En la siguiente triada determine el peso atómico del bromo (Br): Cl Br I 35,5 ------ 126,9 A) 63,5 B) 75,8 C) 81,2 D) 95,7 E) 98,7 06. Indicar con (V) verdadero, (F) falso según correponda: I) Se Dobereiner, las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico. II) Las octavas de Newlands reúne los elementos de 7 en 7. III) En la tabla periódica diseñada por Mendeleev los lelementos químicos se ubican por sus masas atómicas. IV) Según la ley de las triadas, los elementos químicos se ordenan en función de sus masas atómicas y propiedades químicas semejantes. A) VVVV B) VFVF C) VVFF D) FVVF E) FFVV 07. Respecto a los intentos de clasificación de la tabla periódica. Indicar la alternativa incorreta: A) Se empieza a desarrollar la tabla periódica sabiendo previamente de la existencia de los electrones y protones. B) Ordenaron de acuerdo con sus masas atómicas. C) Newlands propuso las de las octavas. D) La tabla de Lothar Meyer, sus primeras versiones presentaron algunas incongruencias. E) Moseley descubrió la relación entre el espectro de rayos X y el número atómico. 08. De los siguientes elementos: C, S, Fe, Co, Zn. Los elementos que fueron descubiertos entre la edad media y el año 1700 son: A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 09. Con relación a las Triadas de Dobereiner no es cierto: A) Dobereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos. B) Explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos. C) Hasta 1850, ya se habían encontrado 20 triadas D) Es uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas. E) Ejemplo de triada presentada Dobereiner: Fe, Co y Ni.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10. Respecto a la tabla periódica actual, indicar la proposición correcta: A) Los únicos metales líquidos son el mercurio y el bromo. B) La serie de los actinidos son metales representativos. C) Existen 18 columnas; pero sólo 16 grupos. D) Los elementos de un periodo presentan propiedades similares. E) Por lo general los metales más livianos son los menos activos. 11. De los siguientes elementos: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si. Son metales, no metales y metaloides respectivamente. A) 3, 4 y 3 b) 4, 4 y 2 c) 2, 4 y 4 d) 3, 3 y 4 e) 3, 2 y 5 12. Del siguiente conjunto de elementos: Ca, Na, C, N, Fe. Determinar el número de elementos representativos A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 13. Los átomos de cierto elemento de transición del tercer periodo presenta 6 electrones desapareados. Determinar a qué grupo de la tabla pertenece. A) VIA B) VIB C) VIIIB D) IVA E) IVB 14. El átomo de un elemento químico presenta 19 orbitales llenos y un obital semilleno en su configuración electrónica. Determinar el grupo de la tabla al cual pertenece. A) II – A B) III – A C) IV – A D) II – B E) III – B 15. Los elementos que pertenecen al bloque p son: A) Los metales alacalinos B) Los metales alcalinostérros C) Los metales de acuñación D) Los elementos de tansición E) Los halógenos. 16. El periodo y grupo al que pertenece la minima configuración para un elemento representativo que tiene 8 electrones caracterizados por el número cuántico m = -1, es: A) 5º - IVA B) 4º - IVB C) 5º - IA D) 4º - VI A E) 5º - IIA 17. La suma de los números de atómicos de dos isótonos X y Y es 11. Si los números de masa son consecutivos, determinar a qué familia de la tabla pertenece el elemento menos paramagnético. A) Halógeno B) Calcógeno C) Familia del carbono D) Alcalino E) Familia del boro

18. El grupo III de los elementos representativos se denomina Térreos. Un ejemplo de un elemeto térreo sería: A) Z=6 B) Z=13 C) Z=33 D) Z=48 E) Z=82 19. Un elemento radiactivo del grupo IIA de la tabla experimenta una desintegración radiactiva . Determinar a que grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración: A) VIII-A B) VII–A C) VI–A D) V–A E) IV–A 20. El Uranio-238, de numero atomico 92 sufre una desintegración radiactiva de 8 partículas  y 6 partículas , determinar a que grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración. A) III – A B) IV – A C) V – A D) VI – A E) VII – A 21. Con respecto a la tendencia del radio atómico en la tabla periódica: I. Disminuye de izquierda a derecha en un mismo periodo. II. Aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo. III. En un grupo, aumenta conforme aumenta el número atómico. IV.En un grupo, su relación es inversa respecto al número atómico. Son correctas: A) I, III B) II, IV C) I, II, III D) II, IV E) Todas 22. Con base en la posición de la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: a) Na, Cs; b) Be, Ba; c) F, Br; d) N, Sb; e) Ne, Xe. La selección correcta es: A) Cs, Ba, Br, Sb, Xe B) Na, Ba, Br, Sb, Xe C) Cs, Ba, F, Sb, Xe D) Cs, Ba, Br, N, Xe E) Cs, Ba, Br, Sb, Ne 23. Acomode los siguientes átomos en oden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg. El arreglo correcto es: A) Cl, P, Al, Mg, Na. B) Cl, Mg, Na, Al, P. C) Na, Mg, Al, P, Cl. D) Mg, Na, Al, P, Cl. e) Al, P, Na, Cl, Mg. 24. La proposición incorrecta respecto al radio iónico, es: A) Es posible medirlo por difracción de rayos X. B) El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. C) El radio iónico del anión es de mayor tamaño que su radio atómico.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) El radio iónico y el radio atómico tienen la misma tendencia en un mismo grupo. E) Al examinar los iones isoelectrónicos, los cationes son más grandes que los aniones.

31. El elemento que presenta mayor electronegatividad, es: A) 8O B) 9F C) 17CI D) 19K E) 20Ca

25. Identificar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda, a las siguientes proposiciones: I. N3- y F1- son aniones isoelelectrónicos, el N3presenta mayor radio iónico. II. El Ca2+, su radio iónico es menor que el Mg2+ porque los electrones de valencia del Ca se encuentran en un nivel mayor. III. El Fe2+, su radio iónico es mayor que el Fe3+, posee un electrón extra y por tanto la repulsión electrón-electњón es más gande. A) FVV B) FVV C) VFV D) FFV E) VVV

32. De las siguientes relaciones, son correctas: I) Óxido básica: Rb2O II) Óxido anfótero: BeO III) Óxido ácido: As2O5 A) I y II B) I y III C) II y III D) Todos E) Ninguno.

26. De los siguientes conjuntos de elementos los que presentan cuarta energía de ionización son: A) H, He, Li. B) He, Li, Be. C) Li, Be, B. D) Be, B, C E) Todos. 27. Acomode los siguientes elementos en orden de la primera energía de ionización creciente: Na, Cl, Al, S, y Cs. A) Cl, Al, S, Na y Cs. B) Cl, S, Al, Na y Cs. C) Na, Al, S, Cl y Cs. D) Cs, Cl, Al, S, y Na. E) Cs, Na, Al, S, y Cl. 28. La propiedad que disminuye en el mismo sentido que disminuye el número atómico en un grupo, es: A) Afinidad electrónica B) Volumen atómico C) Electronegatividad D) Carácter no metálico E) Potencial de ionización 29. El elemento que presenta electrónica, es: A) 19K B) 20Ca D) 4Be E) 37Rb

mayor

afinidad

33.

Indicar lo incorrecto respecto a la electonegatividad: A) Propiedad química que mide la capacidad de un átomo, para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace covalente en una molécula. B) Está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. C) Se puede medir experimentalmente de manera directa. D) Escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor E) No es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula

34. Indicar la proposición falsa respecto a la variación de las propiedades periódicas en un periodo A) El volumen atómico aumenta en el sentido en que el potencial de ionización aumenta. B) El carácter metálico disminuye en el sentido en que la electronegatividad aumenta. C) El potencial de ionización aumenta en el sentido que la afinidad electrónica aumenta. D) La electronegatividad disminuye en el sentido que el radio atómico aumenta. E) El radio atómico tiene la misma tendencia que el carácter reductor.

C) 55Cs

30. Los elementos del grupo II A (metales alalinotérreos) presentan valores de afinidad electrónica negativos o ligeamente positivos, debido a: A) El electrón extra debe entrar en el subnivel np, que está eficazmente protegido por los dos electrones ns. B) La tendencia de la afinidad electrónica es diferente a los demás grupos. C) La afinidad electrónica de los gases nobles es negativa. D) El Fluor presenta el valor más alto de la afinidad electrónica en la tabla periódica. E) El núcleo atraería con fuerza un electrón extra en un átomo de este tipo.

35. Indique la proposición falsa: A) Los iones de los metales alcalinos poseen configuraciones de gas noble. B) El potencial de ionización siempre es endotérmico. C) Los gases nobles en un periodo presentan los potenciales de ionización más altos. D) La ley periódica establece que las propiedades de los elementos son función de los pesos atómicos. E) El elemento Z = 47 pertenece al grupo I – B de la tabla. 36. A medida que nos desplazamos en un grupo de la tabla, conforme aumenta Z, es correcto afirmar: I. Aumenta el potencial de ionización. II. Aumenta el volumen atómico. III.Disminuye el carácter metálico.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------IV.Disminuye la electronegatividad V. Aumenta la afinidad electrónica. A) I, II, III B) I, II, III, V C) I, III, V D) I, II, V E) II, IV 37. Indicar el elemento de mayor electronegatividad: A) 82Pb B) 74W C) 51Sb D) 16S E) 13Al 38. Indique verdadero (V) o falso (F) sobre las proposiciones siguientes: I. En la tabla periódica existen relaciones diagonales, que indican la semejanza que existe entre pares de elementos de diferente grupo y periodo II. Li, Be y B presentan semejanza con los elementos localizados en forma diagonal debajo de ellos en la tabla periódica. III. Los elementos del grupo IIIA y VIA presentan propiedades semejantes a pesar que cambian de metales a no metales. A) FFF B) FVF C) VVF D) FFV E) VVV 39. Señale como verdadero (V) o falso (F), según corresponda I. Las relaciones diagonales en la tabla peiródica se debe a la densidad de carga de sus cationes. II. La densidad de carga es la carga de un ion dividida ente su volumen. III. El Hidrógeno, cuando forma hidruros tien un compotamiento semejante a los halógenos. A) FFF B) FVV C) FFV D) FVF E) VVV 40. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. Los hidruros iónicos reaccionan con agua para producir hidrógeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente. II. Los metales alcalinos tienen alta energía de ionización. III. Los elementos del grupo IA no se encuentran libres en la naturaleza por ser muy reactivos. A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF 41. Señale la alternativa incorrecta: A) La mayoria de los metales alcalinos forman óxidos y peróxidos. B) El potasio, el rubidio y el cesio también forman superóxidos. C) El Francio es un elemento radiactivo. D) El Litio tiende a formar el peróxido de litio, porque es mas estable que el oxido de litio. E) Si M representa a un metal alcalino, se tiene la siguiente reacción: 2M(s)+ 2H2O(l)  2MOH(ac)+ H2(g)

42. De las siguientes alternativas, señale la correcta respeto a los metales alcalinotérreos: A) Son más reactivos que los metals alcalinos. B) Tienden a foma iones monocationicos. C) La reactividad con el agua varía en forma considerable. D) El Ca, Sr y Ba no reaccionan con el agua. E) El Ca y el Sr, sus iones no son químicamente semejantes. 43. Señale la alternativa incorrecta: A) El primer miembro del grupo 3A es un no metal, el boro. B) El boro no forma compuestos iónicos binarios y no reacciona con el oxígeno ni con el agua. C) El aluminio, forma facilmente óxido de aluminio cuando se expone al aire. D) AlH3 y BeH2 se parecen en sus propiedades. E) Los elementos del grupo 3A (menos el Al), forman tanto iones monopositivos como tipositivos. 44. Dada la relación de elementos: 6C, 14Si, 32Ge, 50Sn, 82Pb; indique el número de metales, no metales y metaloides respectivamente A) 2, 2, 1 B) 2, 1, 2 C) 1, 2, 2 D) 1, 1, 3 E) 3, 1, 1 45. Respecto a las propiedades de los elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: A: He2s22p3 ; B: Ne3s23p3 I. El elemento de mayor radio atómico es A. II. La electronegatividad del elemento B es mayor que la del elemento A. III. Se cumple que los elementos A y B son metales A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FFF 46. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda I. El nitrógeno elemental es un gas diatómico y forma numerosos óxidos. II. De los siguientes compuestos NO, N2O, NO2, N2O4, y N2O5. El ultimo es un sólido y el resto son gases. III. El nitrógeno tiende aceptar tres electrones para formar el ion nitruro. A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFV 47. Experimentalmente resulta que la primera energía de ionización del oxígeno es menor que la primera energía de ionización del nitrógeno. Esto se debe a: A) La alta electronegatividad del oxígeno. B) La baja afinidad electrónica del nitrógeno. C) El menor radio del oxígeno. D) La mayor estabilidad del nitrógeno. E) La alta electroafinidad del nitrógeno.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------c) Si un compuesto es gaseoso a temperatura SEMANA Nº 5 Teoría de enlace químico. Regla del octeto. Estructura de Lewia. Clase de enlace Autor: Ing. Nilton R. Mecola Guadiamos

1. Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos: Tipos de tenemos

átomos

que Tipo de enlace probable

Átomos de Cl- átomos de Cl Átomos de Cl- átomos de Ar Átomos de Cl- átomos de O Átomos de Cl- átomos de Fe Rellenar con estas respuestas: covalente, iónico, metálico, sin enlace 2. Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos: Tipos de átomos que tenemos

Tipo de probable

enlace

Átomos de Na- átomos de Na Átomos de S- átomos de Cl Átomos de Br- átomos de Ca Átomos de Fe- átomos de Fe Rellenar con estas respuestas: covalente, iónico, metálico, sin enlace 3. ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten periféricos

pares

de

electrones

C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula del hidrogeno E) N.A 4. De las siguientes afirmaciones, señala cuáles son verdaderas y cuáles son falsas: a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados.( ) b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones. ( )

ambiente, seguro que es covalente molecular. ( ) d) La sustancias iónicas conducen siempre la electricidad. ( ) 5. En un enlace iónico se produce………… de electrones y en un enlace covalente coordinado……… de electrones A) Perdida-ganancia B) Ganancia-compartición C) Transferencia-perdida aparente D) Transferencia- compartición E) Compartición-perdida 6. El tipo de enlace en un cristal de cloruro de sodio es……… y en una molécula de metano es……….. F) covalente-iónico G) iónico-covalente polar H) iónico-covalente no polar I) iónico covalente coordinado J) metálico-covalente 7. Que compuesto típicamente presentan las siguientes características: sólidos a temperatura ambiente, elevado punto de ebullición, generalmente soluble en agua, no conduce la electricidad en fase solida: K) Covalente L) Iónico M) Covalente polar N) Covalente no polar O) Covalente dativo 8 En un enlace covalente: P) Los átomos que están formando el enlace se encuentran en forma de iones Q) Hay transferencia de electrones de un átomo a otro R) Los electrones son compartidos en forma relativamente igual por dos átomos S) El pasaje de corriente es muy fácil T) Es la gran diferencia de electronegatividades lo que mantiene el enlace 9. Cuando un solo átomo aporta el par de electrones para formar el enlace se dice que: A) E. covalente iónico B) E. covalente normal C) E. iónico D) E. covalente saturado E) E. covalente dativo 10. ¿Qué enlace químico se produce entre un metal alcalino y un halógeno no metal? A) Covalente B) Covalente dativo C) Polar D) Apolar E) Iónico 11. Con respecto al enlace iónico, indicar lo verdadero:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------I) II) III) A) B) C) D) E)

Hay transferencia total de electrones de un átomo a otro. La diferencia de electronegatividades de los átomos participantes es mayor a 1,7. Generalmente está formado por elementos del grupo I A y VII A. Solo I Solo II Solo III I y III Todas

12 Indique verdadero corresponda:

B) VVFF E) VFVF

A) LiF : enlace electrovalente B) Cl2 : enlace covalente apolar C) HBr : enlace covalente polar D) H2O : enlace covalente puro E) Al2O3 : enlace iónico 17. ¿Cuál de los siguientes compuestos no presenta enlaces covalentes coordinados? B) HNO3 E) SO2

C) H2SO4

18. Diga Ud. qué tipo de enlace químico existe en los siguientes compuestos: CH4, O22- y KCl, respectivamente: A) covalente coordinado, covalente polar, iónico. B) covalente polar, iónico, covalente coordinado. C) iónico, covalente coordinado, covalente polar. D) covalente polar, covalente no polar, iónico. E) covalente coordinado, iónico, covalente polar. 19. En el ácido perclórico (HClO4), determinar el número de enlaces simples, dativos y múltiples. Luego dar la suma de dichos valores.

C) VVVV

A) Enlace covalente normal, cada átomo contribuye con un electrón del par enlazante. B) Enlace covalente homonuclear; enlace covalente apolar. C)  E es < 1,7; enlace predominantemente covalente D)  E es  1,7; enlace predominantemente iónico E) Comparten más de un par de electrones; enlace covalente coordinado dativo. 14 ¿Qué tipos de enlace químico existen en un cristal de cloruro de sodio y en una molécula de propano? A) Covalente de coordinación y metálica. B) Covalente y metálico C) Metálico y iónico D) Covalente y ionoco E) Ionico y covalente 15. ¿Qué compuesto de los que se indican abajo, tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes? B) Zn Cl2

16. ¿Cuál de las siguientes relaciones es la incorrecta?

A) NH4+ D) H20

13. Respecto al enlace químico, señale lo incorrecto:

A) Na

E) CH3CH2OH

(V) o falso (F) según,

( ) En el enlace covalente coordinado sólo uno de los átomos es el que aporta el par de electrones. ( )Un enlace covalente no polar muestra una comEpartición equitativa de electrones entre ambos átomos, debido a que la diferencia de electronegatividades es cero. ( )Cuando el átomo central tiene electrones de valencia no compartidos, posiblemente la molécula sea polar. ( )El enlace iónico se realiza entre un átomo no metálico y otro metaloide que tenga una baja diferencia de electronegatividad A) VVVF D) FVVF

D) CaCO3

C) CH3CO2Na

A) 8

B) 9

C) 10

D) 11

E) 12

20. Indique cual de los siguientes enlaces es de esperar que sea el menos polar. Electronegatividad: (O=3,5; B= 2; P=2,1; N= 3,0; H=2,1) A) O – B D) N – H

B) P – O E) P – H

C) N – O

21. Determinar el número de enlaces covalentes coordinados, enlaces covalentes normales y enlaces covalentes simples que tiene el ácido fosfórico H3PO4 respectivamente. A) 1,5,2 D) 1,5,0

B) 1,6,7 E) 1,3,0

C) 2,5,1

22. Un elemento M, de estructura externa: 5s2 4d1, se combina con otro N, de estructura externa: 4s23d104p5, entonces podemos afirmar que: A) El compuesto formado, es covalente polar de fórmula M3N B) El compuesto es iónico de fórmula M3N C) Se forma una aleacción metálica D) Se forma un compuesto intermetálico E) El conjunto tendrá la fórmula MN3

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------23. El elemento X tiene caracterizado a su último electrón con el siguiente conjunto de números cuánticos: (4, 1,0, -1/2). Si al enlazarse con un átomo Y perteneciente al grupo de los alcalinos, ¿qué fórmula molecular tendría el compuesto formado? A) Y2X

B) YX2 C) Y2X3 D) YX3

E) YX

24. Los ángulos de enlace entre los orbitales híbridos sp – sp : sp2 – sp2 : sp3 – sp3 es:

D) 1, 3 y 5

E) Todas

31. ¿Cuántas moléculas son polares? I) CCl4 II) C6H6 III) PH3 IV) CH3Cl A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 0

32.Indique cual de las siguientes moléculas tiene un momento bipolar diferente de cero. A) I2 B) CO2 C) CCl4 D) NF3 E) N2 33. Se llama enlace químico a:

A) 60°,120°,180° B) 120°,180°,109° C) 180°,109°,120° D) 109°,180°,120° E) 180°,120°,109° 25. De los siguientes enunciados, señale los correctos: I. En el C2H4, los carbonos poseen hibridación sp3 II. La molécula de SO2 presenta fenómenos de resonancia III. La molécula de NH3 tiene forma triangular plana. A) I y II B) II y III E) Sólo III

C) Sólo I

D) Sólo II

26. Al concluir las estructuras de Lewis de los iones: CN-, Cl- y O2-, se observa que el número de electrones solitarios o no enlazados, respectivamente es: A) 8, 8, 8 A) 4, 8, 8

B) 2, 6, 8 E) 2, 8, 8

C) 2, 8, 6

27. Indique el número de enlaces dativos y dobles que posee la estructura del HNO3. A) 2 y 3 2

B) 1 y 4

C) 3 y 1

D) 1 y 1

E) 1 y

28. Determine cual de los siguientes compuestos presenta la mayor cantidad de enlaces covalentes dativos. A) HCIO4 E) O3

B) H3PO4

C) SO3

D) Cl2O7

29. ¿En cual de los siguientes compuestos el átomo central cumple la regla del octeto? A) XeF2 B) ICl7

C) AlCl3 D) NCl3 E) NO2

30. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son capaces de formar puentes de hidrógeno? 1) CH3OH 2) CH3NH2 3) H2O 4) NH3 5) HF A) 1 y 3 B) 3 y 5 C) 2 y 4

A)La atracción de dipolos B)Transferencia de electrones C)La unión de átomos dentro de los compuestos D)El enlace entre fotones E)La diferencia de electronegatividades 34. Cuando se produce un enlace químico, se origina: A)Ganancia de energía para estabilidad B)Ganancia de energía para formar un enlace C)Pérdida de energía debido a la estabilidad que se logra D)Ganancia de energía debido a la estabilidad que se logra. E)N.A

35.¿Qué enlace explica la licuefacción de las moléculas no polares simétricas como el O2, N2,H2? A)Dipolo – dipolo B)Van Der Walls C)Puente de hidrógeno D)Inter iónico E)Covalente 36. El enlace que se forma entre las moléculas de agua es de tipo: A)Covalente B)Iónico C)metálico D)Puente de hidrógeno E)Van der Walls 37. El tipo de enlace de un cristal de cloruro de sodio es……….y en una molécula de metano es…………. A)Covalente- iónico B)Iónico-covalente polar C)Iónico covalente no polar D)Iónico- covalente coordinado E) Metàlico-covalente

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------6. En la siguiente relación de fórmulas y nombres, SEMANA N° 6 señale las incorrectas: 1. NaO2 Peróxido de sodio Numero de Oxidación. Nomenclatura de 2. BaS2O3 Tiosulfato de bario Funciones Químicas Inorgánicas 3. CaSiO Ortosilicato de calcio Autor: Ing. Gilmer Concepción Urteaga 3 4. K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de 1. ¿Cuáles de las siguientes fórmulas son potasio incorrectas? A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 3 E) 3 y 4 1. Ca5(PO4)3OH 2. KO2 3. MgHC03 4. LiAlH4 5. S20237. Con respecto a las sales neutras podemos decir que: A) 1,2,3 B) 2 y 4 C) 3 y 5 1. Son compuestos iónicos ternarios. D) 3,4,5 E) 1 y 5 2. Son compuestos que no poseen oxígeno en su fórmula. 2. En las siguientes relaciones, señale la 3. Son compuestos moleculares. incorrecta: 4. Son compuestos con oxígeno. 1. KO2 : Superóxido de sodio 5. Son compuestos que poseen hidrógeno en 2. SrHPO4 : Hidrogenosfosfato de su fórmula estroncio Son ciertas: 3. Zn3P2O7 : Pirofosfato de zinc 4. Li2NO2 : Nitrito de litio A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1, 4 y 5 5. K3[Fe(CN)6] : Ferricianuro de potasio D) 2 y 3 E) 4 y 5 A) 2 y 3 D) 4 y 5

B) 3 y 4 E) 1 y 2

C) 1 y 5

3. Un metal trivalente reacciona con el oxigeno formando un óxido cuya masa molecular es 168 Calcular la masa equivalente de dicho metal A) 10 D) 18

B) 12 E) 2

8. Son óxidos ácidos: 1. CrO3 2. Fe2O3 3. Tl2O3 4. CO 5. Mn2O7 Son ciertas:

C) 15 A) 2,3 y 4 D) 1 y 5

4. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Na2B4Q7? A) Borato de sodio B) Metaborato de sodio C) Piroborato de sodio D) Ortooborato de sodio E) Tetraborato de sodio n

5. Se tiene la fórmula del anión (PtCl4) , Si Pt(2+), dicha fórmula de anión puede ser compensada con: 1. Na+ 2. 2Na+ 3. Mg2+ 3+ + 4. Al 5. K Son ciertas: A) 1 y 3 B) 3 y 4 C) 2 y 3 D) 4 y 5 E) 4 y 5

B) 1 y 4 E) 4 y 5

C) 2, 3 y 5

9. La relación correcta, nombre común - fórmula es: A) Hielo seco : H2O(S) B) Cal viva : Ca(OH)2(ac) C) Gas hilarante : NO(g) D) Ácido muriático : HCl(ac) E) Sosa para lavar : Na2CO3 10. Indicar la pareja incorrecta: A) Na2S : Sal haloidea B) KOH : Hidróxido o base C) K2HPO4 : Sal neutra D) HNO3 : Ácido oxácido E) KHS : Sal haloidea acida 11. Se relacionan correctamente: 1. MnCr04 : Cromato mangánico 2. N2O4 : Anhidrido nítrico

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3. NH4N02 : Nitrito de amonio 18. ¿En cuál de las siguientes especies químicas 4. HPO4-2 : Anión pirofosfato está el mayor número de oxidación? 5. Na2S2O3 : Tiosulfato de sodio A) SO5-2 : Peroxisulfato A)1 y2 B) 1,3 y 4 C) 2 y 3 B) MnO4-1: Permanganato D) 3,4 y 5 E) 3 y 5 C) HSO3- : Bisulfito D) P2O7-4 : Pirofosfato 12. La sal que no lleva su nombre E) NO3- : Nitrato correspondiente es: A) CuI2 : Yoduro cúprico B) Fe2(CO3)3 : Carbonato férrico 19. La fórmula del ácido bórico es: A) H3BO4 B) H3BO3 C) H3BO2 C) NiSO3 : Sulfito de Niquel D) H3BO E) HBO3 D) Co(HS)3 : Bisulfuro de Cobalto (III) E) AgNO3 : Nitrato de plata 20. ¿En cual de las siguientes especies químicas el nitrógeno posee el menor número de 13. El cloro forma cuatro ácidos oxigenados, a oxidación? continuación se indican tres de ellos: A) N2O B) NH2OH C) CN+ HClO3 HClO HClO4 D) NO E) NO2El nombre del ácido que falta es: A) Ácido Clórico B) Ácido hipocloroso 21. El número de oxidación del: 1. Nitrógeno en la hidracina (N2H4) es 2+ C) Ácido perclórico 2. Carbono en el anión hidrogencarbonato es D) Ácido cloroso 4+ E) Ácido clorhídrico 3. Hierro en el Mg2[Fe(CN)6] es 3+ Son ciertas: 14. La relación incorrecta es: A) I y II B) II y III C) I y III A) H2O2 : Peróxido de hidrógeno D) Sólo I E) Sólo II B) HC1(ac) : Cloruro de hidrógeno C) H3PO3 : Ácido fosforoso D) HMnO4 : Ácido permangánico 22. La suma de las cargas negativas en las E) H2Cr207 : Ácido pirocrómico fórmulas es: H2Cl2O9 y H2SCl8 15. ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un A) 20 B) 22 C) 24 D) 26 E) 28 óxido básico? A) MnO2 B) VO C) V2O3 D) MnO3 E) Cr2O3 23. Referente al NaHC03 se puede afirmar que: 1. Teóricamente es una sal acida. 16. El nombre que no corresponde a la fórmula de 2. Su disolución acuosa forma CO. la sustancias propuestas es: 3. En contacto con ácido se descompone A) CuCl2 : Cloruro de cobre (II) dando CO2 B) NaH2P04 : Fosfato diácido de sodio 4. Se la denomina bicarbonato de sodio. C) (NH4)2S : Sulfuro de amonio 5. Su nombre es carbonato ácido de sodio, D) Ba02 : Peróxido de bario Son ciertas: E) N02 : Óxido nítrico A) 1,2,5 B) 3,4,5 C) 1,3,4,5 17. El ion que está con nombre incorrecto es: D) 2,3,4,5 E) Todas A) Br0-3 : Ion bromato B) Mn04- : Ion manganato 24. El número de oxidación del azufre en C) NH4+ : Ion amonio Fe(HSO3)2 es: D) S-2 : Ion sulfuro A) 6+ B) 4+ C) 2+ E) PO4-3 : Ion ortofosfato D) 2E) 1+

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------32. La fórmula del nitrato mercúrico es: A) HgNO3 B) HgNO2 C) Hg(NO3)2 25. El número de oxidación del hierro en D) Hg(NO2), E) Hg2NO3 K4Fe(CN)6 es: A) 1+ B) 3/2+ C) 2+ 33. Si a un ácido oxácido se le sustituye D)3+ E) 4+ totalmente todos sus oxígenos por azufre divalentes, se emplea el prefijo ... para nombrarlos. 26. El estado de oxidación del cloro en la fórmula A) Piro B) Orto C) Meta del oxianión hípoclorito es: D) sulfo E) Para A) 1+ B)2+ C)3+ D)4+ E)5+ 34. ¿A cuál de los siguientes compuestos se le considera un anfótero? A) CaO B) N2O5 C) Cr2O3 27. ¿En qué compuesto tiene el metal un estado D) Mn O E)C12O7 2 3 de oxidación igual a más cuatro? A) BaSO4 D) FeSO4

B) SnO2 E) CrO3

C) Fe3O4

28. ¿En cuál de los siguientes compuestos el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5? A) NH4OH B) NO2 C) HNO3 D) (NH4)2SO4 E) N2O 29. El sesquióxido de cromo y el cromato de potasio son dos compuestos importantes del cromo. ¿Cuáles son sus fórmulas? A) Cr2O3 y K2CrO4 B) CrO3 y K2Cr2O7 C) Cu2O y CuO3K2 D) Cr2O3 y K2Cr2O7 E) CuO3yKCu

30. Elija el compuesto que contenga un no - metal pentavalente: A) Anhídrido sulfúrico B) Clorato de Potasio C) Ácido carbónico D) Sulfato de bario E) Peryodato de sodio 31. ¿Cuál de los compuestos no tiene la fórmula correcta del anión correspondiente? A) Yodato de bario, IO3B) Sulfoncianuro de calcio, SCNC) Fosfuro de calcio, P + + + D) Sulfato doble de aluminio y potasio, SO4-2 E) Fosfito mono sódico, PO3H2-

35. La fórmula del bórax (tetraborato de sodio decahidratado) es: A) NaB4O610H2O B) Na2B2O510H2O C) Na4B2O510H2O D) Na2B4O710H2O E) Na3BO3l0H2O 36. ¿Cuál de los siguientes ácidos del fósforo está acompañado de su fórmula correcta? A) Pirofosfórico, H4P3O7 B) Ortofosfórico, H3P2O4 C) Metafosfórico, HPO3 D) Fosforoso, H3P2O2 E) Hipofosfórico, H2PO4 37. ¿Cuál es el nombre H4CO4? A) Ácido orto carbonoso B) Ácido piro carbónico C) Ácido meta carbónico D) Ácido piro carbonoso E) Ácido orto carbónico

del

compuesto:

38. Se prepara urna solución de P205 el compuesto que se obtiene es: 1. Un ácido oxácido 2. Un ácido hidrácido 3. H3PO4 4. H3PO3 5. Enrojece la fenoltaleina De las afirmaciones anteriores son ciertas: A) I y 4 B) 1 y 5 C) 1 y 3 D) 2 y 5 E) 3 y 5

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) S203-2 : Bisulfito 39. Identifique la pareja incorrecta: A) Peróxido (PbO4) 45. Si a un anhídrido formado por un no metal B) Acido oxácido (H2SO4) cuya valencia es par, al combinarlo con dos C) Hidróxido (NaOH) moléculas de agua se obtiene un ácido, que D) Sal neutra (K2HPO4) para nombrarlo se emplea el prefijo: E) El cloruro de calcio es un oxisal A) Para B) Orto C) Meta D) Piro E) Sulfo 40. La fórmula H6N2O11 se le nombra: A) Ácido peroxi orto nítrico 46. ¿Qué fórmula tiene el ácido sulfotriclórico? B) Ácido sulfo piro nítrico A) HCIS5 C) Ácido meta Orto nitroso. B) HC13S8 D) Oxido de nitrógeno C) HC1S8 E) Ácido exa piro peroxi hipo nitroso D) HCl8S5 E) N.A. 41. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor cantidad de átomos de oxigeno por molécula? A) Hidróxido plúmbico B) Ácido orto carbónico C) Ácido piro sulfúrico D) Ácido orto perclórico E) Hidróxido férrico 42. ¿Qué fórmula tiene el Cloruro dibásico férrico? A) Fe(OH)Cl2 B) Fe(OH)2Cl C) Fe(OH)2 D) Fe(OH)2Cl2 E) N.A 43. ¿Qué nombre recibe el siguiente compuesto? KHSO4 A) Sulfato de potasio B) Sulfato diacido de potasio C) Sulfato ácido de potasio D) Sulfato potásico E) N.A. 44. ¿Cuál de los siguientes tiene el nombre correcto A) SO3-2 : Sulfito B) AsO43- : Arseniato C) Cr2O7-2 : Dicromato D) MnO4-1 : Permanganato

radicales

no

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------III. Br2(g) + 2Nal(ac) → 2NaBr(ac) + l2(g) SEMANA N° 7 Reacciones y Ecuaciones Químicas: Tipos de reacciones, Balance de Ecuaciones Químicas Autor: Ing. Luis Rios Vidal. 01. Cuando el metal magnesio reacciona con el ácido clorhídrico se produce hidrógeno molecular y en solución acuosa queda la sal haloidea respectiva. Con respecto a la información marque la secuencia de verdad o falsedad de los siguientes enunciados I. La ecuación balanceada de la reacción es: Mg(s) + HCl(ac) → MgCl(ac) + H2(g) II. Teniendo en cuenta la naturaleza de los reactantes se clasifica como reacción de desplazamiento simple. III. El Magnesio y el hidrógeno modifican su estado de oxidación por lo tanto es una reacción redox IV. El sentido de la flecha nos indica que es una reacción reversible A) VVVF B) VFFV C) FVVF D) FFVV E) VFVF 02. Establezca la correspondencia reacción – tipo de reacción y marque la respuesta a) Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) → KNO3(ac) + PbCrO4 b) F2(g) + NaCl(ac) → NaF(ac) + Cl2(g) c) NH4NO3(s) + calor → N2(g) + O2(g) + H2O(g) d) S8(g) + O2(g) + calor → SO2(g) ( ) Descomposición ( ) simple desplazamiento ( ) Síntesis ( ) doble desplazamiento A) cbda B) abad C) acdb D) cdab E) bacd 03. Marque la secuencia correcta de verdad o falsedad respecto a la clasificación de las siguientes reacciones químicas: I. HNO3(ac) + KOH(ac) → KNO3(ac) + H2O(l) + calor (exotérmica, neutralización) II. HgO(s) + calor → Hg(g) + O2(g) (endotérmica, descomposición) III. NaHCO3(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g) (no redox) IV. P4(g) + KOH(ac) + H2O(l) → KH2PO2(ac) + PH3(g) (Redox) A) VVVF B) VVVV C) VFVF D) VFFF E) VFVV 04. Marque la secuencia correcta de verdad o falsedad respecto a las reacciones químicas cuyas ecuaciones son: I. S(g) + Fe(g) + ∆ → FeS(g) adición, exotérmica II. PbO2(g)  Pb(g) + O2(g) descomposición, no redox

IV. NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(g) + NaNO3(ac) Doble desplazamiento, no redox A) FFVV B) VVFF C) FVFV D) VVVF E) FFVF 05. Si en solución acuosa reacciona el cromato de potasio y el nitrato de plata. ¿Cuáles son las formulas de los nuevos compuestos que se pueden obtener? A) AuCr2O7 + P2NO3 B) AgCN + KI C) Ag2CrO4 + KNO3 D) Au3(Cr2O7)2 + NaIO3 E) AgCr2O7 + PNO3 06. ¿Qué reacción no se clasifica como una reacción de metátesis? A) FeCl2(ac) + Na3PO4(ac)→ Fe3(PO4)2(s) + NaCl(ac) B) AgNO3(ac) + CuCl2(ac) →AgCl(s) + Cu(NO3)2(ac) C) H3PO4(ac) + NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + H2O(l) D) Fe(OH)3(s) + H2SO4(ac)→ Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l) E) HNO3(ac) + CuS(S) →NO(g) + Cu(NO3)2(ac)+ S(s) + H2O(l) 07. Identifique una reacción redox. A) ZnO(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2O(l) B) CuO(s) + HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2O(l) C) KHCO3(s) → K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) D) P(s) + KOH(ac) + H2O(l) →PH3(ac) + KH2PO2(ac) E) Fe(OH)3(s) + H2SO4(ac) →Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l) 08. Señale la correspondencia reacción – tipo de reacción: a) Fe(s) + H2SO4(ac) + FeSO4(ac) + H2(g) b) 2KClO3(s) + 2KCl(s) + 3O4(g) c) NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) d) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 ↓ ( ) Descomposición ( ) Sustitución ( ) Adición ( ) Metátesis A) bcda B) bacd C) badc D) adcb E) dcba 09. Marque la secuencia correcta para la reacción: C(s) + O2(g) → CO2(g) + Q 1. Se clasifica como redox, adición, irreversible y exotérmica2. El carbono es el agente reductor. 3. El oxígeno se reduce. 4. El número de oxidación del carbono en el producto es +2. A) FVFF B) FFFV C) FVVF D) FVFV E) VVVF 10. ¿Qué sustancia no cumple con la dualidad oxidante reductora? A) S8 B) NO2– C) MnO3 _ D) MnO4 E) HBrO2 11. Son sustancias que solo tienen comportamiento de oxidante:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1. MnO4– 2. SO42– 24. Cr2O7 5. IA) 1, 2 y 3 B) 1, 2,4 D) 2, 4 y 5 E) 1, 3 y 4

3. H2 C) 3, 4 y 5

12. De las siguientes reacciones: 1. 2KClO3  2KCl + 3O2  Descomposición 2. 2 Mg + O2  2MgO Combinación 3. Na+ + Cl_  NaCl Adición 4. AgNO3(ac)  Ag+ + NO3- descomposición 5. CaO + HCl → CaCl2 + H2O metátesis ¿Cuantas son correctas? a) 1, 2, 3 b) 1, 2, 5 c) 3, 4 , 5 d) 1, 2, 4, 5 e) 1, 2, 3, 4 13. En cual de las reacciones indicadas, el hidrógeno actúa como agente reductor: 1. K2O + H2  K + H2O 2. FeO + H2  Fe + H2O 3. K + H2  KH2 4. CH3COCH3 + H2  CH3CHOHCH3 5. Mg + H2  MgH2 De las afirmaciones anteriores con ciertas solamente: A) 1, 2 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 1, 3 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 2, 3, 4 14. En cual de las reacciones indicadas el oxigeno actúa como oxidante: 1. 2F2 + O2 → 2OF2 2. F2 + H2O  HF + O2 3. NH3 + O2  N2 + H2O 4. AgNO3 + KOH + H2O2  Ag + KNO3 + O2 + H2 5. FeO + O2  Fe2O3 Son ciertas: A) 1, 2 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 2, 3, 4 15. Indique cual de los siguientes metales, puede desplazar al hidrogeno del acido sulfúrico, a temperatura ambiente. 1. Mn 2. Cu 3. Cd 4. Ag 5. Ba Son ciertas: A) 1 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 1, 2 y 3 D) 1, 2, 3 y 5 E) Todas 16. Cual de las siguientes reacciones, no podría producirse. A) Br2 + NaI 2NaBr + I2 B) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu C) Cl2 + KI  2KCl + I2 D) Br2 + 2NaCI  NaBr + CI2 E) F2 + BaCI2  BaF2 + CI2 17. Son sustancias que al reaccionar con los ácidos forman sales:

1. K2O 2. Sosa cáustica 3. NH3 4. N2O5 5. Fe Son ciertas: A) 1, 2, 3 y 5 B) 1, 2, 4 y 5 C) 2, 3, y 5 D) 1, 3 y 5 E) 1, 2, 4, 5 18. Las ecuaciones que mejor expresan una reacción del tipo desplazamiento: 1. 2 NaCl + P2  2NaP + Cl2 2. 2 KCl + Zn  ZnCl2 + 2 K 3. 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 4. 2 NaCl + Br2  2 NaBr + Cl2 5. 2 FeCl3 + 3 Ca  3 CaCl2 + 2 Fe De las ecuaciones anteriores son ciertas solamente: A) 1, 3 y 5 B) 2, 3 y 4 C) 1 y 4 D) 1 y 3 E) 2 y 5 19. Son sustancias que son insolubles en agua 1. NaCl 2. K2SO4 3. BaSO4 4. Fe(OH)3 5. NH4Cl Son ciertas: A) 1, 3 y 4 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 20. Son sustancias solubles en agua: 1. LiClO4 2. H3PO4 3. CaC03 4. Al(OH)3 5. (NH4)2SO4 Son ciertas: A) 1, 3 y 4 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 1, 2 y 5 21. ¿Cuáles de los reactantes Redox corresponde a una dismutación? I. H2 + Br2 → 2HBr II. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 III. Fe + S → FeS IV. H3PO3 → H3PO4 + PH3 V. Au2O3 → Au + O2 A) I B) II C) III D) IV E) V BALANCE DE ECUACIONES 22. Indicar cuántas proposiciones son no correctas: 1. El cromato y el dicromato en medio ácido se reduce a Cr32. Las siguientes sustancias son buenos oxidantes KMnO4; K2Cr2O7; K2CrO4; HNO3; H2SO4. 3. Entre los halógenos, el yodo es el de mayor poder oxidante 4. El Mn7+ en medio ácido se reduce a Mn2+ y en medio neutro o débilmente alcalino a MnO2. 5. El H2O2 puede actuar como oxidante o reductor A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 23. Para los siguientes casos. I. Una de las maneras de eliminar el monóxido de nitrógeno (NO) en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoniaco según la reacción: 4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------II. La ecuación que representa el proceso comercial para obtener soda, cloro e hidrógeno es: NaCl + H2O . NaOH + Cl2 +H2 III. El nitrato de amonio es un fertilizante que se puede preparar por la neutralización del ácido nítrico con amoniaco. HNO3(ac) + NH3(g) → NH4NO3(ac) Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. a) Las reacciones I y II son reacciones de oxidoreducción y la reacción III es no redox. b) En la reacción I el amoniaco es el agente reductor y el monóxido de nitrógeno es el agente oxidante. c) La suma de coeficientes de la reacción II y III son 8 y 3 respectivamente A) VVV B) VVF C) FFV D) FVF E) FFV 24. Después de balancear la siguiente ecuación química: S + H2SO4 → SO2 + H2O Marque la secuencia de verdadero o falso de los siguientes enunciados I. La suma de coeficientes de la reacción es de 8 II. El agente reductor es el azufre III. El coeficiente del agente oxidante es de 2 A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 25. Para la siguiente ecuación MnSO4 + Br2 + NaOH → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O Marque la respuesta correcta A) El agente oxidante es el MnSO4 B) El coeficiente del agente reductor es 2 C) Por cada mol de agente oxidante se transfiere un mol de electrones D) La suma de los coeficientes de la reacción balanceada es 10 E) El coeficiente de la especie reducida es 2 26. Señale el enunciado correcto para la siguiente ecuación después de balancearla S(s) + HNO3(ac)  H2SO4(ac) + NO2(g) + H2O(l) A) El agente oxidante es el azufre B) Un mol de ácido nítrico produce dos moles de dióxido de nitrógeno C) El coeficiente estequiométrico del agente reductor es uno D) Se transfieren 4 moles de electrones E) El coeficiente del ácido oxácido que se produce es seis 27. Señale la alternativa que corresponde a la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4

+ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O A) 18 B) 14 C) 12 D) 16 E) 20 28. En la siguiente reacción redox, el coeficiente del agente oxidante es: CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O A) 2 B) 1 C) 5 D) 10 E) 8 29. De la siguiente reacción no balanceada señalar la falsa: Ba(OH)2 + Cl2 → Ba(ClO3)2 + BaCl2 + H2O A) Parte del cloro se oxida y parte del él se reduce B) EL Ba(OH)2 es la sustancia oxidada D) El coeficiente del agua es 6 C) El oxígeno no cambia de estado de oxidación E) De cada 6 moléculas de cloro (en los reactantes) sólo un Cl pierde 5 electrones. 30. De la siguiente ecuación química, hallar la suma de los moles del agente oxidante y reductor: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 A) 4 B) 8 C) 5 D) 10 E) 7 31. Balancear la reacción química siguiente determinando el coeficiente del sulfato férrico: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O A) 4 B) 8 C) 5 D) 10 E) 7 32. Balancear: P2H4 → PH3 + P4H2 Dar como respuesta: Agente oxidante/ Forma reducida A) 5 B) 1/5 C) 5/6 D) 6/5 E) 1/6 33. El permanganato de potasio reacciona con el cloruro de potasio y ácido sulfúrico produciendo sulfato manganoso, sulfato de potasio, cloro gaseoso y agua. Balancear la ecuación y marcar la relación incorrecta. A) El coeficiente del oxidante es 2. B) El coeficiente del reductor es 5. C) La relación molar oxidante/ reductor es 1/5. D) La suma total de coeficientes es 41. E) EL coeficiente del ácido sulfúrico es 8. 34. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del agente reductor en: CrI3 +Cl2 +NaOH  NaCl +Na2CrO4+ NaIO4 + H2O a) 8

b) 2

d) 32

e) 10

35. Dada la reacción química:

c) 6

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Sb2S3 + Mn(NO3)2 + Na2SiO3 → Na3SbO4 + Na2MnO4 + NO + SiO2 + Na2SO4 Que relación molar le corresponde al monóxido de nitrógeno y el silicato sódico a) 20/28

b) 3/4

d) 11/2

e) 7/5

c) 6/5

36. El etanol, CH3CH2OH, se oxida a acetaldehído, CH3CHO, mediante los iones dicromato, en medio ácido. Sabiendo que los iones dicromato reducen a iones cromo (III), hallar el coeficiente del oxidante una vez balanceada la ecuación. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6 37. La reacción del ion nitrato con zinc metálico en acido se puede representar mediante la siguiente ecuación iónica: Zn + 3 + H+ → ZN+2 +  4 + H2O Después de balancear marque la secuencia correcta I. El coeficiente del agua es de 3 II. Se transfieren 8 moles de electrones III. El agente oxidante es el ion nitrato A) VFV B) VFV C) VVV D) FFV E) VFF 38. Balancear la siguiente ecuación iónica: C   Cr2     Cr4  C



  2

La suma de los coeficientes de las especies Cl  , Cl2 y   en la ecuación balanceada es: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 7 39. Marcar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda después de efectuar el balance iónico de la ecuación redox, en medio ácido: Cr27   22  Cr 3  2   2 I. El agente oxidante es el ión Cr27 II. El coeficiente del agente reductor es igual a 1 después de balancear en forma iónica III. El coeficiente del agua después de balancear es 7. A) VVV B) VFV C) FFF D) FFV E) VFF 40. Balancear la ecuación química siguiente en medio alcalino.

n14   2C24  C2  n2 Indicar la relación entre el coeficiente de la forma oxidada y el coeficiente del agua A) 10 B) 8 C) 5 D) 3 E) 2

41. Balancear la reacción química en medio alcalino y determinar la suma de los coeficientes de la reacción química:

4  3   214 A) 11 B) 44 C) 28 D) 66 E) 33 42. Luego de balancear la siguiente reacción en medio ácido.

an4( ac )  bl   pn(2ac )  ql2( s ) Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. a + b = 12 II. El ion n4 es un agente reductor. III. El coeficiente estequiométrico del H2O, como producto es 8 A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFF 43. Balanceé en medio ácido la ecuación iónica.

Cr 3  Br2  Br1  Cr272 De cómo resultado a la diferencia de coeficientes de productos menos coeficientes de reactantes. A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 33 44. El cambio siguiente ocurre cuando se trata Sb2O3 con permanganato de potasio en una solución básica caliente.

Sb23( s )  n4  n42  Sb()6 Por cada mol de Sb()6 que se forma: A) Se forma también 3 moles de H2O B) Se consumen 3 moles de ion hidróxido C) Se reducen 3 moles de permanganato D) Se oxidan 2 moles de Sb2O3 E) Se forman también 0,5 moles de n42 45. Balanceé la siguiente ecuación redox por el método ion electrón, en disolución ácida. 2 2 3 Cr27( aq )  C2 4( aq )  C2( g )  Cr( aq ) ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del reductor? A) 1 B) 3 C) 2 D) 14 E) 6 46. Después de balancear la ecuación química, en medio ácido. FeS  NO3  NO  SO42  Fe3 Realizar el balance e indicar la sumatoria de los coeficientes de los reactantes: A) 15 B) 16 C) 8 D) 19 E) 20

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nª 08 es: ( M.A H=1, S=32 g mol) A) 9*1023 B) 4,2*1022 C) ESTEQUIOMETRÍA 24 2,4*10 Mol y Número de Avogadro. Composición Centesimal. D) 1,8*1025 E) 6*1022 Factores Gravimétricos. Fórmulas empíricas y 10. Si se tiene 0,15 moles de Hg ; 15 g de Hg y moleculares. Cálculos en reacciones químicas. 4,5 x1022 átomos de Hg, entonces los gramos Reactivo Limitante. Rendimiento de una reacción. totales de Hg, es: (M.A Hg = 200) Autor: MsC Alfredo Cruz Monzón A) 20 B) 40 C) 60 D) 80 E) 1. Se tiene un fragmento de 46 g de plomo 45 contaminado con un 10% de sílice. Si se le agrega HCl 10N en exceso, entonces los litros de hidrógeno liberados a condiciones normales, es: M.A.(Pb = 207 g/mol) A) 3,40 B) 1,44 C) 4,48 D) 6,22 E) 2,24 2.

En 2 moles de agua, se tiene una cantidad de átomos igual a : A) 1,2*1024 B) 4,8*1023 C) 8,2*1022 24 24 D) 6,2*10 E) 3,6*10

3. Si se alimenta a un grupo de aves mezclando en su dieta diaria 10 g de caliza al 96% de pureza, entonces los mg de Ca diarios que consumen, es: A) 4000 B) 1600 C) 3840 D) 1152 E) 1920 4.

Los g de azufre (S), que hay en una muestra de 100g de (NH4)2Fe(SO4)2 de 80 de pureza, es: 14 B) 16 C) 18 D) 20 E) 22

5. En 100 ml de una disolución 0,5M de hidróxido amónico se encuentran: A) 35 g de hidróxido. B) 17,5 g de hidróxido C) 5 NA moléculas de hidróxido. D) NA/20 moléculas de hidróxido E) 8 Na moléculas de amonio 6. Si de 10g de NH3 se eliminan 1023 moléculas, entonces nos quedarán de NH3 aproximadamente: A) 3,5 moles B) 3,5*1023 moléculas C) 7,1 g D)1,7 moles de átomos de H E) No queda nada

7. El número de átomos presentes en 2,3 g de Sodio es: A) 2NA B) 0,1NA C) 0,5NA D) 3NA E) 0,25NA 8. El número de moléculas presentes en 4,4 g de CO2 es: A) 4*1023 B) 2*1022 C) 6*1022 D) 3,2*1024 E) 5,1*1023 9. El número de átomos contenidos en 17 g de H2S,

11. Una muestra de 1 g de un elemento contiene 1,5 x1022 átomos. La masa molar del elemento, debe ser: A)40 B) 35 C) 23 D) 39 E) 24. 12. Considerando que el SO3 es un gas, entonces el número de moléculas y átomos de oxigeno presentes en 160 g de SO3, es respectivamente: A) 1,8*1024 y 3,6*1024 B) 4,2*1024 y 6*1024 C) 5*1025 y 4,4*1022 D) 2*1021 y 8*1022 E) 6,4*1025 y 7*1026 13. Señale la alternativa que tiene la mayor cantidad de átomos: A) 20 g de Fe B)20 g de S C) 20 g de O2. D) 20 g de CaCO3 E) 20 g N2 14. Se dispone de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico de masa molar 60. Si su análisis reporta: 4 g de C ; 0,67 g de H y 5,33 g de O. entonces su fórmula molecular, es: A) CH2O B) C2HO2 C) C3H6O3 D) C2H4O2 E) C4H8O4 15. Señale la proposición correcta: A) Al reaccionar 1 mol H2 y 1 mol N2 se forman 2/3 de mol de NH3. B) Un átomo de plata pesa 108 g. C) Una molécula de agua pesa 1,08*1021 g D) En toda reacción la masa no cambia E) Una molécula siempre pesa 6*10-23 g 16. Un tanque se llena con agua a una velocidad de 2 mL/s durante 5 min. El numero de átomos de oxigeno presentes recogidos en el tanque es

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) D)

1,4*1023

B) 3*1024 2*1025

C) 4*1023 E) 6,6*1022

17. Señale el compuesto que posee el mayor porcentaje de oxigeno: (M.A g/mol: O=16 ; Ca=40 ; S=32 ; N=14) A) SO2 B) CaO D) H2O2 E) N2O3 18. Si una determinada sal que contiene solamente Fierro, azufre y oxigeno, se analizó determinándose que contenía un 72% de sulfatos, entonces el nombre de dicho compuesto debe ser: A) Sulfato de hierro (IV) B) Sulfato ferroso C) Sulfato ferroso-férrico D) Sulfato férrico E) Sulfato de hierro (II) 19. Señale la sustancia que posee la mayor cantidad de átomos: A) 0.5 moles de SO2. B) 14 g de N2. C) 67,2 l de He (en C.N.). D) 4 g de H2. E) 5 g CO2 20. Por análisis estructural se sabe que la cafeína está compuesta por un 49,48% de C; 5,19 % de H, 16,48% de O y el resto de N. Si la masa molar de la cafeína es 194 g/mol, entonces su formula molecular, es:. A) C4H5N2O B) C2H3N2O C) C8H10N4O2 D) C16H2N8O4 E) C4H4N3O2.

disolución,es: (M.A. Ba=137 ; Cl=35,5 g/mol) A) 0,82 B) 0.91 C) 1,46 D) 1,22 E) 0,66 24. Si en 250 mL de agua destilada se disuelven 6 g de NaOH y se le agregan 20 mL de HCl de densidad 1,1 g/mL y de 30 % en peso, entoncesC)los SOgramos 3 de reactivo remanente, es: (Asumir M.A. Cl=35 g/mol) A) 0,8 g NaOH B) 1,2 g HCl C) 1,8g NaOH D) 2,1 g HCl E) 0,9 g HCl 25. En un pequeño reactor se hacen reaccionar a condiciones normales 40 g de H2(g) con 100 g de N2(g) para obtener amoniaco. Después de alcanzar la conversión máxima, los litros de reactante en exceso es: A) 206 de H2 B) 212 de H2 C) 200 de H2 D) 80,6 de N2 E) 448 de H2 26. A partir de la reacción: HNO3 + H2S ------NO + S + H2O Si se cuenta con 200 g del reductor, entonces los gramos necesarios del oxidante para el consumo total del reductor debe ser: A) 145 B) 186 C) 214 D) 247 E) 312 27. A partir de la reacción: Na2CO3 + Ca(OH)2 ---- NaOH + CaCO3 Los gramos máximos de soda cáustica que se pueden obtener utilizando en la reacción 1 kg de Na2CO3 de pureza 80% con suficiente cal apagada para su conversión total, es: A) 604 B) 834,5 C) 754,7 D) 146,3 E) 493,6

21. Los kg de cal viva que se pueden obtener a partir de 200 Tn de piedra caliza con 80 % de pureza, según la reacción: CaCO3(s) + calor ---- CaO(s) + CO2(g) Es: A) 5,6*104 B) 1,12*105 C) 4,2*106 4 4 D) 8,96*10 E) 6,8*10

28. Un mineral de bicarbonato de sodio contienen 92 g de sodio. Si por calentamiento sucede la reacción: NaHCO3 + calor ---- Na2CO3 + CO2 + H2O Los litros de CO2 desprendidos a condiciones normales, es: A) 67,2 B) 11,2 C) 44,8 D) 22,4 E) 100

22. Al combustionar completamente 640 g de CH4 se obtendrá un peso de CO2 y un consumo de O2(g) respectivamente igual a 1. 1760 g CO2 2. 1420 g O2 3. 1640 g CO2 4. 2560 g O2 5. 1484 g O2 Son ciertas: A) 1 y 5 B) 2 y 4 C) 3 y 2 D) 1 y 4 E) 3 y4

29. En un recipiente se tiene 59,5 g de H2SO4 puro se coloca un fragmento de 40 g de hierro con lo cual sucede la reacción: Fe + H2SO4 ------- FeSO4 + H2 Después que termina la reacción, el % del fragmento que no reacciona, es: A) 18 B) 20 D) 30

23. Se disuelven 3,42 g de hidróxido de bario en agua de forma que se obtienen 250 mL de disolución. Los gramos de HCl necesarios para neutralizar ésta

30. Si en la combustión completa de una muestra de benceno se han utilizado 50 litros de aire, entonces los gramos de benceno utilizado es: (densidad benceno = 0,88 g/cm3)

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 4635 B) 1232 C) 5867 36. El CO2 que los astronautas exhalan a la D) 956 E) 2422 atmosfera de la nave espacial se extrae por la reacción: 31. En un recipiente cerrado se colocan 30 cm3 de 3 CO2 + 2KOH ----K2CO3 + H2O monóxido de carbono y 60 cm de oxígeno. Al Los kg de KOH (80% pureza), necesarios reaccionar completamente, en la mezcla final el %vol del CO2, es: para remover 440 g de CO2, es(M.A. K = 39 ; A) 15 B) 40 C) 30 C=12 ) D) 60 E) 35 A) 1,12 B) 0,6 C) 0,8 D) 1,9 E) 1,4 32. A partir de la reacción del azida de sodio: NaN3 + NaNO3  Na2O + N2 Cuando se disuelven en 800 mL de agua destilada, 25 g de NaN3 con un exceso de NaNO3, entonces vía análisis químico se determina que en la mezcla final hay 9,95 g de N2. El % de conversión a N2, en la reacción, es: A) 55,0 B) 81,4 C) 72,9 D) 57,7 E) 41,7

33. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono, según: SiO2(s) + 3 C(s) --- SiC(s) + 2 CO(g) Al mezclar 150 g de dióxido de silicio en exceso de carbono, se obtienen 84 g de SiC. El %Rendimiento del proceso, es: (M.A. Si=28 ; C =12 ; O=16) A) 84 B) 65 C) 60 D) 80 E) 72 34. La tostación es una reacción utilizada en

metalurgia para el tratamiento de los minerales, una de ellas está dada por la reacción: 2 ZnS + 3 O2 --- 2 ZnO + 2 SO2 La cantidad de ZnO que se obtendría por la tostación de 1500 kg de mineral de ZnS de 65% de pureza ZnS, es: M.A. ( Zn= 65, ; S=32 O=16). A) 1252,6 B) 643,3 C) 814,2 D) 946,4 E) 1122,6 35. Si una muestra de glucosa C6H12O6, contiene

4*1022 átomos de carbono, entonces la cantidad de átomos de hidrógeno y moléculas de glucosa que contiene, respectivamente, es: A) 8*1022 y 8*1022 B) 8*1022 y 4*1022 C) 4*1022 y 4*1022 D) 8*1022 y 6,7*1021 E) 6*1023 y 5*1022

37. La fermentación de glucosa, está dada por:

C6H12O6(ac) ---- 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) Los g de etanol a producir a partir de 10 g de glucosa, con un rendimiento del 60 %, es: A) 5,11 B) 2,56 C) 2,7 D) 4,89 E) 3,1 38. Los g de CO2 generados por la combustión completa de 5 g de isooctano, es: A) 40 B) 0,351 C) 15.4 D) 30,9 E) 22,4 39. Las bolsas de aire para automóvil se inflan

cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, según: 2NaN3 2Na + 3N2 Los gramos de azida de sodio (90% pureza), necesarios para obtener 5 g de nitrógeno gaseoso, es: A) 7,74 B) 3,9 C) 4,2 D) 3,5 E) 8,6 40. Si se hace reaccionar 8,5 moles de cloro y

6,4 moles de aluminio para formar cloruro de aluminio, entonces:. A) El reactivo limitante es el aluminio. B) Sobran 0,7 moles de cloro. C) Máximo se forman 4,67 mol de AlCl3. D) Sobran 0,7 moles de aluminio. E) Todos los reactantes se consumen 41. Cuando reaccionan 0,2 moles de HCl con

0,2 moles de zinc para producir gas hidrógeno, se cumple que: A) El reactivo limitante es el zinc. B) Sobran 0,1 moles de HCl . C) Se forman 0,2 moles de hidrógeno. D) Sobran el 50% del zinc. E) La reacción es completa

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------(Dato: Considere que en el aire hay un 42. El NH4Cl es un subproducto del 20% O2) proceso Solvay (síntesis de amoniaco), A) 8,5 B) 6,4 C) 5,5 de la cual se recupera el amoniaco según D) 10,6 E) 12,8 la reacción: CaO + 2 NH4Cl == CaCl2 + 2 NH3(g) + H2O

Los litros de NH3(g) a C.N. se pueden obtener a partir de 43,8 g de cloruro amónico, es: (M.A. Ca=40 ; N=14 ; Cl=35,5 ; O=16) A) 18,4 B) 14,6 C) 10,5 D) 22,8 E) 12,4. 43. Al combustionar completamente 87 g de

butano en atmósfera de oxígeno, se obtiene un numero de moléculas de anhídrido carbónico igual a : A) 6 NA B) 2NA C) 8 NA D) 5 NA E) 4NA 44. El peróxido de bario (BaO2) se descompone

dando óxido de bario (BaO) y oxígeno, según: 2BaO2 === 2BaO + O2 Si se parte de 50 g de BaO2 contaminado con 2500 mg de sílice (material inerte) , entonces los gramos de óxido a obtener es: (M.A. Ba= 137 ; O=16 ) A) 22 B) 43 C) 30 D) 18 E) 20 45. Se mezclan 35,4 gramos de cloruro de

sodio en solución acuosa con 99,8 gramos de nitrato de plata, entonces los gramos de AgCl formados, es: (M.A. Ag=108 ; Cl=35,5 ; N=14 ; Na=23) A) 86,8 B) 60,4 C) 74,4 D) 90,5 E) 84,2 46. Un globo meteorológico se llena con H2(g)

procedente de la reacción: CaH2 + 2 H2O === Ca(OH)2 +2H2 Los gramos de hidruro de calcio (80% pureza) necesarios para producir 250 L de hidrógeno medidos en C.N. es: A) 128,6 B) 234,4 C) 182,4 D) 292,9 E) 322,5 47. El volumen (en m3) de aire a C.N.

necesarios para oxidar completamente 1 Kg de etanol, es:

48. Una caliza que contiene un 75 % CaCO3, se

trata con exceso de HCl. Los gramos de caliza necesarios para obtener 10 dm3 de dióxido de carbono en C.N., es: A) 59,5 B) 44,8 C) 82,8 D) 68,2 E) 48,2 49. El KClO3 cuando se calienta se

descompone en cloruro potásico y oxígeno. Los gramos de clorato potásico que se descomponen al obtener 1,92 g de oxígeno, es: A) 2,4 B) 8,1 C) 6,6 D) 1,7 E) 4,9 50. El tetracloruro de titanio se oxida en

presencia de oxigeno según: TiCl4 + O2 === TiO2 + 2 Cl2 si al hacer reaccionar 4 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvieron 1.4 ton de dióxido de titanio, entonces la pureza (en %), del tetracloruro de titanio empleado, es: A) 60,4 B) 83,3 C) 92,8 D) 40,6 E) 106,2. 51. Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2,10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + muestra de Pb == PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento el %Pb en la muestra, es: A) 8,05 B) 30,4 C) 16,8 D) 6,2 E) 12,3 52. Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Si al calentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, entonces el % Rendimiento es: A) 78,8 B) 84,5 C) 60,2 D) 92,2 E) 70, 4

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A)20 % y 2 M C)20 % y 0,5 M E)20 % y 0,05 M

SEMANA Nº 09 09 Soluciones. Unidades de Concentración. Ecuación de Dilución. Mezcla de Soluciones. Reacciones Químicas en Soluciones

01.Los kg de KNO3 disueltos en 2 l de agua a 100 o C, si 246 g se disuelven en 100 g de H2O a la misma temperatura son: A)1 D)4

B)2 E)5

C)3

02.La solubilidad del Pb(NO3)2 es 34,3 g de sal en 100 g de solución, la solubilidad en g de sal /100 g de H2O es: A)14 D)44

B)22 E)52

C)31

03.Hallar los gramos de NISO4 están contenidos en 200 g de solución al 6 % en masa A)12g D)40

B)25 E)55

C)38

04. Hallar los gramos de una solución al 10 % en peso de NiSO4 si contiene 40 g de NiSO4 A)100 D)400

B)200 E)500

C)300

05. Hallar los gramos de NiSO4 están contenidos en 200 ml de una solución al 6 % en peso de NiSO4 si la densidad de la solución es de 1,06 g/ml: A)13 D)42

B)21 E)52

C)38

06. Hallar los ml de una solución al 15 % en peso de nitrato férrico que contiene 30 g de esta sal, si la densidad de la solución es 1,16 g/ml A)135 D)420

B)172 E)520

C)383

07.La densidad de una solución al 18 % de sulfato de amonio es 1,10 g/ml, los gramos de sal que se necesita para preparar 425 ml de solución son: A)84 D)22

B)6 E)13

C)36

08.Una solución se prepara mezclando 16 g de cloruro de calcio en 64 g de agua obteniendo 1,18 g/ml de densidad, ¿qué % en peso tiene la sal y cuál es la molaridad de la solución?

B)20 % y 1 M D)20 % y 0,1 M

09.Una solución acuosa de KOH es al 30 % en peso, si contiene 40 g de hidróxido y además le agregamos 60 g de agua entonces la nueva concentración de la solución tendría un porcentaje en peso de : A)13 D)42

B)21 E)52

C)38

10.Si se disuelve 60 g de fosfato di ácido de sodio dihidratado en 60 g de agua, el % en peso que tendría la sal anhidra es: A)13 % D)42 %

B)21 % E)52 %

C)38 %

11. Los ml de agua destilada de densidad 0,9 g/ml requeridos para disolver 2 g de NaCl y obtener una solución al 1 % en peso son: A)130 D)220

B)210 E)520

C)380

12.La solublidad de una sal de potasio es 42,8 g de de sal en 100 g de agua, si la densidad de la solución es 1,18 g//ml, los gramos de sal contenidos en 200 ml de solución saturada son: A)71 D)32

B)51 E)21

C)48

13.Una solución de HNO3 contiene 293 g de ácido/litro de solución. Si la densidad de la solución es 1,15 g/ml , su molalidad es: A)1 D)7

B)3 E)9

C)5

14.Una solución acuosa de NaOH es 4,76 m. Los gramos de NaOH contenidos en 200 g de solución son: A)13 D)42

B)21 E)52

C)32

15.La solubilidad del sulfato de amonio es 75,4 g de sal en 100 g de agua, si la densidad de la solución saturada es 1,25 g/ml, la molaridad de la solución es: A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

16. Los moles de HCl que existen en 200 ml de solución de HCl al 20,4 % en peso de densidad 1,1 g/ ml son: A)1

B)3

C)5

D)7

E)9

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------17.Si 0,5 moles de KCl están contenidos en 150 ml de solución se contiene una densidad de 1,37, el porcentaje en peso que tiene la solución es: A)10 % D)47 %

B)29 % E)18 %

A)100 D)50

B)0,62 y 1,24 E)1,,24 y 2,48

C)1,24 y 0,62

19.Si se mezclan 46 g de glicerina con 36 g de agua. Las fracciones molares que tienen la glicerina y el agua respectivamente son: B)0,8 y 0,2 D)0,9 y 0,1

20.Se quiere obtener 250 ml de solución de NaOH 0,2 N a partir de una solución de NaOH al 18,3 % en peso y densidad 1,20 g/ml. El volumen de esta solución en ml que se debe diluir para obtener la solución requerida es: A)17

B)9

C)7

D)4

E)1

21.Se mezclan dos soluciones de ácido sulfúrico una con densidad 1,12 g/ml al 35 % en peso y la otra de concentración 4,5 N en proporción volumétrica de 1:2, la normalidad que alcanza la solución final es: A)1 N

B)3 N C)6 N D) 8 N E)10 N

22. Los litros de Ba(OH)2 0,0600 M que tienen el mismo número de moles que 180 ml de Ba(OH)2 0,0900 M son: A)0,001 l D)1 l

B)0,02 l E)10 l

C)0,3 l

23.A partir de la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Los gramos de glucosa que se necesitan para preparar 500 ml de una solución de etanol 1,2 M son: A)24 g D)80 g

B)54 g E)100 g

logra

B)80 E)30

la

reacción

C)60

25. Los litros de CO2 a C.N se producirán cuando se trata un exceso de Na2CO3 con 150 ml de HCl 2N son: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A)22 l

B)15 l

C)67 g

24.Se desea reaccionar totalmente 5,86 g de Mg con una solución acuosa de HCl al 20,4 % en peso y densidad 1,10 g/ml. El volumen mínimo en ml de

C)8 l

D)3 l

E)1 l

26. Los gramos de Mg(OH)2 encontrados en leche magnesia que se requiere para neutralizar 100 ml de HCl 0,095 M (acidéz estomacal) son: A)15,6 B)10,5

A)0,2 y 0,8 C)0,3 y 0,7 E)0,5 y 0,5

que

C)30 %

18.Se tiene una solución acuosa de sulfato de potasio al 10 % en peso cuya densidad es 1,08, ¿cuál será su molaridad y normalidad respectivamente? A)0,62 y 0,62 D)1,24 y 1,24

solución de HCl estequiométrica es:

C)5,1

D)0,3

E)0,01

27. Los gramos de K2Cr2O7 que se requieren para preparar 200 ml de solución 3 N, que al participar en una reacción REDOX reduce todos los iones Cr6+ a Cr3+ son: A)29

B)35

C)58l

D)82

E)100

28. Los ml de una solución de K2Cr2O7 0,15 N que se necesitan para reaccionar con 75 ml de ácido oxálico 0,4 N son: A)10

B)50l

C)100

D)150

E)200

29.A partir de la reacción: Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ a)Hallar la normalidad de 100 ml de solución de K2Cr2O7 que contienen 2,94 g de sal b)Hallar la normalidad de una solución de FeSO4, si 1000 ml de ella contiene 152 g de FeSO4 Masas molares: K2Cr2O7 = 294 g/mol FeSO4 = 152 g/mol A)0,1 y 2 B)0,6 y 1 C) 1 y 3 D)10 y 15 E)100 y 1000 30. Los litros de una solución 0, 225 M de KOH que se necesitan para reaccionar con 0,155g de CH3COOH son: KOH + CH3COOH→ CH3COOK + H2O A)0,1 B)0,01 C) 1 D)10 E)100 31. El volumen de HClO4 en litros 0,0496 M reacciona con 25 ml de una solución de KOH 0,505 M son:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------La reacción es: KOH + HClO4 → KClO4 + H2O A)0,25 B)0,5 C)1 D)10 E)100 32. Una tableta de antiácido que contiene carbonato de calcio necesita 26,7 ml de ácido clorhídrico 0,0887 M. Los gramos de carbonato de calcio contiene la tableta son: A)1 B)0,1 C)10 D)100 E)1000 33. Hallar la molaridad de una solución de NaOH, si se necesita 36,2 ml de esta solución para reaccionar con 25 ml de una solución de HNO3 0,0513 M A)4 M B) 2 M C) 1 M D) 0,5 M E)0,035 M 34. Hallar la molaridad que debe tener 5 litros de solución de KMnO4 para reaccionar con 456 gramos de FeSO4 en solución acuosa, si la reacción ocurre en medio ácido y en ella el permanganato se reduce a ion Mn2+ y el hierro se oxida. A)0,12 M B)0,6 M C)1 M D)2 M E)4 M 35.Los litros de H2SO4 2 M que se necesitan para disolver el 50 % de 20 g de Zn son: A)0,08 B)0,04 C)0,02 D)0,01 E)0,1 36.Calcular la molaridad de una solución de etanol formada por 5 g de etanol y 225 g de agua cuya densidad es 0,98 g/ml A)1,8 B)3,6 C)7,2 D)8,4 E)0,5 37.Calcular el porcentaje en peso de ácido sulfúrico de una solución diluída (d=1,21g/ml), que se prepara agregando 176 ml de agua, 40 ml de ácido sulfúrico concentrado al 96% en peso y cuya densidad es 1,84 g/ml: A)12 B)27 C)45 D)55 E)95 38. A partir de: Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3 Los ml de nitrato de plomo 1 M se requiere para que reaccione completamente con 10 ml de cloruro de potasio 2 M son: A)1 B)5 C)10 D)15 E)20 39.Si se añade 70,5 mg de fosfato de potasio, a 15 ml de nitrato de plata 0,05 M, el rendimiento teórico que tiene el precipitado que se forma es: A)0,1 g B)1 g C)10 g D)100 g E)1000 g

40.La cantidad de Cl- en un suministro de agua se determina a partir de: Ag+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s) Si se requieren 20,2 ml de Ag+ 0,1 M para reaccionar con todo el cloruro de una muestra de 10 g de agua, el porcentaje de Cl- contiene es: A)0,7 % B)8 % C)15 % D)28 % E)45 %

41.Se mezclan 25 ml de KBr 1 M y 75 ml de KBr 0,8 M, luego la solución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total es 50 ml, la molaridad que tiene KBr en la solución final es: A)1,7 M B)3,4 M C)6,8 M D)7,7 M E)9,9 M 42.El agua dura contiene iones Ca2+, Mg2+, y Fe2+, que interfieren en la acción del jabón y dejan un recubrimiento insoluble en el interior de tuberías y recipientes cuando el agua se calienta. Los ablandadores de agua sustituyen estos iones por Na+ , si 1x103 L de agua dura contiene Ca2+ 0,01 M y Mg 2+ 0,005 M, los moles de Na+ que se requieren para sustituir estos iones son: A)10 mol B)20 mol C)30 mol D)40 mol E)50 mol 43.Los iones sodio que hay en 1 ml de una solución de 0,01 M de fosfato de sodio son: A)5,8x1019 iones Na+ B)4,8x1019 iones Na+ C)3,8x1019 iones Na+ D)2,8x1019 iones Na+ E)1,8x1019 iones Na+ 44.Un camión tanque que llevaba 5 toneladas de solución concentrada de ácido sulfúrico se vuelca y derrama la carga, si el ácido tiene 95 % en masa con una densidad de 1,84 g/ml, los kilogramos de carbonato de sodio que se requerirán para neutralizarlo son: A)1 ton B)2 ton C)3 ton D)4 ton E)5 ton 45.La concentración de peróxido de hidrógeno en una disolución se determina titulando una muestra de 10 ml de la disolución con permanganato según: 2MnO4-(ac) + 5H2O2(ac) + 6H+(ac) → 2Mn2+(ac)+5O2(g)+8H2O(l)

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Si se requieren 13,5 ml de disolución 0,109 M de MnO4- para llegar al punto de equivalencia, la molaridad de la disolución de peróxido de hidrógeno es: A)0,1 M B)0,2 M C)0,3 M D)0,4M E)0,5 M 46.El método comercial empleado para pelar ―patatas‖ es remojarlas en una disolución de NaOH durante un tiempo corto, sacarlas y aplicarles un rocío a presión para eliminar la cáscara. La concentración de NaOH normalmente esta en el intervalo de 3 a 6 M. El NaOH se analiza periódicamente. En uno de los análisis se requirieron 45,7 ml de Acido sulfúrico 0,5 M para neutralizar una muestra de 20 ml de disolución de NaOH, la concentración que tiene la disolución de NaOH es: A)1 M B)2 M C)3 M D)4 M E)5 M 47.Una muestra de MENA de hierro se disuelve en ácido con lo que el hierro se convierte en Fe2+, luego la muestra se titula con 47,2 ml de disolución de permanganato 0,0224 M originándose una REDOX. Si la masa de la muestra era 0,889 g, el porcentaje de hierro que tiene es: A)33 % B)45 % C)55 % D)67 % E)99 % 48.En una mezcla de gases de N2 e H2 las fracciones molares están en la proporción de 1 a 7. El porcentaje en peso de N2 en la mezcla es: A)67 % B)50 % C)40 % D)35 % E)25 % 49.Calcular los gramos de agua agregados a 95 g de una solución de MgCl2 al 24,8 5 en peso para obtener una solución al 12,4 % en peso. A)95 g g

B)85 g

C)75 g

D)65 g

E)55

50.El SO2 es un contaminante del concentración se determina a partir de:

aire,

su

SO2  MnO4  SO42  Mn2 Hallar el porcentaje en peso de SO2 en 100 ml de aire, si sew requiere 14,7 ml de permanganato de potasio 0,004 M.(densidad del aire=1,29x10-3) A)7 % B)15 % C)25 % D)48 % E)95 % 51.Un alumno del CEPUNT padece úlcera que acumula 3,85x10-2 N de HCl en el jugo gástrico, cuyo volumen es aproximadamente 3 litros diarios. Un medico le da un tratamiento con un medicamento a base de hidróxido de aluminio, el número de comprimidos diarios de 500 mg de Al(OH)3 que tiene que consumir el alumno es. A)6

B)5

C)4

D)3

E)2

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 10 ELECTROQUÍMICA. CELDAS GALVANICAS, CELDAS ELECTROLÍTICAS. LEYES DE FARADAY. Autor Jose Felix Rivero Mendez ELECTROQUIMICA 01.¿Quien invento la primera batería eléctrica? a) Galvani b) Nernst c) Faraday d) Volta e) Ostwald 02 ¿Qué batería se usa paea hacer funcionar celulares? a) Bateria de Leclanche b) Pila seca alcalina c) Bateria de plomo d) Bateria Niquel-Cadmio e) Bateria Weston 03 ¿Cual de las siguientes proposiciones es falsa? a) Los electrodos son parte de una pila b) La electrolisis es una pila electrolitica. c) La generación de energía química en la fotosíntesis es también un proceso electroquímico. d) Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. e) La galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado 04. ¿Cual de las siguientes proposiciones es falsa? a) Batería de Hg. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza en audífonos, celulas fotoeléctricas y relojes de pulsera eléctricos . b) Pila de combustible: mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte directamente en electricidad. c) Pilas de Li:se usan en relojes,calculadoras, flashes de cámaras fotográficas y memorias de computadoras. d) Las pilas primarias no se pueden recargar. e) La batería de Li es una pila primaria

CELDAS GALVÁNICAS

05. Sabiendo que los potenciales normales de reducción Eº de los siguientes sistemas son (Al3+ Al) = -1.66 V y (Cu2+ Cu)= 0,34 V, en la pila construida con esos dos electrodos; señale la opción correcta: A) El polo positivo será el Al. B) El E° de la celda es -2.00v. C) La reacción que tendrá lugar en la pila será:3 Cu2+ + 2 Al  3 Cu + 2 Al3+ D) El Al es el oxidante. E) Produce 4.5 V. 06. ¿Cuál es el potencial (expresados en voltios) de reducción de la semicelda de las siguientes Pt | H2(g, 1atm), pH= 3.0 Se sabe que E° de reducción del H2/H+ es 0.00 voltios A) 0.000 D) 0.221

B)-0.123 E) 0.342 .

C) 0.177

07. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto a la Pila Leclanche? A) Catodo: Grafito. B) Anodo: Zinc. C) Electrolito: pasta humeda de NH4Cl , ZnCl2 y MnO2 D) El MnO2 es agente polarizante E) La fuerza electromotriz de esta pila s 1.5 V 08. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto a la Pila seca alcalina? A) Catodo: MnO2 B) Anodo: Zn . C) Electrolito: KOH D) Es barato que la pila Leclanche E) La fuerza electromotriz de esta pila s 1.5 V 09. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto al acumulador de plomo? A) Catodo: PbO2(s) B) Anodo: Pb(s). C) Electrolito: H2SO4 D) Es una celda primaria E) La fuerza electromotriz 2 V por cadacelda 10. Si nos dan los siguientes potenciales normales de reducción Eº(Ni2+Ni°) = - 0.250 V y Eº(Fe3+Fe°) = 0.037 V, el proceso redox que puede producirse con esos dos electrodos vendrá representado por: A) Fe2+ + Ni  Fe° + Ni2+ B) 3 Ni° + 2 Fe3+  3 Ni2+ + 2Fe° C) 3Fe3+ + 2Ni+2  3Fe° + 2Ni° D) 2Fe3+ + 3Ni°  3Ni2+ + 2Fe E) No produce reaccio 11. Si nos dan los siguientes potenciales normales de reducción Eº(Ni2+Ni°) = - 0.250 V y Eº(Fe3+Fe°) = -

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0.037 V, el proceso redox que puede producirse con esos dos electrodos se muestra en la siguiente representación:

W3+ + 2e- -------- W+ W+ + e- --------- W(s)

A) Ni°  Ni  Fe  Fe° B) Fe2+  Fe°  Ni2+  Ni° C) Fe°  Fe2+  Ni+2  Ni° D) Ni°  Ni2+  Fe2+  Fe° E) Ni2+  Ni°  Fe°  Fe2+ 2+

2+

E° = 0.264 V E° = 0.180 V

¿Cuál será el potencial expresados en voltios de reducción de : W3+ + 3e- -------- W(s)

12. ¿Cuál es el potencial de la pila del problema anterior? A) + 0.287 voltios B) + 0,213 voltios C) — 0,287 voltios D) No puede formarse una pila porque hay dos electrodos cuyos potenciales sean negativos. E) No puede formarse una pila porque ambos elementos son metales de transicion 13. ¿Quién de los siguientes tiene mayor fuerza para reducirse? A) Mg+2 + 2 e-  Mg° B) Cr3+ + 3e-  Cr° C) Sn4+ + 2e-  Sn2+ D) Cu2+ + 2e-  Cu° E) O2(g) + 4H+ + 4e-  2H2O(l)

17 Se tiene los potenciales normales de reducción

E° =-2.38 V E°= -0.74 V E° = +0.15V E°= +0.34 V E°= +1.23 V

14. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa? A) El electrodo estándar de H2 dependen de la temperatura y Concentración de H+ y presión de H2(g) B) Cuando se multiplica a una semirreaccion de reducción por dos , entonces el E° se multiplica tambien por dos C) Cuando se invierte la semirreaccion de reducción su E° cambia de signo D) Para que una pilagalvanica funciones la E de celda debe ser positiva E) Cuando menos es E° aumenta la fuerza para oxidarse o sea tiene poder redactor creciente 15. ¿Cuando una reacción REDOX de una celda es espontanea? A) E°celda< 0 B) E°celda = 0 C) E°celda > 0 D) Ecelda < 0 E) Ecelda > 0 16. Se tiene la semicelda de semirreaccion de reducción de H2(g) cuyo E° =0 . Si el pH es cero y la Presion del H2 es 1atm cual es su potencial de reducción en milivoltios? A) — 59 B) + 118 C) + 0,59 D) - 118 E) 0

A) 0.440 C) 0.236 E) 0

B) -0.440 D) – 0.472

18 Calcular Eº en la pila PtCr+3Cr2O72—Cl2(g)Cl—Pt Sabiendo que Eº(Cl2Cl—) = +1,36 V y Eº(Cr2O7 2—Cr3+) = +1,33 V A) + 0,3V C) + 2,69V E) — 0,03V

B) + 0,03V D) + 0,003V

19. La celda de óxido de plata—cinc que se emplea en los aparatos auditivos y en los relojes eléctricos se basa en las siguientes medias reacciones: Zn2+(ac) + 2e—  Zn(s) E = — 0,76 V — Ag2O(s) + H2O() + 2e  Ag(s) + 2OH—(ac) E = + 0,34 V Indicar en el orden que se mencionan. ¿Qué sustancia se oxida y cuál se reduce en la celda durante le descarga? A) Ag, Zn C) Zn, H2O E) Zn, Ag2O

B) Zn, Ag D) Ag2O, Zn

20. Las llamadas ―pilas de botón‖ generan una tensión de 1,8 V y se utiliza en relojes, audífonos, cámaras, etc. La reacción electroquímica neta es: Zn2+ + Ag2O(s)  Zn(s) + 2 Ag(s) Luego, la reacción anódica, sería A) Zn  Zn2+ + 2e— B) Ag  Ag + + e— C) 2Ag + O2  Ag2O D) Zn + 2OH—  ZnO + H2O + 2e— E) Ag2O(s) + H2O + 2e—  2 Ag(s) + 2 OH— 21. Se tiene una solución de sulfato de cobre, CuSO4•5H2O, de color azul característico, en el cual se introduce un clavo de hierro dejándose suficientemente.Se disovera el clavo de fierro? Datos Cu2+(ac) + 2e—  Cu(s) E = + 0,34 V

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Cu2+(ac) + e—  Cu+(s) Fe2+(ac) + 2e—  Fe(s) Fe3+(ac) + e—  Fe2+(ac)

E = + 0,15 V E = — 0,44 V E = + 0,77 V

A) No B) Si C) Depende de la concentracion del CuSO4•5H2O D) Faltan datos E) Depende de la intensidad 22. Se considera una celda galvánica formada por una lámina de cobalto sumergido en una solución de CoSO4 1,0 M y una lámina de cadmio sumergida en una solución de Cd(NO3)2 1,0 M . El cable conductor y el puente salino completan el circuito. Indicar la proposición INCORRECTA: Datos: Co2+(ac) + 2e—  Co(s) Cd2+(ac) + 2e—  Cd(s)

Eº = 0,28 V Eº = 0,40 V

26. ¿Qué cantidad en gramos de cobalto se depositará de una solución de nitrato de cobalto(II) si por ella pasan 0.2 Faraday? Dato: Mr(Co) = 59,0 A)1.50 C) 2.95 E) 5.90

B) 11.80 D) 21.60

27. ¿Qué masa de Au(s) se puede producir por electrólisis de Au3+ utilizando una corriente de 50 A durante un periodo de 193 minutos? Dato: Mr(Au) = 197. A) 8 x 104 g C) 0.394 kg E) 14,7 g

B) 9,3 x 10—2 g D) 11,8 kg

28. En la electrólisis del NaCl, ¿cuántos litros a TPE de Cl2(g) genera al pasar de 0.2 Farady por la celda? A) 45000 L C) 2.24 L E) 10,4 L

B) 0,466 L D) 8,23 L

29. Con respecto a la electrolisis ¿cual de las siguientes proposiciones es falsa?

A) El potencial de la celda es 0,12 voltios B) El electrodo de cobalto es el ánodo C) En el lado del electrodo de cadmio se produce la oxidación D) Los electrones fluyen del electrodo de cobalto al electrodo de cadmio E) El cátodo incrementa su masa y el ánodo la disminuye CELDAS ELECTROLÍTICAS 23 ¿Cuántos coulombios se produce cuando se hace pasar por una celda electrolítica 4 mA durante 1.5 horas.? A) 56.8 B) 46.7 C) 35.8 D) 21.6 E) 10.0 24 ¿Cuántos Faraday se produce cuando se hace pasar 19.3 amperios durante 5 horas? A) 6.5 B) 5.3 C) 4.7 D) 3.6 E) 1.0 25. ¿Cuántos Faraday se necesitara para la obtención de 2,24 L de O2 (g) a 0°C y 760 mmHg, por electrólisis de H2O acidificada? A) 1,34 C) 1,00 E) 0.85

B) 0.69 D) 0.40

A) Se usa en la producción industrial de Na(s) y K(s) B) Nunca debe unirse los electrodos C) Se usa corriente alterna D) Se puede electrolizar una sal ionica fundida E) Obedecen las Leyes de Faraday 30. En la electrólisis de una disolución acuosa y neutra 1 molar de cloruro sódico con electrodos inertes de platino ¿Cuál es verdadera? A) En el ánodo se desprende gas cloro B) En el ánodo se desprende gas oxígeno C) En el cátodo se desprende gas cloro D) En el ánodo se desprende gas hidrógeno E) En el cátodo se forma sodio metálico 31. En la siguiente figura representa la electrolisis del agua acidulada. Indique cual es falsa A) B) C) D) E)

En el catodo se desprene el H2 En el anodo se desprende el O2 El catodo es el elctrodo negativo El anodo es el electrodo positivo No se usa corriente continua

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A)107,9; 65,37 y 55,85 B) 107,9; 32,68 y 18,62 C)21.6; 6.5 y 3.,72 D) 10,7; 3,45 y 1,56 E)N.A

37. ¿Qué cantidad de plata en gramos se depositará de una solución de nitrato de plata si por ella pasan 1930C? A)5.46 D)4.32

32. ¿Cual de los siguientes no necesita una celda electrolítica? A) B) C) D) E)

Cromado Dorado Plateado Laqueado Zincado

A)Es método de celda galvanica B) Es una electrolisis de un plastico C)Electrodeposición de un metal sobre una superficie D) Es una celda galvanica para plasticos E) Produccion de energia. 34 Se tiene 2 cubas electrolíticas en serie, con soluciones de AgNO3 y FeCl3. Si en la primera cuba se depositan 162g de plata. ¿Cuántos gramos de hierro se depositan en la segunda cuba? P.at: Fe=56 Ag=108 B)95,7 E) 28

35. Se tiene dos celdas conectadas en serie una contiene una solución de CuSO4 y la otra una solución de AgNO3. ¿Cuántos gramos de Ag se deposita en el mismo tiempo que se deposita 0.32 g de Cu? P.at: Cu=64 Ag=108 A)0,64 D)0,08

B)0,32 E)1.08

C)0,16

36 Se hacen pasar 0.2 F a través de tres celdas electrolíticas en serie. Una contiene Ag+, otra Zn2+ y la última Fe3+. Suponiendo que a única reacción catódica en cada celda es la reducción del metal, ¿Cuántos gramos se depositará respectivamente de cada metal? P. at Ag= 108; Zn=65 ; Fe=55.8

B) 44 D) 16

39. En la electrólisis del fluoruro de magnesio fundido se hace pasar una corriente de 1,5 A a través de una celda por y se libero 13.68 de F2 . ¿Qué tiempo en minutos se necesitara? Masa atomicas Mg = 24 F=19 A) 86 g D) 386

B) 109 E) 407

C) 234

40. En la electrólisis del cloruro de bario fundido se hace pasar una corriente de 0,55 A a través de una celda por 80 minutos. ¿Qué volumen de Cl2 a condiciones normales se producirá en el catodo? Datos: Mr(Ba) = 137,3 y Mr(Cl) = 35,5 A) 2.4L D) 44.8 L

C)108,6

C)2.16

38. Se hace pasar por una disolución de una sal de Z3+, la misma cantidad de electricidad que logra depositar 24 g de plata, depositándose 6.0 g de Z. Determinar la masa atómica relativa de Z. Dato: Mr(Ag) = 108. A) 81 C) 28 E) 37

33 ¿Qué es la galvanoplastia?

A)121,8 D)87,3

B)1.08 E)6.78

B) 22.24 L C) 22,4 L E) No se produce Cl2 en el catodo

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------¿Cuál es la expresión de la Ley de acción de masas? a) V  K H2 O2  H2 O

SEMANA Nº 11 Cinética y Equilibrio Químico. Factores que afectan el Equilibrio Químico.

b) V  K O2 

1 2

H2 O

Autores: Ing. Daniel Agramonte Rondoy. Ing. Ronald Alcantara cosavalente

c) V  K H2 O

1.

e) V  K H2 O2 

2.

3.

Señale el enunciado falso relacionado con la velocidad de una reacción química. a) Cambia el incremento de la temperatura. b) Depende de la naturaleza de los reactantes. c) Varía con el empleo de catalizadores. d) Es menor al inicio de la reacción. e) Depende de la concentración de los reactantes. Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a la cinética: ( ) Al inicio, la velocidad de los reactantes es mayor. ( ) Son factores que afectan a la velocidad de reacción: temperatura, concentración, catalizador. ( ) La oxidación del azufre pulverizado corresponde a una reacción rápida. a) VVF b) FFV c) VVV d) FFV e) FFF

d) V  K O2 

7.

H2(9)  I2(9)

a) 0,64 d) 64,0 8.

4.

5.

2 e) V  K A  B

Sobre el estado de equilibrio de una reacción química en fase gaseosa es (son) incorrecto (s): I. La cantidad de moles es constante. II. Se aplica las leyes de mezcla gaseosa. III. Es un proceso estático. a) II b) III c) I y III d) I e) I y II En cuántas veces incrementará la velocidad de la reacción: 2 N O(9)  O 2(9)  2 N O 2(9)

Si el volumen del recipiente en el cual se realiza dicha reacción disminuye 3 veces. a) 9 b) 15 c) 21 d) 27 e) 33 6.

Para la reacción química elemental siguiente: H2 O2(l)  H2 O(l) 

1 O2( g) 2

2 H I(9)

c) 32,25

En un recipiente de 1 litro se mezcla 0,5 moles de N2 O 4 y 0,1 moles de N O 2 a una determinada temperatura, estableciéndose el siguiente equilibrio. 2 N O 2( g)

Si la concentración final de N O 2 en equilibrio es 0,3 M. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas? I. El valor de la constante de equilibrio es 0,225 II. La concentración del N2 O 4 y en el equilibrio es 0,4 M III. Reaccionan 0,4 moles de N2 O 4 inicial a) I b) II c) III d) I y II e) I y III

2 a) V  K A  B d) V  K A B 2 c) V  K B

b) 2,0 e) 60,0

N2 O 4 ( g)

Para la siguiente reacción elemental, que se desarrolla a una temperatura definida. Indique la expresión de la velocidad de reacción: A(S) + 2 B(9)  3 C(9)

b) V  K B

A 450 ºC, las presiones parciales de H2 ; I2 y HI en equilibrio, son respectivamente: 0,1 atm. ; 0,1 atm. y 0,8 atm. Hallar la constante Kp del proceso:

9.

La constante de equilibrio para la reacción: C O2(g)  H2(g)

C O(g)  H2 O(g)

es 9. Si en un recipiente cerrado se introduce 1 mol de CO, 1 mol de vapor de agua y se deja establecer el equilibrio. ¿Cuántas moles de CO se tendrán? a) 0,25 b) 0,50 c) 0,75 d) 1,0 e) 1,5 10. Para la reacción reversible: A + B AB en el equilibrio, las concentraciones molares de A, B y AB son 0,5 ; 0,5 y 1,0 respectivamente. El valor de la constante de equilibrio K C será: a) 0,25 b) 1,0 c) 2,0 d) 4,0 e) 0,5 11. En un recipiente cerrado se tiene una mezcla de los gases H2 ; N2 y N H3 en equilibrio. Señale el

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------efecto que favorece la formación del NH3( g) según la siguiente reacción no balanceada. a) Un aumento de la temperatura. b) Una disminución de la temperatura. c) Una disminución de la presión. d) Un aumento del volumen. e) El añadido de un catalizador. 12. Se introducen en un recipiente de 6 L al 1260 K, un mol-g de agua y un mol-g de CO, el 45% del agua reacciona con el monóxido. Hallar la constante de equilibrio  K C  a) 0,82 b) 0,74 c) 0,52 d) 0,67 e) 0,44 13. Se combustiona gas propano a 30 ºC siendo la velocidad 5 mol / L. min. Si se calienta a 80º, determine el valor de la velocidad final a) 64 b) 160 c) 25 d) 45 e) 60 14. Dado la siguiente reacción endotérmica en equilibrio: NH4 C O2 NH2 ( g)

C O2 ( g)  2 N H3(g)

¿Qué perturbación favorece la formación del anhídrido carbónico? a) La adición de un catalizador. b) Retirar NH4 C O2 NH2 c) Aumentar la temperatura y añadir NH3 d) Enfriamiento y adición de NH3 e) Calentamiento y retiro de NH3 15. Si se desea producir más C O 2 que perturbaciones se debería aplicar al equilibrio. NO2 (g)  C O(g) NO(g)  C O2(g)  calor r a) Retirar N O 2 y calentar el sistema b) Enfriar y agregar NO c) Colocar un inhibidor y retirar C O( g) d) Añadir N O 2 y refrigerar e) Aumentar la presión y colocar un catalizador 16. Para el equilibrio: 2 S O 3 ( g)

2 S O 2 ( g)  O 2 ( g)

K C  5  10 3 a 700 ºC. Si las concentraciones de

las tres sustancias anteriores son:

 S O3   0,3 M ;  S O2   0,1 M ;  O2   0,02 M

¿Cómo cambiarán estas concentraciones a medida que el sistema se aproxima al equilibrio manteniendo la temperatura a 700 ºC? a)  S O3  y  S O 2  aumentan,  O 2  disminuye b)  S O3  y  S O 2  disminuye,  O 2  aumenta

c)  S O 2  y  O 2  aumentan,  S O3  disminuye

d)  S O 2  y  O 2  disminuyen,  S O3  aumenta e)  S O 2  disminuye,  O 2  y  S O3  aumentan

17. En un matraz de 2 L, se introduce una mezcla de A, B, C y D; luego de sellarlo se produce la reacción: A (g)  2 B(g)

C(g)  3 D(g) ; K C  5

Transcurrido cierto tiempo, el análisis de una pequeña parte de la muestra indica que el número de moles de A, B, C y D son respectivamente 8 ; 0,5 ; 0,5 y 4. Indique la (s) afirmaciones correctas: I. La presión total disminuye con el tiempo. II. La mezcla no está en equilibrio pero la alcanzará consumiendo C y D. III. La mezcla no está en equilibrio pero lo alcanzará consumiendo A y B. a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y III e) I y II 18. Se añade un mol de gas NOCl a un recipiente de 4 litros a 25 ºC. El NOCl sufre una ligera descomposición y forma NO y Cl2 gaseosos. Si la constante de equilibrio es 8  10 9 a 25 ºC, ¿cuál será la concentración del Cl2 en el equilibrio? 2 N O Cl(g)

2 N O(g)  Cl2 ( g)

4 a) 1 110

4 b) 1,5  10

5 c) 2,5  10

6 d) 3  10

4 e) 5  10

19. A 1000 ºK la constante de equilibrio Kp para la Ca C O 3 descomposición del sólido es 4,1 10 2 . Se coloca un poco de Ca C O3 en un recipiente de 1 litro y a 1000 ºK. Una vez establecido el equilibrio. ¿Cuántos gramos de Ca O se ha formado? P.A. : Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 a) 0,28 g. b) 0,0028 g.c) 0,028 g. d) 0,14 g. e) 0,014 g.

20. En la siguiente reacción el elemento en fase gaseosa H2  N2  NH3 la velocidad de consumo del H2 es 9 mol / L. min. ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 18

b) 12

c) 6

d) 9

e) 3

21. En una reacción de 2L se coloca 4 mol de H2 y 4 mol de I2 según: H2 ( g)  I2 ( g)

HI( g)

el valor de K C a 200 ºC es 4. Hallar la concentración molar de HI en el equilibrio. a) 2 b) 3,2 c) 6,4 d) 2,8 e) 5

a) 30% d) 20%

b) 40% e) 5%

c) 15%

27. Al mezclar 5 moles de N2 O 4 ( g) con 2 moles de N O 2 ( g) en un recipiente de 1 litro, ocurre la

reacción en fase gaseosa siguiente: N2 O 4 ( g)

2 N O 2 ( g)

Si en el equilibrio de concentración de N O 2 ( g) es 22. Se tiene el sistema en equilibrio en fase gaseosa a 50 ºC. N2  O 2

K 1  16

2 NO

Determinar a 50 ºC el valor de la constante de equilibrio para la reacción: 1 1 N2  O 2 2 2

NO

a) 0,5 d) 0,84

b) 0,25 e) 1,0

c) 0,33

4 moles / L, indique si lasproposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) en el orden en que spresentan. I. Las concentraciones de N2 O 4 ( g) y N O 2 ( g) son iguales II. Reaccionan 2 moles de N2 O 4 ( g) III. Se producen 2 moles de N O 2 ( g) a) VVF d) FVF

b) VFV e) VFF

c) FVV

23. En el siguiente sistema en equilibrio: A ( g)  B(S)

2 C ( g)

Se tiene confinado en un recipiente de 5 litros 2 moles de C, 1 mol de A y 3 moles de B. Calcule K C a) 0,20 b) 0,80 c) 0,96 d) 1,30 e) 4,0 24. El sistema se encuentra en equilibrio: N2 ( g)  3 H2 ( g)

2 M1

M

2 NH3 ( g)

4M

Determine el valor de la constante de equilibrio Kp a 727 ºC 3 2 a) 1,2  10 atm 3 2 c) 10 atm

5 2 b) 10 atm 5 2 d) 10 atm

2 e) 1 atm

25. Calcule el número de gramos de HI formados al mezclar 508 g. de I2 y 6 g. de H2 en un recipiente de 1 litro, y a una temperatura de 443 ºC, K C a esta temperatura es 50 MI2  254 H2 ( g)  I2 ( g)

a) 114 d) 458

b) 229 e) 932

2 HI( g)

c) 344

26. En el proceso de equilibrio: 2 N O( g)

N2 ( g)  O2 ( g)

Si los moles totales es 5 y el valor de K C es 1/9. Hallar el porcentaje de disociación del NO.

28. En un recipiente cerrado se coloca H I( g) y se calienta hasta 423 ºC. Una vez establecido el equilibrio, la concentración de este gas es de 4,015 mol / L. Determine la concentración de H2 en equilibrio (en mol / L) a dicha temperatura La ecuación química del proceso es: H2 ( g)  I2 ( g) K C  0,018 2 HI( g) a) 0,54 d) 0,35

b) 0,27 e) 0,40

c) 0,29

29. A altas temperaturas, el agua se descompone parcialmente según: 2 H2 ( g)  O2 ( g)

2 H2 O(g)

Si para una determinada cantidad de vapor de agua en un recipiente cerrado a 3000 ºC, se encontraran las siguientes presiones parciales en el equilibrio: PH2O  13,36 atm ; PO2  1,28 atm

¿Cuál será la constante de equilibrio Kp para la descomposición del agua a 300 ºC? a) 0,047 b) 0,240 c) 4,167 d) 9,301 e) 21,270 30. Respecto al siguiente sistema en equilibrio a 80ºC 1 H2 ( g)  1 I2 ( g)

2 HI( g)

2M

6M

2M

Es incorrecto: a) El valor de K C es igual a 9

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------b) c) d) e)

Las propiedades físicas permanecen constantes. Es un equilibrio homogéneo. Al aumenta la presión se forma más HI Es un proceso reversible.

31. Las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 25 ºC, son: 2 2 H(ac )  S(ac )

H2 S(ac )

;

K 'C  9,5  10 27

H S (ac )

2 H(ac )  S(ac )

;

K 'C'  1,0  10 19

Determine la constante de equilibrio de la siguiente reacción a la misma temperatura. H(ac )  H S(ac )

H2 S(ac )

41 46 a) 0,11 10 b) 9,5  10

8 c) 0,11 10

8 d) 9,5  10

8 e) 0,11 10

32. Respecto a la cinética química es incorrecto: a) La velocidad de reacción aumenta con la temperatura. b) A mayor concentración, mayor velocidad. c) Cada reacción presenta una constante específica de velocidad. d) La velocidad de reacción está en función de la concentración del sólido. e) Al inicio, la velocidad de reactantes es mayor. 33. La velocidad de reacción respecto al H2 es

mol . Hallar la velocidad respecto al gas L. min

12

N H3 según:

N2 ( g)  H2 ( g)  N H3 ( g) a) 8

mol L. min

b) 6

d) 3

c) 15

e) 12

34. Señale cuáles de los siguientes sistemas en equilibro son afectados por una variación de presión: I.

2 H( g)

H2 ( g)  I2 ( g)

II. N2 ( g)  3 H2 ( g)

2 NH3 ( g)

III. Fe3 O4 (g)  H2 (g)

3 Fe O(S)  H2 O(g)

a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y II e) I y III 35g.- En la reacción 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) Si el volumen del recipiente se reduce a su tercera parte , el cambio en la velocidad de la reacción es: A) Disminuirá 3 veces B) Disminuirá 27 veces C) Crecerá 3 veces D) Crecerá 9 veces E) Crecerá 27 veces

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA 12 Teorías Ácido- Base. Equilibrio Iónico del agua. Escalas de pH y pOH. Reacciones de Neutralización.

Autor: Ms. César R. Poémape López Teorías Ácido-Base 02. Demostró por pimera vez, que el componente común en los ácidos, no era el oxígeno, sino el hidrógeno: A) Dalton B) Lavoisier C) D. Humphry D) M. Faraday E) S. Arrhenius 03. Con la Teoría de Svante Arrhenius aparece el concepto de electrolitos fuertes y electrolitos débiles, Un ácido fuerte y una base débil lo constituye el par: A) HClO4 y NaOH B) CH3COOH y NH3 C) H2SO4 y NH3 D) HCOOH y C6H5NH2 E) HCN y Ba(OH)2 04. De las siguientes especies químicas: 1. SO3 2. BF3 3. NH4+ 4. CN5. AsH3 Son ácidos de Lewis: A) 1, 3 y 5 B) 2 y 4 C) 2, 3 y 4 D) 1, 2 y 3 E) 2 y 5 05. La especie que es un ácido, pero no un ácido de Bronsted y Lowry es: A) HCN B) HCO3C) Al+3 D) H2O E) Cl06. De las especies químicas: 1. H2PO4-

2. CH3COO3. PH3 4. HCO35. BF3 Son anfipróticas: A) 3 y 5 B) 2 y 4 C) 1, 3 y 4 D) 1, 2 y 4 E) 1 y 4 07. De las siguientes afirmaciones: I. La fuerzade acidez aumenta con la polaridad en la tabla Periódica, en los hidruros. II. En los oxácidos, la fuerza dfe acidez aumenta con el menor tamaño de átomo central. III. En los oxácidos, la fuerza de acidez aumenta con el mayor estado de oxidación, respecto a un mismo elemento químico. Son ciertas: A) Sólo I D) I y II

B) Sólo II E) Todas

C) Sólo III

08. Es una base según las teorías modernas de acidezalcalinidad: A) CH4 B) H2S C ) H2O D) NH3 E) HCl 09. La afirmación incorrecta es: A) La fenoltaleína es un indicador sólo para bases. B) El tornasol en medio ácido toma el color amarillo. C) El ácido sulfúrico ers diprótico. D) La constantye de disociación del agua es 10-14 E) Loa ácidos tiñen de rojo al anaranjado de metilo. 10. De las siguientes especies químicas, el ácido más fuerte es: A) El H2SO4 porque es más cáustico y corrosivo. B) El HClO4 porque se disocia casi totalmente en H+ C) El CH3COOH porque su sabor es más ácido. D) El H3PO4 porque es tripr+otico. E) El HNO3 porque tiene nitrógeno 11. Reconoce las bases conjugadas de las siguientes especies químicas: H2S ; HSO4- ; OH- ; HNO3 ; NH3

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Equilibrio Iónico del Agua A) HS- : SO4-2 ; H2O ; NO3- ; NH2B) HS- : SO4-2 ; O2- ; NO3- ; NH4+ C) HS- : SO42- ; O2- ; NO3- ; NH2D) HS- : H2SO4 ; O2- ; NO3- ; NH2D) H3S+ : H2SO4 ; H2O ; H2NO3+ ; NH4+ 12. Indique los ácidos de Brönsted-Lowry presentes en el equilibrio siguiente: 4 NH (ac )  H 2 O ()

NH 3(g )  H 3 O (ac)

F  H2O

HF  OH

A) 1,7  1011

B) 1,7  103

D) 6,0  1010

E) 6,0  106

C) 6,0  104

I. El Kb es mayor para las bases más débiles. II. El Ka es mayor para los ácidos más fuertes. III. El producto iónico del agua (Kw) es igual a 1 x 10–14 a cualquier temperatura.

B) Solo NH4 C) H 3 O  y NH4 D) Solo H2O E) H2O y NH3 13. Para la siguiente reacción ácido-base (El HF es un ácido débil)

H3O(ac)  F(ac)

HF(g)  H 2O()

La teoría de Brönsted-Lowry establece que: A) El HF es el ácido conjugado del H3O B) El ión F– es una base más fuerte que el H2O C) El H2O es una base más fuerte que el H2O D) El H3O+ es un ácido más débil que el HF. E) El H2O actúa como un ácido. 14. Indique con verdadero (V) o falso (F) según corresponda, cada una de las siguientes proposiciones, en el orden establecido. I. El H3PO4 es un ácido de Arrhenius. II. El amoníaco NH3 es una base de Arrhenius. III. El HCl es un ácido de Bronsted-Lowry. B) FFv E) VVV

C) VFV

15. Para la siguiente reacción ácido-base: NH3(ac)  H 2 O ( )

ácido fluorhídrico, HF, es 6,0  104

17. Dadas las siguientes proposiciones:

A) Solo H 3 O 

A) FFF D) VVF

16. Calcule la constante de equilibrio del ión fluoruro, F-, si la constante de disociación del

 NH  4( ac)  OH ( ac)

Dadas las proposiciones: I. Las especies NH3; OH– forman un par conjugado ácido-base. II. Las especies H2O; NH 4 forman un par conjugado ácido-base III. El agua reacciona como un ácido. Según Brönsted-Lowry, son correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III.

Indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas. A) Sólo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 17. Hallar el pH de un medioneutro a -2ªC si Kw a esa temperatura es aproximadamente 10-22 A) 22 D) 11

B) 20 E) 7

C) 14

Escalas de PH y pOH 18. Calcule el pH de una solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, 0,01 M. A) 1

B) 2

C) 12

D) 10

E) 14

19. La concentración molar de H+ en una solución 8,80 x 10-4 M de Ca(OH)2 es: A)1,76 x 10-3 B) 1,76 x 10-6 C) 5,70 x 10-12 D) 2,20 x 10-11 E) 1,10 x 10-12 20. Calcule el pH de una solución acuosa de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 0,05 M, a 25ºC. A) 1

B) 5

C) 9

D) 11 E) 13

21. Calcule el pH resultante de diluir 25 mL de ácido sulfúrico H2SO4(ac) 8 x 10–3 N con 75 mL de agua. Nota: Tener presente que en soluciones muy diluidas el ácido sulfúrico H2SO4 está completamente disociado. (Log 2 = 0,30) A) 0,3

B) 1,0

C) 2,0

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) 2,7

E) 3,0

22. Se mezclan 4 mL de una solución de HCl 0,15 N con 1 mL de una solución de HCl 0,4 N. El pOH de la solución resultante es: A) 9 D) 13,3

B) 10 E) 13,6

C) 11

C) 2,86 D) 9,40 E) 3,56 29. La Coca Cola Diet tiene un pH aproximado de 3,0, mientras que la leche tiene un pH =7 ¿Cuántas veces la [H+] en la Coca Cola Diet es mayor que la [H+] en la leche?

23. ¿Cómo cambiará el pH del agua pura si en 10 L de

A) 4 000 B) 1 000 C) 43 000 D) 10 000 E) 34 000

2

esta sustancia se disuelven 10 moles de NaOH sólido? (Considere que no se altera el volumen de 10 L al añadir el NaOH) 30.

A) No cambia el pH B) El pH aumenta en 2 C) El pH aumenta en 3 D) El pH aumenta en 4 E) El pH disminuye en 5

A) 2,7 D) 6,4

24. Para una solución de HCOOH 0,5 M a 25ºC el pOH es 12. Halle el valor de K a para el equilibrio a dicha temperatura. HCOO   H 3O 

HCOOH  H 2 O 3

A) 2,5 10 D) 5  10

5

B) 2,0  10

4

4

C) 8,3 10

24

E) 2 10

25. Calcule el pH de la solución que resulta al reaccionar 0,001 moles de cloruro de hidrógeno gaseosos, HCl(g) con 1 L de solución de hidróxido de sodio, NaOH(ac), 1,0 x 10–5 N. (Considere que el volumen final no varía y log 9,9 = 1) A) 1

B) 3

C) 5

D) 7

E) 9

26. Calcular el pH de una solución de H2SO4 con una disociación del 10 % si su concentración es 0,05 M. A) 2,0

B) 2,5

C) 3,0 D) 4,0

E) 1,0

27. El pH de una solución acuosa de NaOH es 9; calcular la concentración molar del ión sodio en dicha solución a 298 K. A) 10-2 D) 10-5

B) 10-3 E) 10-6

Determinar el pOH de una solución de ácido carbónico 0,025 M; si está disociado en un 4% (log. 2 = 03)

C) 10-4

28. Calcular el potencial de oxidrilo de una solución acuosa de HClO 0,020 M si su Ka es 3,2 x 10-8 (log 2,53 = 0,4) A) 6,46 B) 8,72

B) 3,2 E) 11,3

C) 4,3

31. Un ácido acético 0,01 M se va neutralizando con hidróxido de sodio. Hallar el pH de la solución cuando se va neutralizando el 90% del ácido. (Ka = 1,8 x 10-5.; log. 2 = 03) A) 2 D) 5

B) 3 E) 6

E) 4

32. Se disuelven 19,6 g de ácido sulfúrico en agua,formándose una solución de 10 L. Calcular su pOH. MM(H2SO4) = 98 g/mol ; log 2 = 03) A) 1,4 D) 12,6

B) 3,6 E) 13,0

C) 11,6

Reacciones de Neutralización 33. Se mesclan 400 mL de una solución 4 M de HCl con 600 mL de una solución 3 M de NaOH. Determinar el pOH de la solución resdultante. A) 0,7 D) 13,7

B) 8,3 E) 13,9

C) 10,5

34. Determine la molaridad de una solución de cloruro de sodio NaCl que se obtiene cuando se hace reacción 100 mL de hidróxido de sodio NaOH(ac) 0,25 M con 150 mL de ácido clorhídrico HCl(ac) 0,5 M, asumiendo que el volumen de mezcla se mantiene a 250 mL A) 0,10 D) 0,40

B) 0,20 E) 0,50

C) 0,30

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------35. Calcule la normalidad de una solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac), si se sabe que 50mL de dicha base reacciona completamente con 12,5 mL de una solución acuosa de H2SO4 1 N. A) 0,10 D) 0,25

B) 0,15 E) 0,30

I. El pH de la mezcla es 3. II. La mezcla tiene carácter ácido III. La concentración de OH– en la mezcla es

10 7 M. B) VVF E) FFF

C) VFV

37. Se adiciona un trocito de sodio de 0,23 gramos a suficiente volumen de agua muy fría y se deja en reposo para que reaccione todo el metal, de acuerdo a la siguiente reacción: Na (s)  H 2 O ()  NaOH (ac) 

1 H 2( g ) 2

¿Cuántos mililitros de HCl 0,05 M se deben agregar a la solución de hidróxido de sodio para obtener una solución de pH igual a 7? (PA: Na=23; O=16; H=1; Cl=35,5) A) 1000 D) 100

B) 400 E) 50

C) 200

38. El porcentaje de bicarbonato de sodio (NaHCO3), presenta en un antiácido estomacal, se determinó mediante una titulación con HCl 0,1 M. Se usó 16,5 mL de HCl, neutralizándose 0,302 g del antiácido. Determine dicho porcentaje. La reacción de neutralización es la siguiente: NaHCO3 + HCl

H2CO3 + NaCl

(PA : Na = 23; Cl = 35,5; O = 16 C = 12; H = 1) A) 19,9% D) 64,7%

B) 33,9% E) 98,3%

A) 15,8 B) 19,4 C) 27,2 D) 42,1 E) 85,6

C) 0,20

36. Se mezclan 400 mL de una solución de NaOH 0,75 M con 600 mL de una solución de H2SO4 0,25 M. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) y las que son falsas (F) con relación a la mezcla anterior, según corresponda en el orden presentando.

A) VVV D) FFV

(Masa molar Na2CO3 = 106)

C) 45,9%

39. Calcule el porcentaje en masa de carbonato de sodio Na2CO3(s) presente en 0,13 g de una muestra mineral, si para descomponer todo el carbonato de sodio a NaCl, CO2 y H2O se requieren 17,5 mL de ácido clorhídrico HCl(ac) 0,12 M.

40. Al mezclar 400 mL de HCl(ac) XN con 600 mL de NaOH(ac) de igual normalidad, el pH de la solución resultante es 13. Determine la normalidad X de cada solución. A) 0,1 N D) 1,0 N 41

B) 0,2 N E) 5,0 N

C) 0,5 N

El vinagre está constituido por agua y ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar completamente 5 mL de vinagre se usan exactamente 30 mL de NaOH 0,1 M. Determine la molaridad del ácido acético en dicho vinagre. A) 0,30 D) 0,90

B) 0,60 E) 1,20

C) 0,70

42. ¿Qué volumen (en mL) de HNO3 0,05M, se requiere para neutralizar 20 mL de Ca(OH)2 0,014 M? A) 5,6 B) 8,4 C) 11,2 D) 15,0 E) 18,4 43. Una muestra de 11,66 g de Mg(OH)2 deben ser neutralizados con HCl al 20,4 % de densidad 1,10 g/mL ¿Qué volumen de este ácido (en mL) debe usarse paratal fin? [PA: Mg = 24,3 ; MM(HCl) = 36,5] A) B) C) D) E)

32,5 44,5 58,2 65,0 97,5

44. A 50 mL de NaOH 0,04 M se le añaden 35 mL de HCl 0,06 M; el pH dela solución resultante será: (log 1,2 = 0,08) A) B) C) D) E)

2,92 3,12 393 4,12 4,88

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 13 B) Iónico – libre rotación; C) Heterolítico – heterólisis; El carbono, propiedades, hibridación, Hidrocarburos D)  - libre rotación; saturados, propiedades y reacciones. E) Covalente – rotación impedida Autor: Ing. Jorge Mendoza Bobadilla 6) Los siguientes compuestos presentan átomos de carbono con hibridación sp2: 1) Actualmente, la Química Orgánica se define 1) But – 1 – eno; como: 2) Acetaldehído A) El estudio de los productos naturales, 3) Acido propiónico; B) El tratado de los compuestos producidos 4) Acetamida; por los organismos vivos; 5) Acetona C) El estudio de los compuestos de origen Son correctos: animal y vegetal; D) El estudio de los compuestos del carbono. A) 1,3 y 4 B) 2,3 y 5 C) Todos E) Ninguna de las respuestas anteriores es D) 2 y 4 E) Sólo el 1 correcta. 7) Los siguientes compuestos tienen electrones no enlazantes: 2) Son propiedades que presenta el átomo de 1) Etano; Carbono en los compuestos orgánicos. 2) Etanol; 1) Covalencia 3) Dimetil éter; 2) Autosaturación 4) Dimetilamina; 3) Reactividad 5) Propino 4) Afinidad Sólo son correctos: 5) Tetravalencia A) 1,3,5 B) 1,2,5 1,2,3 E) 1,4,5

C) 1,2,4

D)

3) Nos permite determinar cómo se agrupan los átomos en la molécula, así como la composición y propiedades de las sustancias: A) Fórmula desarrollada B) Tetravalencia C) Los enlaces D) Fórmula química E) Ninguna de las anteriores. 4) Cuando el átomo de carbono forma únicamente enlaces sencillos, se dice que actúa como una hibridación ................... y por tal motivo se le denomina: A) sp2 – trigonal; B) sp – diagonal C) sp3 – tetraédrico D) sp2 – tetragonal E) ninguna de las respuestas anteriores es correcta. 5) En la molécula CH3F (fluoruro de metilo), el enlace carbono-flúor es ................. y por tal motivo se tiene ......................... alrededor de él. A)  - rotación impedida;

A) 1 y 5

B) 2,3 y 4

C) 1 y 4

D) Sólo 3 E) 1 y 2 8) Los siguientes nombres corresponden a compuestos que presentan geometría planar: 1) But-2-ino; 2) Bromuro de berilio; 3) Pent-2-eno; 4) Tricloruro de boro; 5) Metanol. Son correctos: A) 2 y 5 D)1,2 y 3

B) 2, 4 y 5 E) Todas

C) 3 y 4

9) Con respecto a las siguientes proposiciones: 1) Propano – sp2; 2) Aldehídos – grupo funcional formilo; 3) Alcoholes – oxígeno – sp2; 4) Aminas – nitrógeno diagnonal; 5) Metil etil éter – asimétrico. Son relaciones correctas:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 2 y 5 B) 1 y 4 C) 2,3 y 4 B) A los oxígenos diagonales también se les D) 1, 2 y 3 E) Todas denomina oxhidrilos; C) El nitrógeno tetraédrico es característico de 10) De las siguientes expresiones se refiere al los nitrilos; enlace carbono-boro del siguiente compuesto: D) Todos los alquenos presentan isomería CH3-CH2BH2. geométrica; A) sp2 – sp2 B) sp3 – sp2 C) sp3 – sp3 E) Todas las afirmaciones anteriores son D) sp – sp2 E) sp3 – p incorrectas. 11) La superposición lineal de dos orbitales p es la causa de: 17) Respecto a los alcanos se puede afirmar que: A) El desapareamiento de dos electrones. 1) Son compuestos covalentes de muy baja B) La formación de un orbital molecular pi. polaridad. C) La ruptura homolítica de un enlace sigma. 2) Constituyen buenos solventes para D) La formación de un enlace sigma. sustancias no polares. E) La existencia de isómeros 3) Solamente presentan enlaces sigma sp3-sp3. conformacionales. 4) Los enlaces ramificados son menos 12) El número de orbitales moleculares sigma que volátiles que los de cadena lineal. se tienen en el butanoato de propilo es: 5) Presentan isomería esqueletal y A) 22 B) 20 C) 19 D) 17 conformacional. E) 24 A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 1,4,5 13) Presentan átomos de carbono trigonales: 1) 3-Pentanona D) 1,2,5 E) 1,3,5 2) Propionamida 18) Respecto a los alcanos es falso que: 3) Ácido butírico A) Son hidrocarburos saturados. 4) Isobutiraldehido B) Todos sus enlaces C-C son del tipo sigma 5) Acetato de metilo sp3-sp3 Son ciertas: C) Se les conoce como parafinas. A) 2,5 y 5 B) 1, 3 y 4 C) 1 y 2 D) Son menos denso que el agua. D) 3 y 5 E) Todos E) Todos los alcanos sin excepción presentan isomería esqueletal. 14) El but-1-eno y el pent-2-eno son entre sí: 19) El nombre correcto del siguiente hidrocarburo A) Isómeros de posición; (CH3)2 CH3CH B) Isómeros geométricos; A) Triisodecano C) Isómeros funcionales; B) Diisodecano D) Isómeros conformacionales; C) Triisopropilmetano E) Ninguna de las respuestas anteriores es D) Trisec-propilmetano correcta. E) 3-isopropil-2,4-dimetilpentano 20) El nombre correcto. 15) El número de enlaces  que se tienen en el CH(CH3)2 – CH(CH3) – CH2 – C(CH3)3 compuesto de fórmula Br-CH2-CH2-CHO, es: A) 2,3,5,5 – Tetrametilhexano A) 1 B) 5 C) 7 D) 11 B) 2,3 – dimetilneooctano E) 13 C) 4,5 – dimetilneohexano D) 2,2,4,5 – tetrametilhexano E) 4-metilisoneononano 16) De las siguientes afirmaciones no es correcta: A) Los carbonos sp sólo se presentan en los 21) Los métodos de preparar alcanos es: alquinos; A) Hidrogenacón catalítica de alquenos.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Reducción de haluros alquílicos. 2) Son isómeros esqueletales. C) Reducción indirecta de haluros alquílicos, 3) No son isómeros. vía reactivos Gridnard. 4) Son hidrocarburos alifáticos D) Síntesis de Wurtz 5) Son hidrocarburos saturados E) Todas son verdaderas A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 2,4,5 D) 2,3,4 22) Son reacciones características de los alcanos. E) 3,4,5 1) Oxidación 27) Respecto al 2,2,4,4-Tetrametilpentano. Se 2) Reducción afirma que: 3) Pirolisis 1) Es un hidrocarburo simétrico. 4) Adición nucleófilica 2) Presenta 28 enlaces sigma. 5) Halogenación 3) Presenta 20 enlaces sigma sp3-5 A) 1,2,3 B) 2,3,4 C) 1,3,5 4) Presenta isómeros conformacionales D) 3,4,5 E) 2,4,5 5) Se le conoce como dineononano A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 1,2,5 D) 2,3,5 23) Respecto a halogenación de alcanos se puede E) 2,3,4 afirmar que: 1) Al utilizar Cloro se obtienen productos 28) Respecto a los siguientes hidrocarburos – polihalogenados. heptano - isoheptano - neoheptano 2) Necesita luz o calor. Se afirma que: 3) No necesitas catalizador. 1) Son isómeros esqueletales. 4) El Cloro es muy reactivo, mientras el 2) El neoheptano es más volátil. Bromo muy selectivo. 3) Como tienen el mismo número de 5) El yodo es demasiado reactivo mientras el carbonos, por lo tanto tienen la misma Flúor prácticamente es inerte. temperatura de ebullición. A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 1,2,5 D) 1,3,4 4) El isoheptano es más volátil que el heptano E) 3,4,5 normal. 5) El neopheptano tiene la temperatura de 24) Respecto al cicloheptano, se puede afirmar que ebullición más alta. es isómero con: A) 1,2,3 B) 2,3,4 C) 2,4,5 1) Isopropilciclobutano 2) Etilciclopentano D) 1,2,4 E) 1,2,5 3) 3-ciclopropilbutano 29) La reducción catalítica del 4-metilciclohexano 4) Ciclopropilciclobutano produce. 5) 2-ciclopropilbutano A) Ciclohemimetano A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 1,3,4 D) 1,2,4 B) Isocicloheptano E) 1,2,5 C) 4-metilciclohexano 25) Los siguientes son isómeros del hexano D) Metilciclohexano normal. E) No hay reacción A) Isohexano 30) Al reaccionar el 2-bromo-5-metilhexano con B) 3-metilpentano tetrahidruro de aluminio litio produce: C) Neohexano A) Neoheptano D) 2,3-dimetilbutano B) 5-metilhexano E) Todos son isómeros del hexano C) Isoheptano 26) Respecto a 2-metilhexano y 3-metilhexano se D) Isohexano puede afirmar: E) No hay reacción 1) Son isómeros de posición.

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------31) Al reaccionar el Bromuro de isobutilo con A) 1,2,3 B) 2,3,5 C) 2,4,5 Magnesio absolutamente seco produce: D) 1,2,5 E) 3,4,5 A) Isobutano B) Terc-butil grignard 36) Al reaccionar cloruro de Terc-butilo con C) Butano normal butilgrignard, se obtiene: D) Bromuro de isobutil grignard A) 5,5-dimetilhexano E) No hay reacción B) Terc-butano 32) Al reaccionar cloruro de terc-pentilo con C) Neooctano Mg/H2O produce: D) Isooctano A) Neopentano E) No hay reacción B) Bromuro de tercpentil grignard 37) Al analizar 1,92 g de cierto compuesto C) Isopentano orgánico se producen 1,76 g de CO2. El D) Terc-pentano porcentaje de carbono en la sustancia E) No hay reacción analizada es: P.A.C = 12; O = 16. 33) En la reacción de pirolisis de alcanos A) 25% B) 50% C) 75% superiores se afirma que: D) 100% E) 30% 1) Se obtienen alcanos inferiores, alquenos e 38) En la combustión de 20g de cierto hidrógeno. hidrocarburo se obtienen 44g de dióxido de 2) Se necesita altas temperaturas. carbono y 72g de vapor de agua. Calcular su 3) Se produce a elevadas temperaturas pero composición centesimal. P.A. : H=1; C = 12; con suficiente oxígeno. O = 16. 4) A pirolisis de las fracciones pesadas del A) 40% C y 60% H B) 30% C y 70% H petróleo se conoce como cracking C) 20% C y 80% H 5) Se obtiene alcanos inferiores, CO2 y agua. D) 50% C y 50% H E) 60%C y 40% H A) 1,2,3 B) 2,4,5 C) 3,4,5 39) Una muestra de 160 g de cierta sustancia que D) 1,2,5

E) 1,2,4

34) Respecto al 2,4-dimetilpentano. Se afirma que: 1) Es un alcano simétrico. 2) Es un hidrocarburo saturado. 3) Todos sus enlaces son sigma. 4) Se puede obtener mediante la síntesis de Wurtz. 5) Se puede obtener mediante acoplamiento Grignard. A) 2,4,5 B) 3,4,5 C) 1,2,4 D) 2,3,4 E) 2,3,5 35) Respecto al 2,2,4,4 – Tetrametilpentano. Se afirma que: 1) Se obtiene mediante síntesis de Wurtz. 2) Se obtiene mediante acoplamiento Grignard. 3) Presenta isómeros de posición. 4) Es un hidrocarburo saturado. 5) Presenta isómeros esqueletales.

contiene carbono, hidrógeno y oxígeno dan por análisis (método de Liebig) 352g de CO2 y 115,2g de H2O. su fórmula es: A) C3H6O2 B) C4H9O C) C5H8O2 D) C6H6O3 E) C6H6O 40) Cierto hidrocarburo se somete al análisis químico, a partir de 7,2 g de muestra se obtienen 22g de CO2 y 10,8g de H2O. A) C6H14 B) C7H17 C) C8H18 D) C5H12

E) C9H20

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5. Respecto al siguiente compuesto

SEMANA Nº 14

CH Alqueninos, Hidrocarburos alifáticos cíclicos o alicíclicos. Ciclo alcanos. Ciclo alquenos: Hidrocarburos aromáticos. Aromaticidad. Nomenclatura. Formulación. Reacciones Nomenclatura de los derivados del benceno.

C

CH

CH CH

CH CH3

Es correcto 1) Presenta 6 enlaces sigma 2) Presenta 7 enlaces pi 3) Presenta enlaces múltiple conjugados 4) Presenta 14 enlaces sigma 5) Presenta e- pi deslocalizados

ALQUENINOS 1. El nombre correcto de sgte hidrocarburo:

a) 1,3,5 b) 2,3,5 c) 1,2,3 d) 3,4,5

e) 1,3,4

6. El producto principal. CH2

a) b) c) d) e)

3- (2-propilidon)-pent – 1 – en – 4 – ino 3- (2-propilidon)- pent – 4 – en – 1 – ino 3- EtinilHexa- 1,3,5 – trieno 4- Vinilhexa- 1,3- dien- 5- ino 3- Vinilhexa- 3,5- dien – 1- ino

2. Respecto al siguiente compuesto

a) b) c) d) e)

CH

C

1(mol)HBr

CH

AcOH

3- Bromo- 1,3 – Butadieno 2- Bromo – 1,3 – Butadieno 1- Bromo- 1,3- Butadieno 3 bromo But- 1- ino 4- bromo But- 1 – ino

7. El producto formado: CH3

HC

1) 2) 3) 4) 5) a)1,3,4

C

H C

H C

C H

CH

b) 1,3,5

c) 1,2,5

d) 1,2,3 e) 1,4,5

4- (1- propinil) – Hexa- 1,5 – dien 3-(1- propinil)- Hexa- 1,5- dien 4- Alil- pet- 1- en – 5 – ino 4- Vinil – Hept- 1 – en – 5 – ino 4- Etiliden Pet- 1- en – 5 – ino

CH3 CH2 CH2

CH

a) b) c) d) e)

CH

CH2

CH

CH2 CH2

CH3

CH2

CH

H2SO4 calor

Respecto a los cicloalcanos con fuerte tensión como el ciclopropano y ciclobutano a) Dan reacciones de Adición con ruptura del ciclo

CH

4- Etinil- 5 – Etinil – Octano 3- 4- Dipropil- Hex- 5 – en – 1- ino 4- Vinil – 5 – Etinil – Octano 3,4 – Dipropil – Hex- 1- en – 5 – ino 5- Etinil- 4 Vinil – Octano

CH3

5- metil- Hex- 4- en- 1- ino 2- metil- Hex- 3- en – 5- ino Isopropil- Etinil Eteno 5- metil- Hex- 3- en – 1- ino No hay reacción

C

a) b) c) d) e)

CH

ALICICLICOS 8. Respecto a los cicloalcanos 1) Las ºT de ebullición son mas altas que los correspondientes alcanos 2) Las ºT de ebullición son mas bajas que los correspondientes alcanos 3) No presentan rotación entre sus enlaces C-C 4) Sus enlaces C-C por ser del tipo sigma pueden rotar 5) Los disustituidos presentan isomería geométrica Son correctas a) 2,4,5 b) 1,3,5 c) 2,3,5 d) 1,3,4 e) 1,4,5 9.

4. El nombre correcto:

C

OH

Son correctas: Pertenece a la familia de los hidrocarburos Hexa – 3,5 – dien – 1 – ino Posee 5 enlaces sigma Hexa- 1,3- dien – 5- ino Es un alquenino

3. El o los nombres correctos son:

a) b) c) d) e)

CH2

e) Todas son correctas

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10. Respecto a la familia de los Hidrocarburos Aliciclicos a) Los cicloalcanos sin tensión se comportan como alcanos b) Forman anillo c) Los saturados son isomeros de los alquenos d) Los saturados tienen formula global CnH2n e) Todas son correctas

Br

a

+

b

+

c

+

Br2

Br

Br

Br2

OH

H 2O KMnO4

OH

OH-

OH

11. Las reacciones correctas

COOH d

+

KMnO4

H+ COOH

2)

3)

CH3 + H2 luz + Br2 + Br2

4) 5)

b) 2,3,5

e. Todas son correctas

N.R.

15. El nombre correcto

Br + HCl

CH CH2 CH3

luz

CH3 + Br2

a) 1,4,5 e) 1,3,5

Ni

Br

Br

CH3

Br

luz

CH3 +

c) 2,3,4

HBr

d) 1,4,5

3- ciclopropilbutano Sec- butilciclopropano 1- metilpropilciclopropano 2- ciclopropilbutano b y c son correctas

16. El nombre correcto

12. Respecto al siguiente compuesto H3C

a) b) c) d) e)

CH3

1) No presenta isomería geométrica 2) Todos sus enlaces son del tipo sigma 3) Dimetilciclohexano 4) Presenta isomería geométrica 5) 1,4- Dimetilciclohexano Son correctas: a) 1,2,3 b) 1,2,5 c) 2,4,5 d) 1,4,5 e) 2,3,4

CH2

a) b) c) d) e)

CH3

2- etilciclopenteno 1- etilciclopent- 2- eno Etilciclopent- 2 – eno 3- etil- ciclopenteno b y c son correctas

17. El nombre correcto

13. Respecto al Aleno

CH2

C

CH2

Es correcto 1) 2) 3) 4) 5)

Es un dieno acumulado Es un dieno conjugado El C central presenta Hibridación Sp2 El C central presenta Hibridación Sp Los C laterales presentan Hibridación Sp2

a) b) c) d) e)

1- ciclohexil- 2- ciclopropeno Ciclohexil 2 ciclopropeno 3- ciclohexil ciclopropeno 2- ciclopropil ciclohexano a y b son correctas

18. El nombre correcto CH3

a) 1,2,3 b) 2,4,5 e) 1,4,5 14. Son correctas

c) 2,3,5

d) 2,4,5

a) b) c) d) e)

2 – (2- metilciclopropil) ciclopenteno 2- ciclo pentenil metil ciclopropano 3- metilciclopropil ciclo centeno 3 (2- metilciclopropil) ciclopenteno c y d son correctas

19. El nombre correcto

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-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

a) a) b) c) d) e)

Ciclohexil – 2- ciclo pentilideno 3- ciclo hexil ciclopenteno 3- ciclohexiliden ciclopenteno 3- ciclohexadien ciclopenteno 1- ciclohexiliden – 2- ciclopenteno

b)

d)

c)

C+

Hidrocarburos aromáticos

e)

20. Respecto a los hidrocarburos aromáticos. Se afirma. a) Se les conoce como arenos b) Flotan en agua c) Se les conoce como derivados del benceno d) Son correctas b y c e) Son correctas a, b y c

25. El nombre correcto H3C H3C

21. Respecto al benceno se afirma: a) Forma un Hexagono Regular b) Cada carbono tiene 3 orbitales Sp2 c) Da reacciones sustitución electrófilas d) Sus e- pi se encuentran deslocalizados e) Todas son verdaderas 22. Respecto al Anión ciclopentadienilo

CH2 CH3

a) b) c) d) e)

3,4- dimetil- 1- Etilbenceno Etil- 0 – xileno 4- etil- 1,2- dimetilbenceno Dimetil- etilbenceno Son correctas a y d

26. El nombre correcto

CH2

.. 1) Presenta 6- pi 2) Presenta 4 e- pi 3) Da reacciones de Adición como los Alquenos 4) Con Br2 no da Reacción Química 5) Es un compuesto aromático no Bencénico. Son correctas: a) 1,2 y 3 b) 2, 3 y 5 c) 2, 4 y 5 d) 1, 2 y 4 e) 1, 4 y 5

a) b) c) d) e)

Bencilbenceno Difenilmetano Dibencilmetano Metildibenceno Son correctas a y b

27. El nombre correcto

23. Son Reacciones características de los compuestos Aromáticos a) b) c) d) e)

Sustitución Nucleófilica Sustitución por Radicales Adición Nucleófilica Sustitución Electrófilica Adición Electrófilica

a) b) c) d) e)

3- Alil- 1,3- Difenilpropano 1- (2- propenil)- 1,3- difenilpropano 4,6- DifenilHex- 1- eno 1- Alil- 1,3 – difenilpropano Son correctas b y d

28. El nombre correcto 24. De los siguientes compuestos cual no cumple la regla de Huckel (No es un compuesto Aromático) a) Bifenilo b) Difenilo c) Dibencilo

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------d) Dibenceno e) a y b son correctas

1)

Br2

CH2CH3

29. Son reacciones características de los compuestos aromáticos

CH3

+ Cl2

FeCl3

Cl

2)

+ HNO3

c)

+ Cl-R

H2SO4

HCl

H2 Ni

NO2

4)

AlCl3

Cl

C R

e)

a) 3, 4 y 5 b) 2, 3 y 4 4y5 e) 2, 3 y 5

O

SO3

H2SO4

S OH O

a) 1,2,5 b) 1,2,4 Todas son correctas

Fe

H2 Ni

C R O

O

c) 1,2,3

CH CH3 Br

5) d)

Br2

CH2CH3

R

AlCl3

COOH SO3H

SO3

3) b)

CH3

H2SO4

COOH a)

d) 1,2,5

c) 1, 2 y 3

32. De la siguiente síntesis responde lo correcto. e)

Br KOH MeOH

30. Cuales son correctas 1)

A

Br

KMnO4

A

HOOC

Br2

B

CH3

3HC

COOH CH2 CH2 CH3

2) R

KMnO4

CH2CH3

Br2

CH CH3

luz

B) A es

A) A es

HOOC COOH

3)

CH2 CH3

Br

Fe

Br

Br

Br

C) B es

D)

Br

B es

Br

Br

Br CH2 CH2 CH3

4) R 5)

CH2CH3

Br2 luz

a) 1,4 y 5 e) 3, 4 y 5

b) 2,3 y 4

KMnO4

Br

c) 1, 2 y 3

N.R.

CH2 CH3

d) 1, 3 y 4

E. A es química. 33. Para la reacción

CH2 CH3 CH3

31. Cuales son correctas

y en B no hay reacción

KMnO4 H+ calor

a) Se obtiene un diol b) Se obtiene un ácido carboxílico

f) No hay reacción

d) 2,

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) CH3-C(CH3)-CH3 2-Metil-propan-2-ol

SEMANA Nº 15 Compuestos Orgánicos oxigenados: Alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, esteres y éteres.

1. Indique la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) El fenol es un alcohol ( ) El 2-butanol es un alcohol primario ( ) El alcohol bencilico es C6H5-OH A) VVV D) VVF

B) FVV E) FFF

C) FVF

2. De los siguientes enunciados indique la afirmación falsa: A) El punto de ebullición del metanol es mayor que el punto de ebullición del etanol B) El metanol es soluble en agua C) El 1- octanol es poco soluble en agua D) Al deshidratar un alcohol obtenemos un alqueno. E) Al metanol se le denomina carbinol 3. Los alcoholes pueden obtenerse: 1. 2. 3. 4. 5.

Reducción de cloruros de acilo Hidrólisis de halogenuros de alquilo Síntesis de Williamson Hidratación de alquenos Por oxidación de aldehidos

Son ciertas: A) 1y 2 B)3 y 4 C)1 y 5 D)2 y 4 E)1 y 3 4. Indicar la pareja incorrecta A) Glicerina → B) Espíritu de vino C) Espíritu de madera D) Etilenglicol E) Trimetil carbinol

CH2OH-CHOH-CH2OH → CH3-CH2OH → CH3-OH → CH2OH-CH2OH → (CH3)3C-CH2OH

5. El nombre correcto del siguiente alcohol: CH2=CH-CH=CH-CH(OH)-CH2-CH3 A) 5-hidroxi-1,3-heptadieno B) 3-hisroxi-5,7-heptadieno C) Hepta-4,6-dien-3-ol D) Hepta-1,4-dien-3-ol E) 4,6-dien-3-heptanol 6. De las siguientes relaciones cual es la incorrecta: OH

B) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3 4-Etil-5-metil-hexan-2-ol C) CH3-CH(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3 4-Isopropil-5-hexen-2-ol D) CH2=C(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3 5-Metil-4-vinil-5-hexen-2-ol E) CH3-CH(OH)-C(CH3)=CH-CH(OH)-CH3 4-Metil-3-hexen-2,5-diol 7. El nombre del compuesto A de la siguiente reacción, H2SO4 2CH3OH A es: A) Metanol B) Acido metanoico C) Etanal D) Acido etanoico E) Metil-oxi-metil 8. De las siguientes reacciones indicar compuestos A, B y C respectivamente.

los

A+B → C C + K2Cr2O7 → CH3-CO- CH3 1) Propanol 2) Propan-2-ol 3) Etanal 4) Cloruro de Magnesio y metilo 5) Cloruro de acilo A) 1,2 y 3 B) 3,4 y 2 C) 3,5 y 1 D) 5,4 y 2 E) 2,4 y 5 9. Las reacciones que realiza un alcohol puede involucrar dos alternativas: a) la ruptura del enlace –C-OH, con remoción del grupo oxidrilo y b) la ruptura del enlace –C-O-H, con remoción del hidrogeno. Indique las reacciones que sufren la ruptura tipo a. 1) 2-Propanol + HBr 2) 2-Metil-2-propanol + HCL 3) Etanol + PBr3 4) Etanol + Na 5) Propanol + K2Cr2O7 A) 1, 2,3 B) 2, 3,4 C) 3, 4,5 D) 1, 3,5 E) 2,4 10. El alcohol que no tiene fórmula global correcta es:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) Alcohol vinílico C2H4O B) Alcohol Alilico C3H6O C) Propilenglicol C3H8O2 D) Glicerina C3H8O3 E) Alcohol p-hidroxibencilico C7H9O2 11. Respecto a los aldehídos, indique el número de las afirmaciones verdaderas: ( ) Los aldehídos con el agua realizan enlace puente de hidrogeno. ( ) Los aldehídos son generalmente sustancias polares. ( ) Los aldehídos son generalmente insolubles en agua ( ) La oxidación de un aldehído produce un alcohol A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

B) 3

C) 6

D) 8

E) 10

13. Respecto a los aldehídos cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A) Los aldehídos se reducen a alcoholes primarios B) El aldehído fórmico, es un gas disuelto en agua en 40 % se vende como formol. C) 4-hidroxi-3-metoxibenzaldehido, se extrae del extracto de vainilla D) En un aldehído hay por lo menos un átomode hidrógeno unido al carbono del grupo carbonilo E) Por lo general los aldehídos son menos reactivos que las cetonas 14. El nombre correcto del siguiente compuesto: OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHO Es: A) 1,5 Pentanodial B) 3-Formilpentanodial C) 1,2,4-Butanotricarbaldehído D) 1,2,3-Butanotricarbaldehído E) β-Formilglutaraldehido 15. El nombre incorrecto del siguiente compuesto: CH3-CH(CH3)-CHO Es: A) 2-Metilpopanal B) α-Metilpropionaldehido C) α-Metilpropanal

16. El compuesto 1,2,4-Butanocarbaldehído corresponde a la siguiente estructura: A) OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHO B) OHC-CH(CHO)-CH2-CH2-CHO C) OHC-CH2-C(CHO)2-CH2-CH3 D) OHC-CH(CHO)-CHO E) OHC-CH2-CH(CHO)-(CH2)2-CHO 17. Indique la combustión completa del 3-butenal A) C4H8O B) C4H8O C) C4H6O D) C4H6O E) N.A.

+ 6O2 + 11O2 + 11O2 + 5O2

→ → → →

4CO2 8CO2 4CO2 4CO2

+ + + +

4H2O 8H2O 3H2O 3H2O

E) 4

12. El número de átomos con hibridación sp2 que tiene el benzaldheido son: A) 0

D) Isobutiraldehído E) 2-Propanocarbaldehído

18. Las reacción típicas Carbonilo es:

del

grupo funcional

A) Formación de sales de amonio con ácidos B) Hidrólisis para producir ácidos y alcoholes C) Esterificación con alcoholes D) Reducción para producir alcoholes E) Reacciones de adición con halógenos 19. En condiciones suaves de oxidación cuál(es ) de los siguientes alcoholes es posible convertirlo a aldehídos: 1) Alcohol metílico 2) Alcohol etílico 3) Alcohol Isopropílico 4) Alcohol sec-butílico 5) Alcohol terc-butílico A) 1 y 2 D) 2 y 5

B) 3 y 4 E) 4 y 5

C) 1y 5

20. El producto A de la siguiente reacción: Cloruro de ácido + H2/Ni → A A) Alcohol B) Aldehído C) Acetona D) Acido carboxílico E) Compuesto difuncional 21. Hallar la masa molecular, en uma, del metil, etil, cetona A) 70

B) 72

C) 76

D) 80

E) 86

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------22. Con respecto a las cetonas cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A) Las cetonas son compuestos polares B) Tiene un punto de ebullición más elevado que los puestos no polares de masa molecular comparable C) Son solubles en agua y en solventes orgánicos corrientes D) Cuando se oxida se forma un ácido de menor número de átomos que la cetona original E) La propanona, es un líquido de color Amarillo 23. La cloroacetofenona produce lagrimeo y se utiliza como gas lacrimógeno, su formula global es:

A) 15

24. Indicar el compuesto:

1) ArH + ArCOCl → 2) RCH(OH)R’ + [O] → 3) R2Cd + 2R’COCl → 4) R2CuLi + R’COCl → 5) ArH + RCOCl →

ArCOAr RCOR’ 2RCOR’ RCOR’ ArCOR

A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4 E) 3 y 5 29. Relacione correctamente O

||

CH3  C CH 3

a. 2,4 pentanodiona O

II.

||

CH3 CH 2CH 2  C CH3 O

III. nombre

IUPAC

del

siguiente

CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH(C3H7)COCH3 A) 5-Etil-6-metil-3-propil-heptan-2-ona B) 4-Isopropil-3-propil-heptan-2-ona C) 3-Propil-5-etil-6-metil-heptan-2-ona D) 3-propil-4-isopropil-heptan-2-ona E) 5-Eti-6-metil-3-propil-hexan-2-ona 25. Indicar el compuesto:

C) 115 D) 150 E) 155

28. De las siguientes reacciones que pertenecen a la preparación de cetonas por acilación de FriedelCrafts son:

I. A) C8H8OCl B) C8H14OCl C) C8H8O2Cl D) C8H14O2Cl E) C8H7OCl

B) 75

nombre

IUPAC

del

||

b. Propanona

O

||

CH3  C CH 2  C CH3

c.Metilp ropil cetona

A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIb C) Ic, IIb, IIIa D) Ib, IIa, IIIc E) Ib, IIc, IIIa 30. Indicar un isómero del 4-metil-3-hexanona

siguiente

CH3CH(CH3)COCH2CH(C3H5)COCH2CH3 A) 4-Alil-5-metil-octano-3,6-diona B) 5-Alil-2-metil-octano-3,6-diona C) 2-Metil-5-propil-octano-3,6-diona D) 5-Propil-2-metil-octano-3,6-diona E) 5-Alil-2-metil-3,6-octanodiona 26. La formula global del Alil ciclopentil cetona es: A) C8H10O B) C8H15O C) C9H14O D) C9H15O E) C10H15O 27. Los mol-gramos de oxígeno que se necesitan para la combustión completa de 10 mol-gramos de Benzofenona son:

A) 2-Hexanona B) Heptanol C) Sec-butil etil cetona

D) Hexanal E) Heptanal

31. De la siguiente relación indique el nombre incorrecto: A) CH3-COOH → Acido acético B) COOH-COOH → Acido oxálico C) CH3-(CH2)4-COOH → Acido Caproico D) COOH-(CH2)2-COOH → Acido Malónico E) CH3-CHOH-COOH → Acido Láctico 32. Respecto a los ácidos carboxílicos cual de los siguientes afirmaciones es falsa: KMnO4 A) CH3-CH2-OH CH3-COOH B) El CH3-CH2-COOH es soluble en agua C) El CH3-COOH es un líquido amarillo D) El CH3-COOH es un componente del vinagre E) El ácido benzoico es poco soluble en agua 33. La afirmación falsa respecto al:

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C2H5-O- C2H5 A) Es el etil-oxi-etil B) Es denominado simplemente ETER C) Es el éter sulfúrico D) Se obtiene deshidratando etanol con ácido Sulfúrico concentrado a 140 º C E) Es un gas incoloro 34. La relación correcta es: I. CH3(CH2)2COOH a) Acido hexanoico II. CH3(CH2)3COOH b) Acido butanoico III. CH3(CH2 )4COOH c) Acido pentanoico A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIb C) Ic, IIb, IIIa D) Ib, IIa, IIIc E) Ib, IIc, IIIa 35. La masa molar (g/mol) del o-Nitrobenzoato de isobutilo es: A) 196 D) 214

B) 200 C) 223 E) 220

36. Respecto a la nomenclatura de los eteres la afirmación falsa es: A) Se nombran utilizando la nomenclatura radicofuncional. B) Se nombran como alcanos substituidos por grupos ―alquiloxi‖. C) Radicales alquilicos sencillos se exceptúan de los grupos alquiloxi y se nombran como radicales ―alcoxi‖. D) Los éteres cíclicos sencillos de tres átomos se denominan epóxidos. E) Los éteres cíclicos tienen solo nombres comunes. 37. De los siguientes compuestos el que no corresponde al grupo de compuestos acílicos es: A) Bromuro de isobutirilo B) Anhídrido benzoico C) 1,1,3-Propanotricarboxilato de etilo D) Ciclohexanocarbononitrilo E) Acetanilida 38. Los compuestos que corresponden a la sustancia A y B en la siguiente secuencia de reacciones son respectivamente: R-CO-R + HCN ↔ A A + H2O/H+ → B 1) Nitrilo 2) Amida 3) Cinahidrina

4) Acido carboxílico 5) α-hidroxi-ácidos A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4 E) 3 y 5 39. Para preparar cloruro de acilo a partir de un ácido carboxílico se pueden emplear las siguientes sustancias: A) Alcoholes B) Cloruro inorgánico C) Alógenos E) Reductores

de un acido D) Oxidantes

40. Indique el número de afirmaciones verdaderas respecto a los ésteres: ( ( ( (

) Son compuestos polares ) Los más volátiles tiene olores agradables ) El etanoato de etilo tiene olor a plátano ) El benzoato de sodio es el C6H5-COONa

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Posee 16 electrones en la capa ―M‖ C) Tiene 5 electrones de valencia D) Tiene 18 orbitales llenos E) Posee 3 electrones en el cuarto nivel

PRÁCTICA Nº 16 Repaso tercer sumativo

06. En la figura mostrada determine la frecuencia del fotón:

Ing. Anibal Cortez Gonzales. 01. Identificar si son sustancias o mezclas los siguientes materiales, respectivamente: I. Agua potable II. Acero III. Grafito IV.Gas de uso doméstico V. Alcohol etílico VI.Acido muriático

A) 37,5 kHz D) 3,75 GHz

02. Señalar qué propiedades son intensivas y que propiedades son extensivas respectivamente I. La temperatura de ebullición II. La masa de un litro de agua destilada III. La conductividad eléctrica de los metales IV.La densidad de los líquidos V. El volumen de los sólidos VI.La ductibilidad del cobre

C) 31

04. ¿Cuál de los siguientes núclidos se producirá por emisión de una partícula - del núclido de Uranio235 (Z=92) A) 92U236 D) 93Np235

B) 94Pu239 E) 90Th231

A) FVV D) VVF

B) VFV E) FFF

C) VVV

08. En cada uno de los siguientes conjuntos de átomos: I. 12Mg; 20Ca; 38Sr II. 11Na; 13Al; 15P

A) Mg; Na D) Sr; Na

03. Cierto átomo neutro tiene igual cantidad de electrones que otro de carga relativa (+2). Este a su vez es isóbaro con Ni-59 e isótono con Fe-56 (Z=26). Determine la cantidad de electrones que debe poseer el catión trivalente del átomo inicial B) 26 E) 22

( ) Mendeleiev agrupó a los elementos en función a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden creciente a su número atómico ( ) Moseley comprobó que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico ( ) Los elementos que tienen propiedades químicas similares pertenecen a un mismo grupo o familia

Los que tienen mayor radio atómico son:

I, II, III – IV, V, VI I, II, III, IV – V, VI I, III, IV, VI – II, V II, III, IV – I, V, VI III, IV, VI – I, II, V

A) 27 D) 24

C) 3,75 Hz

07. Marque La alternativa correcta:

A) I, II, III – IV, V, VI B) III, V, VI – I , II, IV C) II, III, V – I, IV, VI D) III, V – I, II, IV, VI E) II, III, IV, V – I, VI

A) B) C) D) E)

B) 0,375 PHz E) 375 MHz

C) 91Pa235

05. Cierto átomo neutro posee 33 protones; respecto a ello indique la proposición correcta A) Su distribución Kernel es: Kr4s23d104p3

B) Ca; Al E) Ca; Na

C) Sr; P

09. Indicar cuál(es) de las siguientes moléculas es(son) polar(es): I. CO2 IV.BeCl2 A) Sólo II D) II y III

II. V. BF3

SO2 III. NO2

B) I, II y III E) IV y V

C) Sólo III

10. Indique la secuencia correcta considerando el diagrama de Lewis para el PCl5 ( ( ( (

) Está formado por 5 enlaces simples ) Presenta 2 enlaces covalentes coordinados ) Tiene dos electrones desapareados ) El fósforo cumple con la regla del octeto

A) VFVF D) FVFV

B) FFVV E) FFFV

C) VFFF

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11. Determinar el estado de oxidación del carbono en cada caso respectivamente: C(grafito), CaC2, Na2CO3, C6H12O6, CO2 A) +4, +2, +4, 0, +4 B) 0, -1, +4, 0, +4 C) +2, +2, +4, -1, +2 D) -4, +2, -4, -1, +2 E) 0, +2, -3, +1, +2

: : : : :

13. Indicar la incorrecta: A) KClO4 : B) NaClO : C) CaSO3 : D) NaIO2 : E) Al(NO3)3 :

C) 32 g

A) C3H6 D) C5H10

B) C2H4 E) C6H12

C) C4H8

19. ¿Cuántos moles de anhídrido carbónico se obtienen en la combustión completa de 5 litros de iso-octano líquido, cuya densidad es de 0,7 g/ml

correspondencia

20. Se mezclan 200 g de una solución de NaOH al 8% en peso con otra solución de NaOH al 20%. Calcular el peso de soluto en la solución resultante si contiene 12% en peso de NaOH

A) 128 D) 360

fórmula-nombre

perclorato de potasio clorito de sodio sulfito de calcio yodito de sodio nitrato de aluminio

A) Sólo II D) II y III

A) 100 g D) 22 g

B) Sólo III E) III y IV

A) 50ml D) 200ml C) Sólo I

KNO2 + KCIO3  KCI + KNO3 A) 1 D) 8

B) 3 E) 4

C)6

16. Balancear la siguiente ecuación en medio ácido: H1

Co(OH)3 + I1-

Determinar la suma de coeficientes: ―Agente oxidante + Agente reductor‖ B) 6 E) 9

B) 246 E) 426

B) 36 g E) 48 g

C) 258

C) 40 g

21. Encontrar el volumen en ml de solución al 20% de ácido sulfúrico con densidad 1,225g/ml que se necesita para atacar 28g de una muestra que contienen 50% de óxido de calcio. P.A. (S=32; Ca=40) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

15. Balancear la siguiente ecuación e indicar el coeficiente de la forma oxidada.

A) 5 D) 8

B) 60 g E) 64 g

ácido sulfúrico ácido permangánico ácido dicrómico ácido hipocloroso ácido nítrico

14. Con respecto a la siguiente reacción: N2O(g)  N2(g) + O2(g) I. Se trata de una metátesis II. Es una dismutación III. Es una descomposición IV. Es una reacción rédox Son verdaderas:

IO31- + CoI2

A) 48 g D) 16 g

18. La fórmula empírica de un hidrocarburo es CH2, la densidad del compuesto gaseoso medido a condiciones normales es 2,5 g/l. ¿Cuál es la fórmula real del hidrocarburo?

12. ¿Cuál de los siguientes oxácidos no lleva el nombre correcto? A) H2SO4 B) HMnO4 C) H2Cr2O7 D) HClO E) HNO2

17. La masa total de una mezcla de CH4 y C2H6 es 108 g . Halle la masa del metano CH4 en la mezcla si en total hay 31 moles de átomos

C) 7

B) 100ml E) 250ml

C) 150ml

22. ¿Cuál es el volumen de H2SO4 0.2N que se requiere para neutralizar 1,85g de Ca(OH)2? P.A. (Ca=40) A) 250ml D) 100ml

B) 200ml E) 50ml

C) 150ml

23. ¿Cuánto tiempo debe circular una corriente de 96500 amperios para depositar calcio disuelto en 10 litros de solución 2M de sulfato de calcio CaSO4. A) 10 s D) 40

B) 20 E) 2

C) 5

24. ¿Qué volumen de hidrógeno medidos a 127ºC y 800 mmHg se podrá liberar en el cátodo, por el paso de 2A durante 3/4 de hora a través de agua acidulada? A) 0,62  D) 0,87

B) 0,68 E) 0,82

C) 0,74

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------25. En un proceso electrolítico se han depositado 72 g. de aluminio. ¿Cuántos electrones han pasado por la solución electrolítica? N 0 =Número de Avogadro; P.A. (Al=27) A) 8N0 D) 20N0

B) 6N0 E) 2N0

C) 18N0

26. A una presión total de 3 atm y 47ºC, 5 moles de N2O4 está disociado en un 20% en NO2. Determinar la constante de equilibrio Kp, si la reacción de equilibrio es: N2O4(g) A) 0,5 atm D) 2 atm



NO2(g)

B) 0,25 atm E) N.A.

C) 1 atm

27. La siguiente reacción se da a 27ºC en un recipiente de 5 litros 2J(g)  L(g) + 2Q(g) se tiene inicialmente 5 mol-g de ―J‖. Si la disociación es del 60%, hallar Kc de la reacción A) 6,75 D) 0,675

B) 7,65 E) 0,576

C) 5,70

28. A una presión total de 3 atm y 47ºC, 5 moles de N2O4 está disociado en un 20% en NO2. Determinar la constante de equilibrio Kp, si la reacción de equilibrio es: N2O4(g)  NO2(g) A) 0,5 atm D) 2 atm

B) 0,25 atm E) 0,05 atm

C) 1 atm

29. A un reactor se le inyecta 0,2 mol-g de N2 y 0,4 mol-g de O2, si la fracción molar de NO formado es los 2/3 de la fracción molar del oxígeno, determine el valor de Kp a 250ºC, para la siguiente reacción: N2(g) + O2(g)  2NO(g) A) 2,66 D) 0,82

B) 0,67 E) 1,25

C) 1,33

30. Calcular el pH de una solución de ácido acético si su concentración de hidrógeno disociado es el 0,2% de 0.25M. Dato: Log5 = 0,69 A) 3,31 D) 3,86

B) 4,2 E) 5,1

C) 4,69

31. Indicar si aumenta (A) o disminuye (D) la concentración del amoniaco al efectuar los siguientes cambios en las condiciones de equilibrio del sistema: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + 22Kcal I. II. III. IV.

Aumentando la concentración de N2 Aumentando la presión Aumentando la temperatura Si disminuye la concentración de N2

a) ADAA d) ADAD

b) AADD e) N.A.

c) DDAA

32. De acuerdo a las reacciones: NH3 + H2O  NH4+1 + OH-1 HNO3 + H2O  NO3-1 + H3O+1 Podemos afirmar: A) El NH3 es un ácido de acuerdo a Bronsted B) El NH4+1 y H2O son bases de acuerdo a Bronsted C) El NH3 es un ácido de acuerdo a Arrhenius D) El H2O es un anfótero E) El HNO3, OH-1 y NO3-1 son ácidos de acuerdo a Bronsted 33. La sustancia: PF3 es según Lewis: A) Una base por que acepta electrones B) Un ácido por que cede electrones C) Un ácido por que acepta electrones D) Una base por que cede electrones E) No es base 34. ¿Qué masa de NaOH contiene 5  de una solución de NaOH cuyo pH es 11,7? P.A.(Na=23, O=16; H=1) A) 1 g D) 100

B) 10 E) 0,01

C) 0,1

35. ¿Qué volumen de HCl(g) a condiciones normales se requiere para preparar 2 L de solución de ácido clorhídrico de pH=1? a) 7,3 L d) 9,16 L

b) 4,48 L e) 11,2 L

c) 2,24 L

36. El siguiente compuesto recibe por nombre: CH2 = CH - CH2 – CH(CH3) - CH = CH2 I) 4 - metil - 1,5 - hexadieno II) 4 - metil - 1,5 - dihexeno III) 4 - vinil – 1 - penteno IV) 3 - metil - 1,5 - hexadieno V) 3 - etil - 1,5 - hexadieno A) I D) IV

B) II E) V

C) III

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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------37. El número de enlaces (s-sp) que presenta el 1,3pentadiino, es: A) 0 D) 3

B) 1 E) 4

C) 2

38. Con respecto a los siguientes compuestos: I. 2-deceno II. 1,2-dicloropropeno III. 1-penteno Presentan isomería geométrica: A) I y II D) solo II

B) I y III E) I, II y III

C) II y III

39. En la reacción: 2-bromo-1-metilciclohexano + KNH2  Se produce: A) 3-metilciclohexeno C) 2-metilciclohexano E) 2-metilciclohexeno

B) metilciclohexano D) 1-metilciclohexeno

40. En la reacción: butino + H2O + H2SO4/HgSO4  Se produce: A) butiraldehído C) butanona E) n-butano

B) benzaldehido D) clorobenceno

C) 224

45. La oxidación de un alcohol con dicromato de potasio en medio ácido produce un ácido orgánico cuyo contenido de carbono es 40%. Determine el alcohol oxidadd A) alcohol metílico C) alcohol n-propílico E) 1,2-etanodiol

B) alcohol etílico D) alcohol n-butílico

46. El alcohol que no tiene fórmula global correcta es: A) Glicerina B) Propilenglicol C) Alcohol ciclohexílico D) Alcohol p-hidroxibencilico E) Alcohol Alilico

: : : : :

C3H8O3 C3H8O2 C6H12O C7H9O2 C3H6O

A) 18 y 6 D) 19 y 3

B) 19 y 6 E) 19 y 4

C) 17 y 5

B) acetato de bencilo D) acetilbencileter.

49. En la siguiente secuencia, indique el producto principal final B cloruro de isobutilo + KCN  A + H2/Ni  B A) isobutanamina B) amina secundaria C) amina terciaria D) isopentanamina E) 2-metíl butanamina

Fe 

A) o-bromonitrobenceno B) m-bromonitrobenceno C) p-bromonitrobenceno D) 2,6-dibromonitrobenceno E) m-bromoaminobenceno

50. Señale la alternativa que contenga el producto orgánico principal, que se obtiene en la siguiente reacción:  N,N-dipropilpropionamida +LiAlH4 eter

43. Indicar el producto principal de la siguiente reacción: Etanal + cloruro de etilmagnesio HO 2

B) butanol E) propano

B) 2,24 E) 112

A) benzoato de etilo C) acetato de metilo E) acetato de fenileter.

Se produce finalmente:

A) 2-butanol D) butanal

A) 22,4 D) 448

48. Al reaccionar el ácido acético con el alcohol bencílico en presencia de HCl, se obtiene un producto de nombre:

41. En la reacción: AlCl3 benceno + CH3Cl   X  . Y x + KMnO4 conc

42. En la reacción: Nitrobenceno + Br2 Se produce:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

47. Determinar el número de enlaces  y  que hay en el ácido 3-cloro-2, 4-dinitrobenzoico

B) ácido butírico D) buteno

A) Acido benzoico C) fenol E) metilbenceno

44. Calcular el volumen de CO2 a C.N., que se obtiene al quemar 10 moles de etanol.

C) butanona

A) triisopropilamina B) triisobutilamina C) tripropilamina D) propilamina E) N,N - Dipropilpropan - 2 – amina